2019版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物专题讲座新型无机框图推断题的解题策略课件.ppt

1、专题讲座新型无机框图推断题的解题策略(教师用书独具),第四章非金属及其化合物,解题策略,无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：,知识必备,1.熟记典型物质的性质和用途(1)金属及其化合物：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Al、Al2O3、Al(OH)3、FeCl3等。(2)非金属及其化合物：CO2、SiO2

2、、Cl2、HClO、SO2、H2SO4、NO2、NH3、HNO3等。,2.重要物质的物理性质(1)有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)；无色、刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl。(2)溶液中的有色物质：Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、紫(红)色。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。(3)有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu。(4)有色沉淀：白色沉淀：H2SiO

3、3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2；黑(褐)色沉淀：CuS、FeS。,3.既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质(1)金属单质：Al。(2)两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3，以及氨基酸等。(3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。(4)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。,4.熟悉常见的转化关系(1)直线型转化关系,X为CO2,(2)交叉型转化,(3)三角型转化,

4、(4)注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应金属金属：金属盐盐金属，铝热反应。,题型突破,题组一直线转化型1.(2018银川月考)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是,答案,解析,D项，硫燃烧不能生成SO3，错误。,2.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是,答案,解析,解析Al与NaOH溶液反应的产物是NaAlO2和H2，不可能生成Al(OH)3。,3.甲、乙、丙、丁四种物质存在如下转化关系：,答案,(1)若甲、乙均为空气的主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为_。(2)若乙是生活中常见的金属单质，丙丁的离子方程式为_。(3)若丙既能与强酸又能与强碱

5、反应，则丙的化学式为_(任写1种)。,2Fe3Fe=,3Fe2,Al(OH)3(或NaHCO3),4.(2015海南，14)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题：,答案,(1)能与X发生化学反应的酸是_；由X制备Mg2Z的化学方程式为_。,氢氟酸(HF),解析,破题要领,破题要领提取关键信息,解析根据题意，单质Z为半导体，则Z是Si元素；其氧化物为二氧化硅，SiO2可与氢氟酸反应；根据流程图可知，二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si，Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，则Y的分子式是Si

6、H4，加热分解可得到Si单质。,(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为_，Y分子的电子式为_。(3)Z、X中共价键的类型分别是_、_。,答案,Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4,非极性键 极性键,不能一步实现的反应归纳(1)H2S(或S)不能一步转化为SO3。(2)N2(或NH3)不能一步转化为NO2。(3)SiO2不能与水反应生成H2SiO3。(4)Fe2O3、Al2O3、CuO等不溶性金属氧化物都不能一步生成相应的氢氧化物。,题组二三角转化型5.(2015福建理综，9)纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示，下列判断正确的是 A.X可能是金属铜B.Y不可能是氢气C.Z可能是氯化钠D.Z可能

7、是三氧化硫,答案,解析,破题要领将选项物质代入看能否实现箭头方向的转化。,破题要领,解析A项，若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合图中转化关系，正确；B项，若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2中燃烧生成HCl，HCl溶于水生成盐酸，电解盐酸则生成H2和Cl2，也符合图中转化关系，错误；C项，若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种，电解氯化钠水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合图中转化关系，错误；D项，若Z是SO3，而X、Y 可能是O2和SO2中的一种，SO3溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生H2和O2，

8、不符合图中转化关系，错误。,6.(2018天津市实验中学月考)下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是,答案,解析,C项，N2不能直接与O2反应生成NO2；,(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：_。,7.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：,答案,解析,解析淡黄色的单质是硫，C为SO2，D为SO3，SO2的作用有漂白、杀菌、消毒、制硫酸等。,漂白、杀菌、消毒、作为生产硫酸的原料等(任写2个即可),(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在

9、一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_。,答案,解析,解析A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2，B与C在一定条件下生成A的反应是归中反应。,(3)若D物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：_。,答案,解析,解析中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物，故铝元素的位置为第三周期A族，要注意族的写法。,第三周期A族,(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式：_。D的化学式是_。,答案,解析,解析

10、A为硅晶体，B、C、D分别为SiO2、Na2SiO3、Na2CO3。,Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2,Na2CO3,(5)若A是应用最广泛的金属。反应用到A，、反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于刻蚀印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_。,答案,解析,解析A为金属铁，C为FeCl3，D为FeCl2。,Cu2Fe3=Cu22Fe2,题组三“归中”转化关系8.(2017石家庄第二中学高三模拟)已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：,答案,解析,(1)若A可用于

11、自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是_；工业上制取A的离子方程式为_。,FeCl3,解析氯气常用于自来水消毒，则A为Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为FeCl3，C是FeCl2。,(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。,答案,解析,解析碱性气体为NH3，汽车尾气中遇空气会变色的气体是NO。,(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B物质具有两性，则反应的离子方程式是_。,答案,解析,解析常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3，D、C分别为NaOH和NaAlO2

12、，故B为Al(OH)3。,(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_。,答案,解析,解析导致酸雨的主要气体是SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故A为H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置过程中被氧化为H2SO4，酸性增强。,2H2SSO2=3S2H2O,2H2SO3O2=4H,常见的“归中”转化关系(1)非氧化还原反应,H2SSO2S。NH3NOxN2。Fe3FeFe2。,题组四实验流程中的物质

13、推断9.某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：,另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。,请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。,答案,解析,破题要领,破题要领提取关键信息,解析因X与盐酸反应生成气体甲，则X应为弱酸盐，又因X受热分解可生成气体甲和固体1，可推知固体1应为金属氧化物。因固体1中有与水反应的物质，且溶液1中通入气体甲先出现白色沉淀1后溶解，可推知固体1中含有CaO，气体甲为CO2。根据白色沉淀2遇到空气变为红褐色沉淀，可知X中含有Fe2。综上分析，X应

14、含有FeCO3和CaCO3。白色沉淀1为CaCO3，钙原子的结构示意图为 ；CO2为共价化合物，C、O原子间以共价键结合，其电子式为 。,(2)X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_。,答案,解析,CaFe(CO3)2,(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。,答案,解析,4Fe(OH)22H2OO2=,4Fe(OH)3,解析Fe(OH)2被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，其化学方程式为4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3。,(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_