1、金属及其化合物金属及其化合物金属共同的物理特性：不透明，有金属光泽，导电、导热性强，有延展性。金属元素的最外层电子数较少，容易失去，表现出_性，与氧化剂相遇时就会发生氧化还原反应。金属活动顺序表：还原 金属与非金属的反应绝大部分金属能和氧气、氯气等非金属单质反应。镁、铝的氧化膜致密可以保护内层金属不继续被氧化，铁表面的铁锈比较疏松，不能保护内层金属。金属与酸、水和盐溶液的反应金属与酸、水和盐溶液的反应通常情况下金属活动顺序表氢之前的金属能和稀硫酸、盐酸等反应放出氢气，浓H2SO4、HNO3与金属反应不放出氢气。Fe2H=Fe2H2Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O2Al6H=2A
2、l33H2Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 具体金属的性质1金属钠的性质(1)主要的物理性质：软、轻、低、白、导。银白色金属光泽、硬度小(用小刀可以切割)、密度小(可以浮在水面)、熔点低(稍受热即可熔化)。(2)主要的化学性质钠和氧气反应钠块切割后的表面呈银白色金属光泽，接触到空气后很快变暗：4NaO2=2Na2O点燃后钠在空气中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成 _色固体：2NaO2 Na2O2淡黄钠和水的反应将一小块钠投入滴有酚酞的水中，产生的现象：浮、游、熔、响、红。钠浮在水面上，熔化成小球且逐步变小，在水面上不断游动，发生“嘶嘶”的响声，溶液变红色。化学方程式：2Na2H
3、2O=2NaOHH2离子方程式：_实验室把钠保存在石蜡或煤油中。2Na2H2O=2Na2OHH22金属铝的主要化学性质既能和酸反应，又能和强碱反应：2Al6H =2Al33H22Al2NaOH2H2O =2NaAlO23H2(离子方程式：_)酸、碱、盐等可以直接侵蚀铝的保护膜(氧化铝也能与酸或碱反应)以及铝制品本身。因此铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物。2Al2OH2H2O=2AlO 3H23铁、铜的主要化学性质 物质的量在化学方程式计算中的应用1化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的_之比，也等于各物质的_之比。对于气体而言，在同温同压下，化学计量数之比也等于其体积比。
4、2物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤：写出化学方程式；写出已知、未知量；列出比例式求解；写出答案。3注意事项：化学方程式所表示的物质的量的关系是指纯物质的，如果是混合物要通过纯度转化到纯物质来计算；在物理量对应上要采取：上下一致，左右相当。粒子数物质的量 几种重要的金属化合物1.钠的氧化物2.碳酸钠和碳酸氢钠3.铝、铁、铜的氧化物4.铝、铁、铜的氢氧化物注意事项：为了更好地看清楚Fe(OH)2的颜色状态，做实验时FeSO4溶液、NaOH溶液是新配制的，且用煮沸过的蒸馏水配制，可减少O2溶入量。FeSO4溶液中加铁钉防止Fe2氧化成Fe3。用长的胶头滴管吸取NaOH溶液，然后插入FeSO4溶
5、液液面下缓慢挤压滴出。仅供学习交流！仅供学习交流！5.铁盐和亚铁盐6.铝盐和铁盐有净水作用。硫酸铜晶体CuSO45H2O俗称胆矾，蓝色晶体。受热会分解生成白色粉末的无水硫酸铜。CuSO45H2O CuSO45H2O。硫酸铜溶液呈蓝色，能与活泼金属发生置换反应，也能与强碱产生沉淀。FeCuSO4 =FeSO4CuCuSO42NaOH =Cu(OH)2Na2SO4。7焰色反应很多金属和它们的化合物在燃烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。实验操作：洗、烧、蘸、烧。钠的焰色反应呈_，钾的焰色反应(透过蓝色的钴玻璃片滤去黄色的光)呈_。黄色紫色 用途广泛的金属材料续表：答案：答案：B答案：答案：B例例3 3(
6、2016湖南学业水平)铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是()A钢属于铁合金 BFe2O3常用作红色油漆的原料CFe(OH)3易溶于水 DFe3O4是具有磁性的黑色晶体 解析：解析：本题考查了铁及其化合物的性质，氢氧化铁是不溶于水的红褐色沉淀。答案：答案：C例4(2016湖南学业水平)请根据物质在生产、生活等方面的应用填空：(1)厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈_(填“无”或“浅红”)色；(2)检验某补铁剂中的Fe2是否被氧化成Fe3，可用_(填“KSCN”或“H2SO4”)溶液；(3)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装_(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。解析：解析：(1)小苏打为碳酸氢钠，其水溶液呈弱碱性，遇酚酞呈浅红色；(2)检验Fe3与KSCN溶液反应生成红色的Fe(SCN)3；(3)常温下，浓硫酸、浓硝酸可以将铝、铁表面氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。答案：答案：(1)浅红(2)KSCN(3)浓硫酸
