1、第 17讲 氮及其化合物 第四章 非金属及其化合物 考纲要求 1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法 ， 掌握其主要性质和应用 。2.了解氮的化合物对环境质量的影响 。 考点二 典型的氧化性酸 硝酸 探究高考 明确考向 考点三 氨、铵盐 微专题 16 喷泉实验及拓展应用 内容索引 考点一 氮气及其氧化物 课时作业 考点 四 氮及其重要化合物的综合应用 微专题 亚硝酸及亚硝酸钠的性质 (教师用书独具 ) 氮气及其氧化物 考点 一 知识梳理 1.氮气 写出有关化学方程式： _； _； _。 3Mg N 2 = =点燃 Mg 3 N 2 N 2 3H 2高温、高压催化剂2NH 3 N 2 O 2
2、 = = = = = = =放电或高温 2N O 特别提醒 将游离态氮转变为化合态氮的过程叫氮的固定 ， 固定氮的方式有自然固氮和人工固氮 。 (1) 自然固氮?雷雨天产生 NO 气体豆科植物根瘤菌固氮(2) 人工固氮：合成氨工业 2.氮的氧化物 氮元素有 1、 2、 3、 4、 5五种正价 ， 五种正价对应六种氧化物：N2O(俗称 “ 笑气 ” ， 具有麻醉作用 )、 NO、 N2O3、 NO2、 N2O4、 N2O5(白色固体 )。 其中 N2O3和 N2O5分别是 HNO2和 HNO3的酸酐 。 它们都是空气污染物 ， 空气中的 NO2是造成光化学污染的主要因素 。 另外 ， 在思考某些
3、问题时 ， 要注意： 2NO2 N2O4对气体体积及平均相对分子质量的影响 。 3.氮氧化物对环境的污染及防治 (1)常见的污染类型 光化学烟雾： NOx在紫外线作用下 ， 与碳氢化合物发生一系列光化学反应 ， 产生了一种有毒的烟雾 。 酸雨： NOx排入大气中后 ， 与水反应生成 HNO3和 HNO2， 随雨雪降到地面 。 破坏臭氧层： NO2可使平流层中的臭氧减少 ， 导致地面紫外线辐射量增加 。 NO与血红蛋白结合使人中毒 。 (2)常见的 NOx尾气处理方法 碱液吸收法 2NO2 2NaOH=NaNO3 NaNO2 H2O NO2 NO 2NaOH=2NaNO2 H2O NO2 、 N
4、O 的 混 合 气 体 能 被 足 量 烧 碱 溶 液 完 全 吸 收 的 条 件 是n(NO2) n(NO)。 一般适合工业尾气中 NOx的处理 。 催化转化法 在催化剂 、 加热条件下 ， 氨可将氮氧化物转化为无毒气体 (N2)或 NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体 (N2和 CO2)。 一般适用于汽车尾气的处理 。 正误判断 辨析易错易混 氮及其氧化物的性质 (1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定 ， 是化学变化 ( ) (2)汽车尾气中的氮氧化合物是由游离态氮转化来的 ( ) (3)氮元素有负化合价 、 正化合价和零价 ， 因而常温下 ， N2既能与氧气反应 ， 又能与 H2反应 ( ) 解析 N2在放电或高温条件下才能与 O2反应；在高温高压 、 催化剂条件下才能与 H2化合生成 NH3。 (4)在实验室里 ， NO和 NO2均用排水法收集 ( ) 答案 解析
