通用版2019版高考化学微一轮复习第17讲原子结构微课时练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 17 讲 原子结构 一、选择题 1实际存在的 11H、 21H、 31H、 H 和 H2，它们是 ( ) A氢的五种同位素 B氢元素的五种不同微粒 C氢的五种核素 D五种氢元素 解析： 11H、 21H、 31H 质子数相同，中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素； H 为氢离子， H2为氢分子，故它们是氢元素的五种不同微粒。 答案： B 2 (2018 西安一 中月考 )下列叙述错误的是 ( ) A 13C和 14C属于同一种元素，它们互为同位素 B 1H和 2H是不同的核素，它们的质子数相等 C 14C和 14N的质量数相等，它们的中子数不等 D 6Li

2、和 7Li 的电子数相等，中子数也相等 解析： 6Li和 7Li互为同位素，它们的中子数不同，分别为 3和 4，因此 D 选项错误。 答案： D 3 (2018 湖北百所重点中学联考 )稀土元素又称 “ 二十一世纪黄金 ” ， 168 69Tm、 169 69Tm 和 17269Tm属于稀土元素，铥 (Tm)可用来制造不需要电源的手提式 X射线机。下列说法不正确的是( ) A.168 69Tm和 169 69Tm互为同位素 B.169 69Tm和 172 69Tm是不同的核素 C.168 69Tm和 172 69Tm的中子数相差 4 D.169 69Tm和 172 69Tm的电子 数相差 3

3、解析： 同位素指的是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素的互称， 168 69Tm、 169 69Tm 和 172 69Tm 三种微粒的质子数相同，故属于同位素， A 正确； 169 69Tm 和 172 69Tm 是不同的原子，故是不同的核素， B正确； 168 69Tm 的中子数是 99， 172 69Tm 的中子数是 103， C正确； 169 69Tm和 172 69Tm的电子数相同， D错误。 答案： D 4俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用钙元素的同位素反复轰击含镅元素，成功制成 4个第 115号元素的原子，这 4个原子在生成数微秒后衰变成第 113号元素。前者的一

4、种核素为 288115X，下列有关叙述正确的是 ( ) A 115号元素衰变成 113号元素是化学变化 【 精品教育资源文库 】 B 115号元素的最高正化合价是 5价 C 113号元素其质量数为 113 D.288115X与 288113X互为同位素 解析： 115号元素衰变成 113号元素，为原子核之间的变化，不属于化学变化， A错误；115号元素位于第 A 族， B正确； 113号元素其核电荷数为 113， C错误； 288115X 与 288113X的质子数不相同，不互为同位素， D错误。 答案： B 5有 AZX和 A 1Z X 两种粒子，下列叙述正确的是 ( ) A一定都是由质子

5、、中子、电子组成的 B化 学性质几乎完全相同 C质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等 D核电荷数和核外电子数一定相等 解析： AZX、 A 1Z X 是同种元素的不同核素的原子和离子， A Z可能为 0即中子数可能为 0，如 11H， A 错误；原子与离子的化学性质不同， B 错误； C 正确； AZX 和 A 1Z X 核电荷数相等，但核外电子数不相等， D 错误。 答案： C 6已知阴离子 R2 的原子核内有 n个中子， R原子的质量数 为 m，则 g R 原子完全转化为 R2 时，含有电子的物质的量是 ( ) A.m n 2m mol B. n mol C ? ?m n 2m mol

6、 D ? ?m n 2m mol 解析： R 原子的质子数为 (m n)，其核外电子数也为 (m n)，所以 R2 的核外电子数为(m n 2)，而 g R 原子的物质的量为 m mol，所以形成的 R2 含有的电子为 m(m n 2) mol。 答案： D 7 X和 Y均为短周期元素， X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2.5 倍， Y位于 X的前一周期，且最外层只有一个电子，则 X和 Y形成的化合物的化学式可表示为 ( ) A XY B XY2 C XY4 D XY3 解析： 由 X原子的最外层电子数是次外层电子数的 2.5倍知， X为 N，由此并结合 Y最外层只有一个电子，则 Y为

7、 H，其形成的化合物有 NH3和 N2H4。 答案： D 【 精品教育资源文库 】 8 (2018 海淀模拟 )短周期元素 X和元素 Y，元素 X原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；元素 Y原子的 M层电子数为 (a b)， L层电子数为 (a b)，则 X、 Y两元素形成的化合物可能具有的性质是 ( ) A和水反应 B和硫酸反应 C和氢氧化钠反应 D和氯气反应 解析： 根据 Y原子的 L层电子数为 a b， M层电子数为 (a b)知 a b 8，再根据 X原子次外层电子数为 b，可知 b 2，则 a 6，进而确定 X为氧 (O)， Y为硅 (Si)。两元素形成SiO2， SiO

8、2为酸性氧化物，可与 NaOH反应。 答案 ： C 9 (2018 辽宁朝阳月考 )国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是 ( ) A H、 D、 T互为同素异形体 B氘、氚聚变反应生成其他元素，属于化学变化 C H、 D、 T与 16O、 17O、 18O构成过氧化氢分子的相对分子质量有 36 个 D H2、 D2、 T2在相同条件下的密度之比为 123 解析： H、 D、 T 互为同位素， A 错；核聚变生成新元素，即原子核发生了变化，不属于化学变化， B 错；根据 H2O2组成知，形成的 H2

9、O2的相对分子质量最小值为 2 32 34，最大值为 6 36 42，所以 H2O2的相对分子质量数值共有 42 32 1 9个， C错；同条件下气体密度之比等于相对分子质量之比，即 246 123 ， D正确。 答案： D 10 (2018 连云港模拟 )已知 X、 Y、 Z三种元素的原子序数依次递增， X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而 Z原子的最外层电子数是次外层的 3倍， Y和 Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是 ( ) A Y和 Z可以组成一种 Y和 Z的质量比为 78 的化合物 B X、 Y、 Z组成的盐中既含 离子键又含共价键 C X和 Z可以组成原子个数比

10、分别为 11 和 21 ，常温下为液态的两种化合物 D由 X、 Y、 Z三种元素中的任意两种组成的具有 10电子的微粒仅有 2种 解析： 根据题意可知 X 为 H， Y 为 N， Z 为 O，故 Y、 Z 可组成 NO，其质量比为 78 ， A正确；题中三元素可组成 NH4NO3， B正确； H与 O可组成 H2O、 H2O2， C正确； H、 N、 O可组成的 10e 微粒有： H2O、 NH3、 NH4 、 H3O 、 OH 等， D错误。 答案： D 二、非选择题 【 精品教育资源文库 】 11有两种气体单质 Am和 Bn，已知 2.4 g Am和 2.1 g Bn所含原子个数相等，分

11、子个数比为 23 。又知 A 和 B 的原子核内的质子数都等于中子数，且 A 原子中的 L 电子层所含电子数是 K电子层的三倍。 (1)A和 B的元素名称： A_； B_。 (2)Am的化学式是 _。 (3)A的另一种单质化学式是 _。 解析： (1)由题意可知 A 为氧元素 (O)，设 B 原子的质量数为 A(B)，则有 2.416m m 2.1 n ， A(B) 14， 故 B元素是氮 元素 (N)。 (2)根据2.416m2.1142 23，得 m 3。即 Am 化学式为 O3。 (3)氧元素的另一种单质为 O2。 答案 ： (1)氧 氮 (2)O3 (3)O2 12已知 A、 B、 C

12、、 D 是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系 (反应条件已经略去 )： (1)如果 A、 B、 C、 D 均是 10 电子的粒子，请写出 A、 D 的化学式： A_；D_。 (2)如果 A和 C是 18电子的粒子， B和 D是 10电子的粒子，请写出： A 与 B 在 溶 液 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ _。 根据上述离子方程式，可以判断 C与 B 结合质子的能力大小是 _(用化学式或离子符号表示 )。 解析： (1)由于 A、 B、 C、 D均是 10电子的粒子，且有 A B=C D，则判断 A、 B为 OH 或 NH4 ， C、 D为 NH3或 H2

13、O。又因为 B和 H 反应生成 D，所以 B是 OH ， D是 H2O， A是 NH4 ，【 精品教育资源文库 】 C是 NH3。 (2)若 A、 C是 18e 的粒子， B、 D是 10e 的粒子，据 A B=C D可知，符合条件是 HS OH =S2 H2O或 H2S 2OH =S2 2H2O，又因 B和 H 反应生成 D，所以 B 是 OH ， D是水， A是 HS 或 H2S， C是 S2 。 A 与 B反应的离子方程式为 HS OH =S2 H2O或 H2S 2OH =S2 2H2O； 根据以上离子方程式可知 C、 B 结合质子能力大小是 OH HS 或 OH S2 。 答案 ：

14、(1)NH4 H2O (2)HS OH =S2 H2O(或 H2S 2OH =S2 2H2O) OH HS (或 OH S2 ) 13短周期的三种元素 X、 Y、 Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是 5； X元素原子最外电子层上的电子数是 Y和 Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和； Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2 倍， X 和 Z 可以形成 XZ3的化合物。请回答： (1)X元素的名称是 _， Y元素的名称是 _， Z元素的名称是 _。 (2)XZ3化合物的分子式是 _，电子式是 _。 (3)分别写出 X、 Y 的含氧酸的分子式： _、 _。 解析： Y 元

15、素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2 倍， Y 可能是 C 或 S，若 Y 为 S，有三个电子层， X也应有三个电子层，与三原子核外电子层数之和是 5 不符，则Y只能是 C； X、 Z的电子层数只能分别为 2、 1，结合 X与 Z可以形成 XZ3的化合物，则 Z为H， C、 H最外层 电子数之和为 5，故 X为 N。 答案： (1)氮 碳 氢 (2)NH3 (3)HNO2或 HNO3 H2CO3 14 A、 B、 C、 D、 E、 F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。 元素 信息 B 其单质在常温下为双原子分子，与 A可形成分子 X， X的水溶液呈碱性 D 其简单阳离子与 X 具有相同的电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的 【 精品教育资源文库 】 E 元素原子最外层比次外层