新课标2019版高考化学一轮复习第十单元化学实验基础单元质检卷.doc

1、【 精品教育资源文库 】 单元质检卷 (十 ) 化学实验基础 (时间 :45 分钟 满分 :100 分 ) 可能用到的相对原子质量 :Sn 119 一、选择题 (本题共 8 小题 ,每小题 6 分 ,共 48 分。每小题只有一个选项符合题目要求 ) 1.下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是 ( ) A.图 :从 FeCl2溶液中制取 FeCl2晶体 B.图 :从制取 Fe(OH)3胶体的混合物中提纯胶体 C.图 :用 CCl4萃取溴水中的溴得到纯溴 D.图 :分离苯和甲苯 2.下列实验中 ,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( ) 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙

2、醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去 KNO3固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 3.下列四名同学设计的实验方案能达到实验目的的是 ( ) A.甲同学为测定 0.01 molL -1盐酸的 pH:用湿的玻璃棒蘸取盐酸 ,点在 pH 试纸上 B.乙同学要检验 (NH4)2Fe(SO4)212H 2O 晶体中的 N :取少量晶 体溶于水 ,加入足量浓 NaOH 溶液并加热 ,再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 C.丙同学为检验 Fe3O4中的 +2 价铁元素

3、 :先用稀盐酸溶解 Fe3O4,再滴加 KMnO4溶液 D.丁同学要验证 FeCl3与 KI 反应的限度 :可将少量的 FeCl3溶液与过量的 KI 溶液混合 ,充分反应后用 CCl4萃取 ,静置 ,再滴加 KSCN 溶液 【 精品教育资源文库 】 4.下列对实验现象的解释正确的是 ( ) 选项 实验现象 解 释 A Cl2和 SO2均可使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色 Cl2和 SO2均具有漂白性 B Fe 与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生 Fe 与 两种酸均发生置换反应 C 某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝 ,又能使澄清石灰水变浑浊 该物质可能是碳氢化合物 D 向某有机物的水溶

4、液中加 Na 产生大量气体 该有机物中可能含有羟基或羧基 5.关于下列各实验装置的叙述中 ,不正确的是 ( ) A.图甲可用于实验室制取少量 NH3或 O2 B.可用从 a 处加水的方法检验图乙中装置的气密性 C.实验室可用图丙的方法收集 H2或 NH3 D.利用图丁装置制硫酸和氢氧化钠 ,其中 b 为阳离子交换膜 ,c 为阴离子交换膜 6.在某澄清、透明的浅黄色溶液中 ,可能含有 :H+、 N 、 Fe3+、 Ba2+、 Al3+、 S 、 HC 、 I-八种离子中的几种 ,在检验方案设计时初步分析其溶液 中最多可含的离子 (不包括 OH-)有 ( ) A.5 种 B.6 种 C.7 种 D

5、.8 种 7.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数 (含少量 NaCl),准确称量 W g 样品进行实验 ,下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是 ( ) 选项 实验方法 实验方案 测量数据 A 滴定法 将样品配成 100 mL 溶液 ,取 10.00 mL 溶液并加入甲基橙 ,用标准盐酸滴定 消耗盐 酸的体积 B 量气法 将样品与盐 酸反应 ,使生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰增重 C 重量法 将样品放入烧杯中 ,置于天平上 ,加入足量盐酸 减轻的质量 D 量气法 将样品与盐酸反应 ,通过排水量气装置量气 排出水 的体积 8.某同学采用工业大理石 (含有少量 SiO2、 A

6、l2O3、 Fe2O3等杂质 )制取 CaCl26H 2O,设计了如下流程 : 下列说法不正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A.固体 中含有 SiO2,固体 中含有 Fe(OH)3 B.加入石灰水时 ,要控制 pH,防止固体 中 Al(OH)3转化为 Al C.试剂 a 选用盐酸 ,从溶液 得到 CaCl2 6H2O 产品的过程中 ,应控制条件防止其分解 D.若改变实验方案 ,在溶液 中直接加氨水至沉淀完全 ,滤去沉淀 ,其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的 CaCl26H 2O 二、非选择题 (本题共 3 个小题 ,共 52 分 ) 9.(16 分 )铝氢化钠 (NaAlH4

7、)是有机合成的重要还原剂 ,其合成线路如下图所示。 纯净 Cl2 AlCl3 NaAlH4 (1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应 ,其反应的化学方程式为 。 (2)AlCl3与 NaH 反应时 ,需将 AlCl3溶 于有机溶剂 ,再将得到的溶液滴加到 NaH 粉末上 ,此反应中 NaH的转化率较低的原因是 。 (3)实验室利用下图装置制取无水 AlCl3。 A 中盛装的试剂的名称是 。 点燃 D 处酒精灯之前需排除装置中的空气 ,其操作是 。 (4)改变 A、 B 和 D 试管中的试剂就可以用该装置制取 NaH。最好将 B 试管中原来的 改为 ,如果操作不当 ,制得的 NaH 中可能含有 杂质。 1

8、0.(2017 河北邯郸一模 )(18 分 )碳铵是一种较常使用的化肥 ,它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问 ,进行了如下探究。 【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子 取少量固体放入试管中 ,加入盐酸 ,把生成的气体通入澄清石灰水中 ,有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中 ,加入浓 NaOH 溶液 ,加热 ,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体 ,石蕊试纸变蓝色。 (1)根据实验现象 ,推测碳铵中所含有阴离子可能是 和 。 (2)根据实验现象 ,碳铵与足量 NaOH 溶液加热反应的化学方程式可能是 。 【 精品教育资源文库 】 【定量实验】测定碳铵中 C 元素和 N 元素质

9、量比。该兴趣小组准确称取 a g 碳铵 ,加热使之分解 ,并把产物通入碱石灰中 ,如图所示 : (3)碳铵固体应放在 中进行加热。 A.试管 B.蒸发皿 C.烧瓶 D.坩埚 (4)从安全的角度考虑 ,尾气处理的装置可以选用 。 (5)若灼烧后没有固体残余 ,称量 U 形管在实验前后的质量差为 b g。由此测得 N 元素的质量是 g。 (6)为了测定碳铵中碳元素 的质量 ,他们设计的实验方案是将 a g 碳铵完全溶解于水 ,加入过量BaCl2溶液 ,然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理 ; (填 “ 合理 ” 或“ 不合理 ”), 理由是 。 11.(18 分 )某化学兴趣小组拟探究锡

10、及锡的化合物的部分性质。经查阅资料知 :Sn 的熔点231 ;SnC12易被氧化 ,且易水解 ;Sn(OH)2常温下易分解 ;SnCl4常温下为无色液体 ,熔点 -33 ,沸点 114.1 ,请回答下列问题 : (1)该小组用以下流程制备 SnSO4晶体。 SnCl2固体 气体 浊液 SnSO4溶液 SnSO4晶体 操作 所需的实验仪器及用品为 。 过滤操作中使用玻璃棒的注意事项为 。 操作 为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净 【 精品教育资源文库 】 。 (2)用熔融的锡与干燥的氯气制备 SnCl4,提供的装置如下 : 装置 为冷凝管 ,则水流从 进入。 请用大写英文字母按从左到

11、右的顺序连接组装仪器 。 有同学指出 中连接的实验装置存在不足 ,不足之处为 。 参考答案 单元质检卷 (十 ) 化学实验基础 1.D A 项 ,FeCl2是强酸弱碱盐 ,水解产生 Fe(OH)2和 HCl,加热 HCl 会挥发 ,引起水解平衡不断右移 ,且 Fe(OH)2容易被空气中的 O2氧化生成 Fe(OH)3,所以要在 HCl 气氛中加热蒸发 FeCl2溶液才能制得FeCl2晶体 ;B 项 ,胶体粒子可以透过滤纸 ,因此提纯胶体应使用渗析的方法 ,不能使用过滤的方法 ;C项 ,用 CCl4萃取后 ,再经蒸馏才能得到纯溴 ;D 项 ,苯和甲苯是互溶的液体且沸点不同 ,可用蒸馏的方法分离

12、,故正确。 2.D 乙醇与水、乙酸乙酯与乙醇均互溶 ,A、 B 项中的分离方法均错误 ;C 项选用重结晶法是利用KNO3的溶解度受温度变化的影响较大 ,而 NaCl 的溶解度 受温度变化的影响较小 ,错误 ;蒸馏是利用各组分的沸点不同而采取的分离混合物的方法 ,D 正确。 3.D 不能用湿的玻璃棒蘸取待测液测量其 pH,否则相当于稀释待测液 ,可能会引起误差 ,A 错误 ;应该用湿润的红色石蕊试纸检验 ,如果试纸变蓝色 ,说明晶体中含有 N ,B 错误 ;酸性高锰酸钾溶液能氧化氯离子 ,应该用稀硫酸溶解 ,C 错误 ;D 项实验方案设计正确 ,能达到实验目的 ,正确。 【 精品教育资源文库

13、】 4.C Cl2和 SO2均可使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色 ,是因为溶液的碱性减弱 ,甚至变成酸性 ,A 项错误 ;Fe 与稀硝酸发生氧化还原反应 ,放出一氧化氮 ,不是置换 反应 ,B 项错误 ;白色硫酸铜粉末变蓝 ,说明生成了水 ,表明原物质含有氢元素 ,又能使澄清石灰水变浑浊 ,说明生成了二氧化碳 ,表明原物质含有碳元素 ,该物质可能是碳氢化合物 ,也可能含有氧元素 ,C 项正确 ;由于钠与水反应放出气体 ,D项错误。 5.D 图甲装置可用于 H2O2在 MnO2作催化剂时制取 O2,也可以用于向盛有 CaO 的容器中滴加浓氨水制取氨气 ,A 项正确 ;关闭活塞 ,从 a 处向 U

14、 形管中加入水 ,若装置不漏气 ,U 形管左右两侧液面就会形成一定的高度差 ,且能保持一段时间 ,B 项正确 ;对于密度比空气小的 H2或 NH3,可以从短管通入气体 ,用向下排空气法收集气体 ,C 项正确 ;电解硫酸钠溶液 ,阴离子向阳极移动 ,在阳 极上生成氧气和硫酸 ,b 应为阴离子交换膜 ,阳离子向阴极移动 ,在阴极上生成氢气和氢氧化钠 ,c 应为阳离子交换膜 ,D 项错误。 6.A 澄清、透明的浅黄色溶液 ,说明溶液中含有 Fe3+,Fe3+与 HC 发生水解反应 ,HC 不存在 ;Fe3+与 I-能发生氧化还原反应 ,则 I-不存在 ;溶液呈电中性 ,则一定有 S ;Ba2+与 S

15、 反应生成白色沉淀 ,则 Ba2+不存在 ;其他离子无法排除 ,所以初步分析其溶液中最多可含有 Fe3+、 S 、 H+、 N 、 Al3+五种离 子。 7.A 用甲基橙溶液作指示剂 ,盐酸滴定样品溶液发生的反应 为 Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H 2O,根据消耗标准盐酸的体积确定 n(HCl),再结合反应计算 n(Na2CO3)及 m(Na2CO3),从而确定工业纯碱中碳酸钠的质量分数 ,A 项正确 ;样品与盐酸反应产生的 CO2中含有水蒸气 ,均被碱石灰吸收 ,导致测定结果偏高 ,且测量碱石灰增重不属于量气法 ,B 项错误 ;CO2逸出带出水蒸气 ,质量差变大 ,导致测定结果偏高 ,C 项错误 ;CO2能溶于水 ,不能用排水量气法 ,可用排饱和 NaHCO3溶液量气法 ,D 项错误 。 8.D SiO2难溶于盐酸 ,固体 中含有 SiO2;氯化铝、氯化铁与氢氧化钙反 应生