2020高考化学冲刺素养提升专项练 （五） Word版含解析.doc

1、素养提升专项练素养提升专项练 ( (五五) ) ( (建议用时建议用时 5050 分钟分钟) ) 1.(2020南阳模拟)已知反 应:CH2CHCH3(g)+Cl2(g)CH2CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下,按 w=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时,丙烯的体积 分数()与温度(T)、w 的关系,图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系, 则下列说法错误的是 ( ) A.图甲中,w21 B.图乙中,A 线表示逆反应的平衡常数 C.温度为 T1、w=2 时,Cl2的平衡转化率为 50% D.若在恒容绝热装置中进行上述反应,达到平衡时,装置内的气体压强将增大 【解析】选

2、C。w 增大,CH2CHCH3的转化率增大,则 减小,由上述分析可知: w2w1=1,A 项正确;由图甲知,w 一定时,温度升高,增大,说明正反应为放热反应, 故温度升高,正反应平衡常数减小,故图乙中曲线 A、B 分别表示逆反应的平衡常 数、正反应的平衡常数,B 项正确;由图乙可知,T1时平衡常数为 1,设起始时 CH2CHCH3和 Cl2的物质的量分别为 a mol 和 2a mol,达到平衡时转化的 Cl2的物 质的量为 x mol,根据三段式法进行计算: CH2CHCH3(g)+Cl2(g)CH2CHCH2Cl(g)+HCl(g) 起始/mol a 2a 0 0 转化/mol x x x

3、 x 平衡/mol a-x 2a-x x x 则=1,解得 x= a,则 Cl2的平衡转化率为 a(2a)100% 33.3%,C 项错误;该反应在反应前后气体分子数不变,正反应放热,在恒容绝热装 置中进行题述反应,体系内温度升高,根据 pV=nRT 知,达到平衡时装置内的气体 压强将增大,D 项正确。 2.(2020淄博模拟)可逆反应 L(s)+aG(g)bR(g) H 达到平衡时,温度和压 强对该反应的影响如图所示。 x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数, 压强:p1p2。下列判断正确的是 ( ) A.1+a0;增大压强,G 的体积分数减小,即增 大压强平衡向正反应方向移动,说明

4、正反应为气体体积减小的反应,说明 ab;增 加 L 的物质的量,平衡不移动,G 的转化率不变。 3.(2020孝感模拟)在 2 L 密闭容器中进行反应 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H0,测得 c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是 ( ) A.5 min 时该反应的 K 值一定小于 12 min 时的 K 值 B.05 min 内,v(H2)=0.05 molL -1min-1 C.10 min 时,改变的外界条件可能是减小压强 D.该反应混合气体的平均相对分子质量:5 min 时小于 12 min 时的 【解析】 选 A。由图可知,10 min 时 H2O

5、 的浓度继续减小,反应向正反应方向移动, 该反应正反应是吸热反应,所以 10 min 时改变的条件是升高温度。则 5 min 时该 反应的 K 值一定小于 12 min 时的 K 值,A 正确;根据图可知,前 5 min 内 H2O 的浓 度由 1.00 molL -1减小为 0.50 molL-1,根据 v= =(1 molL -1-0.5 molL-1) 5 min=0.1 molL -1min-1,由化学计量数之比等于反应速率之比,则 v(H 2)= 0.1 molL -1min-1,B 错误;依据题意可知该反应在 2 L 固定容积的容器中进行, 所以不可能减小压强。且由图可知,10 m

6、in 时 H2O 的浓度继续减小,反应向正反应 方向移动,该反应正反应是吸热反应,所以是升高温度,C 错误;由方程式可知,该 反应方程式前气体的平均相对分子质量为 18、方程式后气体的平均相对分子质 量为 15。且 12 min 时平衡与 5 min 相比平衡正向移动了,所以该反应混合气体 的平均相对分子质量:5 min 时大于 12 min 时的,D 错误。 4.(2020邢台模拟)在两个容积均为 2 L 的恒容密闭容器中,起始时均充入 a mol H2S,以温度、Al2O3催化剂为实验条件变量,进行 H2S 的分解实验反应为 2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。测得的结果如图所示。(曲

7、线、表示经过相同时 间且未达到化学平衡时 H2S 的转化率) 下列说法正确的是 ( ) A.温度升高,H2S 分解的速率增大,S2的含量减少 B.由曲线、可知,加入 Al2O3可提高 H2S 的平衡转化率 C.900 时,t s 后达到平衡,则 H2的生成速率为molL -1s-1 D.约 1 100 时,曲线、几乎重合,说明 Al2O3可能几乎失去催化活性 【解析】选 D。根据图示可知,温度升高,H2S 转化率增大,说明升高温度,平衡正 向移动,S2的含量增大,A 项错误;加入 Al2O3可提高 H2S 的分解速率,但不能使化学 平衡移动,因此 H2S 的平衡转化率不变,B 项错误;根据图示

8、可知 900时,H2S 的转 化率是 50%,t s 后 H2的物质的量为 0.5a mol,H2的生成速率为 molL -1s-1,C 项错误;根据图示可知,在约 1 100 时,曲线,几乎重合,说明不论有无催化 剂 Al2O3,物质的反应速率基本相同,则 Al2O3可能几乎失去催化活性,D 项正确。 5.(2020 合肥模拟)在容积一定的密闭容器中,充入一定量的 NO 和足量碳发生化 学反应 C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时 c(NO)与温度 T 的关系如图所示,则 下列说法正确的是 ( ) A.该反应的 H0 B.在 T2时,若反应体系处于状态 D,则此时 v(正)

9、v(逆) C.若状态 B、C、D 的压强分别为 pB、pC、pD,则有 pC=pDpB D.若该反应在 T1、T2时的平衡常数分别为 K1、K2,则 K1pD,综上可得:pCpD=pB,C 错误。该反应的 H C.t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加 Z D.、两过程达到平衡时,平衡常数: 【解析】选 C。化学反应方程式两边气体的化学计量数相等。t1t2时间内,反应 处于平衡状态,正、逆反应速率相等,A 项错误;从图象看,逆反应速率瞬间增大, 且反应速率逐渐变化,说明产物 Z 的浓度瞬间增大,但因为温度不变,故平衡常数 不会改变,且容器体积可变,可达到相同的平衡状态,B、D 项错误,C 项正

10、确。 2.(2020 武 汉 模 拟 ) 固 定 容 积 为2 L的 密 闭 容 器 中 发 生 反 应 xA(g)+yB(g)zC(g),图表示在298 K时容器中各物质的物质的量随时间的变 化关系,图表示平衡常数 K 随温度 T 变化的关系。 结合图象判断,下列结论正确 的是 ( ) A.该反应可表示为 2A(g)+B(g)C(g) H0,A 错 误;298 K 时 A 的平衡浓度为 0.2 molL -1,B 的平衡浓度为 0.1 molL-1,C 的平 衡浓度为 0.1 molL -1,故该反应的平衡常数 K= =25,B 错误;根据质量 守恒可知,反应前后气体的质量保持不变,由于容器

11、的体积不变,因此反应过程中 气体的密度不发生变化,故当容器中气体的密度不再发生变化时,不能证明该反 应达到平衡状态,C 错误;达到平衡时,C 的体积分数为 0.25,在第 6 min 时再向体 系中充入 0.4 mol C,相当于加压,平衡正向移动,再次达到平衡时 C 的体积分数 大于 0.25,D 正确。 3.(2020淮北模拟)甲醇(CH3OH)是绿色能源。工业上合成原理:2H2(g)+ CO(g)CH3OH(g)。一定温度下,在 1 L 恒容密闭容器中充入 H2和一定量的 CO,CH3OH 的体积分数与反应物投料比的关系如图所示。 下列说法正确的是 ( ) A.当混合气体的密度保持不变时反应达到平衡 B.图象四个点中,d 点处 CH3OH 的物质的量最小 C.图象四个点中,只有 c 点表示达到平衡状态 D.图象中 c 点到 d 点,平衡向正反应方向移动 【解析】 选 D。A 项,反应前后的物质均是气体,且混合气体的总质量不变,又因为 是恒容容器,故气体密度始终不变,错误;B 项,达到平衡,d 点相当于 c 点平衡后, 再增加氢气的浓度,平衡向正方向移动,CO 的平衡转化率增大,CH3OH 的物质的量 最大,错误;C 项,曲线上的每个点都是不同反应物投料比下的平衡点,错误;D 项, 相当于 c 点达到平衡后,继续增大 H2的物质的量,平衡向右移动,正确。