1、化学物质及其变化 第二章 基础课 4 氧化还原反应的基本概念和规律 明确考纲 理清主干 1. 了解氧化还原反应的本质。 2 了解常见的氧化还原反应。 02 真题演练 明确考向 03 课后巩固 稳基提能 栏 目 导 航 01 基础落实 技能提升 01 基础落实 技能提升 1 氧化还原反应及其与四种基本反应类型的关系 (1)本质和特征 考点一 氧化还原反应的概念及表示方法 (2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系 2 有关概念及其相互关系 概括为 “ 升失氧、降得还，剂性一致、其他相反 ” 。 反应 4 H C l ( 浓 ) M n O 2 = =M n C l 2 Cl 2 2H 2 O 中
2、，氧化剂是 _ _ _ _ _ _ _ _ ，氧化产物是 _ _ _ _ _ _ _ _ ，还原剂是 _ _ _ _ _ _ ，还原产物是 _ _ _ _ _ _ _ _ ；生成 1 m o l C l 2 时转移电子的物质的量为 _ _ _ _ _ _ _ _ ，被氧化的 H C l 的物质的量是 _ _ _ _ _ _ _ 。 MnO2 Cl2 HCl MnCl2 2 mol 2 mol 3 氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 请标出 Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： _ (2)单线桥法 请标出 Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： _ 4 常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
