山东省淄博市2020届高三3月阶段性检测（一模）化学试题 Word版含答案.doc

1、淄博市淄博市 20202020 届高三届高三 3 3 月月阶段性阶段性检测检测（一模）（一模） 化化 学学 试试 题题 本试卷共 8 页。满分 100 分。考试用时 90 分钟。 注意事项注意事项： 1答题前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和 科类填写在答题卡规定的位置上。 2第卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。 3第卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相 应的位置，不能写在试卷上。 原子量：H 1 C 12 N 14

2、O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Pb 207 第卷（选择题，共 40 分） 一选择题 本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。下列说法错误的是 A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应 B.“世间丝、麻、裘皆具素质”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 C.“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上”，其中涉及的操作是蒸馏 D. 古剑“沈卢”以“剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁合 金 2下列说法不正确的是 A. 护肤品中常含有机醇等强亲水性物

3、质，乙二醇可用于汽车防冻液 B. 石油的裂化、煤的液化、海带中提碘等都必须通过化学变化实现 C. 蒸馏“地沟油”可以获得汽油 D. 聚乳酸、聚乙烯琥珀酸酯等可降解产品的广泛使用将有效缓解白色污染 3氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中右图为反应过程中能量变化的曲线图。 下列分析合理的是 A. 右图中 c 曲线是加入催化剂 a 时的能量变化曲线 B. 反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92 kJmol -1 C. 在反应中,若有 1.25mol 电子发生转移，则参加反应的 NH3的体积为 5.6L D. 催化剂 a、b 能提高反应反应、的化学反应速率和平衡转化率

4、4有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是 A2-丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上 B按系统命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3 的名称为 2,2,3-三甲基-3-丁醇 C甲苯和间二甲苯的一溴代物均有 4 种 D乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰 5雾霾含有大量的污染物 SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气 SO2和 NO，可获得 Na2S2O3和 NH4NO3产品的流程图如下(Ce 为铈元素)： 下列说法错误的是 ANa2S2O4中 S 元素的化合价为+3 B装置消耗 36 g 水生成 4 NA个 H +(N A代表阿伏伽德罗

5、常数） C装置用甲烷燃料电池进行电解，当消耗 24 g 甲烷时，理论上可再生 10 mol Ce 4+ D装置获得粗产品 NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。 6向盛有 H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成。经实验证明该气体 只含有 O2、Cl2、HCl 和水蒸气。将气体通入 X 溶液（如右图） ，依据观察到的现象，能判 断气体中含有 Cl2的是 X 溶液 现象 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 B 淀粉 KI 酸性溶液 溶液变为蓝色 C 滴有 KSCN 的 FeSO4溶液 溶液变为红色 D 稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液 有白色沉淀生成 7

6、现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯和乙酸丁酯。下列说法错误的是 A导管a和导管b的作用都是冷凝回流 B都可用饱和 Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇 C加入过量的乙酸可以提高醇的转化率 D图 I 装置用于制取乙酸乙酯，图 II 装置用于制取乙酸丁酯 8已知每个手性碳原子具有一对旋光异构体，也称对映异构体。据此化合物 CH2CH O CH3 分子中有 a 种化学环境不同的氢原子如果用氯取代分子中的氢原子，生成的一氯代物可 能有 b 种，则 a、b 分别是 A3、6 B4、8 C4、6 D4、12 9由下列实验现象一定能得出相应结论的是 选项 A B C D 装 置 或 操 作 取两支试

7、管，各加入 4ml0.01mol/L 的 草 酸 溶液 ,分别 滴加 2ml 0.1mol/L、 0.2 mol/L 的高锰酸钾溶液 向分别盛有 5ml 0.1mol/L 的硫代硫酸 钠溶液的试管中滴加 5ml0.1mol/L 的硫酸 溶液，一段时间后， 分别放在冷水和热水 中 现 象 褪色并观察褪色的 时间 左边棉球变黄， 右边棉球变蓝 试管中先出现 淡黄色固体， 后 出现黄色固体 试管中液体变浑浊且 热水中首先出现浑浊 结 论 其他条件不变时，反 应物浓度越大，反应 速率越快 氧化性： Cl2Br2I2 溶解度：AgCl AgBrAgI 不能说明温度越高， 速率越快 10当电解质中某离子的

8、浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用 这一性质， 有人设计出如右图所示“浓差电池”(其电动势取决于 物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。 其中，甲池为 3mol/L 的 AgNO3溶液，乙池为 1mol/L 的 AgNO3溶液 A、B 均为 Ag 电极。实验开始先断开 K1，闭合 K2，发现电流计指 针发生偏转。下列说法不正确的是 A断开 K1、闭合 K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等 B. 断开 K1、闭合 K2，当转移 0.1mole -时，乙池溶液质量增加 17.0g。 C. 当电流计指针归零后，断开 K2、闭合 K1，一段时间后 B 电极的质

9、量增加 D. 当电流计指针归零后, 断开 K2、闭合 K1，乙池溶液浓度增大 二、选择题 本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意， 全都选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11. 某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了 8 电子稳定结构，X、Y、Z、W 是 原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)r(Y)r(Z)，W 的单质可用来 制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是 AYZ2属于酸性氧化物 B. X 的氧化物的水化物酸性弱于 W 的氧化物的水化物酸性 C. X、Y、Z 与氢元素均可形成含非极性键

10、的二元化合物 D. Z 分别与 W、X、Y、形成的二元化合物均不止一种 12已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25时，Ag2CrO4 在不同浓度 CrO4 2-溶液中的溶解度如图所示。又知 Ksp(AgCl)=1.810 -10。下列说法正确的是 A图中 a、b 两点c(Ag +)相同 B该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为 10 -12 C加热蒸发饱和 Ag2CrO4溶液再恢复到 25，可使溶液由 a 点变到 b 点 D 将0.01mol/LAgNO3溶液滴入20 mL 0.01mol/LKCl和0.01mol/LK2CrO4的混合溶液中， CrO4 2-先沉淀 13常温下，0.1mol

11、/LH2C2O4水溶液中存在 H2C2O4、HC2O4 -和 C 2O4 2-三种形态含碳粒子，用 NaOH 或 HCl 调节该溶液的 pH， 三种含碳粒子的分布系数 随溶液 pH 变化的关系如下图已 知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.310 -9，忽略溶液体积变化。下列说法错误的是 ApH=5 时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为： c(C2O4 2-)c(H 2C2O4)c(HC2O4 -) B已知 pKa=-lgKa，则 pKa2 (H2C2O4) = 4.17 C0.1 molL 1NaHC 2O4溶液中：c(H +)=c(OH-)+c(C 2O4 2)c(H

12、 2C2O4) D一定温度下往 CaC2O4饱和溶液中加入少量 CaCl2固体，c(C2O4 2-)将减小，c(Ca2+)不变 14 骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。 某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇， 其合成原理如下： 已知：R1COOR2R3 18OH R1CO 18OR 3R2OH 下列说法正确的是 A单体 Ml 可用于配制化妆品，且分子中含有 3 个手性碳原子 B改变 Ml 在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量 C该合成反应为缩聚反应 DX、Y、Z 中包含的结构片段可能有 15实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛，其实验步骤为：将三颈烧瓶中的一定配比的 无水 A

13、lCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至 60，缓慢滴加经浓硫酸干燥 过的液溴（Br2） ，保温反应一段时间，冷却。将反应混 合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液，有 机相用 10%NaHCO3溶液洗涤。经洗涤的有机相加入适量 无水 MgSO4固体，放置一段时间后过滤。减压蒸馏有机 相，收集相应馏分。 （注：MgSO4固体是有机化工生产中常 用的一种干燥剂。 ） 下列说法错误的是 A步骤中使用 1,2-二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率 B可在该实验装置的冷凝管后加接一支装有无水 MgSO4的干燥管，提高实验效果 C步骤中有机相用 10%NaHCO3溶液洗涤可除去 H

14、Cl 及大部分未反应的 Br2 D步骤中使用减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易挥发逸出 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16（10 分）亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具 有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验用 C12和 NO 制备 NOCl 并测定其纯度，相关实验(装置略去)如下。请回答: （1）制备 Cl2发生装置可_ (填大写字母)，反应的离子方程式为 。 （2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a (按气 流 方向，用小写字母表示)，若用到 F，其盛装药品为_(填名称)。 （3）实验室

15、可用右图装置制备亚硝酰氯(NOCl) 相比用 B 装置制备 NO，右图 X 装置的 优点为 、 (至少写出两点)。 检验装置气密性并装入药品打开 K2，然后再 打开_(填“K1”或“K3”)，通入一段时间气 体， 其目的为 ，然后进行其他 操作，当 Z 有一定量液体生成时，停止实验 若无装置 Y，则 Z 中 NOCl 可能发生反应的化学方程式为 （4）取 Z 中所得液体 mg 溶于水配制成 250mL 溶液，取出 25.00mL，以 K2CrO4溶液为指示 剂，用 c mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50mL。 已知：Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(Ag

16、Cl)=1.5610 10，Ksp(Ag 2CrO4)=110 12，则亚硝 酰 氯(NOC1)的质量分数为 (用代数式表示，不必化简)。 17（12 分）2016 年中国科学家成功合成 NiO/TiO2电解水催化剂和新型高效的钙钛矿太阳 能电池，为解决能源危机保护环境作出了重大贡献。请回答下列问题： （1）TiO2与焦炭、Cl2在高温下反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 基态钛原子的价电子排布式为_。 该反应中涉及到的非金属元素的电负性大小顺序为_。 （2）已知 NiO/TiO2催化化合物甲生成化合物乙的过程如图所示： 化合物甲的沸点小于化合物乙的沸点， 主要原因

17、是_。 在化合物乙中，氧原子的杂化方式是_。 （3）CH3NH3 +、Ti4+、Pb2+、Cl-等离子是组成新型钙钛矿太阳能电池的主要离子。CH 3NH3 + 离子中 HNH 键的键角比 NH3分子中 HNH 键的键角_ （填“大”或“小”） ， 原因是_。 （4）Sb(锑)和 Ga(镓)的卤化物有很多用途。一定条件下将 SbCl3与 GaCl3以物质的量之 比 为 l:l 反应得到一种固态离子化合物， 有人提出了以下两种结构。 你认为下列关于结构 和 说法中合理的是_。 a. SbCl2 +GaCl 4 - b. GaCl 2 +SbCl 4 - c.没有相关资料，无法判 断 （5）金属钛晶

18、胞（如图 1 所示）中有若干个正四面体空隙，图 1 中 a、b、 c、d 四个钛原子形成的正四面体其内部空隙中可以填充其他原子。 请回答，金属钛晶胞的结构属于_ a. 简单立方 b. 体心立方 c. 面心立方 d. 金刚石型 若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子，那么形成的 氢化钛的化学式为_。 （6）某钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图 2 所示，其晶胞参数为 dpm、密度为 gcm -3。则该晶体的摩尔质量_gmol-1。 （用含 d、 等符号的式子表示，用 NA表示阿伏加德罗常数的值） 18（10 分）.元素 Ni 用途广泛，工业上以硫化镍矿（含少量杂质硫化铜、硫化亚铁）为原 料 制备并

19、精制镍的基本流程如下： 已知：电极电位（E）能体现微粒的氧化还原能力强弱，如： H2 -2e -= 2H+ E= 0.00V； Cu-2e- = Cu2+ E= 0.34V； Fe -2e -= Fe2+ E=-0.44V； Ni-2e-= Ni2+ E=-0.25V 常温下溶度积常数 Ksp(NiS)=1.0710 -21； Ksp(CuS)=1.2710-36 （1）可用光洁的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂在焰色反应实验中灼烧，原因是_。 （2）就制备高镍矿的相关问题请回答： 通入氧气时控制适量的目的是_。 已知矿渣能使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是_。 （3）电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式

20、_。 （4）电解精炼镍的过程需控制 pH 为 25，试分析原因_。 （5） 工业生产中常用加 NiS 的方法除去溶液中的 Cu 2+，若过滤后溶液中 c(Ni 2+) 为 0.107 molL -1，则滤液中残留的 c(Cu 2+)为_ molL-1。 19（14 分） 科学家们致力于消除氮氧化物对大气的污染。回答下列问题： （1）NO 在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H ，该反应共有两步 第一步反应为 2NO(g) N2O2(g) H1 0；请写出第二步反应的热化学方程式 （H2用含H、H1的式子来表示） ： 。 （2）温度为 T1时，在两个容积均为 1 L 的

21、恒容密闭容器中仅发生反应： 2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) ，容器 I 中 5min 达到平衡。相关数据如表所示： 容 器 编号 物质的起始浓度（mol/L） 物质的平衡浓度（mol/L） c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) I 0.6 0 0 0.2 II 0.3 0.5 0.2 容器 II 在反应的起始阶段向 （“正反应”、“逆反应”、“达平衡”）方向进 行。 达到平衡时，容器 I 与容器 II 中的总压强之比为 a. 1 b. 1 c. 1 （3）NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) H0， 在一定条件下 NO2与 N2O4的消耗速率与各自的分压 (分

22、压=总压物质的量分数)有如下关系： (NO2)=k1P 2(NO 2)，(N2O4)=k2P(N2O4)，相应的速率 与其分压关系如图所示。一定温度下，k1、k2与平衡 常数 kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=_； 在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是_，理由是_。 （4）可用 NH3去除 NO，其反应原理 4NH3+6NO=5N2+6H2O。不同温度条件下， n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为 4:1、3:1、1:3 时， 得到 NO 脱除率曲线如图所示： 曲线 a 中，NO 的起始浓度为 610 -4mgm-3， 从 A 点到 B 点经过

23、 0.8s，该时间段内 NO 的 脱除速率为_mgm -3s-1。 曲线 b 对应 NH3与 NO 的物质的量之比是_。 （5）还可用间接电解法除 NO。其原理如图所示： 从 A 口中出来的物质的是_。 写出电解池阴极的电极反应式_。 用离子方程式表示吸收池中除去 NO 的原理 _ 20 （14 分） .工业上使用合成 EPR 橡胶 的两种单体 A 和 B， 来合成 PC 塑料， 其合成路线如下： 已知： RCOOR1R2OH 催化剂 RCOOR2R1OH (CH3)2C=CHCH3H2O2 催化剂 H2O 回答下列问题： （1）F 的结构简式为 ，反应的反应类型为_。 （2）C 的名称为 。

24、 （3）写出反应的化学方程式： 。 （4）从下列选项中选择_试剂，可以一次性鉴别开 D、G、H 三种物质。 （填字母） A氯化铁溶液 B浓溴水 C酸性 KMnO4溶液 （5）满足下列条件的有机物 E 的同分异构体有_种。 与 E 属于同类别物质； 核磁共振氢谱有 6 组峰，峰面积比为 1：1：1：1：1：3。 （6）以丙烯和丙酮为原料合成，无机试剂任选，写出合成路线 （用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。 高三阶段性检测 化学化学试题试题答案及评分标准答案及评分标准 说明：1凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。 2方程式中元素符号、化

25、学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条 件错误扣 1 分。 第卷（选择题，共 40 分） 一选择题（本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题 2 分，共 20 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B C C A A B D C 二选择题（本题包括 5 小题，每小题有一个或两个选项符合题意；每小题 4 分，共 20 分。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一 个且正确的给 1 分，选两个且正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 ） 11CD 12B 13AD 14BD 15AD

26、 第卷（非选择题，共 60 分） 16.（10 分） （1）A（1 分） MnO24H +2Cl Mn 2+Cl 22H2O（1 分） 或 B，2MnO4 16H+10Cl=2Mn2+5Cl 28H2O （若不对应且前者选对得 1 分 （2）fgcbdejh（或：cbdejh） （1 分） 饱和食盐水 （1 分） （3）可排除装置内空气的干扰（1 分） ；装置可以随开随用，随关随停（1 分） K3 （1 分） 排尽三颈烧瓶中的空气， 防止一氧化氮被氧化，防止产品（NOCl） 变质 （1 分） 2NOClH2O=2HClNONO2 （1 分） （4） （1 分） 17.（12 分） （1）3d

27、24s2（1 分） OClC（1 分） （2）二者均为分子晶体，化合物乙能形成分子间氢键（1 分） sp 3（1 分） （3）大 （1 分）成键电子（CN 键）对 HN 键的排斥力小于孤电子对对 HN 键的排 斥力（2 分） （4）a（1 分） （5） c（1 分） TiH2（1 分） （6）d 3N A10 30（2 分） 18. （10 分） （1）镍的焰色反应为无色（1 分） （2）将部分硫元素转化为 SO2除去；防止氧化 Fe 2，便于用石英砂造渣除铁（2 分） 矿渣中含有 Fe 2（1 分） （3）NiS2e Ni2S （2 分） （4）根据电极电位可知，H 先于 Ni2+放电，当

28、pH2 时，c(H+)大，易在阳极上放电， 当 pH5 时， c(OH )增大，Ni2易生成 Ni(OH) 2沉淀。（2 分） （5）1.2710 16（2 分） 19.（14 分） （1）N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) H2HH1（1 分） （2）正反应（1 分） c（1 分） （3）2k2Kp（1 分） B、D（1 分） 达到平衡时，N2O4与 NO2的消耗速率满足条件(NO2)2(N2O4)（1 分） （4）1.510 4（1 分） 3:1（1 分） （5）O2（或：氧气）和较浓的硫酸（各 1 分，共 2 分） 2HSO3 2H2eS 2O4 22H 2O（2 分） 2NO2S2O4 22H 2ON24HSO3 （2 分） 20. （14 分） （1） （或：）（1 分） 加成反应 （1 分） （2）异丙苯或异丙基苯（1 分） （3） （ 2 分） （4）AB（2 分） （5）12 （3 分） （6）（4 分）