通用版2019版高考化学微一轮复习第14讲硫及其重要的化合物学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 14讲 硫及其重要的化合物 考纲要求 1.掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。 2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。 考点一 二氧化硫和三氧化硫 1物理性质 (1)二氧化硫 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色 有刺激性气味 有毒 比空气 大 易溶 于水 (2)三氧化硫：熔点 16.8 ，沸点 44.8 ，常温下为液态，标准状况下为 固 态。 2化学性质 (写化学方程式 ) ?1?SO2与NaOH的反应 ? SO2 NaOH?少量 ?=NaHSO3SO2 2NaOH?过量 ?=Na2SO3 H2O(2)SO2与氯水的反应： SO2 Cl2 2H2O=2H

2、Cl H2SO4。 (3)SO2与 H2O2的反应： SO2 H2O2=H2SO4。 (4)SO2与 O2的反应： 2SO2 O2 =催化剂2SO3。 (5)SO2与 H2S的反应： SO2 2H2S=3S 2H2O。 (6)SO2的漂白性：使品红溶液褪色，加热时，红色恢复 (SO2不能使指示剂褪色 )。 (7)SO3与 H2O的反应： SO3 H2O=H2SO4。 (8)SO3与 Ca(OH)2的反应： SO3 Ca(OH)2=CaSO4 H2O。 3 SO2对大气的污染与防治 5.6 【多维思考】 【 精品教育资源文库 】 1 SO2通入足量石灰水中有什么现象？鉴别 SO2和 CO2的试

3、剂有哪些？ 提示： 石灰水变浑浊。品红溶液、溴水、 KMnO4溶液。 2 Cl2和 SO2的漂白原理有什么不同？ 提示： Cl2的漂白是 Cl2与 H2O 反应生成的 HClO 具有强氧化性， SO2的漂白是 SO2与有色物质化合生成无色物质 。 二氧化硫和二氧化碳性质的比较和鉴别 SO2 CO2 物理性质 颜色 气味 无色、有刺激性气味 无色、无味 毒性 有毒 无毒 溶解性 易溶 (体积比 140) 可溶 (体积比 11) 化学性质 与水的反应 SO2 H2O H2SO3 CO2 H2O H2CO3 与碱的反应 SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2

4、SO2=CaSO3 H2O， CaSO3 SO2 H2O=Ca(HSO3)2 CO2气体通入澄清的石灰水，先生成沉淀，当气体过量时 沉淀又溶解： Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O， CaCO3 CO2 H2O= Ca(HCO3)2 化学性质 与碱性氧化物反应 SO2 CaO=CaSO3 CO2 CaO=高温CaCO3 弱氧 化性 SO2 2H2S= 3S 2H2O CO2 C=高温2CO 还原性 能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化 无 漂白性 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色 无 对环境的影响 形成酸雨，直接危害人体健康 引起温室效应 鉴别 利用二氧化硫的还

5、原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别 利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别 考向一 二氧化硫的多重性 【 精品教育资源文库 】 1 (2018 江西上饶模拟 )将 SO2 分别通入下列 4 种溶液中，有关说法正确的是 ( ) A试管 a中实验可以证明 SO2具有漂白性 B试管 b中溶液褪色，说明 SO2具有强氧化性 C试管 c中能产生白色沉淀，说明 SO2具有还原性 D试管 d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸 解析： SO2与 KMnO4酸 性溶液发生氧化还原反应，表现了 SO2的还原性，故 A 错误； SO2使品红溶液褪色，表现了 SO2的漂白性，故 B 错误； SO2被溶液中的 NO

6、3 和 H 氧化为 SO24 ，表现了 SO2的还原性，故 C 正确； SO2与 NaOH 和 BaCl2混合溶液反应生成 BaSO3， BaSO3被硝酸氧化为 BaSO4， BaSO4难溶于稀硝酸，故 D错误。 答案： C 2下列说法正确的是 ( ) A因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色 B能使品红溶液褪 色的不一定是 SO2 C SO2、漂白粉、活性炭、 Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D SO2和 Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 解析： A 项中 SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红

7、溶液褪色是因为其具有漂白性， SO2 不能使石蕊溶液褪色； B 项，能使品红溶液褪色的物质有很多，如Cl2，不仅仅是 SO2； C 项中这些漂白剂的漂白原理不都相同； D 项， SO2和 Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应： SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl，从而失去漂白能力 。 答案： B 【速记卡片】 因 SO2造成的褪色现象分类归纳 SO2? 酸性氧化物：使滴有酚酞的 NaOH溶液褪色漂白性：使品红溶液褪色还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色【 精品教育资源文库 】 考向二 二氧化硫的检验 3下列实验中能证明某气体为 SO2的是 ( ) 使澄清石灰水变浑浊

8、 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中，能使溴水褪色再 滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A都能证明 B都不能证明 C 均能证明 D只有 能证明 解析： CO2也能产生 中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氧气也能使品红溶液褪色。实验 说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是 SO2。 答案： D 4 (2018 湖南十校联考 )下图是检验某无色气体 A是 SO2和 CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。 (1)B中加入的试剂是 _，作用是 _ _。

9、(2)C中加入的试剂是 _，作用是 _ _。 (3)D中加入的试剂是 _，作用是 _ _。 (4)实验时， C中应观察到的现象是 _ _。 解析： 检验 CO2用澄清石灰水，但 SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故首先用品红溶液检验 SO2的存在，然后再用酸性 KMnO4溶液除去 CO2中的 SO2气体，最后用澄清石灰水检验 CO2气体的存在。 答案： (1)品红溶液 检验 SO2 (2)酸性 KMnO4溶液 除去 SO2并检验 SO2是否除尽 (3)澄清石灰水 检验 CO2 【 精品教育资源文库 】 (4)酸性 KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色 考向三 二氧化硫对环境污染与防治 5如图所示

10、是一种综合处理 SO2 废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是 ( ) A溶液 B中发生的反应为 2SO2 O2=2SO3 B可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液 C中是否含有 Fe3 C由以上流程可推知氧化性： Fe3 O2SO24 D此工艺的优点之一是物质能循环利用 解析： 酸性 Fe2(SO4)3 溶液能吸收 SO2，反应的离子方程式为 2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO24 4H 。溶液 B中通入空气发生反应： 4Fe2 O2 4H =4Fe3 2H2O。其氧化性： O2Fe3 ， A、 C两项错误；溶液 C中含有 Fe2(SO4)3，可用 KSCN溶液检验 Fe3 ， B

11、项错误； Fe2(SO4)3可循环利用， D项正确。 答案： D 6某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的 pH，得到如下数据： 时间/h 开始 8 16 24 32 40 48 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 (1)雨水样品放置时 pH变化的主要原因为 _ _ ( 用 化 学 方 程 式 表 示 ) 。 由 此 可 以 得 出 酸 雨 的 形 成 过 程 可 能 是_ _。 如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合， pH 将 _(填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ”) ，原因是 _， 二氧化

12、硫表现 _性。 (2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A腐蚀建筑物、雕塑等 B污染水源 C改良碱性土壤 D损害庄稼 (3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ( ) 少用煤作燃料 把工厂的烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 A B C D 答案： (1)2H2SO3 O2=2H2SO4 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸，降落下来形成酸雨 减小 自来水中的氯气 (或次氯酸 )把亚硫酸氧化成硫酸 还原 (2)C (3)C 考点二 浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验 1硫酸的性质 (1)物理性质 纯硫酸是

13、一种 无色油状 液体，沸点 高 ， 难 挥发。 溶解性：浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓硫酸稀释的方法是：将 浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水 中并用玻璃棒不断搅拌。 (2)浓硫酸的特性 2硫酸的用途 (1)制取化肥，如磷肥、氮肥。 【 精品教育资源文库 】 (2)制取硫酸盐，如 CuSO4、 FeSO4等。 (3)制取挥发性酸。 (4)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。 3 SO24 的检验 被检液 加足量盐酸酸化取清液 滴加 BaCl2溶液观察有无白色沉淀 (判断有无 SO24 )。 【多维思考】 1浓硫酸与 Cu、 C的反应中，分别体现了 H2SO4的什么性质？ 提示： 前者体现了强氧化性和酸性，后者只体现强氧化性。 2检验 SO24 时先加盐酸酸化溶液的目的是什么？ 提示： 排除 CO23 、 SO23 、 Ag 等离子的干扰。 3检验 SO24 时能否加入盐酸酸化的 BaCl2溶液？能否先用硝酸酸化？ 提示： 否 否 浓硫酸与金属的反应规律 (1)钝化：常温下浓硫酸使 Fe、 Al钝化， 如加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。 (2)与活泼金属 (如 Zn)反应：开始产生 SO2，硫酸浓度变小后，产生 H2。 (3)与不活泼金属 (如 Cu)反应：开始产生 SO2(加热 )，浓度变小后，稀硫酸不再与 Cu 反应