有关化学方程式计算复习课件.ppt

1、有关化学方程式计算复习有关化学方程式计算复习 常州市第八中学 徐承伟一、找茬一、找茬：共有6处错误。1、应设设理论上能得到氢气的质量为理论上能得到氢气的质量为X。2、没配平，应为2H2O、2 H2 3、因没配平，导致质量份数错误，应为36、4 5、没有列比例式，应为=36g 364X36g 436=4gX=6、应带单位计算 4、质量没带单位，应为36g18362=4X=解：设理论上能得到解：设理论上能得到X克氢气。克氢气。例例1、电解、电解36克水理论上能得到多少克氢气？克水理论上能得到多少克氢气？【甲同学【甲同学】通电通电H2OH2+O2 18236 X答：理论上能得到答：理论上能得到4克氢

2、气。克氢气。【分析分析】：共有哪几处错误？并在题中指出来共有4处错误。1、没有 解：设3、因质量份数错误导致列比例式错误4、没有答【分析分析】：共有哪几处错误？并在题中指出来。2、质量份数计算错误【乙同学【乙同学】1836g2=4gX=通电通电2H2O2H2 O2+18 236g X=36g182X解：设理论上能得到氢气的质量为解：设理论上能得到氢气的质量为X。规范的计算格式为：规范的计算格式为：通电通电2H2O2H2O2+36 436g x3636g=4xX=36g 436=4g答：理论上能得到答：理论上能得到4克氢气。克氢气。【小结【小结】：根据化学方程式计算的步骤和注意点。1、解：、解：

3、设设某物质的质量为某物质的质量为X。（。（X后不要带单位）后不要带单位）2、写写出正确的化学方程式。（化学方程式书写规范）出正确的化学方程式。（化学方程式书写规范）3、定定质量份数。（质量份数质量份数。（质量份数=化学计量数化学计量数相对分子质量）相对分子质量）4、标标已知量和未知量。（上下、左右对齐，已知质量要带单位）已知量和未知量。（上下、左右对齐，已知质量要带单位）5、列列比例式。比例式。6、求求出未知量。出未知量。7、答答：二、即时训练二、即时训练【分析【分析】：解本题的注意点是：根据实际参加反应的反应物质量求生成物的质量。例2、3g碳在氧气中充分燃烧,可得到多少克二氧化碳?答：可得到

4、11克二二氧化碳 3g X 44X123gX=1244 3g=11g解：设可得到二氧化碳的质量为X。点燃 C +O2 CO21244三、能力提升三、能力提升例例3、黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中、黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到该黄铜样品加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气氢气0.1g。试求：该黄铜样品中铜的质量分数。试求：该黄铜样品中铜的质量分数。【分析分析】：解本题的注意点是：根据生成物的质量求反应物的质量，即根据化学方程式先求出锌的

5、质量，然后求铜的质量，再利用质量分数公式求出铜的质量分数铜的质量分数。m(Cu)m(总总)100%（Cu）=(Cu)=6.75g10g 100%=67.5%解：设黄铜样品中锌的质量为解：设黄铜样品中锌的质量为X。Zn +H2SO4=ZnSO4 +H2652X0.1g65x=20.1gX=650.1g2=3.25gm(Cu)=10g-3.25g=6.75g答答:该黄铜样品中为该黄铜样品中为67.5%。例例4、某炼钢厂每天需消耗含、某炼钢厂每天需消耗含Fe2O370%赤铁矿石赤铁矿石800Kg，理论上该厂每天，理论上该厂每天能生产铁多少千克？能生产铁多少千克？【分析【分析】：解本题的注意点是：带入

6、方程式计算的必须是纯净物纯净物的质量。Fe2O3 +3 CO 高温高温2Fe +3 CO2解：设理论上该厂每天能生产铁的质量为解：设理论上该厂每天能生产铁的质量为X。160 112 800Kg70%X 160 800Kg70%=112XX=800Kg70%112 160=392Kg答：理论上该厂每天能生产铁答：理论上该厂每天能生产铁392Kg。例例5、已知、已知60gA和和30gB恰好完全反应，发生反应恰好完全反应，发生反应2A+B=3C+D，生成，生成 15gD。若。若C的相对分子质量为的相对分子质量为50，则，则A的相对分子质量为（的相对分子质量为（）A.60 B.65 C.70 D.75

7、解解:设设A的相对分子质量为的相对分子质量为x。2A +B=3 C +D2x60g30g15g75g 150 2x60g=15075gX=60g1502 75g=60选A。【分析分析】：解本题的注意点是：对于比例式中的四个量，只要知道其中任三个量，就能求另一个量。A【总结】：【总结】：根据化学方程式进行计算，格式必须规范。带入计算的必须是实际根据化学方程式进行计算，格式必须规范。带入计算的必须是实际参加反应的质量，并且只要知道比例式中的任何三个量，就能求出参加反应的质量，并且只要知道比例式中的任何三个量，就能求出另一个量。另一个量。四、跟踪反馈四、跟踪反馈1、实验室用5g锌粒跟5mL稀H2SO4反应,待反应完毕后剩余锌粒3.7g,问可生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下占多大体积?(在标准状况下氢气的密度是0.09g/L)2、要炼出含碳量2%的生铁3200t，需要含Fe2O370%赤铁矿石多少吨？3、56g一氧化碳在高温条件下跟144g某铁的氧化物完全反应，求该铁的氧化物的化学式。再见！