2019高考化学大一轮复习第5章物质结构元素周期律5-1元素周期表和元素周期律练习新人教版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 5-1 元素周期表和元素周期律 板块三 限时规范特训 时间： 45分钟 满分： 100分 一、选择题 (每题 6分，共 72分 ) 1据报道，俄罗斯科学家再次合成 117 号元素，其中有 5 个 293117X,1 个 294117X。下列关于 293117X和 294117X的说法，不正确的是 ( ) A是两种核素 B互为同位素 C中子数分别为 176和 177 D核外电子数相差 1 答案 D 解析 293117X和 294117X的质子数都是 117，中子数分别是 176、 177，是两种核素， A、 C说法正确； 293117X 和 294117X 具有相同的

2、质子数，不同的中子数，二者互为同位素， B 说法正确；原子核外电子数等于质子数等于 117，故两种核素的核外电子数相等， D说法错误。 2下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 ( ) A H3O 和 OH B CO和 N2 C HNO2和 NO2 D CH3 和 NH4 答案 D 解析 CH3 中电子数为 8， NH4 中电子数为 10，二者不相等。 3人民网报道：在巴勒斯坦已故领导人阿拉法特的遗物中检出超过正常标准的高放射性元素 210 84Po。下列有关叙述正确的是 ( ) A Po的相对原子质量为 210 B.210 84Po与 211 84Po 互为同素异形体 C Po位于第六周期

3、A 族 D.210 84Po原子核内的中子数为 84 答案 C 解析 210是该核素 (210 84Po)的质量数， A错误； 210 84Po与 211 84Po互为同位素， B 错误； 210 84Po原子核内的中子数为 210 84 126， D错误。 4 2017 河北定州中学月考 科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子 R，这 标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展。下列有关 R的说法不正确的是 ( ) A R与其他原子一样呈电中性 B R的质量数与 4He相同 C与氢元素的质子数相同 D R中不含质子可称为 “ 零号元素 ” 答案 C 解析 根据题意，该粒子只由四个中子

4、构成，中子不带电，故该粒子不显电性， A正确；质量数质子数中子数 0 4 4， B正确；氢元素的质子数为 1，该粒子只含有中子，不含有质子， C 错误；该粒子质子数为 0，可称为 “ 零号元素 ” ， D正确。 5有以下六种原子： 63Li、 73Li、 2311Na、 2412Mg、 14 6C、 14 7N，下列相关说法不正确的是 ( ) A.63Li和 73Li在元素周期表中所处的位置相同 【 精品教育资源文库 】 B.14 6C和 14 7N质量数相等，二者互为同位素 C.2311Na和 2412Mg的中子数相 同但不属于同种元素 D.73Li的质量数和 14 7N 的中子数相等 答

5、案 B 解析 63Li和 73Li互为同位素， A正确； 14 6C和 14 7N的质子数不相等，二者不互为同位素，B 错误； 2311Na 和 2412Mg 质子数不相同，属于不同种元素， C 正确； 73Li 的质量数为 7， 14 7N 的中子数也为 7， D 正确。 6下列有关叙述正确的是 ( ) A D182 O中质量数之和是质子数之和的两倍 B在氮原子中，质子数为 7，其中子数也一定为 7 C.AZX 和 A 1ZX 两种微粒的核电荷数和核外电子数一定相等，而质量数和中子数一定不相等 D bXn 和 aYm 两种离子，当 a b m n时，则它们的核外电子总数相同 答案 D 解析

6、在 D182 O中，其质量数之和为 22，其质子数之和为 10， A错误；含 有 7个质子的原子都是氮原子，但氮元素也有质量数不为 14(即中子数不为 7)的核素， B错误； AZX和 A 1 ZX两种微粒的核电荷数相等 (均为 Z)，核外电子数、质量数、中子数均不相等， C 错误；若 bXn 和aYm 两种离子的核外电子总数相同，则有 a m b n，即 a b m n， D正确。 7月球上的每百吨 32He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以 42He 的形式存在。已知一个 12C 原子的质量为 a g，一个 32He 原子的质量为 b g， NA为阿伏加德罗

7、常数。下列说法正确的是 ( ) A.32He比 42He多一个中子 B氦元素的近似相对原子质量为 3.5 C.32He的相对原子质量为 12ba D.32He的摩尔质量为 bNA 答案 C 解析 32He 比 42He 少一个中子， A 错误；不能确定核素的原子百分含量，因此不能计 算氦元素的近似相对原子质量， B 错误；一个原子的真实质量与一个 12 6C 原子质量的 112的比值是该核素的相对原子质量，因此 32He的相对原子质量为 12ba ， C正确； 32He的摩尔质量为 bNA gmol 1， D错误。 8已知阴离子 R2 的原子核内有 n个中子， R原子的质量数为 m，则 w g

8、 R2 含有电子的物质的量是 ( ) A.m n 2w m mol B.w m nn mol C wm n 2m mol D.wm(m n 2) mol 【 精品教育资源文库 】 答案 D 解析 R 原子的质子数为 m n，其核外电子数也为 m n， R2 的核外电子数为 m n 2，而 w g R原子的物质的量为 wm mol，所以形成的 R2 含有电子的物质的量为 wm(m n 2) mol。 9我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕 (140 60Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法 中正确的是 ( ) A 140 60Nd和 142 60Nd 是

9、同一核素 B一个 140 60Nd原子的质量约为 140NAg(NA表示阿伏加德罗常数的值 ) C 140 60Nd原子的中子数与质子数之差为 80 D 14 g钕元素含有 6 mol电子 答案 B 解析 140 60Nd和 142 60Nd是不同的核素， A错误； 1 mol 140 60Nd原子的质量约为 140 g，一个原子的质量约为 140NAg， B正确； 140 60Nd原子的中子数为 80、质子数为 60，二者之差为20， C 错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，因此 14 g钕元素对应的钕原子的物质的量并非 0.1 m

10、ol，含有的电子也不是 6 mol， D错误。 10下列说法不正确的是 ( ) A.4820Ca2 的中子数比核外电子数多 10 B同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 C微粒 Na 、 Mg2 、 O2 具有相同的电子层结构 D第 A 与 A 族元素的原子间构成的分子均满足原子最外层 8电子结构 答案 B 解析 4820Ca2 的中子数为 28，核外电子数为 18，中子数比核外电子数多 10， A 正确；同种元素的不同原子具有相同的质子数，但中子数不同， B错误； Na 、 Mg2 、 O2 的核外电子排布均为 2、 8， C正确； A 族与 A 族元素形成的分子为 AB4型，如 CF4、

11、 SiCl4等，各原子最外层均为 8电子结构， D正确。 11核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子的核外电子层数为 a，最外层电子数为 (2a 1)。下列有关元素 X的说法中，不正确的是 ( ) A元素 X的原子核内质子数为 (2a2 1) B元素 X的原子半径一定小于 钠的原子半径 C由元素 X 形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 D元素 X形成的简单离子，各电子层的电子均达到 2n2个 (n表示电子层序数 ) 答案 D 解析 若 a 2，则 X为 N；若 a 3，则 X为 Cl。由原子结构、相关元素及其化合物的性质推知 A、 B、 C项均正确； D项，氯离子的最外层电子数未达到

12、2n2个，错误。 12某元素的一种同位素 X的原子质量数为 A，含 N个中子，它与 1H原子组成 HmX分子，在 a g HmX中所含质子的物质的量是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A. aA m(A N m) mol B.aA(A N) mol C. aA m(A N) mol D.aA(A N m) mol 答案 A 解析 X 原子的质子数为 (A N)，一个 HmX 分子中所含的质子数为 (A N m)， HmX 的摩尔质量为 (A m) gmol 1，所以 a g HmX中所含质子的物质的量为 aA m(A N m) mol。 二、非选择题 (共 28分 ) 13 (12分 )X

13、、 Y、 Z、 W是四种短周期元素， X 原子 M层上的电子数是原子核外电子层数的 2倍； Y原子最外层电 子数是次外层电子数的 2 倍； Z元素的单质为双原子分子， Z的氢化物水溶液呈碱性； W元素最高正价是 7价。回答下列问题： (1)元素 X原子结构示意图为 _。 (2)元素 Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 _。 (3)元素 Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是 _，与该离子电子总数相等的 Z与氢形成的微粒是 _。 (4)ZW3 常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。 (5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。 X、 Y、

14、Z、 W 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 _(用酸的分子式表示 )。 答案 (1) (2)14 6C (3)10 NH4 、 NH3 (4)NCl3 4H2O=3HClO NH3H 2O (5)H2CO3 解析 X 原子 M层上的电子数是原子核外电子层数的 2倍，说明 X共有 3个电子层，且 M层上有 6 个电子，即 ，为硫元素； Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，说明 Y只有 2个电子层，且最外层有 4个电子， Y为碳元素； Z的氢化物水溶液显碱性，则此氢化物为 NH3，因此 Z为氮元素； W的最高正价为 7，而 F元素无正价，因此 W为氯元素。

15、 (2)碳的放射性同位素 14 6C可用于考古。 (3)氮元素与氢元素形成 1 价阴离子，由于氮元素显 3 价，氢显 1 价，因此该阴离子为 NH2 ，其电子总数是 10，与该离子电子总数相等的还有 NH3、 NH4 。 (4)NCl3与 H2O 反应生成物中有碱，只能是 NH3H 2O， N 为 3 价， Cl 为 1 价，酸应为HClO。 (5)H2CO3、 HNO3、 H2SO4、 HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是 H2CO3， H2CO3为弱酸。 14 (16分 ). 现有部分元素的原子结构特点如表： 【 精品教育资源文库 】 X L层电子数是 K层电子数的 3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是 K层和 M层电子数之和 W 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质 (1)画出 W原子结构示意图 _。 (2)X、 Y、 Z、 W 四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为 _。 (3)元素 X 和元素 Y 以原子个数