1、3 金属及其化合物金属及其化合物3-1 金属的化学性质金属的化学性质分布特性 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。除汞以外都是有金属光泽的固体、不透明、除汞以外都是有金属光泽的固体、不透明、易导热、易导电，有延展性。易导热、易导电，有延展性。回忆金属有哪些共同的物理性质？回忆金属有哪些共同的物理性质？2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O22MgO点燃点燃2.请画出 Na、Mg、Al的原子结构示意图,分析它们的原子结构有什么特点。这与金
2、属的化学性质有什么联系？金属元素原子的最外层电子数较少（一般少于个）；金属单质往往表现出较强活泼性，很容易被氧气等活泼的非金属单质所氧化，其在金属活动顺序表中越靠左越易发生化学反应.结构结构性质性质你预测钠能否与氧气反应呢？你预测钠能否与氧气反应呢？让我让我想一想想一想探究 1：钠与氧气的反应实验实验3-1 操作提示：操作提示：1 用用镊子镊子取一小块金属钠，用取一小块金属钠，用滤纸滤纸吸干表面的煤油。吸干表面的煤油。2 用用小刀小刀在在玻璃片玻璃片上切去一端的外皮。上切去一端的外皮。3 观察钠表面的光泽和颜色。新切开的钠的表面在观察钠表面的光泽和颜色。新切开的钠的表面在 空气中会不会发生变化
3、？空气中会不会发生变化？注意：注意：1.不能用手接触钠。不能用手接触钠。2.凡是接触钠的用具都必须是凡是接触钠的用具都必须是干燥干燥的，不能与水接触。的，不能与水接触。3.取用剩余后的钠必须取用剩余后的钠必须放回原瓶且密封保存放回原瓶且密封保存，不能随意，不能随意 丢弃。丢弃。（2）加热后反应把一小块金属钠放在坩埚中，加热，有何现象发生？把一小块金属钠放在坩埚中，加热，有何现象发生？条件条件 常温常温 加热或点燃加热或点燃 实实验验 操操 作作 实验现象实验现象 新切开的钠具有新切开的钠具有 1 _的金的金属光泽属光泽，在空气中在空气中很快很快 2 _ 钠先钠先熔化成熔化成 3_，然后剧烈燃然
4、后剧烈燃烧烧，火焰呈火焰呈 4 _，生成生成 5 _固体固体 银白色银白色变暗变暗小球小球黄色黄色淡黄色淡黄色探究1：钠与氧气的反应讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？现象：新切开钠表面具有银白色的光泽，在 空气中很快变暗4Na+O2=2Na2O （常温下）白白：具有银白色金属光泽的固体：具有银白色金属光泽的固体软软：质软：质软(硬度小硬度小)轻轻：=0.97g/cm=0.97g/cm3 3，大于煤油而小于水，大于煤油而小于水物理性质：物理性质：化学性质：化学性质：钠的化学性质很活泼钠的化学性质很活泼 ,常温常温下能与氧气反应下能与氧气反应.现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄
5、色火焰，生成淡黄色固体2Na+O2=Na2O2特殊的氧化物过氧化钠：Na2O2+1 -1（2）加热后反应（条件不同，现象不同，产物不同。）（条件不同，现象不同，产物不同。）常温下4Na+O2=2Na2 O（白色）加热下失去2e-化合价升高 被氧化得到2e-化合价降低 被还原失去4e-化合价升高 被氧化得到22e-化合价降低 被还原2Na+O2=Na2O2(淡黄色)00+1-200+1-1钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中反应 现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄膜的
6、Al2O3的熔点（2050）高于Al（660 ），没有熔化，包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。现象解释：4、金属与其它非金属反应与氯气反应：与硫反应：2Na+Cl2 2NaCl点燃 2Na+S Na2S点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3点燃 Fe+S FeS点燃1、金属钠在氧气中燃烧所产生的现象是（）A黄烟，生成白色固体 B黄雾，生成淡黄色固体C黄色火焰，生成淡黄色固体 D黄色火焰，生成白色固体课堂练习课堂练习C C2、下列关于钠的物理性质的叙述中正确的是（）银白色金属质软，可用小刀切割密度比煤油大热和电的良导体A全部正确B除外全部正确C仅正确D除外全部正确A3、下列说法正确的是（）A.钠保存在煤油中的原因之一是它极易与氧气反应B.铝在空气中很容易燃烧C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D.铁锈主要成分是四氧化三铁A4.下列叙述正确的是（）A金属元素被还原是一定生成金属单质B.非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C.钠原子在氧化还原反应中失去一个电子，而铝原子失去三个电子，所以钠的还原性小于铝D金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂D
