1、第 3节 盐类的水解 -2- 考纲要求 :了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 -3- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 盐类水解规律 1 . 实质 2 . 特点 -4- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 3.盐类水解规律 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 实 例 NaCl 、 KNO 3 NH 4 Cl 、 Cu (N O 3 ) 2 CH 3 COON a 、 Na 2 CO 3 是否 水解 否 是 是 水解的 离子 N H4+、 Cu2+CH3 COO-、 C O32 -溶液的 酸碱性 中性 酸性 碱性 溶液的 pH(25
2、) pH = 7 pH 7 -5- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 4 . 水解方程式的书写 ( 1) 一般要求。 一般盐类水解程度很小 ? 水解产物很少 ? 气体、沉淀不标 “ ”或 “ ” , 易分解产物 ( 如 NH 3 H 2 O 等 ) 不写其分解产物的形式 如 NH 4 Cl 的水解离子方程式为 N H 4+H 2 O NH 3 H 2 O + H + 。 -6- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 (2) 三种类型的盐水解方程式的书写。 多元弱酸盐水解 : 分步进行 , 以第一步为主 , 一般只写第一步水解方程式。 如 Na 2 CO 3 的水解离子方程式
3、为 C O32 -+H 2 O HC O3-+ O H-。 多元弱碱盐 水 解 : 水 解离子方程式一步完成。 如 FeCl 3 的水解离子方程式为 Fe3+ 3H 2 O Fe(O H) 3 +3 H+。 阴、阳离子相互促进的水 解 : 水解程度较大 , 书写时要用“ ”“”“” 等。如 Na 2 S 溶液与 AlCl 3 溶液混合反应的水解离子方程式为 2Al3+3 S2 -+ 6H 2 O 2Al(OH) 3 +3 H 2 S 。 -7- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 特别提醒 (1)判断盐溶液的酸碱性 ,需先判断盐的类型 ,因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
4、(2)盐溶液呈中性 ,无法判断该盐是否水解。例如 :NaCl溶液呈中性 ,是因为 NaCl是强酸强碱盐 ,不水解。又如 CH3COONH4溶液呈中性 ,是因为 CH3COO-和 的水解程度相当 ,即水解过程中 H+和 OH-消耗量相等 ,所以 CH3COONH4溶液仍呈中性。 NH4+ -8- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 自主巩固 有下列物质的溶液 : NaCl K2CO3 CuSO4 KNO3 NH4Cl CH3COONa FeCl3 Na2S (1)溶液呈中性的有 ,溶液呈碱性的有 ,溶液呈酸性的有 ; (2)分别写出 三种物质水解的离子方程式 : CH 3 CO O -
5、 +H 2 O CH 3 CO O H +OH - , Fe 3+ + 3H 2 O Fe( O H ) 3 +3H + , S 2 - +H 2 O HS - + O H -、 HS - +H 2 O H 2 S+O H - 。 -9- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 盐类水解的规律 1 .“ 谁弱谁水解 , 越弱越水解 ” 。如酸性 : HCNCH 3 COON a 溶液。 2 . 强酸的酸式盐只电离 , 不水解 , 溶液显酸性。如 NaHS O 4 在水溶液中 :NaHSO 4 Na+H+S O42 -。 3 . 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性 , 取决于酸式酸根离子的电离程度和
6、水解程度的相对大小。 (1) 若电离程度小于水解程度 , 溶液呈碱性。如 NaHCO 3 溶液中 :HC O3-H+C O32 -( 次要 ),HC O3-+H 2 O H 2 CO 3 +OH-( 主要 ) 。 (2) 若电离程度大于水解程度 , 溶液显酸性。如 NaHS O 3 溶液中 :HS O3-H+S O32 -( 主要 ),HS O3-+H 2 O H 2 SO 3 +OH-( 次要 ) 。 -10- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 4 . 相同条件下的水解程度 : 正盐 相应酸式盐 , 如 C O 32 - HC O 3- 。 5 . 相互促进水解的 盐 单独水解的盐 水解相互抑制的盐。如N H 4+ 的水 解 : (N H 4 ) 2 CO 3 (N H 4 ) 2 SO 4 (N H 4 ) 2 F e(S O 4 ) 2 。
