1、第3节化学平衡的移动 化学反应进行的方向,-2-,考纲要求:1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,-3-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,化学平衡移动1.化学平衡移动的过程,2.化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v(正)v(逆):平衡向正反应方向移动。(2)v(正)=v(逆):反应处于平衡状态,平衡不发生移动。(3)v(正)0,达到平衡后,改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化:增加C,平衡不移动,c(CO)不变。减小密闭容器容积,保持温度不变,则平衡向逆
2、反应方向移动,c1(CO2)与原平衡时c(CO2)的关系是c1(CO2)c(CO2),c1(CO)与原平衡时c(CO)的关系是c(CO)v逆。生成物浓度越大,逆反应速率越大,tN时生成物浓度大,则tN时的v逆大。三种溶液,-26-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,化学平衡图像以可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)H=Q kJmol-1为例(1)含量时间温度(或压强)图(结合图像完成下列填空)。(曲线m用催化剂,n不用催化剂,或化学计量数a+b=c时曲线m的压强大于n的压强),-27-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-28-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考
3、点三,(2)恒压(温)线(如图所示):该类图像的纵坐标为生成物的平衡浓度(c)或反应物的转化率(),横坐标为温度(T)或压强(p),常见类型如下图所示:,-29-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,(3)其他。如图所示曲线,是其他条件不变时,某反应物的最大转化率()与温度(T)的关系曲线,图中标出的A、B、C、D四个点中v(正)v(逆)的点是C,v(正)T1;B图中p1p2;C图中若有催化剂引起的变化,则a(填“a”或“b”)使用了催化剂。该反应为放热反应;化学方程式中的计量数a+bc。(2)根据D、E图像回答下列问题:根据D图判断该反应是放热反应;反应中的化学计量数存在如下关系:a+bc。根据E图判断该反应是放热反应;反应中的化学计量数存在如下关系:a+bc。(3)若图A、B纵坐标表示A的百分含量,则该反应为吸热反应;反应中的化学计量数存在如下关系:a+bc。若图D、E纵坐标表示A的百分含量,判断该反应是吸热反应;反应中的化学计量数存在如下关系:a+bc。,-32-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,化学平衡图像解题技巧(1)先拐先平。在含量(转化率)时间曲线中,先出现拐点的先达到平衡,说明该曲线表示的反应
