通用版2019版高考化学微一轮复习第4讲物质的量在化学实验中的应用微课时练.doc

1、【 精品 教育资源文库 】 第 4 讲 物质的量在化学实验中的应用 一、选择题 1下列关于容量瓶的说法不正确的是 ( ) A容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线 B容量瓶在使用前要检查是否漏水 C可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 D容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中 解析： 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释， C 不正确。 答案： C 2 (2018 河南新乡月考 )用 18.4 mol/L 的浓硫酸配制 100 mL 1 mol/L 的

2、稀硫酸，现给出下列仪器 (配制过程中可能用到 )： 100 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是 ( ) A B C D 解析： 配制 1 mol/L 的稀 H2SO4 100 mL 需要浓硫酸的体积为 V 0.1 L1 mol/L18.4 mol/L 0.005 4 L，即 5.4 mL，应选择 10 mL 量筒，量取浓硫酸时需要用到 10 mL 量筒和胶头滴管，稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒，转移溶液时需要用到玻璃棒，定容时需要用到 100 mL 容量瓶和胶头滴管，所以正确顺序为 。 答案：

3、 D 3 (2018 云南高三第一次月考 )实验室用碳酸钠晶体配制 1.00 molL 1 的 Na2CO3 溶液 100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是 ( ) A暴露在空气中称量碳酸钠晶体 (Na2CO310H 2O)的时间太长 B向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C定容时俯视刻度线 D 洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分 解析： 称量碳酸钠晶体 (Na2CO310H 2O)的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中 Na2CO3的含量升高，所配溶液的浓度偏高；容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高；洗涤

4、液移至容量瓶中时，洒出一部分会导致溶质的损失，浓度偏低。 【 精品 教育资源文库 】 答案： D 4下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 molL 1的是 ( ) A 10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液 B将 80 g SO3溶于水并 配成 1 L 的溶液 C将 0.5 molL 1的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液 D标准状况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液 解析： A 项， c(NaOH)10 g40 gmol 10.25 L 1 molL 1； B 项， c(H2SO4)80 g80 gmol 11 L 1

5、 molL 1； C 项，蒸发掉 50 g 水后，溶液的体积并不是 50 mL， NaNO3的浓度也不是 1 molL 1； D项， c(HCl)22.4 L22.4 Lmol 11 L 1 molL 1。 答案： C 5 (2018 北京和平一中月考 )在 a L Al2(SO4)3 和 (NH4)2SO4 的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO24 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中的 Al3 浓度 (mol/L)为 ( ) A. 2b c2a B.2b ca C.2b c3a D.2b c6a 解析： 由于产生 c mol NH3

6、，则必定有 NH4 c mol，使 SO24 完全沉淀需 Ba2 b mol，因此 SO24 有 b mol。根据电荷守恒 2c(SO24 ) c(NH4 ) 3c(Al3 )，则 3c(Al3 ) (2 ba ca) molL 1， c(Al3 ) 2b c3a molL 1。 答案： C 6设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A 1 L 0.1 mol/L NaHSO3溶液中含有 H 的数目为 0.1NA B常温常压下，等质量的 CO2和 N2O 的气体体积相等 C 60 g 组成为 C2H4O2的有机物含 C H 键数目为 3NA D向 HNO3溶液中加入过量的铁粉

7、经充分反应后，转移的电子数目为 3NA 解析： 因 HSO3 SO23 ，故 1 L 0.1 mol/L 的 NaHSO3溶液中含有的 H 数小于 0.1NA，A 项错误；由于 CO2与 N2O 的摩尔质量相等，故等质量的两者气体体积相等 (相同条件 )， B 项正确； C2H4O2的结构式为 CHHHCOOH 或 CHOOCHHH，故 60 g 组成为 C2H4O2的有机物，即 1 mol【 精品 教育资源文库 】 的有机物含 C H 键数不一定为 3NA， C 项错误； HNO3与过量的 Fe 反应，应生成 Fe2 ，但不知道 HNO3的量，无法确定转移的电子数。 答案： B 7 (原创

8、题 )在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量 体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位 gm 3或 gL 1。现有一种 20 时的饱和 CuSO4溶液，密度为 1.2 gcm 3，质量 体积浓度为 200 gL 1，则对此溶液的说法不正确的是( ) A该溶液的质量分数为 16.7% B该溶液的物质的量浓度为 1.25 molL 1 C在 20 时，硫酸铜的溶解度为 20 g D在 20 时把 200 g CuSO45H 2O 溶解于 1 L 水中恰好得到饱和溶液 解析： 根据质量 体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换算， A、 B 都正确； S10

9、0 g 200 g(1 000 mL1.2 gcm 3 200 g)， 所以 S 20 g， C 正确； CuSO45H 2O 溶于水后得到 CuSO4溶液，其溶质为 CuSO4，其质量只有 200 g 160250 128 g，该溶液的质量分数 128 g 100% 10.7%，此值小于16.7%，所以不是饱和溶液， D 错误。 答案： D 8下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是 ( ) 溶液 KOH HNO3 CH3COOH HCl 溶质质量 分数 w(%) 56 63 60 36.5 物质的量浓 度 c(mol/L) 14.3 13.8

10、 10.6 11.8 A.HCl B HNO3 C CH3COOH D KOH 解析： 设溶液的密度为 (g/L) ，体积为 V(L)，溶质的摩尔质量为 M(g/mol)，则 cVwMV wM ， cMw ，代入可计算出 CH3COOH 溶液的密度最小。 答案： C 【 精品 教育资源文库 】 9 (2018 江西吉安月考 )在 t 时，将 a g NH3完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液 的密度为 gcm 3，质量分数为 w，其中含 NH4 的物质的量为 b mol。下列叙述中正确的是 ( ) A溶质的质量分数为 w aV a100% B溶质的物质的量浓度 c 1 000a17V

11、 molL 1 C溶液中 c(OH ) 1 000bV molL 1 D上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液中溶质的质量分数大于 0.5w 解析： 氨水中溶质为氨气，该溶液的密度为 gcm 3，体积为 V mL，所以溶液质量为 V g ，溶质氨气的质量为 a g，溶质的质量分数为 a gV g 100% ， A 错误；溶质的物质的量浓度为a17 molV10 3 L1 000a17V molL 1， B 正确； NH4 的浓度为b molV10 3L1 000bV molL1，一水合氨电离： NH3H 24 OH ，一水合氨电离出的 OH 浓度为 1 000bV molL 1，再加上水电

12、离的 OH ，所以溶液中 OH 浓度大于 1 000b V molL 1， C 错误；水的密度比氨水的密度大，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于 0.5w， D 错误。 答案： B 10如图是 NaCl、 MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( ) A只有在 t1 时， NaCl 和 MgSO4的溶解度才相等 B t1 t2 ， MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C在 t2 时， MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D把 MgSO4饱和溶液的温 度从 t3 降至 t2 时，有晶体析出 解析： 由图可知， t1、 t3 时， NaCl、 MgSO4 的溶解度都相等， A 错； t1

13、t2 时， MgSO4的溶解度随温度升高而增大， B 错误； t2 ， MgSO4的溶解度最大，饱和溶液溶质质量分数最【 精品 教育资源文库 】 大， C 正确， t3 降温到 t2 时， MgSO4溶解度增大，无晶体析出， D 错。 答案： C 二、非选择题 11如图 1 是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。现实验室需要 240 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸用该硫酸配制， 硫酸 化学纯品名：硫酸化学式： H2SO4相对分子质量： 98密度： 1.84 g/cm3质量分数： 98%图 1 则： (1)该浓硫酸的物质的量浓度为 _，需要该浓硫酸的体积为_mL； (2)可供选用的仪器有：胶头滴管

14、、烧瓶、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 _、 _。 (3)配制过程中有几个关键的步骤和操作如图 2 所示：将下列实验步骤 A F 按实验过程先后次序排列 _。 图 2 (4)该 同学实际配制得到的浓度为 4.5 mol/L，可能的原因是 _。 A量取浓 H2SO4时俯视刻度 B容量瓶洗净后未经干燥处理 C将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作 D定容时仰视刻度线 解析： (1)浓硫酸的物质量的浓度为： 1 000wM 1 0001.8498%98 mol/L 18.4 mol/L，实验室需要 240 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸，应选择 2

15、50 mL 容量瓶，实际配制时需要配制 250 mL 的稀硫酸，设 需要浓硫酸体积为 V，则： 4.6 mol/L0.25 L 18.4 mol/LV ，【 精品 教育资源文库 】 解得： V 0.062 5 L 62.5 mL。 (2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容等，配制该稀硫酸需要的仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、 250 mL 容量瓶，所以还需要玻璃棒和 250 mL 容量瓶。 (3)正确的顺序为： CBDFAE。 (4)量取浓 H2SO4时俯视刻度，导致所取硫酸的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；容量瓶洗净后未经干燥处理无影响；将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧 接着就进行以后的实验操作，没有冷却，导致冷却后配制的溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；定容时仰视刻度线，导致溶液的体