2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡微专题27利用“曲线”变化判断“粒子”浓度关系课件.ppt

1、微专题27利用“曲线”变化判断“粒子”浓度关系,第八章水溶液中的离子平衡,(一)根据“单曲线”变化判断1.(2017安徽省芜湖质检)室温时，将0.10 molL1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。当V(NaOH)20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是 A.HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10 molL1B.a点时：c(A)c(HA)2c(H)2c(OH)C.c(HA)c(A)c(Na)的值：b点近似等于c点D.d点时：2c(HA)2c(A)3c(Na),

2、答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析A项，当V(NaOH)20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应，所以HA的浓度是0.1 molL1，起始时HA的pH3，这说明HA为弱酸，正确；B项，a点时HA被中和一半，溶液中的溶质是等浓度的HA、NaA，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中c(A)c(HA)2c(H)2c(OH)，正确；C项，b点溶液显中性，c(A)c(Na)，则b点溶液中c(HA)c(A)c(Na)c(HA)2c(A)，c点二者恰好反应，根据物料守恒可知c(HA)c(A)c(Na)，因此溶液中c(HA)c(A)c(Na)的值为2c(HA)2c(A)0.1 molL1，由于

3、溶液中A浓度均远大于HA浓度，所以c(HA)c(A)c(Na)的值约等于0.1 molL1，即b点近似等于c点，正确；,1,2,3,4,5,6,7,8,D项，d点时溶质是氢氧化钠和NaA，二者物质的量之比为12，根据物料守恒可知：3c(HA)3c(A)2c(Na)，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,2.常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1的(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,(二)根据“双曲线”变

4、化判断3.(2018西安模拟)常温下，将浓度均为0.1 molL1 HX溶液和HY溶液分别与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A.常温下，相同浓度的HX溶液和HY溶液，(HX) (HY)，错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,4.(2018西安模拟)常温下，用0.10 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A.点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)B.点和点所示溶液中：c(Na)c(OH) c(CH3C

5、OO)c(H)C.点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN) c(HCN)c(CH3COOH)D.点和点所示溶液中都有：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H),答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析A项，点的溶液中存在电荷守恒为c(OH)c(CN)c(Na)c(H)，而且c(OH)c(H)，点所示溶液中的电荷守恒为c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)，而且c(OH)c(H)，二者中钠离子浓度相同，所以c(CH3COO)c(CN)，错误；B项，点中pH7，则c(OH)c(H)，则点中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)，错误；C项，点的溶液中存

6、在物料守恒：c(HCN)c(CN)c(Na)，点所示溶液中的物料守恒：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)，二者中钠离子浓度相同，则c(HCN)c(CN)c(CH3COOH)c(CH3COO)，即c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)，正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,(三)根据“多曲线”变化判断5.(2018河南省焦作调研)25 时，用0.25 molL1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是 A.同浓度的稀酸中：c(A)c(B)c(D)B.滴定至P点时，溶液中：c(B)c(HB)C.pH7时，三种溶液中：

7、c(A)c(B)c(D)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)2c(H),答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析A项，根据图像可知三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH值HA最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，酸根离子的浓度越大，正确；B项，滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，电离大于水解，因此c(B)c(HB)，正确；C项，pH7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，D水解程度最大，则三种溶液中：c(A)c(B)c(D)，正确；D项，混合溶液的质子守恒关系式，c(HA)c(HB)c(HD)c

8、(OH)c(H)，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,6.已知 H2A为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)c(HA)c(A2)0.10 molL1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A.pH7 的溶液中：c(Na)2c(A2)B.E点溶液中：c(Na)c(HA)c(HA),答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析根据电荷守恒，pH7的溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)，故A正确；根据电荷守恒c(Na)c(H)2c(A2)c(HA)c(OH)，c(Na)2c(A2)c(HA)c(

9、OH)c(H)，E点溶液中c(A2)c(HA)，c(OH)c(H)，所以c(Na)c(HA)c(HA)c(A2)c(OH)c(H)0.10 molL1，故B正确；根据电荷守恒，c(Na)c(H)2c(A2)c(HA)c(OH)，c(Na)0.10 molL1，即c(H2A)c(HA)c(A2)c(Na)，所以c(H)c(H2A)c(OH)c(A2)，故C正确，根据图像pH2的溶液中，c(H2A)c(A2)c(HA)，故D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,7.(2017天津市南开中学检测)已知：H2A为二元弱酸，25 时，在0.1 molL1 50 mL的H2A溶液中，H2A、HA、A2的

10、物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示(注：溶液的pH用NaOH固体调节，体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是 A.在 pH3 时，c(HA)c(A2)c(H2A)B.pH在07中，c(HA)c(A2)c(H2A) 0.1 molL1C.在pH 36的过程中，主要发生反应HA OH=A2H2OD.在 pH4.3 时，c(Na)c(H)c(OH)2c(HA),答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析H2A属于二元弱酸，加入NaOH固体调节pH，反应的先后顺序是H2ANaOH=NaHAH2O，NaHANaOH=Na2AH2O，代表的H2A，代表的是HA，代表的是A2。A项，根据图像，pH3时，浓度大小顺序是c(HA)c(A2)c(H2A)，正确；B项，根据物料守恒，有c(HA)c(A2)c(H2A)0.1 molL1，正确；C项，pH在36的过程中，HA浓度降低，A2浓度升高，即发生反应HAOH=A2H2O，正确；D项，根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(HA)c(OH)2c(A2)，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,