重要的金属及其化合物会考复习讲义课件.ppt

1、高二化学会考复习（四）高二化学会考复习（四）重要的金属及其化合物重要的金属及其化合物知道钠及其重要化合物的物理性质知道钠及其重要化合物的物理性质a a 了解钠主要化学性质（与氧气、水的反应）了解钠主要化学性质（与氧气、水的反应）b b了解过氧化钠主要化学性质（与水、二氧化碳的反应）了解过氧化钠主要化学性质（与水、二氧化碳的反应）b b知道碳酸钠和碳酸氢钠物理性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠主要知道碳酸钠和碳酸氢钠物理性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠主要化学性质（与强酸反应，加热分解反应）化学性质（与强酸反应，加热分解反应）b b知道铝的重要化合物的物理性质知道铝的重要化合物的物理性质a a了解铝的主要化学

2、性质（与氧气、强酸、强碱反应）了解铝的主要化学性质（与氧气、强酸、强碱反应）b b了解氧化铝的两性；了解氢氧化铝的两性和加热分解反应，了了解氧化铝的两性；了解氢氧化铝的两性和加热分解反应，了解氢氧化铝的制备原理解氢氧化铝的制备原理b b知道铁的重要化合物的物理性质知道铁的重要化合物的物理性质a a了解铁的主要化学性质（与非金属、水、酸、盐反应）了解铁的主要化学性质（与非金属、水、酸、盐反应）b b了解铁的化合物和亚铁化合物的主要化学性质（与酸反应、氢了解铁的化合物和亚铁化合物的主要化学性质（与酸反应、氢氧化亚铁易被氧化、氢氧化铁加热分解）及相互转变氧化亚铁易被氧化、氢氧化铁加热分解）及相互转变

3、b b知道常见的合金材料及其应用知道常见的合金材料及其应用a a1.钠及其化合物钠及其化合物 1.1.知道钠及其重要化合物的物理性质知道钠及其重要化合物的物理性质 常温下，金属钠是常温下，金属钠是_色的色的_，质，质_，密度比水，密度比水_，氧化钠是，氧化钠是_色的色的_体，体，2 2、将金属钠投入水中，观察到的现象是：钠、将金属钠投入水中，观察到的现象是：钠 在水面上（钠的密度比水小），很快熔成闪亮的在水面上（钠的密度比水小），很快熔成闪亮的小圆球（钠与水反应小圆球（钠与水反应 热，钠的熔点热，钠的熔点 ），），四处游动，发出四处游动，发出“嘶嘶嘶嘶”的响声（反应中有的响声（反应中有 生成）

4、，滴加酚酞溶液变成生成），滴加酚酞溶液变成 色（反应产生色（反应产生_ 物质）。物质）。3 3、由于钠很容易与空气中的、由于钠很容易与空气中的 、等物质反应，通常将钠保存在等物质反应，通常将钠保存在 里，以使钠里，以使钠与与 、等物质隔绝。等物质隔绝。银白银白金属金属软软小小白白固固放放低低红红氢气氢气碱性碱性氧气氧气煤油煤油氧气氧气水水水水 4 4、过氧化钠是、过氧化钠是_色的固体，电子式为色的固体，电子式为_,_,有有_键，属于键，属于_(_(离子离子 共价共价)化合化合物；能与物；能与 、反应，可用在呼吸面具反应，可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。中和潜水艇里作为氧气的来源。5

5、5、碳酸钠俗名、碳酸钠俗名 _ _ ，碳酸氢钠俗，碳酸氢钠俗名名 ，两种物质中，两种物质中 更易溶解与更易溶解与水。其中受热稳定性差的是水。其中受热稳定性差的是_，其受热分解的，其受热分解的化学方程式为化学方程式为_黄黄离子键、非极性键离子键、非极性键离子离子水水二氧化碳二氧化碳纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠1.1.钠及其化合物的相互转化：钠及其化合物的相互转化：完成上述转化的化学方程式或完成上述转化的化学方程式或离子方程式离子方程式 1 1下列有关物质用途的说法中，不正确的下列有关物质用途的说法中，不正确的是是 A A过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中氧过氧化钠可

6、作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源气的来源 B B碳酸钠可用于制造中和胃酸的药剂碳酸钠可用于制造中和胃酸的药剂 C C液氨可作一些冷藏库的制冷剂液氨可作一些冷藏库的制冷剂 D D乙烯可用作水果的催熟剂乙烯可用作水果的催熟剂感受会考题感受会考题B 2 2NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3 是生活中的常见物质。是生活中的常见物质。下列关于它们的叙述不正确的是下列关于它们的叙述不正确的是 A A都能与食醋反应放出都能与食醋反应放出COCO2 2气体气体 B BNaHCONaHCO3 3的热稳定性比的热稳定性比NaNa2 2COCO3 3好好 C C在无色火焰上灼烧，都会使火焰呈

7、现黄在无色火焰上灼烧，都会使火焰呈现黄色色 D DNaNa2 2COCO3 3与与NaHCONaHCO3 3溶液中分别滴加酚酞，溶液中分别滴加酚酞，都变红都变红感受会考题感受会考题B3.3.（4 4分）欲探究分）欲探究NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3稳定性的相对强弱，稳定性的相对强弱，两同学两同学分别分别设计了以下两组装置：请回答：设计了以下两组装置：请回答：（1 1）如甲图所示，分别用）如甲图所示，分别用NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3做实验，做实验，试管中的试剂是试管中的试剂是 （填字母）。（填字母）。a.a.稀稀H H2 2SOSO4

8、4 b.NaOH b.NaOH溶液溶液 c.Ca(OH)c.Ca(OH)2 2溶液溶液 试管中发生反应的化学方程式是试管中发生反应的化学方程式是 。（2 2）如乙图所示，试管装入固体应该是）如乙图所示，试管装入固体应该是 （化学式）（化学式）（3 3）通过上述实验，得出的结论是：）通过上述实验，得出的结论是：NaNa2 2COCO3 3比比NaHCONaHCO3 3的稳的稳定性定性 （填（填“强强”或或“弱弱”）。）。感感受受会会考考题题c c强 1 1、铝在空气中燃烧，现象是熔化但不滴落，这、铝在空气中燃烧，现象是熔化但不滴落，这是为什么呢？是为什么呢？_ 2.2.铝是铝是_色金属色金属,氧

9、化铝是白色固体，熔点氧化铝是白色固体，熔点_，(2050(2050)是优良的耐火材料，可以用来制造耐火是优良的耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐火砖。坩埚、耐火管和耐火砖。_溶于水，氢氧化铝溶于水，氢氧化铝是是_色的色的_，2 2、_是自然界含量最多的金属元素，人们是自然界含量最多的金属元素，人们发现并使用铝的历史很短的原因是发现并使用铝的历史很短的原因是_。氢氧化铝能凝聚水中悬浮物氢氧化铝能凝聚水中悬浮物,并能并能 色素。它色素。它在医学上的一个重要应用是在医学上的一个重要应用是_。2.铝及其重要化合物铝及其重要化合物感受会考题感受会考题生成了熔点很高的氧化铝生成了熔点很高的氧化铝银

10、白银白高高不不白白胶状沉淀胶状沉淀铝铝铝的活泼性强铝的活泼性强吸附吸附治疗胃酸过多治疗胃酸过多 铝及其化合物的相互转化：铝及其化合物的相互转化：完成上述转化的化学方程式或完成上述转化的化学方程式或 离子方程式离子方程式 加上实验室制氢氧化加上实验室制氢氧化铝铝 2 2下列有关物质用途的说法中，不正确的是下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A A液氨可用作制冷剂液氨可用作制冷剂 B B氯气可用于制漂白液氯气可用于制漂白液 C C氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器 D D氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源感受会考题感受会考题 1 1在在

11、AlAl、Al(OH)Al(OH)3 3、NaHCONaHCO3 3物质中，物质中，与与HClHCl和和NaOHNaOH溶液均可反应的化合物是溶液均可反应的化合物是 A A B B和和 C C只有只有 D D和和A AD D 3 3（3 3分）铝热反应可用于铁的冶炼：分）铝热反应可用于铁的冶炼：2Al+Fe2Al+Fe2 2O O3 3=2Fe+Al=2Fe+Al2 2O O3 3 。在该反应中，被。在该反应中，被还原的物质是还原的物质是 （填化学式），作为还原剂（填化学式），作为还原剂的物质是的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了（填化学式）；若反应中消耗了2 mol Al2 mol Al，

12、则生成，则生成 mol Femol Fe。感受会考题感受会考题FeFe2 2O O3 3AlAl2 2 4 4、（、（4 4分）氢氧化钠和氢氧化铝是两种重要的化分）氢氧化钠和氢氧化铝是两种重要的化合物。请回答：合物。请回答：（1 1）由于钠的金属性比铝）由于钠的金属性比铝 ，因此氢氧，因此氢氧化钠的碱性比氢氧化铝强。化钠的碱性比氢氧化铝强。（2 2）在氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶）在氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是液，观察到的实验现象是 （填字母）。（填字母）。a.a.只放出气体只放出气体 b.b.产生白色沉淀，随后沉淀溶解产生白色沉淀，随后沉淀溶解 c.c.

13、只产生白色沉淀只产生白色沉淀 d.d.既产生白色沉淀，又放出无色气体既产生白色沉淀，又放出无色气体（3 3）写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方）写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：程式：。（4 4）写出铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：）写出铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：。强强b bAl(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O O2Al+2OH2Al+2OH-+2H+2H2 2O=2AlOO=2AlO2 2-+3H+3H2 23.铁及其重要化合物铁及其重要化合物物质物质颜色颜色状态状态水溶性水溶性氧化铁氧化铁红色红色固体固体不溶不溶氧化亚

14、铁氧化亚铁黑色黑色固体固体不溶不溶四氧化三铁四氧化三铁黑色黑色固体固体不溶不溶氢氧化亚铁氢氧化亚铁白色白色沉淀沉淀不溶不溶氢氧化铁氢氧化铁红褐色红褐色沉淀沉淀不溶不溶氯化亚铁氯化亚铁浅绿色浅绿色可溶可溶氯化铁氯化铁棕黄色棕黄色可溶可溶3.3.铁及其化合物的相互转化：铁及其化合物的相互转化：完成上述转化的化学方程式或完成上述转化的化学方程式或离子方程式离子方程式 感受会考题感受会考题-铁离子的检验铁离子的检验 1 1要证明某溶液中是否含有要证明某溶液中是否含有FeFe3+3+，下列方，下列方法正确的是法正确的是 A A滴入盐酸滴入盐酸 B B滴入硫氰化钾溶液滴入硫氰化钾溶液 C C通入氯气通入氯

15、气 D D加入铜片加入铜片 B B感受会考题感受会考题-铁与水的反应铁与水的反应 2（3分）红热的铁与水蒸气可发生反应：分）红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+xH2O（g）=Fe3O4+4H2，该化学，该化学方程式中方程式中x的数值是的数值是，其中作为氧化剂的，其中作为氧化剂的物质是物质是_（填化学式）；若反应中消（填化学式）；若反应中消耗了耗了3molFe，则生成，则生成molH2。4 4H H2 2O O4 4 3.3.（4 4分）铁的氧化物有分）铁的氧化物有FeOFeO、FeFe2 2O O3 3、FeFe3 3O O4 4。请。请回答：回答：（1 1）能与盐酸反应生成两种盐的氧化物的

16、化学）能与盐酸反应生成两种盐的氧化物的化学式为式为 。若将所得的两种盐的混合溶液。若将所得的两种盐的混合溶液转化为单一的盐，可以向溶液中加入转化为单一的盐，可以向溶液中加入 或或_ （填序号）。（填序号）。Fe Fe Cl Cl2 2 CuCu（2 2）写出由低价向高价转化的离子方程式：）写出由低价向高价转化的离子方程式：_感受会考题感受会考题-铁的氧化物铁的氧化物FeFe3 3O O4 42Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-4 4下列关于下列关于FeClFeCl3 3溶液的说法中，正确的是溶液的说法中，正确的是 A A溶液呈浅绿色溶液呈浅绿色 B B不

17、能与铁粉反应不能与铁粉反应 C C遇遇KSCNKSCN溶液变成红色溶液变成红色 D D能与能与NaOHNaOH溶液反应产生白色沉淀溶液反应产生白色沉淀感受会考题感受会考题-二价铁和三价铁的转化二价铁和三价铁的转化 5 5 为了防止溶液中为了防止溶液中FeFe2+2+被氧化，可向溶液被氧化，可向溶液中加入中加入 A A废铁钉废铁钉 B B铜片铜片 C CKSCNKSCN溶液溶液 D DNaOHNaOH溶液溶液C CA A 6.6.（4 4分）钠、铁两种金属单质及其化合物在生分）钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：产、生活中有着广泛的应用。请回答：（1 1）两种金属中

18、，能与冷水发生剧烈反应的）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是是_，由此说明，钠的金属性比铁，由此说明，钠的金属性比铁 _（填（填“强强”或或“弱弱”）。）。（2 2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是的试剂是_（填序号）。（填序号）。稀盐酸稀盐酸 石蕊溶液石蕊溶液 KSCN KSCN溶液溶液 （3 3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程

19、中涉及的氧化还原反应的化学方程褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为式为 。钠钠强强4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3 8.8.（4 4分）铝、铁两种金属单质及其化合物在分）铝、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：生产、生活中有着广泛的应用。请回答：（1 1）常温下可用来储运浓硫酸和浓硝酸的是）常温下可用来储运浓硫酸和浓硝酸的是_ （2 2）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，得到）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)Fe(OH)3 3 胶体。当光束通过下列物质时，能观胶体。当光束通过下

20、列物质时，能观察到丁达尔效应的是察到丁达尔效应的是_（填序号）。（填序号）。氯化铁溶液氯化铁溶液 Fe(OH)Fe(OH)3 3 胶体胶体（3 3）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是的试剂是_（填序号）。（填序号）。稀盐酸稀盐酸 石蕊溶液石蕊溶液 KSCN KSCN溶液溶液 （4 4）铁和水蒸气反应的化学方程式）铁和水蒸气反应的化学方程式 。铝铁铝铁 9.9.（4 4分）某些铁、铝制品表面常生成一层氧化分）某些铁、铝制品表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧

21、化铝。请回答：物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。请回答：（1 1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为盐的化学式分别为 、。向这两种盐的溶。向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是_（填序号）。（填序号）。产生白色沉淀产生白色沉淀 产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，

22、最后变成红褐色红褐色（2 2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为应的化学方程式为 。FeClFeCl3 3AlClAlCl3 34.4.合金合金 知道常见的合金材料及其应用知道常见的合金材料及其应用 常见合金：青铜、生铁、钢、不锈钢常见合金：青铜、生铁、钢、不锈钢等等 特点：硬度大、熔点低特点：硬度大、熔点低 金属冶炼的方法：金属冶炼的方法：电解法（钾钙钠镁铝）、热还原电解法（钾钙钠镁铝）、热还原法（铜铁）法（铜铁）-铝热反应、加热分铝热反应、加热分解法（银汞）解法（银汞）感受会考题感受会考题-金属的冶炼金属的冶炼 1 1工业上常用电解法

23、冶炼的金属是工业上常用电解法冶炼的金属是 A ACu BCu BFe Fe C CAl DAl DAg Ag 2 2下列金属中，通常采用还原法冶炼的是（下列金属中，通常采用还原法冶炼的是（）A ANa BNa BAl Al C CFe DFe DAg Ag 3 3可用加热分解法进行冶炼的金属有可用加热分解法进行冶炼的金属有 A A银银 B B铜铜 C C钠钠 D D铁铁C CC CA A 4 4(3(3分分)用铝热反应可冶炼金属钨。化学方程式用铝热反应可冶炼金属钨。化学方程式为为WOWO3 3+2Al =W+Al+2Al =W+Al2 2O O3 3 。其中。其中WOWO3 3 （填（填“被氧

24、化被氧化”或或“被还原被还原”），），AlAl是是 （填（填“氧化剂氧化剂”或或“还原剂还原剂”）。在该反应中，）。在该反应中，若消耗了若消耗了54 g Al54 g Al，则理论上生成，则理论上生成 mol mol W W。5 5合金具有许多优良性能，生活中用到大量合合金具有许多优良性能，生活中用到大量合金。下列物质不属于合金的是金。下列物质不属于合金的是 A A金金 B B黄铜黄铜 C C焊锡焊锡 D D硬铝硬铝 6 6合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是物质不属于合金的是 A A水银水银 B B青铜青铜 C C碳素钢碳素钢 D D

25、不锈钢不锈钢感受会考题感受会考题-合金的定义合金的定义还原还原被还原被还原1 1A AA A 7 7（6 6分）有如下转化关系。已知分）有如下转化关系。已知B B是主族元素组是主族元素组成的气态单质。请回答：成的气态单质。请回答：（1 1）若）若A A为银白色金属单质，为银白色金属单质，C C的焰色反应为黄色。的焰色反应为黄色。将金属将金属A A放入无色液体放入无色液体X X中，描述反应现象中，描述反应现象 ，写出反应写出反应的化学方程式的化学方程式 ；写出写出AlAl与与C C的溶液发生反应的离子方程式的溶液发生反应的离子方程式 。（2 2）若）若A A为金属单质，为金属单质，C C具有磁性。加热试管内金具有磁性。加热试管内金属属A A的粉末，一段时间后，点燃肥皂泡可听到爆鸣的粉末，一段时间后，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，图中浸有无色液体声，图中浸有无色液体X X的棉花的作用是的棉花的作用是 ，试管中发生反应的化学方程式为试管中发生反应的化学方程式为 。