新课标2019版高考化学一轮复习第四单元非金属及其化合物考点规范练11富集在海水中的元素--氯海水资源利用.doc

1、【 精品教育资源文库 】 考点规范练 11 富集在海水中的元素 氯 海水资源利用 (时间 :45分钟 满分 :100分 ) 一、选择题 (本题共 10小题 ,每小题 5分 ,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求 ) 1.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水 ,浓度均为 0.1 molL -1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体 m mol,在乙瓶中加入少量的 NaHSO3晶体 m mol,丙瓶不变。片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中 HClO的物质的量浓度大小关系是 (设溶液体积不变 )( ) A.甲 =乙 丙 B.丙 乙 =甲 C.甲 丙 乙 D.乙 丙 甲 2.某无色气体 ,可能含 H

2、Cl、 CO2、 HI、 SO2中的一种或几种 ,将其通入氯水中 ,得到无色透明溶液。把溶液分成两份 ,向一份溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液 ,出现白色沉淀 ;另一份溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液 ,也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是 ( ) A.一定存在 HCl B.一定存在 SO2 C.肯定没有 CO2 D.不能确定是否含有 HI 3.将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后 ,再加入四氯 化碳 ,振荡 ,静置 ,整个过程中能观察到的现象是( ) A.水层显棕黄色 B.水层无色 C.四氯化碳层显红棕色 D.四氯化碳层无色 4.(2016上海化学 ,改编 )已知 :S +I2

3、+H2O S +2I-+2H+。某溶液中可能含有 Na+、 N 、 Fe2+、K+、 I-、 S 、 S ,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水 ,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 ( ) A.肯定不含 I- B.肯定含 S C.肯定含有 S D.肯定含有 N 【 精品教育资源文库 】 5.某混合溶液中含有 NaI、 NaBr、 Na2SO4三种溶质 ,其物质的量均为 1 mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是 ( ) A.将溶液蒸干最多可以得到 4 mol NaCl B.将溶液蒸干并灼烧 ,得到的固体可能是 NaCl、 NaBr、 Na2SO4

4、C.向溶液中滴加淀粉 -KI溶液 ,溶液变蓝 ,则氯气一定过量 D.若通入氯气的体积为 22.4 L(标准状况 ),反应的离子方程式为 2I-+Cl2 I2+2Cl- 6.某消毒液的主要成分为 NaClO,还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中 ,不合理的是 (已知 :饱和 NaClO溶液的 pH11)( ) A.该消毒液可用 NaOH溶液吸收 Cl2制备 :Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.该消毒液的 pH12:ClO -+H2O HClO+OH- C.该消毒液与洁厕灵 (主要成分为 HCl)混用 ,产生有毒气体 Cl2:2H+Cl-+ClO- Cl2+H 2O

5、D.该消毒液加白醋生成 HClO,可增强漂白作用 :CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO- 7.Cl2有毒 ,常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰 (SCN)2的化学性质与 Cl2的类似 ,被称为“ 拟卤素 ”, 如 (SCN)2+2NaOH NaSCN+NaSCNO+H2O,阴离子的还原性顺序为 I-SCN-Br-Cl-。下列说法中不正确的是 ( ) A.若 Cl2、 (SCN)2发生泄漏 ,均可喷洒石灰水进行处理 B.KSCN溶液可以与 FeCl3溶液反应 C.Cl2与 KSCN溶液发生反应的离子方程式为 Cl2+2SCN- (SCN)2+2Cl- D.(SCN)2可以与

6、KBr溶液反应 :(SCN)2+2KBr 2KSCN+Br2 8.一氯化碘 (ICl)、三氯化碘 (ICl3)是卤素互化物 ,它们的性质与卤素单质相似 ,如 :2ICl+2Zn ZnI2+ZnCl2。以下判 断正确的是 ( ) A.ICl3与水反应的产物为 HI 和 HClO B.ICl3与 KI反应时 ,氯元素被还原 C.ICl与冷 NaOH溶液反应的离子方程式为 ICl+2OH- IO-+Cl-+H2O D.ICl与水的反应属于氧化还原反应 9.(2016上海化学 )某铁的氧化物 (FexO)1.52 g溶于足量盐酸中 ,向所得溶液中通入标准状况下 112 mL Cl2,恰好将 Fe2+完

7、全氧化。 x值为 ( ) A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93 10.(2017山西朔州模拟 )从海带中提取碘单质 ,成熟的工艺流程如下 :干海带 海带灰 悬浊液滤液 碘水 I2的 CCl4溶液 I2。 下列关于海水制碘的说法 ,不正确的是 ( ) A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带 ,并且用玻璃棒搅拌 B.含 I-的滤液中加入稀硫酸和 H2O2溶液后 ,碘元素发生氧化反应 C.在碘水中加入几滴淀粉溶液 ,溶液变蓝色 D.碘水中加入 CCl4可得到 I2的 CCl4溶液 ,该操作为 “ 萃取 ” 二、非选择题 (本题共 3小题 ,共 50分 ) 【 精品教育资源文库 】 11.

8、(16分 )溴主要以 Br-形式存在于海水中 ,海水呈弱碱性。工业上制备 Br2的操作步骤为 : 一定条件下 ,将 Cl2通入浓缩的海水中 ,生成 Br2; 利用热空气将 Br2吹出 ,并用浓 Na2CO3溶液吸收 ,生 成 NaBr、 NaBrO3等 ; 用硫酸酸化步骤 得到的混合物。 完成下列填空 : (1)Cl2氧化 Br-应在 (填 “ 酸性 ” 或 “ 碱性 ”) 条件下进行 ,目的是避免 。 (2)Br2可用热空气吹出 ,其原因是 。 (3)写出步骤 所发生反应的化学方程式 。 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤 的产品有时运输到目的地后再酸化 ,主要是因为 。 (4)为了除

9、去工业 Br2中微量的 Cl2,可向工业 Br2中 。 a.通入 HBr b.加入 Na2CO3溶液 c.加 入 NaBr溶液 d.加入 Na2SO3溶液 12.(16分 )NaCl是价廉且应用广泛的化工原料 ,例如 NaCl 可应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。 (1)19世纪 60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法 ,20世纪 20年代以后被联合制碱法逐渐取代。 请写出以 NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式 。 在联合制碱法中 ,纯碱工厂与 工厂联合生产 ,以方便获得原料 。 在联合制碱法中循环使用 ,而在氨碱法中循环使用率不高的物质是 。 (2)氯酸钾是重要的化

10、 工业产品 ,在炸药、雷管、焰火等制造业中有重要应 用 ,工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠 ,再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。 在炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾 ,主要应用氯酸钾的 性。 请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式 : 。 (3)在肥皂的工业生产过程中 ,也要使用 NaCl,其目的是 。 13.(18分 )ClO2与 Cl2的氧化性相近 ,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某化学兴趣小组通过图 1装置 (夹持装置略 )对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 【 精品教育资源文库 】 图 1 图 2 (1)仪器 D的名称是 。安装 F中导管时 ,应选用图

11、 2中的 。 (2)打开 B的活塞 ,A中发生反应 :2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl 2+2NaCl+2H 2O,为使 ClO2在 D中被稳定剂充分吸收 ,滴加稀盐酸的速度宜 (填 “ 快 ” 或 “ 慢 ”) 。 (3)关闭 B的活塞 ,ClO2在 D中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2,此时 F中溶液的颜色不变 ,则装置 C的作用是 。 (4)已知在酸性条件下 NaClO2可发生 反应生成 NaCl并释放出 ClO2,该反应的离子方程式为 。在 ClO2释放实验中 ,打开 E的活塞 ,D 中发生反应 ,则装置 F的作用是 。 (5)已吸收 ClO2气体的稳定剂 和稳定剂 ,加酸

12、后释放 ClO2的浓度随时间的变化如图 3所示。若将其用于水果保鲜 ,你认为效果较好的稳定剂是 ,原因是 。 图 3 参考答案 【 精品教育资源文库 】 考点规范练 11 富集在海水中的元素 氯 海水资源利用 1.C 氯水中存在平衡 :Cl2+H2O HCl+HClO,加入 NaHCO3,由于酸 性 HClH2CO3HClOHC ,所以甲瓶中 NaHCO3和 HCl反应而不和 HClO反应 ,平衡向右移动 ,HClO浓度增大。又 因 Cl2、 HClO具有强氧化性 ,可将 NaHSO3氧化 ,从而使乙瓶中 HClO浓度降低。 2.B 根据混合气体通入氯水中 ,得到无色透明溶液 ,可知原气体中

13、一定不存在 HI。然后将所得溶液分成两份 ,一份溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液 ,出现白色沉淀 ,该白色沉淀为 BaSO4,则原气体中一定含有 SO2,二氧化硫被氯水氧化成硫酸 ;另一份溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液 ,也有白色沉淀生成 ,该白 色沉淀为 AgCl,由于气体通入氯水 ,引入了氯离子 ,无法确定原气体中是否含有 HCl。 3.A 由于 Fe2+的还原性比 Br-强 ,所以当通入 Cl2时 ,Fe2+首先被氧化为 Fe3+,所以水层一定显棕黄色。 4.C 溶液无色 ,则该溶液不含 Fe2+;向溶液中加入少量溴水 ,溶液仍呈无色 ,则溶液中一定存在 S ;根据方程式 S

14、+I2+H2O S +2I-+2H+可知 ,还原性 S I-,当溶液中同时存在 S 和 I-时 ,S先被氧化 ,由于溴水少量 ,故无法判断溶液中是否存在 I-;溶液中所有离子物质的量浓度相等 ,无论是 Na+、 N 还是 K+,均只带有一个单位正电荷 ,而 S 带两个单位负电荷 ,若同时存在 S 、 S ,则电荷无法 守恒 ,故溶液中必定不存在 S ;综上所述 ,溶液中一定存在 S ,一定不存在 S 和Fe2+,可能存在 I-,Na+、 N 、 K+中可能存在两种或三种。 5.B 氯气与硫酸钠不反应 ,因此将溶液蒸干最多可以得到 2 mol NaCl,A项错误 ;若氯气与部分溴化钠反应 ,则将

15、溶液蒸干并灼烧 ,得到的固体可能是 NaCl、 NaBr、 Na2SO4,B项正确 ;向溶液中滴加淀粉 KI溶液 ,溶液变蓝 ,说明有碘生成 ,氯气可能只与部分 NaI反应 ,C项错误 ;D项 ,反应的离子方程式为 2I-+Cl2 I2+2Cl-和 2Br-+Cl2 Br2+2Cl-,错误。 6.B A项 ,氢氧化钠溶液吸收氯气生成次氯酸钠、氯化钠和水 ,即可制得消毒液 ,A项正确 ;B项 ,由于饱和次氯酸钠溶液的 pH=11,如果消毒液的 pH=12,这是由于氢氧化钠电离出氢氧根离子 ,导致氢氧根浓度增大 ,B 项错误 ;C 项 ,次氯酸钠具有强氧化性 ,在酸性条件下 ,能把氯离子氧化为氯气

16、 ,C 项正确 ;D 项 ,次氯酸的漂白性强于次氯酸钠 ,因此消毒液中加白醋生成次氯酸后 ,可增强漂白作用 ,D项正确。 7.D 可将 (SCN)2看做氧化性 介于 Br2和 I2之间的一种特殊的卤素单质 ,再进行分析。 A项 ,(SCN)2可与 NaOH溶液反应 ,类推可知 (SCN)2也能与石灰水 Ca(OH)2溶液 反应 ;B项 ,KSCN溶液可以与 FeCl3溶【 精品教育资源文库 】 液发生显色反应 Fe3+3SCN- Fe(SCN)3使溶液变成红色 ;C 项 ,SCN-的还原性强于 Cl-的 ,则 Cl2的氧化性强于 (SCN)2,Cl2与 KSCN 溶液发生反应 Cl2+2KSCN (SCN)2+2KCl;D项 ,SCN-的还原性强于 Br-,(SCN)2与 KBr溶液不能发生反应。 8.C ICl3中 I元素为 +3价 ,Cl元素为 -