浙江专版2019版高考化学大一轮复习专题四从矿物到基础材料课时1从铝土矿到铝合金课件.ppt

1、课时1从铝土矿到铝合金,考纲导航,考点一铝的性质和制法主干精讲1铝的存在和物理性质,(1)存在：在地壳中含量前四位的元素依次是_、_、_、_，铝元素全部以_的形式存在。(2)银白色有金属光泽的固体，有良好的_、_和延展性，密度较小，质地柔软，在空气中具有抗腐蚀能力，原因是_。,O,Si,Al,Fe,传热性,导电性,与氧气反应形成致密的氧化物保护膜,化合态,2铝的化学性质,铝热反应,钝化,不,3从铝土矿中获得铝的方法,Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O,NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3,典例剖析【例1】下列关于铝单质的叙述中正确的是(),A由于铝在空气中不会锈蚀，所

2、以铝制品的使用寿命都很长B由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的 铜镀层D由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆解析铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫酸能与氧化铝反应；铜的导电性能比铝强。答案B,【例2】2017金华市义乌中学高三(上)月考A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：,根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式A_，B_，乙_，丁_。(2)写出下列变化的化学方程式A与NaOH溶液反应的化学方程式_。甲与NaOH溶液反应的离子方程式_。,(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，

3、产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_。解析常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可甲能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2，根据NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3，验证符合转化关系。(1)由上述分析可知，A为Al，B为O2，乙是NaAlO2，丁是Al(OH)3；(2)Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；,【例3】无水Al

4、Cl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。,(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为_。(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_。,(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是_。(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称量，得其质量为0.32 g。写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：_、_。AlCl3产品的纯度

5、为_。,考点精练1下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(),AK BNa CFe DAl解析金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D正确。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错误。答案D,2足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(),A氢氧化钠溶液 B稀硫酸C盐酸 D稀硝酸解析A项，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，1 mol Al消耗1 mol NaOH；B项，2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，1 mol Al消耗1.5 mol H2SO4；C

6、项，2Al6HCl=2AlCl33H2，1 mol Al消耗3 mol HCl；D项，Al和稀硝酸反应不放H2。综上所述，符合题意的是A项。答案A,32017金华市十校联考高三(上)期末化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料，是一种以共价键相连的物质，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。乙是制备这种材料的起始原料，也是铝土矿的主要成分。制备时采取碳热还原氮化法，即把乙与炭粉按一定比例混合，在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙，二者原子个数之比均为11。8.2 g甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁，并产生标准状况下4.48 L气体戊。,(1)甲的晶体类型为_，写出碳

7、热还原氮化法制甲的化学方程式_。,(2)工业制备甲的过程中可能含有的杂质有_。(3)气体戊的结构式为_，写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_，验证溶液丁中产物阴离子的实验方法为_。,【易错警示】1活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝在常温下，表面生成致密的氧化膜保护层，使得活泼的镁、铝在空气中能稳定存在，具有很强的抗氧化性。2(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。(2)铝与氢氧化钠溶液反应，还原剂是Al，氧

8、化剂是H2O而不是NaOH。,考点二铝的重要化合物主干精讲1氧化铝,(1)_ 色固体，_溶于水，具有很高的_。(2)化学性质(用离子方程式表示)：,白,难,熔点,2氢氧化铝,(1)_ 色胶状不溶于水的固体，有较强的_。(2)化学性质(用离子方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为,白,吸附性,4Al(OH)3,3铝盐和偏铝酸盐的性质,4氢氧化铝沉淀的图像,(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像,(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像,典例剖析【例】利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂主要成分为Al(OH)2Cl的一种工艺如下：,(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸

9、变蓝。铝灰在90 水解生成A的化学方程式为_。“水解”采用90 而不在室温下进行的原因是_。,(2)“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_。(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_。(4)“废渣”成分为_(填化学式)。(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_。,解析(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明A为NH3，则表示AlN发生了水解反应，至于控制温度可考虑到NH3极易溶解于水，升温可降低其溶解度，促进NH3逸出。(2)用酸溶书写离子反应式时要注意Al2O3不可以拆分。(3)因为溶液中唯一易氧化的离子是Fe2，故为用漂白液氧化溶液中的Fe2，离子方程式书写时要考虑溶液的酸性环境，

10、结合电子守恒就很容易写出正确答案。(4)“除杂”目的就是除去溶液中的Fe3，因此很明显废渣为Fe(OH)3。(5)加热蒸发会促进Al3离子的水解。,考点精练1.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是(),AN一定是HCl(aq)BX可能为Al或Cl2CY一定为NaOH(aq)DQ、Z中的一种必定为Al2O3,解析在Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中，只有NaOH(aq)能与Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al

11、(OH)3五种物质反应，对照转化关系，可知Y一定为NaOH(aq)；只有HCl(aq)能与Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)四种物质反应，对照图示转化关系可知N一定为HCl(aq)；故A、C正确。选项B，若X为Al，Al能与Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三种物质反应，而图示给出的是与两种物质反应，所以X不可能是Al，但可能是Cl2。选项D，Al2O3既能与HCl(aq)反应，也能与NaOH(aq)反应，故Q、Z中的一种必定为Al2O3。答案B,2从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：,请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_。,