新课标2019版高考化学一轮复习第一单元化学计量在实验中的应用单元质检卷.doc

1、【 精品教育资源文库 】 单元质检卷 (一 ) 化学计量在实验中的应用 (时间 :45分钟 满分 :100分 ) 可能用到的相对原子质量 :H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65 Pb 207 一、选择题 (本题共 10小题 ,每小题 5分 ,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求 ) 1.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.1 mol FeCl3水解生成的 Fe(OH)3胶粒数为 1NA B.4.6 g有机物 C2H6O的分子结构中含有的 C H键数目一定为 0.5NA C.标准状 况下 ,11.2 L CO2与足量 Na2O2反应转移的

2、电子数为 0.5NA D.1 molL -1 AlCl3溶液中含有 3NA个 Cl- 2.下列说法正确的是 ( ) A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lmol -1 B.20 、 1.010 5 Pa时 ,同体积的 O2与 CO2含有相同的分子数 C.当 1 mol气态物质的体积为 22.4 L时 ,该气体一定处于标准状况 D.2 mol气体的体积约为 44.8 L 3.双氢青蒿素的分子式为 C15H24O5,相对分子质量为 284。设 NA为阿伏加德罗常数的值 ,下列关于双氢青蒿素的说法正确的是 ( ) A.1 mol双氢青蒿素的质量为 284 gmol -1 B.双氢青

3、蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量 C.14.2 g双氢青蒿素分子中含有的原子总数为 2.2NA D.含有 6.0210 23个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为 1 mol 4.有 Al2(SO4)3和 Na2SO4的混合溶液 V L,将它均分成两份。一份滴加氨水 ,使 Al3+完全沉淀 ;另一份滴加 BaCl2溶液 ,使 S 完全沉淀。恰好完全反应时消耗 a mol NH3H 2O、 b mol BaCl2。据此得知原混合溶液 中的 c(Na+)为 ( ) A. molL -1 B. molL -1 C. molL -1 【 精品教育资源文库 】 D. molL -1 5.设 NA为阿伏加德

4、罗常数的值 ,下列说法正确的是 ( ) A.标准状况下 2.24 L Cl2溶于水 ,发生反应转移的电子数一定为 0.1NA B.1 mol的羟基 ( OH)和 1 mol的 OH-所含电子数均为 1NA C.常温常压下 ,1.6 g CH4中含有共价键总数为 0.4NA D.室温下 ,1 L 0.1 molL -1 CH3COONH4溶液中 N 数为 0.1NA 6.下列叙述正确的是 ( ) A.同温同压下 ,相同体积的物质 ,它们的物质的量必相等 B.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H+数目一定相等 C.1 L一氧化碳气体的质量一定比 1 L氧气的质量小 D.任何条件下 ,等物质的量

5、的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 7.设 NA是阿伏加德罗常数的数值 ,下列说法正确的是 ( ) A.1 molL -1 K2SO4溶液中含有 K+的数目为 2NA B.标准状况下 ,2.24 L氯仿 (CHCl3)中含有 C Cl键数目为 0.3NA C.18 g重水中所含有的中子数为 10NA D.1 mol Na与 O2在 一定条件下完全反应生成 Na2O和 Na2O2的混合物时转移电子数为 NA 8.设 NA为阿伏加德罗常数的数值 ,下列说法正确的是 ( ) A.常温常压下 ,28 g N2所含电子数为 10NA B.46 g钠充分燃烧时转移电子数为 2NA C.0.1 molL -

6、1 NH4Cl 溶液中 Cl-数为 0.1NA D.密闭容器中 2 mol NO与 1 mol O2充分反应 ,产物的分子数为 2NA 9.某气体的摩尔质量为 M gmol -1,设 NA表示阿伏加德罗常数的值 ,在一定的温度和压强下 ,体积为V L的该气体所含有的分子数为 X。则 表示的是 ( ) A.V L该气体的质量 (以 g为单位 ) B.1 L该气体的质量 (以 g为单位 ) C.1 mol该 气体的体积 (以 L为单位 ) D.1 L该气体中所含的分子数 10.设 NA为阿伏加德罗常数的值 ,200 mL某硫酸盐溶液中含有 1.5NA个硫酸根离子 ,同时含有 NA个金属阳离子 ,则

7、该硫酸盐的物质的量浓度为 ( ) A.1 molL -1 B.2.5 molL -1 C.5 molL -1 D.2 molL -1 二、非选择题 (本题共 4个小题 ,共 50分 ) 【 精品教育资源文库 】 11.(12分 )一定质量的液态化合物 XY2与标准状 况下的一定质量的 O2恰好完全反应 ,反应的化学方程式为 XY2(l)+3O2(g) XO2(g)+2YO2(g),冷却后 (各物质状态不变 ),在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL,密度是 2.56 gL -1。则 : (1)反应前 O2的体积是 。 (2)化合物 XY2的摩尔质量是 。 (3)若 XY2分子中 X、

8、Y两元素的质量比是 3 16,则 X、 Y两元素分别为 和 。(写元素符号 ) 12.(2017江西赣州检测 )(14 分 )实验室用固体 NaOH配制 0.5 mol L -1的 NaOH溶液 500 mL,有以下仪器和用品 : 烧杯 100 mL量筒 500 mL容量瓶 药匙 玻璃棒 托盘天平 (带砝码 ) (1)配制时 ,没有使用的仪器和用品有 (填序号 ),还缺少的仪器是 。 (2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作 ,请指出其中的错误 : 、 。 (3)在容量瓶使用方法中 ,下列操作不正确的是 (填序号 )。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后 ,再用碱液润洗

9、 C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上 ,准确称量并放入烧杯中溶解后 ,立即注入容量 瓶中 D.定容后塞好瓶塞 ,用食指顶住瓶塞 ,用另一只手的手指托住瓶底 ,把容量瓶倒转摇匀 (4)实验中还需要 2 molL -1的 NaOH溶液 950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取 NaOH的质量分别是 (填序号 )。 A.1 000 mL 80 g B.950 mL 76 g C.任意规格 72 g D.500 mL 42 g 13.(10分 )(1)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示 ,已知失重曲线上的 A 点为样品失重4.0%(即 100%) 的残留固体 ,若 A点固体组成表示

10、为 PbOx或 mPbO2 nPbO,计算 x的值和 m n的值 。 【 精品教育资源文库 】 (2)氧化锌为白色粉末 ,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌 含有 Fe( )、Mn( )、 Ni( )等杂质 的 流程如下 : 工业 ZnO 浸出液 滤液 滤液 滤饼 ZnO 提示 :在本实验条件下 ,Ni( )不能被氧化 ;高锰酸钾的还原产物是 MnO2。 回答下列问题 : 反应 中产物的成分可能是 ZnCO3 xZn(OH)2。取干燥后的滤饼 11.2 g,煅烧后可得到产品 8.1 g,则 x等于 。 14.(14分 )某研究性学习小组 欲测定室温下 (25 ,101 kPa)的

11、气体摩尔体积 ,请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示 : 该实验的主要操作步骤如下 : 配制 100 mL 1.0 molL -1的盐酸 ; 用 (填仪器名称并注明规格 )量取 10.0 mL 1.0 molL -1的盐酸加入锥形瓶中 ; 称取 a g已除去表面氧化膜的镁条 ,并系于铜丝末端 ,为使 HCl全部参加反应 ,a 的数值至少为 ; 往集气瓶中装入足量水 ,按上图连接好装置 ,检查装置的气密性 ; 反应结束后待体系温度恢复到室温 ,读出量筒中水的 体积为 V mL。 请将上述步骤补充完整并回答下列问 题。 (1)用文字表述实验步骤 中检查装置气密性的方法 : 。 【 精

12、品教育资源文库 】 (2)实验步骤 中应选用 (填序号 )的量筒。 A.100 mL B.200 mL C.500 mL 读数时除恢复到室温外 ,还要注意 。 (3)若忽略水蒸气的影响 ,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为 Vm= ,若未除去镁条表面的氧化膜 ,则测量结果 (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响 ”) 。 参考答案 单元质检卷 (一 ) 化学计量在实验中的应用 1.C 氢氧化铁胶体为许多氢氧化铁的聚集体 ,1 mol FeCl3水解生成的 Fe(OH)3胶粒数小于 1NA,A 项错误 ;4.6 g有机物 C2H6O的物质的量是 0.1 mol,该物质可能是二甲醚 ,

13、也可能是乙醇 ,所以其中含有的 C H键数目不一定为 0.5NA,B项错误 ;标准状况下 ,11.2 L CO2的物质的量是 0.5 mol,与足量Na2O2反应转移的电子数为 0.5NA,C 项正确 ;缺少溶液的体积 ,无法计算微粒的数目 ,D项错误。 2.B 没有给出气体所处的温度和压强 ,气体摩尔体积不一定为 22.4 L mol-1,A项错误 ;根据阿伏加德罗定律 ,同温、同压下 ,同体积的任何气体都含有相同的分子数 ,B 项正确 ;1 mol气态物质在非标准状况时 ,体积也有可能等于 22.4 L,C项错误 ;没有给出气体所处的温度和压强 ,无法计算气体的体积 ,D项错误。 3.C

14、质量的单位是 g,不是 g mol-1,A项错误 ;当摩尔质量的单位是 g mol-1时 ,双氢青蒿素的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量 ,B项错误 ;14.2 g 双氢青蒿素的物质的量是 0.05 mol,由于在一个分子中含有 44个原子 ,所以 0.05 mol双氢青蒿素分子中含有的原子总数为 2.2NA,C项正确 ;由于在一个分子中含有 15个碳原子 ,所以含有 6.0210 23个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为 mol0.067 mol,D 项错误。 4.A 根据题意每份溶液中 Al3+的物质的量为 mol,每份溶液中 S 的物质的量为 b mol,因 Na2SO4和 Al2(SO

15、4)3的混合溶液不显电性 ,设每份混合溶液中 Na+的物质的量为 x,则根据电荷守恒可知 , mol3+ x1= b mol2, x=(2b-a) mol,原混合溶液中的 c(Na+)= mol L-1。 【 精品教育资源文库 】 5.C 氯气与水的反应为可逆反应 ,不能反应完全 ,则转移的电子数小于 0.1NA,A 项错误 ;1个羟基中含 9个电子 ,1个氢氧根中含 10个电子 ,1 mol氢氧根中含 10NA个电子 ,而 1 mol羟基中含 9NA个电子 ,B项错误 ;1.6 g甲烷的物质的量为 0.1 mol,1 mol 甲烷中含 4 mol共价键 ,则 0.1 mol甲烷中含 0.4

16、NA共价键 ,C项正确 ;铵根离子为弱碱阳离子 ,在溶液中会水解 ,则 1 L 0.1 mol L-1 CH3COONH4溶液中的铵根离子的个数小于 0.1NA,D 项错误。 6.D 在同温同压下 ,物质的状态未知 ,则无法确定其物质 的量 ,故 A项错误 ;强酸有一元强酸、二元强酸 ,则所含的 H+数目不一定相等 ,故 B项错误 ;两种气体不一定在相同条件下 ,则不能确定其物质的量、质量关系 ,故 C项错误 ;由 n= 可知 ,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等 ,故 D项正确。 7.D A项中溶液体积未知 ,无法计算 ,A 项错误 ;标准状况下 ,氯仿是液体 ,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算 ,B 项错误 ;18 g(0.9 mol)重水中所含的中子数为 9NA,C 项错误 ;反应中 1个 Na失去 1个电子 ,故 1 mol Na 与 O2完全反应转移的电子数为 NA,D 项正确。 8.B 常温常压下 ,28 g N