化学平衡图像公开课课件.ppt

1、 化化 学学 平平 衡衡 图图 像像(1)图图1中能正确反映平衡常数中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为随温度变化关系的曲线为_（填曲线标记字母），其判断理由是（填曲线标记字母），其判断理由是 。(2)体系中的体系中的CO平衡转化率平衡转化率()温度和压强的关系如图温度和压强的关系如图2所示。所示。(CO)值随温度升高而值随温度升高而_（填（填“增大增大”或或“减小减小”）其原因）其原因是是 ；图图2中的压强由大到小为中的压强由大到小为 ，其判断理由，其判断理由是是 .反应反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）2015年全国课标卷年全国课标卷，第，第27题题(部分部分)H=-99

2、kJ/mol感感 受受 高高 考考a该反应为放热反应，平衡常数的该反应为放热反应，平衡常数的数值随温度的升高而降低数值随温度的升高而降低减小减小该反应为放热反应该反应为放热反应,在其他条件不变的情况下，升高温度反应逆向移动在其他条件不变的情况下，升高温度反应逆向移动p1p2p3在相同温度下，由于该反应为气体分子数减少的反应，加压有利于提高在相同温度下，由于该反应为气体分子数减少的反应，加压有利于提高CO的转化率的转化率 辅助线辅助线 等温线等温线1.1.看图象：看图象：2.2.想规律想规律:联想外界条件的变化对化学反应速率和化联想外界条件的变化对化学反应速率和化学平衡图像的影响规律。学平衡图像

3、的影响规律。3.3.作判断：作判断：根据图像中表现的关系与所学规律对比，根据图像中表现的关系与所学规律对比，作出符合题目要求的判断作出符合题目要求的判断1.1.反应速率反应速率时间图像时间图像3.3.百分含量（转化率）百分含量（转化率）温度温度（压强）压强）时间图像时间图像2.2.物质的量（浓度）物质的量（浓度）时间图像时间图像4.4.百分含量百分含量(n、c)压强压强(温度温度)图像图像例例1 1.判断下列图象中判断下列图象中t2时间时，对于不同的反应可能发时间时，对于不同的反应可能发 生了哪一种条件的变化？生了哪一种条件的变化？(A)(B)(C)1.1.反应速率反应速率时间图像时间图像v

4、vt tV V正正V V逆逆1、图象连续还是不连续：图象连续还是不连续：连连续则是浓度改变影响的，不连续续则是浓度改变影响的，不连续则是其他因素影响。则是其他因素影响。（判断影响（判断影响因素）因素）2、图象上移还是下移：、图象上移还是下移：上移上移则速率大，下移则速率小。则速率大，下移则速率小。（判（判断速率大小变化）断速率大小变化）3、达到新平衡前、达到新平衡前v正正大还是大还是v逆逆大，大，若若v正正 v逆逆，则平衡正方向移，则平衡正方向移动。动。（判断移动方向）（判断移动方向）【解题策略【解题策略】例例2、今有反应今有反应x(g)+y(g)2z(g)H此反应为放热反应，降低温度，平衡向

5、正反应方向移动此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动 反应反应aA(g)+bB(g)cC(g)催化剂催化剂2011新课标新课标卷卷28(部分部分)除此之外，还可以用什么方法判断温度的高低？除此之外，还可以用什么方法判断温度的高低？思考思考0.762(mol/L)20.62 mol/L1.86 3(mol/L)3K=0.145(mol/L)-2Kv(A)v(A)思考思考1、第、第(4)问中问中A的平均反应速率的大小，可以从哪些方面得出该结论？的平均反应速率的大小，可以从哪些方面得出该结论？2、画出、画出A的速率的速率时间图，并在图上标明每个阶段达到平衡的时间；时间图，并在图上标明每个阶

6、段达到平衡的时间；3、根据、根据A的平均反应速率的变化和达到平衡的时间变化做出合理的解释？的平均反应速率的变化和达到平衡的时间变化做出合理的解释？H0在等在等容条件下进行容条件下进行改变其他反应条件，在改变其他反应条件，在、阶段体系中各物阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：质浓度随时间变化的曲线如下图所示：反应反应aA(g)+bB(g)cC(g)催化剂催化剂2011新课标新课标卷卷28(部分部分)图像解答题的应对策略 读题目观图像 判类型定策略 看趋势找变化 想规律做判断 先定性后定量 写原因要全面在溶液中，反应在溶液中，反应A2B C分别在三种不同实验条件下分别在三种不同实验条件

7、下进行，它们的起始浓度均为进行，它们的起始浓度均为c(A)0.100mol/L、c(B)0.200mol/L及及c(C)0.200 mol/L反应物反应物A的浓度随时间的变化的浓度随时间的变化如右图所示。请回答下列问题：如右图所示。请回答下列问题：与与比较，比较，和和分别仅改变一种反应条件。分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：所改变的条件和判断的理由是：；实验实验平衡时平衡时B的转化率为的转化率为 ；实验实验平衡时平衡时C的浓度为的浓度为 ；该反应的该反应的H 0，理由是，理由是 ；加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变的浓度未变

8、温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小的浓度减小 40%0.260mol/L 温度升高，平衡向正反应方向移动；温度升高，平衡向正反应方向移动；巩巩 固固 练练 习习2010年全国课标卷年全国课标卷，第，第27题题(部分部分)1化学平衡图像的分析及利用平衡移动原理进行解释；化学平衡图像的分析及利用平衡移动原理进行解释；2利用图像中的数据进行有关平衡常数的计算、平衡利用图像中的数据进行有关平衡常数的计算、平衡转化率的计算或绘制图像等；转化率的计算或绘制图像等；3.2015年高考题中出现新型图像如平衡常数年高考题中出现新型图像如平衡常数温度、瞬温度、瞬时

9、速率时速率物质的量分数图像等；物质的量分数图像等；巩固练习巩固练习 向一体积不变的密闭容器中加入向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的和一定量的B三种气体一定条件下发生反应，各物质浓度随时间三种气体一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示图二为变化如图一所示图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件已速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件已知知t3t4阶段使用了催化剂；图一中阶段使用了催化剂；图一中t0t1阶段阶段c(B)未画出未画出 （1）若）若t1=15min，则，则t0t1阶段以阶段以C浓度变化表示的反应浓度变化表示的反应速率为速率为v(C)=_（2）t4t5阶段改变的条件为阶段改变的条件为_，（3）B的起始物质的量为的起始物质的量为_0.02mol/(Lmin)减小压强减小压强1mol