苏教版化学必修二专题一复习课件.ppt

1、一、原子核外电子排布一、原子核外电子排布1 1、原子结构：原子核（质子、中子）和核外电子、原子结构：原子核（质子、中子）和核外电子 质量关系：质量数质量关系：质量数(A)=(A)=+电性关系：核电荷数电性关系：核电荷数=2 2核外电子排布规律：核外电子排布规律：最外层最多只能容纳最外层最多只能容纳 个电子（氦原子是个电子（氦原子是 个）；个）；次次外层最多只能容纳外层最多只能容纳 个电子；个电子；每个电子层最多只能容纳每个电子层最多只能容纳 个电子。另外，电子总是尽先个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；排布在能量最低的电子层里；3 3、画出、画出1 11818号元素的原子结构示

2、意图。号元素的原子结构示意图。高一化学（必修高一化学（必修2 2）专题一期末复习）专题一期末复习质子数质子数中子数中子数质子数质子数核外电子数核外电子数 原子序数原子序数2n2n2 28 82 218181【例例1 1】原子原子X X的中子数与电子数之差为的中子数与电子数之差为 ()()A A0 B0 B57 C57 C118 D118 D175175【例例2 2】与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是 ()A()AF F-B BClCl-C CNHNH3 3 D DNHNH2 2-【例例3 3】元素元素X X的原子核外的原子核外M M电子层上有电子层上有

3、3 3个电子，元素个电子，元素 Y Y2 2-的离子核外有的离子核外有1818个电子，则这两种元素可形成的化合物为个电子，则这两种元素可形成的化合物为 ()A()AXYXY2 2 B BX X2 2Y Y3 3 C CX X3 3Y Y2 2 D DXYXY2 2B BB BADAD21 1、随着原子核电荷数的递增原子的、随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布最外层电子排布呈现周期性变化呈现周期性变化除除1 1、2 2号元素外，最外电子层上的电子重复出现号元素外，最外电子层上的电子重复出现1 1递增递增8 8的变化的变化2 2、随着原子核电荷数的递增、随着原子核电荷数的递增原子半径原子半径

4、呈现周期性变化呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径同周期元素，从左到右，原子半径 ，如：，如：NaNa MgMg AlAl SiSi P P S S ClCl；同主族元素，从上到下，原子半径同主族元素，从上到下，原子半径 。3 3、随着原子核电荷数的递增元素的、随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价主要化合价呈现周期性变化呈现周期性变化同周期元素从左到右最高正化合价逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小同周期元素从左到右最高正化合价逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价元素的最高正化合价=原子的原子的 ；最高正化合价与负化合价的绝对值之和最高正化合价与负化合价的绝对值之和=。

5、二、元素周期律二、元素周期律逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大最外层电子数最外层电子数8 834 4、随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化、随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强 Na Mg Al Si P S Cl Na Mg Al Si P S Cl 金属性：金属性：Na Na MgMg Al Al 非金属性：非金属性：ClCl S S P P SiSi，金属性比较：元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧金属性比较：元素

6、的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越化物）碱性越 ，反之也如此。，反之也如此。例：金属性：例：金属性：NaNaMgMgAlAl，氢氧化物碱性强弱为，氢氧化物碱性强弱为NaOHNaOH Mg(OH)Mg(OH)2 2 Al(OH)Al(OH)3 3。非金属性比较：元素的非金属性越强非金属性比较：元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越氧酸）酸性越 ，气态氢化物的稳定性越，气态氢化物的稳定性越 ，反之也，反之也如此。如此。例：非金属性：例：非金属性：Si P S ClSi P SYZXYZ B B、YXZYXZ C C、ZXYZX

7、Y D D、ZYXZYX【例例5 5】元素元素X X原子的最外层有原子的最外层有3 3个电子，元素个电子，元素Y Y原子的最外层有原子的最外层有6 6个电子，这个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是两种元素形成的化合物的化学式可能是 ()()A A、XYXY2 2 B B、X X2 2Y Y3 3 C C、X X3 3Y Y2 2 D D、X X2 2Y Y【例例6 6】元素性质呈周期性变化的原因是元素性质呈周期性变化的原因是 ()()A A相对原子质量逐渐增大相对原子质量逐渐增大 B B核电荷数逐渐增大核电荷数逐渐增大 C C核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化 D D元素

8、的化合价呈周期性变元素的化合价呈周期性变化化【例例7 7】R R、W W、X X、Y Y、Z Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是一定正确的是(m(m、n n均为正整数均为正整数)()()A A、若、若R(OH)mR(OH)m为强碱，则为强碱，则W(OH)nW(OH)n也为强碱也为强碱 B B、若、若HXOmHXOm为强酸，则为强酸，则Y Y是活泼非金属元素是活泼非金属元素C C、若、若Y Y的最低化合价为的最低化合价为-2-2，则，则Z Z的最高正化合价为的最高正化合价为+6+6D D、若、若X X的最高正化合价为的最高正化合

9、价为+5+5，则五种元素都是非金属元素，则五种元素都是非金属元素D DB BC CB B5三、元素周期表及同周期、同主族元素性质变化规律三、元素周期表及同周期、同主族元素性质变化规律 短周期短周期 1 1、2 2、3 3 周期周期 长周期长周期4 4、5 5、6 6 不完全周期不完全周期7 7 1 1、结构、结构 族族 主族主族 副族副族 0 0族族 （惰性气体）（惰性气体）第第族族 （8 8、9 9、1010列）列）2 2、位构关系：主族元素的周期序数、位构关系：主族元素的周期序数=主族序数主族序数=3 3、性质变化规律：同周期从左向右，原子半径逐渐性质变化规律：同周期从左向右，原子半径逐渐

10、 ；主要化；主要化合价从合价从 (F(F、O O无正价），金属性逐无正价），金属性逐渐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 。每一主族从上到下右，原子半径逐渐每一主族从上到下右，原子半径逐渐 ；金属性逐渐；金属性逐渐 ，非，非金属性逐渐金属性逐渐 。4 4、应用：周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近、应用：周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有的元素具有 性又具有性又具有 性。是良好的性。是良好的 体体 5 5、金属性最强的元素是金属性最强的元素是 ；非金属性最强的元素是；非金属性最强的元素是 。A AA AAAAA A AAA A ABB B BB

11、B B BBB B B B B电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数减小减小+1+7+1+7-4-1-4-1减弱减弱增强增强增大增大增强增强减弱减弱金属金属非金属非金属半导体半导体CsCsF F6【例例8 8】、现在含有元素硒（、现在含有元素硒（SeSe）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 ()()A A、该元素位于第三周期、该元素位于第三周期B B、最高价氧化物的化学式为、最高价氧化物的化学式为SeOSeO3 3 C C、该元素非金属性

12、比氧弱、该元素非金属性比氧弱D D、气态氢化物化学式为、气态氢化物化学式为H H2 2SeSe【例例9 9】X X、Y Y为短周期元素，为短周期元素，X X位于位于AA族，族，X X与与Y Y可形成化合物可形成化合物X X2 2Y Y，下列说法正，下列说法正确的是确的是 （）A A、X X的原子半径一定大于的原子半径一定大于Y Y的原子半径的原子半径 B B、X X与与Y Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C C、两元素形成的所有化合物中，原子个数比不可能为、两元素形成的所有化合物中，原子个数比不可能为1 1：1 1D D、X X2 2Y Y可能是离子

13、化合物，也可能是共价化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物【例例1010】下列说法正确的是下列说法正确的是 ()()A A、NaOHNaOH、KOHKOH、RbOHRbOH的碱性逐渐减弱的碱性逐渐减弱B B、CH4CH4比比SiH4SiH4的化学性质稳定，所以碳元素的非金属性比硅元素弱的化学性质稳定，所以碳元素的非金属性比硅元素弱C C、元素周期律是元素原子核外电子排布随着相对原子质量的递增发生周期性变化的必、元素周期律是元素原子核外电子排布随着相对原子质量的递增发生周期性变化的必然结果然结果D D、碘单质可溶于某些有机溶剂，、碘单质可溶于某些有机溶剂，HIHI不稳定，不稳定，AgIAgI

14、不溶于水不溶于水A AD DD D7【例例1212】A A、B B、C C、D D四种元素，四种元素，A A元素所处的周期数，主族序数，原子元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等；序数均相等；B B的原子半径是其所在主族中最小的，的原子半径是其所在主族中最小的，B B的最高价氧化物对的最高价氧化物对应水化物的化学式为应水化物的化学式为HBOHBO3 3；C C元素原子的最外层电子数比次外层少元素原子的最外层电子数比次外层少2 2个；个；C C的阴离子与的阴离子与D D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D D2 2C C。(1)B(1

15、)B元素的名称元素的名称_,B_,B在周期表中的位置在周期表中的位置_，原子结，原子结构示意图构示意图_；(2)A(2)A，B B形成的化合物的化学式形成的化合物的化学式_；(3)C(3)C的元素符号的元素符号_，C C的最高价氧化物的化学式的最高价氧化物的化学式_；(4)D(4)D的阳离子的结构示意图的阳离子的结构示意图_，D D的最高价氧化物的水化物的化的最高价氧化物的水化物的化学式学式_。【例例1111】稳定性强弱：稳定性强弱：HFHFHCl HCl HBrHBrHI HI NH NH3 3 HF HF NHNH3 3PHPH3 3 碱性强弱：碱性强弱：KOHKOH NaOHNaOH M

16、g(OH)Mg(OH)2 2 酸性强弱：酸性强弱：HClOHClO4 4HBrOHBrO4 4；HNOHNO3 3H H3 3POPO4 4 氮氮第二周期第二周期，AANHNH3 3S SSOSO3 3KOHKOH8（1 1）写出下列元素符号：）写出下列元素符号：，。（2 2）在这些元素中，最活泼的金属元素是）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素，最活泼的非金属元素 是是 ，最不活泼的元素是，最不活泼的元素是 。(填元素符号填元素符号)（3 3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是碱性最强的是

17、，呈两性的氢氧化物是，呈两性的氢氧化物是 。(填化填化学式学式)（4 4）除稀有气体元素外）除稀有气体元素外,在这些元素中，原子半径最小的是在这些元素中，原子半径最小的是 ，原，原子半径最大的是子半径最大的是 。在与中，化学性质较活泼的是。在与中，化学性质较活泼的是 ，在与中，化学性质较活泼的是在与中，化学性质较活泼的是 。【例例1313】、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：N NSiSiS SK KK KF FArArHClOHClO4 4KOHKOHAI(OH)AI(OH)3 3F FK KNaNaCICI9离子键：离子键：直接相邻直

18、接相邻的的阴、阳离子阴、阳离子间的静电作用（包含吸引和排斥）间的静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：含有离子键的化合物离子化合物：含有离子键的化合物存在：金属元素（或存在：金属元素（或NHNH4 4+）与非金属元素（或）与非金属元素（或OHOH-、酸根离子）之间、酸根离子）之间 如：金属氧化物；强碱；大多数盐，（铵盐）如：金属氧化物；强碱；大多数盐，（铵盐）2 2共价键共价键共价键：共价键：原子原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 共价化合物：共价化合物：只含有共价键只含有共价键的化合物叫做共价化合物的化合物叫做共价化合物存在：非金属元素之间（

19、一般）如：非金属单质、非金属氧化物、酸存在：非金属元素之间（一般）如：非金属单质、非金属氧化物、酸 【例例1414】下列说法中正确的是下列说法中正确的是 （）A.A.含有离子键的化合物必是离子化合物含有离子键的化合物必是离子化合物 B.B.具有共价键的化合物就是共价化合物具有共价键的化合物就是共价化合物 C.C.共价化合物可能含离子键共价化合物可能含离子键 D.D.离子化合物中可能含有共价键离子化合物中可能含有共价键 四化学键四化学键ADAD10【例例1515】、下列物质中含有共价键的离子化合物是、下列物质中含有共价键的离子化合物是 （）A.Ba(OH)A.Ba(OH)2 2 B.CaCl B

20、.CaCl2 2 C.H C.H2 2O O D.H D.H2 2 【例例1616】下列说法正确的是下列说法正确的是 （）A A含有金属元素的化合物一定是离子化合物含有金属元素的化合物一定是离子化合物B BAA族和族和AA族原子化合时，一定生成离子键族原子化合时，一定生成离子键C C由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D D活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键【例例1717】XYXY2 2是离子化合物，是离子化合物，X X和和Y Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则离子的电子层结构都与氖原子相同，则X

21、X、Y Y为为 （）A ACaCa和和Cl BCl BK K和和S CS CCaCa和和F DF DMgMg和和F F【例例1818】在在CaClCaCl2 2 KOH KOH COCO2 2 H H2 2SOSO4 4 NaNa2 2O O NaNa2 2S S CHCH4 4 NHNH4 4NONO3 3 NaNa2 2COCO3 3中中，只含有离子键的是，只含有离子键的是 ，只含有共价键的，只含有共价键的是是 ，既含有离子键又含有共价键的是既含有离子键又含有共价键的是 ,属于离属于离子化合物的是子化合物的是 属于共价化合物的属于共价化合物的是是 。A AD DD D113 3、电子式、电

22、子式 （）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。（）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。ABAB型：型：NaCl_NaCl_，MgO_MgO_。A A2 2B B型：如型：如NaNa2 2O _O _ABAB2 2型：如型：如MgClMgCl2 2 ：_（）某些非金属单质：如：（）某些非金属单质：如：ClCl2 2_ H_ H2 2_ N_ N2 2 等等（）共价化合物：如（）共价化合物：如HCl_HCl_、COCO2 2_、NHNH3 3_、CHCH4 4_H H2 2O O （4 4）用电子式表示离子化合物形成过程：）用电子式表示离子化合物形成过程

23、：NaClNaCl ；HClHCl 【例例1919】、下列化合物电子式书写正确的是、下列化合物电子式书写正确的是 （）【例例2020】下列电子式书写正确的是下列电子式书写正确的是 （）D DD D12【例例2121】某化合物某化合物X X2 2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为5454，则，则X X2 2的化学式为的化学式为_，电子式为，电子式为_。【例例2222】短周期元素短周期元素X X元素位于元素位于AA族，原子核内有族，原子核内有1212个中子，它在最高价个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是氧化物中的质量分数是60%60%，Y Y元素原子

24、的原子核外有元素原子的原子核外有9 9个电子，个电子，X X与与Y Y能形成能形成稳定化合物，该化合物的化学式是稳定化合物，该化合物的化学式是_，它是通过，它是通过_键结合的，键结合的，它形成过程的电子式为它形成过程的电子式为_。CaCICaCI2 2MgFMgF2 2离子离子13五、比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念的异同：五、比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念的异同：同素异形体同素异形体同分异构体同分异构体同位素同位素同同同一种元素同一种元素分子式相同分子式相同质子数相同或在质子数相同或在元素周期表中的元素周期表中的位置相同位置相同异异分子中含有的原分子中含有的原子个数或结

25、构子个数或结构分子的结构分子的结构中子数中子数研究对象研究对象单质单质化合物化合物原子原子举例举例O2和和O3、红磷和、红磷和白磷、石墨白磷、石墨 金刚金刚石和石和C60等等正丁烷和异丁正丁烷和异丁烷、烷、乙醇和二甲醚乙醇和二甲醚等等12C和和14C和、和、1H和和 2H等等同系物同系物化学键相同化学键相同分子组成差分子组成差n CH2化合物化合物CH4和和C2H6CH2=CH2和和CH2=CHCH314【例例2323】科学家发现科学家发现C C6060后，近年又合成了许多球形分子后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯富勒烯)，如，如C C5050、C C7070、C C120120、C C540540等它们互称为等它们互称为 ()()A.A.同系物同系物 B.B.同分异构体同分异构体 C.C.同素异形体同素异形体 D.D.同位素同位素【例例2424】下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素同位素 ，同系物，同系物 ，同分异构体，同分异构体 ，同，同素异形体素异形体 。C C15