氧化还原反应方程式的配平及计算课件.ppt

1、氧化还原反应方程式的配平及计算Page 2Page 30202真题演练明确考向0303课后巩固稳基提能栏目导航0101基础落实技能提升Page 40101基础落实技能提升n 1配平原则考点一氧化还原反应方程式的配平考点一氧化还原反应方程式的配平Page 5n 2配平步骤Page 6Page 7n 第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。n 故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。n 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。n 3H2S2HNO3=3S2NO4H2On 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒

2、来进行验证。Page 84111238324513333216 10 258Page 93621329335221121114412Page 10324OH 325256H 258224H 212Al2O3 3C N2 23CO Page 11n 配平的基本技能n(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。n(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。n(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。

3、n(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。Page 12n 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质得失电子守恒，即反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等进行计算。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。n 1应用得失电子守恒解题的一般步骤n(1)“一找物质”n 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。考点二电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用考点二电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用Page 13n(2)“二定得失”n 确定一个原子或

4、离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。n(3)“三列关系”n 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。n n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值n 2多步连续进行的氧化还原反应的有关计算n 对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。Page 14n 现有24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还

5、原产物中的化合价为_。3解析：解析：题目中指出被还原的物质是题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子，失电子的物质一定是的物质一定是Na2SO3，其中，其中S元素的化合价从元素的化合价从46；而；而Cr元素的化合价将从元素的化合价将从6n(设化合价为设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得，解得n3。Page 15C Page 16n 2已知3.25 g某金属X跟过量稀硝酸反应，在反应过程中未见有气体

6、生成，反应后在所得溶液中加入热碱溶液可放出一种气体，其体积为280 mL(标准状况)，则X为()n AZnBFen CCuDAgAPage 17Page 18C Page 19n 4FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1 1 1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为()n A1 6B1 7n C2 11 D16 25BPage 20n 题组三多步反应的电子守恒问题n 5取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N

7、2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于()n A8.64B9.20n C9.00D9.44BPage 21Page 22n“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写新情景下氧化还原反应方程式的书写新情景下氧化还原反应方程式的书写Page 23n 示例 KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2和CO2，该反应的离子方程式是_。Page 24Page 25n 题组一根据题干信息书写方程式n 1按要求完成下列方程式。n(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2和Mn2，为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然

8、后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两反应的离子方程式：_ _。n(2)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。Page 26n 写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平_。n 在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO反应后变为无色的Bi3。写出该实验中涉及反应的离子方程式_。n(3)已知在酸性介质中FeSO4能将6价铬还原成3价铬。写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性

9、条件下反应的离子方程式：_。n(4)用NaClONaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_。n(5)温度高于200时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4 1)，该反应的化学方程式：_。2KMnO410KCl8H2SO4(浓浓)=6K2SO42MnSO45Cl28H2O 2AgClO2OH=Ag2O2ClH2O Page 27n 题组二根据图示信息书写方程式n 2(1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：n 反应的化学方程式：_。SO2I22H2O=H2SO

10、42HI Page 28n(2)利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：n Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_。Page 29n(3)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。n 该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。发生器中生成ClO2的化学方程式为_。2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O Page 300202真题演练明确考向166H 163H2O 124212Page 3125H 16 210 8H

11、2O 2311214H2O Page 32n 2氧化还原方程式的书写n 按要求完成下列氧化还原反应的方程式n(1)2017江苏卷，18(1)4550时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl23H2O，该反应的化学方程式为_。n(2)2017全国卷，27(6)在高温煅烧条件下由FePO4、Li2CO3和H2C2O4制取LiFePO4的化学方程式为_。Page 33n(3)2016全国卷，26(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。n(4)2016天津卷，9(3)MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)其化学计量数依次为_。n(5)2016四川

12、卷，8(5)在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化氧的一种氢化物，Cr被还原为3价，该反应的化学方程式是_。NaClO2NH3=N2H4NaClH2O 1,2,4,1,1,3 Page 34n 3氧化还原反应的有关计算n(1)(2016上海卷，17)某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2完全氧化。x值为()n A0.80B0.85n C0.90D0.93A Page 35D4.48 2 1 Page 36碱性碱性 防止生成防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，造成人员中毒或污染空气 Page 3714 900 NaOCN NaCN Page 38Page 390303课后巩固稳基提能基础课时练基础课时练(七七)Page 40本章常考易错再练习本章常考易错再练习Page 41谢谢观看