原电池与电解原理复习课课件.ppt

1、原电池与电解原理复习课原电池与电解原理复习课泉港二中泉港二中 施惠英施惠英 20062006年年11 11月月 由于发生氧化还原反应产生电流，化学能由于发生氧化还原反应产生电流，化学能电能电能 消耗电能，发生氧化还原反应，电能消耗电能，发生氧化还原反应，电能化学能化学能氧化剂氧化剂+还原剂氧化产物还原剂氧化产物+还原产物还原产物e-Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2e-由于发生氧化还原反应产生电流，化学能由于发生氧化还原反应产生电流，化学能电能电能 原电池：原电池：电解池：电解池：消耗电能，发生氧化还原反应，电能消耗电能，发生氧化还原反应，电能化学能化学能1 1、复习原电池原理。能正确判断

2、原电池的电极，、复习原电池原理。能正确判断原电池的电极，熟练书写电极反应方程式，了解化学电源，熟练书写电极反应方程式，了解化学电源，熟悉相关习题。熟悉相关习题。2 2、复习电解原理。熟练运用电解规律解决实际问题、复习电解原理。熟练运用电解规律解决实际问题 并能正确书写电极反应方程式。并能正确书写电极反应方程式。教学目的：教学重点：判断原电池和电解池的电极，熟练书写电判断原电池和电解池的电极，熟练书写电极反应方程式，极反应方程式，教学设计：通过对例题的的讨论：1、复习原电池和电解池的基本知识。2、归纳出解题的一般思路。3、培养学生灵活运用知识的能力。4、培养学生分析和设计实验的能力。5、培养学生

3、综合运用知识的能力。练习题：练习题：指出下图装置的名称，说出可能观察指出下图装置的名称，说出可能观察到的现象，写出电极名称及电极反应到的现象，写出电极名称及电极反应的化学方程式，标出装置中的电流方的化学方程式，标出装置中的电流方向。向。铁棒石墨棒石墨棒石墨棒稀硫酸CuCl2 溶液解题思路：解题思路：考察的知识点考察的知识点题给信息题给信息相关习题相关习题解题方法及步骤解题方法及步骤习题变式习题变式准确表述准确表述原电池与电解池的区别原电池与电解池的区别原电池电解池形成条件判断依据电极名称电极反应电子流向离子流向能量转化相互联系活动性不同的两种电极活动性不同的两种电极 两极（可同可不同）两极（可

4、同可不同）电解质溶液电解质溶液(自发氧化反应自发氧化反应)电解质溶液电解质溶液闭合回路闭合回路 直流电源直流电源无外电源无外电源 有外电源有外电源负极：较活泼金属负极：较活泼金属 阳极阳极:与外电源正极相接与外电源正极相接正极正极:不活泼金属或非金属不活泼金属或非金属 阴极阴极:与外电源负极相接与外电源负极相接负极：失电子被氧化负极：失电子被氧化 阳极阳极:氧化反应氧化反应正极正极:离子得电子被还原离子得电子被还原 阴极阴极:阳离子得电子被还原阳离子得电子被还原负极经外电路流向正极负极经外电路流向正极 负极到阴极，阳极再到正极负极到阴极，阳极再到正极 阳离子移向正极，阴离子向负极阳离子移向正极

5、，阴离子向负极 阳离子移向阴极，阴离子移向阳极阳离子移向阴极，阴离子移向阳极化学能转化为电能化学能转化为电能 电能转化为化学能电能转化为化学能原电池可作电解池的电源原电池可作电解池的电源实验设计：实验设计：现有石墨、镁条、铝片、稀硫酸、烧碱溶液、现有石墨、镁条、铝片、稀硫酸、烧碱溶液、干电池、电流计、导线若干，你能设计出几种原电干电池、电流计、导线若干，你能设计出几种原电池，正负极分别是哪种物质？池，正负极分别是哪种物质？练习：练习：将铜片与铝片用导线相连，分别插入浓硝酸、烧碱将铜片与铝片用导线相连，分别插入浓硝酸、烧碱溶液中，能否形成原电池，若可以形成原电池，负溶液中，能否形成原电池，若可以

6、形成原电池，负极是哪种物质？极是哪种物质？怎样理解较活泼的金属做原电池的负极？小结：小结：阴极无论是何种材料做电极，电极本身不参加反应阴极无论是何种材料做电极，电极本身不参加反应若若活性材料做阳极，阳极本身参与反应被活性材料做阳极，阳极本身参与反应被损耗损耗，溶，溶液中离子不放电液中离子不放电。写出右图各装置的电极反应（电解质溶液均为写出右图各装置的电极反应（电解质溶液均为CuClCuCl2 2 溶液）溶液）CCCCuCuCuCuC练习：A A、B B、C C、D D、E E五种金属，五种金属，A A、B B与硫酸铜溶液组成原与硫酸铜溶液组成原电池后，电池后，B B上析出红色铜；上析出红色铜；

7、B B、C C与硫酸铜溶液组成原与硫酸铜溶液组成原电池后，电池后，B B的质量逐渐减小；的质量逐渐减小；A A、D D与硫酸铜溶液指出与硫酸铜溶液指出原电池后，原电池后，A A极上发生还原反应；极上发生还原反应；D D、E E与稀硫酸组成与稀硫酸组成原电池后，原电池后，E E溶解，则五种金属活动性由大到小的顺溶解，则五种金属活动性由大到小的顺序是序是_E、D、A、B、C1 1、比较下列原电池中哪一极腐蚀最快？、比较下列原电池中哪一极腐蚀最快？HClHClHClA BCDMgZnZnZnCuFeC C中中ZnZn极腐蚀最快极腐蚀最快原电池原理应用原电池原理应用2 2、在不改变酸的浓度及用量和锌粒

8、大小的情况、在不改变酸的浓度及用量和锌粒大小的情况下，常温下要加快锌与盐酸反应的速率，可以采取下，常温下要加快锌与盐酸反应的速率，可以采取的措施的措施_要减慢锌与盐酸反要减慢锌与盐酸反应应的速率，可以采取的措施的速率，可以采取的措施_。加入少量硫酸铜晶体加入少量硫酸铜晶体加入少量醋酸钠晶体加入少量醋酸钠晶体3.原电池的设计方法：原电池的设计方法：例题：例题：依据：依据：2FeCl3 +Cu =2FeCl2+CuCl2 设计原电池。设计原电池。电极：电极：电解质溶液电解质溶液:电极反应：电极反应：正极：石墨；负极：铜 FeCl3溶液 负极：Cu 2e-=Cu2 正极：2Fe3 2e-=Fe2稀稀

9、H2SO4稀稀H2SO4CCuKClNa2SO4PtE1 1、下列装置中，工作一段时间后，溶液的、下列装置中，工作一段时间后，溶液的pHpH增大（增大（）溶液浓度基本不变的是（溶液浓度基本不变的是（）ACE2 2、因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的、因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的 是是 （）A.A.电极氯化铜溶液的阴极电极氯化铜溶液的阴极 B.B.铜锌原电池的负极铜锌原电池的负极 C.C.电解饱和食盐水的阴极电解饱和食盐水的阴极 D.D.电解饱和食盐水的阳极电解饱和食盐水的阳极C5 5、与外电源两极相连的两块锌板各重、与外电源两极相连的两块锌板各重100g

10、100g，平行插入，平行插入CuSOCuSO4 4 溶液中通电一段时间后，两极相差溶液中通电一段时间后，两极相差12.85g12.85g，与电源负极相，与电源负极相 连的锌板质量变为多少克？（连的锌板质量变为多少克？（CuCu相对原子质量相对原子质量63.563.5）106.35g4 4、用铂电极电解一定浓度的下列溶液，一段时间后向剩余液、用铂电极电解一定浓度的下列溶液，一段时间后向剩余液 中加入适量物质（括号中中加入适量物质（括号中),),能使溶液与电解前相同的是（能使溶液与电解前相同的是（）A.HA.H2 2SOSO4 4(水）水）B.CuClB.CuCl2 2 (水）水）C.CuSOC.

11、CuSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2 D.NaCl D.NaCl（盐酸）（盐酸）A6、在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。、在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还有一根下端弯上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还有一根下端弯成环状的玻璃搅棍，可以上下搅动液体，装置如图。接成环状的玻璃搅棍，可以上下搅动液体，装置如图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体右分成两

12、层，下层液体呈现紫红剧烈搅动。静置后液体右分成两层，下层液体呈现紫红色，上层液体几乎无色，根据上述实验回答：色，上层液体几乎无色，根据上述实验回答：阳极上的电极反应：阳极上的电极反应：阴极上的电极反应：阴极上的电极反应：原上层液体是：原上层液体是：原下层液体是：原下层液体是：搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是:要检验上层液体中含有的金属阳离子的方法是：要检验上层液体中含有的金属阳离子的方法是：K KI I或或NaINaI水溶液水溶液CCl4或或CHCl3等等22e=22H+2e=H2碘在碘在CClCCl4 4中溶解度大于在水中的溶解度，中溶解度大于在水中的溶解度，因此绝大部分碘转移到因此绝大部分碘转移到CClCCl4 4中中焰色反应焰色反应