2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化本章易错题重练课件.ppt

1、本章易错题重练,第二章化学物质及其变化,二、常考易错的12个离子方程式书写再落实,内容索引,一、常考易错选择题选项再排查,三、推导型氧化还原反应方程式的书写,常考易错选择题选项再排查,一,1.物质组成、性质及应用类正误判断(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物( )(2)蓝色硫酸铜晶体上滴浓硫酸，会发生化学变化( )(3)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物( )(4)金属氧化物均为碱性氧化物( )(5)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物( )(6)232Th转化为233U是化学变化( ),(7)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物( )(8)直径为20 nm的纳

2、米级碳酸钙属于胶体( )(9)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律( )(10)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现( )(11)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化( )(12)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化( ),2.氧化还原反应概念正误判断(1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化( )(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化( )(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化( )(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价

3、必然发生变化( )(5)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( ),(6)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( )(7)金属元素被还原，不一定得到金属单质( )(8)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强( )(9)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( ),3.离子方程式正误判断,(4)浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2( ),(9)NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O( )(10)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2,常考易错的12个离子方程式书写再落实,二,1.CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：_。2.向

4、AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：_。3.向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：_。4.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：_。5.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：_。,Cu(OH)2BaSO4,H2O,6.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：_。7.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：_。8.小苏打与NaOH溶液混合：_。9.等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：_。,OH=CaCO3H2O,Ba22OH,10.淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝： 。11.FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：_ 。12.在强碱溶液

5、中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：_ 。,4IO22H2O=2I24OH,2Fe22HH2O2=,2Fe32H2O,3ClO4OH,推导型氧化还原反应方程式的书写,三,1.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_。(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_。,答案,3K2MnO4K

6、Cl3H2O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2和CO2，该反应的化学方程式是_。,答案,10CO25Na2SO48H2O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2.将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,3.研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为13，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中

7、，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式。,答案,答案2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,4.某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e生成X，则X的化学式：_，试写出该反应的化学方程式：_。,答案,Br2,8KBrO3=5H3AsO44Br24K2SO44H2O,4H2SO45AsH3,解析设X中Br的化合价为m，根据电子守恒得：0.2(5m)1，m0，所以KB

8、rO3被还原成Br2。在该氧化还原反应中，KBrO3是氧化剂，其还原产物为Br2，AsH3为还原剂，其氧化产物为H3AsO4，H2SO4作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析Fe2被氧化成Fe3，因为Fe2过量，所以ClO的还原产物只能是Cl，而不是Cl2，因为Fe2和Cl2不能共存。,5.已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_。,答案,解析,2Fe2ClO2H=,2Fe3ClH2O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,6.溶解在水中的O2在碱性条件下可以

9、将Mn2氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式： ，而I可以将MnO(OH)2还原成Mn2，I被氧化成I2，该反应的离子方程式： 。,答案,2Mn2O24OH=2MnO(OH)2,MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,7.NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：_。,Mn2ClOH2O=MnO22HCl,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,8.尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按41的物质的量比配料，球磨35小时，然后升温至600750

10、，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式：_。,答案,O2,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,9.联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素CO(NH2)2为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素CO(NH2)2和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：_。,答案,NaClH2O,解析,解析在CO(NH2)2中，N元素的化合价为3价，化合价升高1价，NaClO中Cl元素的化合价为1价，它应该被还原成Cl，所以另一种钠盐为NaCl，根据化合价升降总数相等即可配平。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,