2019年高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化基次5氧化还原反应方程式的配平及计算课件.ppt

1、化学物质及其变化,第二章,基础课5氧化还原反应方程式的配平及计算,栏,目,导,航,1配平原则,考点一氧化还原反应方程式的配平,2配平步骤,第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S2HNO3=3S2NO4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。,4,1,1,1,2,3,8,3,2,4,5,1,3,3,3,3,2,16,10,2,5,8,3,6,2,1,3,2,9,3,3,5,2,2,1,1,2,1,1,1

2、,4,4,1,2,3,2,4OH,3,2,5,2,5,6H,2,5,8,2,2,4H,2,1,2,Al2O3,3C,N2,2,3CO,配平的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,对于氧化还原反应的计算，要根据

3、氧化还原反应的实质得失电子守恒，即反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等进行计算。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。1应用得失电子守恒解题的一般步骤(1)“一找物质”找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。,考点二电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用,(2)“二定得失”确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。(3)“三列关系”根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值2多步连续进行的氧化还原反应

4、的有关计算对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。,现有24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为_。,3,解析：题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从46；而Cr元素的化合价将从6n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.

5、05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得n3。,C,2已知3.25 g某金属X跟过量稀硝酸反应，在反应过程中未见有气体生成，反应后在所得溶液中加入热碱溶液可放出一种气体，其体积为280 mL(标准状况)，则X为()AZnBFeCCuDAg,A,C,4FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为()A16B17C211D1625,B,题组三多步反应的电子守恒问题5取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸

6、中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于()A8.64B9.20C9.00D9.44,B,“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写,新情景下氧化还原反应方程式的书写,示例 KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2和CO2，该反应的离子方程式是_。,题组一根据题干信息书写方程式1按要求完成下列方程式。(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2和Mn2，为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高

7、锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两反应的离子方程式：_ _。(2)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。,写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平_。在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO反应后变为无色的Bi3。写出该实验中涉及反应的离子方程式_。(3)已知在酸性介质中FeSO4能将6价铬还原成3价铬。写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_。(4)用NaClONaOH溶液氧化A

8、gNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_。(5)温度高于200时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为41)，该反应的化学方程式：_。,2KMnO410KCl8H2SO4(浓)=6K2SO42MnSO45Cl28H2O,2AgClO2OH=Ag2O2ClH2O,题组二根据图示信息书写方程式2(1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：反应的化学方程式：_。,SO2I22H2O=H2SO42HI,(2)利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(O

9、H)3溶解还原反应的离子方程式为_。,(3)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。发生器中生成ClO2的化学方程式为_。,2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O,1,6,6,H,1,6,3,H2O,1,2,4,2,1,2,2,5,H,16,2,10,8,H2O,2,3,1,1,2,1,4,H2O,2氧化还原方程式的书写按要求完成下列氧化还原反应的方程式(1)2017江苏卷，18(1)4550时，向CuC

10、l悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl23H2O，该反应的化学方程式为_。(2)2017全国卷，27(6)在高温煅烧条件下由FePO4、Li2CO3和H2C2O4制取LiFePO4的化学方程式为_。,(3)2016全国卷，26(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。(4)2016天津卷，9(3)MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)其化学计量数依次为_。(5)2016四川卷，8(5)在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化氧的一种氢化物，Cr被还原为3价，该反应的化学方程式是_。,NaClO2NH3=N2H4NaClH2O,1,2,4,1,1,3,3氧化还原反应的有关计算(1)(2016上海卷，17)某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2完全氧化。x值为()A0.80B0.85C0.90D0.93,A,D,4.48,21,碱性,防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气,14 900,NaOCN,NaCN,谢,谢,观,看,