通用版2019版高考化学微一轮复习第15讲氮及其重要的化合物微课时练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 15讲 氮及其重要的化合物 一、选择题 1某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是 ( ) A室温下测定等浓度氨水和 NaOH溶液的 pH，比较氨水和 NaOH碱性强弱 B将氨水缓慢滴入 AlCl3溶液中，研究 Al(OH)3的两性 C将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 D加热除去 NH4Cl中的少量 NaHCO3 解析： 氨水中的主要成分一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，前者部分电离，后者完全电离，故通过室温下测定等浓度氨水和 NaOH 溶液的 pH，可以比较氨水和 NaOH 碱性强弱 ； Al(OH)3只能溶于强碱溶液，不能溶

2、于氨水中；浓硫酸无挥发性，无法观察到白烟；NH4Cl受热也会分解，故不可采用加热法。 答案： A 2某同学仿照 “ 喷泉 ” 实验的原理， 在实验室中做了一个 “ 喷烟 ” 实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入 X、 Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的 NaOH 溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开弹簧夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知 X、 Y是 HCl、 NH3、 Cl2、 O2、 SO2、 NO气体中的两种，则下列判断中 ，正确的是 ( ) A X是 NH3， Y是 HCl B X是 Cl2， Y是 NH3 C

3、 X是 SO2， Y是 O2 D X是 NO， Y是 O2 解析： 根据题中已知的气体，能产生白烟的是 HCl和 NH3或 Cl2和 NH3，再根据题中信息“ 甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅 ” 可知 X是 NH3， Y是 HCl，故 A项正确。 答案： A 3相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，两者比较相等的是( ) 反应中氧化剂得到电子总数 铜片消耗完所需时间 【 精品教育资源文库 】 反应后溶液中铜离子浓度 (反应后溶液体积不变 ) 反应生成气体的体积 (同温 、同压 ) A B C D 解析： 铜与浓、稀硝酸反应均被氧化为 Cu2 ，铜片质量相同时转移电子数相同， 对

4、；浓硝酸的氧化性强，与铜反应时反应速率快， 错；浓、稀硝酸体积相同且过量，铜片全部反应，因此反应后溶液中 Cu2 浓度相同， 对；根据浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式可知，反应后生成气体的物质的量不同，同温同压时体积肯定不同， 错。 答案： A 4 (2018 沈阳一中模拟 )在一定条件下，将 NO2和 O2的混合气体 12 mL通入足量水中，充分反应后剩余 2 mL 气体 (同温同压下 )，则原混合气体中氧气的体积为 ( ) 1.2 mL 2.4 mL 3 mL 4 mL A B C D 解析： 若剩余 2 mL O2，则 V(NO2) 45(12 2)mL 8 mL，则混合气体中 V(O2)

5、 12 mL 8 mL 4 mL。若剩余的 2 mL气体是 NO，则混合气体中的 V(O2) (12 mL 2 mL3) 151.2 mL， D项正确。 答案： D 5 (2018 北京朝阳区检测 )下列解释事实的方程式不正确的是 ( ) A铝热法炼铁： 2Al Fe2O3=高温2Fe Al2O3 B工业进行 “ 氮的固定 ” ： N2 3H2 2NH3 C铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液： 3Fe 8H 2NO3 =3Fe2 2NO 4H2O D用铜和稀硝酸制备硝酸铜： Cu 4H 2NO3 =Cu2 2NO2 2H2O 解析： Cu与稀 HNO3反应生成 NO。 答案： D 6 2015 年

6、8 月 12 日晚天津港危化品发生爆炸，造成重大财产损失和 人员伤亡。据报道爆炸点库存大量硝酸铵、硝酸钾、氰化钠 (NaCN)、金属钠和镁等化学品。下列说法错误的是 ( ) A硝酸铵受热或撞击易发生爆炸 B爆炸引发大火，可以用大量水灭火 【 精品教育资源文库 】 C氰化钠属于剧毒物质，用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的离子方程式： 2CN 5H2O2=2HCO3 N2 4H2O D硝酸盐等氧化性物质不能与还原性物质如钠、镁、有机物等存在一起 解析： 由于金属钠能与水发生反应，故不能用水灭火， B项错误。 答案： B 7 (2018 湖北恩施模拟 )已知 A、 B、 C、 D之间的 转化关系如

7、图所示。下列说法正确的是 ( ) A若 A为 Fe， D 为氢气，则 B一定为酸 B若 A、 D为化合物， B为水，则 C一定是气体单质 C若 A、 B、 C、 D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D若 A、 B、 C、 D 均为 10 电子微粒，且 C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态 解析： A项，若 A 为 Fe， D为 H2，则 B可以是水，也可以是非氧化性酸； B项，若 A为NO2， D 为 HNO3， B 为水，则 C 为 NO； C 项，若 A、 B、 C、 D 均为化合物，该反应可以是复分解反应，也可以是氧化还原反应， 如 NO2和水的反应。 答案

8、： D 8为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为 NO，设计如图实验 (实验过程中活塞 2 为打开状态 )，下列说法中不正确的是 ( ) A关闭活塞 1，加入稀硝酸至液面 a处 【 精品教育资源文库 】 B在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C通过关闭或开启活塞 1可以控制反应的进行 D反应开始后，橡胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为 NO 解析： 选项 A，关闭活塞 1，将无法加液体到液面 a处，错误。 答案： A 9 (2018 安徽宣城联考 )铵盐受热易分解，但硝酸铵在不同条件下分解所得产物不同。下列各组物 质中可能是硝酸铵分解产物的是 ( ) A O2 HNO3 H2O

9、B N2 NH3 H2O C NH3 HNO3 D NH3 NO H2 解析： NH4NO3 O 2 HNO3 H2O中，化合价只有升高没有降低， A错误；观察反应物 NH4NO3，其化学式中 N原子数小于 O原子数，若生成物是 NH3 NO H2，无论如何配置化学计量数， N原子数总是大于 O 原子数，所以该方程式不能配平，实际上不能发生， D 错误； B项，表面上看可以发生，但实际上由于铵根中的 N 由 3 价升高到 0价，硝酸根中的氮由 5价降低到 0价，变价的两种 氮原子的物质的量之比为 53 ，因此 3价的氮原子不可能剩余，即不可能有 NH3产生 (但 5 价的氮原子有可能剩余，所以

10、可能有 HNO3生成，即 NH4NO3N 2 HNO3 H2O有可能发生 )，错误。 答案： C 10将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3 mol/L的 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1 g，则下列有关叙述中正确的是 ( ) A开始加入合金的质量可能为 16.4 g B参加反应的硝酸的 物质的量为 0.1 mol C沉淀完全时消耗 NaOH溶液的体积为 100 mL D标准状况下产物 NO的体积为 22.4 L 解析： 增加的质量即 OH 的质量，则 n(OH ) 5.1

11、 g17 g/mol 0.3 mol，则消耗 NaOH溶液的体积为 0.3 mol3 mol/L 0.1 L 100 mL， C 项正确；根据得失电子守恒和电荷守恒可知，反应中转移的电子总数为 0.3 mol，若合金全部是 Mg，质量为 3.6 g，若全部是铜，质量为 9.6 g，则合金的质量应介于 3.6 g与 9.6 g之间， A项错；被还原的硝酸 为 0.1 mol，起酸性作用的硝酸为 0.3 mol，则参加反应的硝酸为 0.4 mol， B项错；标准状况下 0.1 mol NO的体积为 2.24 L， D项错。 答案： C 二、非选择题 11 (2018 北京海淀模拟 )氨气在工农业生

12、产中有重要应用。 【 精品教育资源文库 】 (1) 氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式： _。 NH 3的稳定性比 PH3_(填 “ 强 ” 或 “ 弱 ”) 。 (2)如图所示，向 NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。 浓 盐 酸 液 滴 附 近 会 出 现 白 烟 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。 浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是 _(写化学式，一种即可 )。 FeSO 4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括 Fe2 2NH3H 2O=Fe(OH)2 2NH4 和 _。 (3)空气吹脱

13、法是目前消除 NH3 对水体污染的重要方法。在一定条件下，向 水体中加入适量 NaOH 可使 NH3 的 脱 除 率 增 大 ， 用 平 衡 移 动 原 理 解 释 其 原 因 ：_ _。 (4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸 (HNO2)，反应的化学方程式为 _，若反应中有 0.3 mol 电子发生转移，生成亚硝酸的质量为 _ g(小数点后保留两位有效数字 )。 解析： (4)方程式为 2NH3 3O2 =微生物2HNO2 2H2O，由方程式可看出，每当生成 1 mol HNO2，转移电子数为 6 mol，当有 0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸 0.

14、05 mol，即 2.35 g。 答案： ? 强 (2)NH 3 HCl=NH4Cl NH 4HSO4或 (NH4)2SO4 4Fe(OH) 2 O2 2H2O=4Fe(OH)3 (3)氨在水中存在平衡 ： NH3 H2O NH3H 2O NH4 OH ， 加入 NaOH 后 OH 浓度增大平衡逆向移动 ， 故有利于氨的脱除 (4)2NH3 3O2 =微生物2HNO2 2H2O 2.35 12探究实验发现，硝酸发生氧化还原反应时，浓度越小，对应还原产物中氮元素的化【 精品教育资源文库 】 合价越低。 (1)一定条件下，将少量的镁粉与足量极稀的硝酸充分反应，完成并配平下列化学方程式： (2)为了测定某镁铝合金中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量镁铝合金与足量极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的 溶液中，逐滴加入 1 mol/L 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积 (mL)与产生的沉淀的物质的量 (mol)的关系如图所示。 试回答下列问题： 逐滴加入 1 mol/L的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器为 _。 图中 OC 段发生反应的离子方程式为 _。 由