A佳教育·2020年3月湖湘名校高二线上自主联合检测化学pdf主观题参考答案.pdf

1、 第 1 页（共 3 页） 2020 年年高二高二化学化学主主观题观题参考答案及解析参考答案及解析 二、非选择题二、非选择题（共 5 小题，共 55 分） 16. 答案： （9 分，最后一空 2 分，其它每空 1 分） .；羧基、羟基；1，2-乙二醇；、中任一 种 . 92； 4。 解析：.略 . 由图可知该分子的相对分子质量是 92烃分子中最大 C 原子数目= 92 12 =78，可知烃的 分子式为 C7H8， 含有苯环的烃为， 其苯环上的一氯代物中氯原子与甲基有邻、 间、 对 3 种位置，侧链上 1 种共 4 种。 难度：容易 能力层级：了解 知识点：有机物的命名，同分异构体，官能团，分子

2、 结构测定方法 17答案： （8 分，每空 2 分） （1）CH3OH（l）+ 3 2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） H 725.8 kJmol 1； （2）151； （3）3CO（g）+6 H 2（g） CH3CHCH2（g） +3H2O（g） H301.3 kJmol 1； （4）O 2+4H+4e 2 H 2O。 解析： （1）甲醇的燃烧热为 725.8kJmol 1，即 1mol 甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出 725.8kJ 热量，所以其燃烧热化学方程式为 CH3OH（l）+ 3 2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H 725.8kJmol 1； （2）焓变断键吸收

3、的能量成键放出的能量，设 1mol I2（g）分子中化学键断裂时需吸收的 能量为 x kJ，可知 436kJ + x kJ2 299 kJ-11kJ，解得 x151； （3）CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H190.1 kJmol 1； 3CH3OH（g） CH3CHCH2（g）+H2O（g）H231.0 kJmol 1 将方程式 3得 3CO （g） +6H2（g） CH3CHCH2（g） +3H2O （g） H （90.1 3+31.0） kJ/mol301.3kJmol 1； （4）甲醇酸性燃料电池中，负极上甲醇失电子生成二氧化碳和氢离子，“阴极板”为原电池的正 极，正极上氧气

4、得电子和氢离子（质子）反应生成水，反应式为 O2+4e +4H+2 H 2O。 难度：容易 能力层级：理解、应用 知识点：反应热和焓变、原电池原理等。 18. 答案： （12 分，每空 2 分） . S2 ；A； . （1） C （2） 2 解析：.这五种盐都是强碱弱酸盐，形成该盐的酸性越弱，则弱酸根越容易水解，越容易结合 氢离子，相同浓度的钠盐溶液，其 pH 就越大，根据酸的电离平衡常数大小可知：最易水解的 盐是硫化钠，所以最容易结合氢离子的阴离子是 S2 ；浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性 越强的酸其 pH 变化越大，四种酸的酸性大小顺序是 CH3COOHHF H2CO3HClO，所以

5、溶液的 pH 变化最大的是醋酸，故答案为：S2 ；A； .（1）合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动； A、当 2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)说明反应正反应速率等于逆反应速率，达到平衡状态；B、平衡常 数只随温度变化，恒温恒压下平衡常数始终不变；C、由质量守恒定律可知，平衡前后气体质 总量不变，该反应是气体体积减小的反应，反应时容器体积变小，混合气体密度增大，混合气 体的密度保持不变说明反应正反应速率等于逆反应速率，达到平衡状态；D、恒温恒压下，无 第 2 页（共 3 页） 论是否达到平衡，容器内压强始终保持不变，反应不一定达到平衡状态；正确选项为 C； （2） 由方程式可知

6、， 平衡常数 K= 2 32 1 cNH(cCO )， 反应达到平衡时， c(NH3)=1 mol L 1， c(CO2)=0.5 mol L 1，则 K= 1 0.512 ( ) 3=2（L/mol）3；T 和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容 器中充入 3 mol NH3，设容器体积为 V L，由同温同压下，体积比等于物质的量比可得关系式： 2 12+0.52 = 2+1+3，解得 V=4 L，此时 c(NH3)=5/4 mol L 1，c(CO2)=1/4 mol L1，浓度熵 Qc= 2 32 1 cNH(cCO )2.56K，反应逆向进行，故有 V正V逆，故答案为：；2。 难度：

7、中等 能力层级：理解、应用 知识点：盐类水解、平衡状态的判断,影响平衡 的因素、原电池原理的理解应用，化学平衡常数及其计算。 19答案 （12 分，每空 2 分） （1）正反应方向； （2）酸性条件下以 2 27 Cr O 为主，碱性条件 下以 2 4 CrO 为主（或其它合理结论） ； （3）小于； 6I + 2 27 Cr O +14H+3I2+2Cr3+7H2O； （4）少量浓盐酸的加入使溶液中氢离子浓度变化不大，平衡逆向移动的程度不大，溶液中 2 27 Cr O 浓度变化不大； （5）14 HCl+K2CrO73Cl2+2CrCl3+2KCl+7H2O; 解析 （1）已知： 2 27

8、Cr O （橙色）+H2O2 2 4 CrO （黄色）+2H+，试管 c 中加入 NaOH 溶液 时平衡移动方向为正反应方向; （2）已知 K2Cr2O7溶液中存在平衡： 2 27 Cr O +H2O2 2 4 CrO +2H+加入浓硫酸平衡逆向进行， 加入氢氧化钠溶液和氢离子反应平衡正向进行，增大（减少）生成物浓度，平衡逆向（正向） 移动（或：如果改变物质浓度，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动） （3）试管 c 继续滴加 KI 溶液，溶液无现象，过量稀 H2SO4后溶液变为墨绿色，说明发生了氧 化还原反应生成碘单质和 Cr3+，证明酸性溶液中 2 27 Cr O （橙色）氧化碘离子生成碘

9、单质，碱性 条件下， 2 4 CrO 不能氧化 I ，酸性条件下， 2 27 Cr O 能氧化 I ， 2 27 Cr O 氧化性强于 2 4 CrO ，故答 案为：小于；6I + 2 27 Cr O +14H+3I2+2Cr3+7H2O； （4）可能的原因是：少量浓盐酸中氢离子浓度远小于浓硫酸中氢离子浓度，平衡逆向移动程度 小;（5）溶液变为绿色说明生成了 CrCl3，有黄绿色气体生成说明生成氯气，结合电子守恒和原 子守恒书写化学方程式为：14HCl+K2CrO73Cl2+2CrCl3+2KCl+7H2O； 难度：中等 能力层级：理解、应用 知识点：化学平衡影响因素的分析判断，离 子氧化性和

10、还原性的理解应用，实验分析、评价和设计等。 20. 答案： （14 分，每空 2 分） （1）Tl（OH）4 （2）Fe3+3H 2O Fe(OH)3（胶体） Fe3+ 水解形成 Fe（OH）3胶体具有较强吸附能力，能够吸附 Tl+和 Tl3+；铝较铁更易失电子，形成 胶体的速率更快； B； （3） 2CH2O+SO42 +2Tl+ Tl2S+2CO2+2H2O； 5.0 10 5 mol/L； Tl（OH）3沉淀又转化成 Tl（OH）4 进入溶液。 解析： （1）由图 1 可知，pH 较小时，铊以 Tl3+形态存在，Tl（OH） 2+、Tl（OH） 2+、Tl（OH） 3、Tl（OH）4 这

11、几种形态随 pH 的增大依次出现，当 pH12 时，图中最高点为离子 Tl（OH） 4 存在形态，故答案为：Tl（OH） 4 ； （2）Fe3+水解形成 Fe（OH）3胶体，吸附废水中 Tl+和 Tl3+以除去；铝比铁更活泼，添加少 量铝粉，更易失电子生成 Al 3+，形成胶体的速率更快，吸附效果更好；由图 2 可以看出 Tl3+ 的去除率比 Tl+要高， 所以可加入氧化剂将 Tl+氧化为 Tl3+去除， 当纳米 MnO2浓度到 10.0 mg/L 时，Tl3+去除率接近 100%； （3）由图 3 可知，废水中有机碳源（以 CH2O 表示） 、 2 4 SO 、Tl+等离子经过 SRB 后最

12、终转 化为 Tl2S 和 CO2，结合电子守恒、电荷守恒得到离子方程式应为 2CH2O+ 2 4 SO +2Tl+ Tl2S+2CO2+2H2O； 由于 Ksp（Tl2S） c2（Tl+） c（S2 ）， 当 c（Tl+）1.0 10 8 时， c（S2 ） (+)2 = 51021 (1.0108)2 =5.0 10 5（mol/L） ，故答案为：5.0 105 mol/L； 第 3 页（共 3 页） Tl 与 Al 同族，Tl（OH）3与 Al（OH）3化学性质相似，能溶于碱溶液中，当 pH 过大时， Tl 的主要形态为 Tl（OH）4 ，即 Tl（OH） 3沉淀又转化成 Tl（OH）4 进入溶液，因此 Tl 元 素去除率下降，故答案为：Tl（OH）3沉淀又转化成 Tl（OH）4 进入溶液。 难度：较难 能力层级：理解、综合应用 知识点：原电池原理、氧化还原反应规律、 沉淀溶解平衡及其计算、元素及其化合物的性质、图象分析等知识。