钠的重要化合物讲课件.ppt

1、 钠的重要化合物钠的重要化合物化学必修化学必修1 1第三章第二节第三章第二节 元素化合物的学习线索元素化合物的学习线索金属单质金属单质 金属氧化物金属氧化物 碱碱 盐盐（过氧化物）（过氧化物）NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3钠钠 NaNa淡黄色固体淡黄色固体NaNa2 2O O2 2过氧化钠过氧化钠加热或燃烧加热或燃烧常温氧化常温氧化NaNa2 2O O 氧化钠氧化钠白色固体白色固体 2 11.氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠 Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 氧化钙可与水反应，氧化氧化钙可与水反应，氧化钠的反应与之类似，请写出氧钠的反应与之类

2、似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。化钠与水反应的化学方程式。1.1.氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠与水的反应与水的反应思考与交流思考与交流1 1、把水滴入盛有、把水滴入盛有NaNa2 2O O2 2固体的固体的 试管中。试管中。2 2、用带火星的木条放在试管口，、用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，用手触摸检验生成的气体，用手触摸 试管的底部感觉温度的变化。试管的底部感觉温度的变化。3 3、反应后向试管中滴加、反应后向试管中滴加2-3d2-3d酚酚 酞试液，观察试管中溶液是否酞试液，观察试管中溶液是否 变红变红,记录实验现象。记录实验现象。操作步骤操作步骤NaNa2 2O O2 2

3、与与H H2 2O O反应反应滴水点火滴水点火有大量气泡产生；有大量气泡产生；带火星的木条复燃；带火星的木条复燃；试管外壁发热；试管外壁发热；滴入酚酞试液后溶液变红。滴入酚酞试液后溶液变红。反应剧烈反应剧烈有氧气放出有氧气放出反应放热反应放热有碱生成有碱生成现象现象:结论结论:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2NaNa2 2O O2 2与与H H2 2O O反应反应 实验实验3 35 5中，反应后向试管中滴加中，反应后向试管中滴加2-32-3滴酚酞试液，酚酞试液先变红滴酚酞试液，酚酞试液先变红,震荡一下试震荡一下试管红色又消失，这是为什么？管红色又消失，这是为什么？Na2O2+2H2O=

4、2NaOH+H2O2过氧化氢具有漂白性，能使有色的过氧化氢具有漂白性，能使有色的有机物质褪色有机物质褪色思考：如何证明有思考：如何证明有H2O2的存在？的存在？（可参考初中制取氧气的实验）（可参考初中制取氧气的实验）Na2O+CO2=Na2CO3 CaO+CO2=CaCO3 氧化钙可与二氧化碳反应，氧氧化钙可与二氧化碳反应，氧化钠的反应与之类似，请写出氧化化钠的反应与之类似，请写出氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。钠与二氧化碳反应的化学方程式。2.2.氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠与与COCO2 2的反应的反应思考与交流思考与交流思考思考.潜艇在海底潜艇在海底航行时，工作人员航行时，工作人员

5、呼出的二氧化碳到呼出的二氧化碳到哪里去了？哪里去了？呼吸面具的呼吸面具的使用原理？使用原理？实验现象实验现象:脱脂棉燃烧脱脂棉燃烧反应放热反应放热有氧气放出有氧气放出 结论结论:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应放出大量的热反应放出大量的热 Na Na2 2O O2 2可用于呼吸面具或潜水艇中作为可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。氧气的来源。NaNa2 2O O2 2与与COCO2 2反应反应吹气生火吹气生火练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 NaOH+HCl=NaCl+H2

6、O NaNa2 2O O2 2不是碱性氧化物不是碱性氧化物 ！2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 过氧化钠的用途：过氧化钠的用途：A A、氧化剂、漂白剂、氧化剂、漂白剂（使某些有机有色物质褪色）（使某些有机有色物质褪色）B B、供氧剂（潜水艇）、供氧剂（潜水艇）氧化钠（氧化钠（NaNa2 2O)O)过氧化钠（过氧化钠（NaNa2 2O O2 2）类属类属 碱性氧化物碱性氧化物 过氧化物过氧化物色态色态 白色固体白色固体 淡黄色固体淡黄色固体稳定性稳定性 Na Na2 2O NaO 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3 的

7、热稳定性的热稳定性 实验探究2 碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠物质名称物质名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式俗名俗名在水中的在水中的溶解性溶解性 溶液的碱性溶液的碱性热稳定性热稳定性 Na2CO3 归纳与比较归纳与比较 NaHCO3 苏打、纯碱苏打、纯碱 小苏打小苏打 Na 2CO3 NaHCO3 Na 2CO3 NaHCO3 Na 2CO3 NaHCO3 NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3 与盐酸的反应与盐酸的反应 实验探究31 1、分别往试管中等量的、分别往试管中等量的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液滴入溶液滴入1 12 2

8、滴酚酞溶液，观察滴酚酞溶液，观察现象；现象；2 2、往试管中等量的、往试管中等量的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶溶液，分别逐滴滴加等浓度的稀盐酸，液，分别逐滴滴加等浓度的稀盐酸，观察现象；观察现象；实验现象与结论实验现象与结论 步骤步骤现象现象初步结论初步结论Na2CO312NaHCO312溶液变红色溶液变红色水溶液显碱性水溶液显碱性有少量气泡产生，有少量气泡产生，溶液由红色变为无溶液由红色变为无色，反应较慢色，反应较慢Na2CO3能与稀盐酸能与稀盐酸反应，反应速率较反应，反应速率较慢慢溶液变微红色溶液变微红色水溶液显碱性，碱水溶液显碱性，碱性比性比Na2CO3弱

9、弱有大量气泡产生，有大量气泡产生，溶液由微红色变为溶液由微红色变为无色，反应较快无色，反应较快NaHCO3能与稀盐能与稀盐酸反应，反应速率酸反应，反应速率较快较快NaNa2 2COCO3 3与与NaHCONaHCO3 3的性质的性质 与盐酸的反应与盐酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 CO3 2+2H+=H2O+CO2 HCO3+H+=H2O+CO2反应的化学方程式反应的化学方程式离子方程式离子方程式CO3 2 2-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2 H2O+CO2CO3 2 2-+2H+=H2O+CO2

10、 1、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，反应，放出放出CO2气体多。气体多。碳酸氢钠碳酸氢钠CO3 2 2-H+HCO3-H+2H+原理：原理：练习：练习：2、等质量的盐酸分别与足量的碳酸钠和碳酸氢钠、等质量的盐酸分别与足量的碳酸钠和碳酸氢钠反应，反应，放出放出CO2气体多。气体多。碳酸氢钠碳酸氢钠4、写出向盐酸中滴加碳酸钠溶液的离子方程式：、写出向盐酸中滴加碳酸钠溶液的离子方程式：写出向碳酸钠溶液中滴加盐酸的离子方程式：写出向碳酸钠溶液中滴加盐酸的离子方程式：CO3 2 2-+2+2H+=H2O+CO2 CO3 2 2-+H+=HCO3-

11、HCO3-+H+=H2O+CO2 3、向一溶液加入盐酸，产生一种无色无味的能使、向一溶液加入盐酸，产生一种无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有CO3 2 2-。（。（）NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3 与与BaClBaCl2 2的反应的反应 实验探究4演示实验：演示实验：往往Na2CO3溶液和溶液和NaHCO3溶液中分溶液中分 别加入别加入BaCl2溶液，观察现象。溶液，观察现象。Na2CO3NaHCO3现象现象反应方反应方程式程式结论结论生成白色沉淀生成白色沉淀无明显现象无明显现象Na2CO3可与可与BaCl

12、2反应反应NaHCO3不与不与BaCl2反应反应Na2CO3 +BaCl2 =BaCO3 +2NaCl演示实验：演示实验：往已加入往已加入BaCl2溶液的溶液的NaHCO3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液，观察现象。溶液，观察现象。实验现象：实验现象：溶液中产生白色沉淀。溶液中产生白色沉淀。NaHCO3能与能与NaOH的反应的反应NaHCO3+NaOH =Na2CO3 +H2ONa2CO3 +BaCl2 =BaCO3 +2NaClNa2CO3不与不与NaOH的反应，但能与的反应，但能与Ca(OH)2反应反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2.2.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸

13、氢钠物质物质Na2CO3NaHCO3俗名俗名色态色态水溶性水溶性与酚酞作用与酚酞作用热稳定性热稳定性与酸反应与酸反应与碱反应与碱反应小苏打小苏打纯碱、苏打纯碱、苏打白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体易溶易溶溶液变红，显碱性溶液变红，显碱性稳定，加热不分解稳定，加热不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH易溶易溶Na2CO3NaHCO3溶液变红，显碱性溶液变红，显碱性不稳定，加热不分解不稳定，加热不分解Na2CO3=不反应不反应2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O

14、+CO2反应速率：反应速率：Na2CO3 Na 2CO3 NaHCO3 Na 2CO3 NaHCO3 归纳与比较归纳与比较 碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3 NaHCO3 思考思考2：如何鉴别：如何鉴别Na2CO3、NaHCO3固体？固体？法一：法一：分别取少量两种固体配成的溶液，然后分别向分别取少量两种固体配成的溶液，然后分别向两种溶液中滴入氯化两种溶液中滴入氯化钙钙溶液溶液无明显现象无明显现象的是的是NaHCO3，出现沉淀的是出现沉淀的是 Na2CO3法二：法二：分别取少量两种固体，分别分别取少量两种固体，分别加热加热，若有能使，若有能使澄澄清石灰水清石灰水变浑浊的气体生成的

15、是变浑浊的气体生成的是NaHCO3，没有现象，没有现象的是的是Na2CO3法三：法三：分别取少量两种固体配成同一浓度的溶液，然分别取少量两种固体配成同一浓度的溶液，然后分别向两种溶液中逐滴后分别向两种溶液中逐滴滴入稀盐酸滴入稀盐酸，一开始反应剧，一开始反应剧烈并冒出气泡的是烈并冒出气泡的是NaHCO3，另一为，另一为Na2CO3思考思考3：CO2能使浑浊的石灰水变澄清：能使浑浊的石灰水变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，将将CO2通入通入Na2CO3溶液也会发生类似反应，你能写出溶液也会发生类似反应，你能写出反应的化学方程式吗？反应的化学方程式吗？思考思考5：（1）如何除去

16、如何除去NaHCO3溶液溶液中混有的中混有的Na2CO3？（？（2）如何除去）如何除去Na2CO3固体固体中混有的中混有的NaHCO3？（1）通入足量二氧化碳气体通入足量二氧化碳气体（2）加热加热思考思考4：Na2CO3、NaHCO3如何相互转化？如何相互转化？加热加热/NaOH H+/CO2+H2ONa2CO3 NaHCO3 1、为什么为什么NaHCO3可以用来发酵面包？请写出可以用来发酵面包？请写出发生反应的化学方程式。发生反应的化学方程式。2、除去、除去Na2CO3固体中的固体中的NaHCO3杂质，方法杂质，方法是是 A加盐酸加盐酸 B.加热加热 C.焰色反应焰色反应 D.通入通入CO2

17、气体气体 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 3.3.能用来鉴别能用来鉴别 NaNa2 2COCO3 3 和和 NaHCONaHCO3 3 两种白色固体最两种白色固体最恰当的方法是恰当的方法是 （）A.A.加热加热 B.B.溶解溶解 C.C.加酸加酸 D.D.加烧碱加烧碱A4.NaHCO4.NaHCO3 3 溶液中混有溶液中混有 NaNa2 2COCO3 3 杂质，下列除杂杂质，下列除杂方法可取的是方法可取的是 （）A.A.加热加热 B.B.加加 NaOH NaOH 溶液溶液 C.C.加盐酸加盐酸 D.D.通通 COCO2 2D5.下列有关下列有关NaNa2 2COCO3 3 和和

18、NaHCONaHCO3 3的说法正确的是的说法正确的是 ()()A.在水中溶解性在水中溶解性:Na:Na2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3 B.二者都能与酸反应生成二者都能与酸反应生成COCO2 2 C.热稳定性热稳定性:Na:Na2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3 D.二者在相同条件下可相互转化二者在相同条件下可相互转化BNaNa2ONaOHNa2CO3Na2O2NaHCO33、钠及其化合物的转化关系钠及其化合物的转化关系节日燃放的烟花为什么会五彩缤纷？节日燃放的烟花为什么会五彩缤纷？4.4.焰色反应焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火很多金属或它

19、们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做这在化学上叫做焰色反应焰色反应注意：注意：焰色反应是元素的性质，属于焰色反应是元素的性质，属于物理变化物理变化。（2）操作操作 应用应用：鉴别物质；检验离子。：鉴别物质；检验离子。一些金属及化合物的焰色反应一些金属及化合物的焰色反应 黄色黄色紫色紫色砖红砖红色色洋红色洋红色绿色绿色紫红色紫红色黄绿色黄绿色Li Na K Ca Sr Ba Cu 为什么？为什么？1.1.每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂 丝，并灼烧至无色？丝，并灼烧至无色？2.2.除金属的化合物之外，单质能不能有同样除

20、金属的化合物之外，单质能不能有同样 的现象呢？的现象呢？因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质。杂质。能，因为焰色反应是金属元素的性质，能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属无论化合物还是单质，只要含有某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。色反应。3.3.焰色反应的主要作用是什么？焰色反应的主要作用是什么？你知道吗？你知道吗？4.4.焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？

21、由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验又无颜色，无法通过其他反应进行检验NaNa+”、“K K+”，所以常常用焰色反应来检验。，所以常常用焰色反应来检验。物理性质物理性质，属属元素元素性质，与价态无关性质，与价态无关5.5.进行钾及钾的化合物发生焰色反应实验进行钾及钾的化合物发生焰色反应实验时，为什么要透过蓝色钴玻璃去观察？时，为什么要透过蓝色钴玻璃去观察？因钾及钾的化合物中可能混有钠因钾及钾的化合物中可能混有钠元素，而钠的黄色火焰能掩盖钾的浅元素，而钠的黄色火焰能掩盖钾的浅紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色紫色火焰，而蓝色钴玻

22、璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾与钾的化合物的光，这样可以避免钾与钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。中混有钠元素所造成的干扰。1.1.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（）A A一定是钾和钠的混合物一定是钾和钠的混合物 B B一定含一定含K K+，可能含，可能含NaNa+C C一定含一定含NaNa+，可能含，可能含K K D D既含既含K K+，又含，又含N

23、aNa+B练练 习习 2.2.有一包白色粉末，其中可能含有有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：现按下列步骤进行实验：（1 1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀 （2 2）在滤出的沉淀中加入稀）在滤出的沉淀中加入稀HNOHNO3 3后，有部分沉后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体淀溶解，同时产生无色气体 （3 3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。由上述实验现象推断：混合物中一定含有：由上述实验现象推断：混合物中一定含有：一定不含有一定不含有 ，不能肯定是否含有不能肯定是否含有 。BaCl2、Na2CO3、Na2SO4CuCl2、K2SO4、K2CO3NaCl