高考化学二轮复习分子晶体与原子晶体专题练习课件(共42张)(全国通用).pptx

1、2017届高考化学二轮总复习届高考化学二轮总复习分子晶体与原子晶体分子晶体与原子晶体 专题练习专题练习A A1.1.下列说法中正确的是（）下列说法中正确的是（）A A丙烯分子中有丙烯分子中有8 8个个键键,1,1个个键键B B在在SiOSiO2 2晶体中晶体中,1,1个个SiSi原子和原子和2 2个个O O原子形成原子形成2 2个共价键个共价键C CNClNCl3 3和和BClBCl3 3分子中分子中,中心原子都采用中心原子都采用spsp3 3杂化杂化D D在在“冰冰水水水蒸气水蒸气氧气和氢气氧气和氢气”的变化过程中的变化过程中,各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分各阶段被破坏的粒

2、子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键子间作用力、极性键【解析解析】丙烯分子中丙烯分子中6 6个碳氢键和个碳氢键和1 1个碳碳单键都是个碳碳单键都是键，碳碳双键键，碳碳双键中有中有1 1个个键和键和1 1个个键，键，A A项正确；在项正确；在SiOSiO2 2晶体中，晶体中，1 1个个SiSi原子和原子和4 4个个O O原子形成原子形成4 4个共价键，个共价键，B B项错误；项错误；NClNCl3 3分子中分子中N N原子杂化轨道数目原子杂化轨道数目键数目孤对电子对数键数目孤对电子对数3 31 14 4，N N原子采用原子采用spsp3 3杂化，杂化，BClBCl3 3分分子中子中

3、B B原子杂化轨道数目为原子杂化轨道数目为3 3，B B原子采用原子采用spsp2 2杂化，杂化，C C项错误；项错误；D D项，项，水水水蒸气主要破坏水分子之间的氢键，水蒸气主要破坏水分子之间的氢键，D D项错误。项错误。【答案答案】A A2.2.已知已知C C3 3N N4 4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于只以单键结合。下列关于C C3 3N N4 4晶体的说法错误的是晶体的说法错误的是()A A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B B该晶体中每个碳原子

4、连接该晶体中每个碳原子连接4 4个氮原子，每个氮原子连接个氮原子，每个氮原子连接3 3个碳原子个碳原子C C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8 8电子结构电子结构D D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构构D D【解析解析】A A项：分析题意知道项：分析题意知道C C3 3N N4 4晶体属于原子晶体，依据晶体属于原子晶体，依据C C、N N在元素周期表中的位置及性质递变，在元素周期表中的位置及性质递变，CNCN键比键比CCC C键，键长键，键长短，键能大，故正确。短，键能大，

5、故正确。B B项：碳原子最外层有项：碳原子最外层有4 4个电子，可形个电子，可形成四个共价键；而氮原子最外层有成四个共价键；而氮原子最外层有5 5个电子，可形成三个共价个电子，可形成三个共价键，故每个碳原子可连接键，故每个碳原子可连接4 4个氮原子，而每个氮原子可连接个氮原子，而每个氮原子可连接3 3个碳原子，故正确。个碳原子，故正确。C C项：在项：在C C3 3N N4 4晶体中，每个原子的最外层晶体中，每个原子的最外层都满足都满足8 8电子结构以单键结合，故正确。电子结构以单键结合，故正确。D D项：在项：在C C3 3N N4 4晶体中碳晶体中碳氮原子间以极性共价键形成空间网状结构，故

6、错误。氮原子间以极性共价键形成空间网状结构，故错误。【答案答案】D D3.3.正硼酸正硼酸(H(H3 3BOBO3 3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的是一种片层状结构的白色晶体，层内的H H3 3BOBO3 3分子分子之间通过氢键相连之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中层状结构如图所示，图中“虚线虚线”表示氢键表示氢键)。下列有关说法正确的是（）下列有关说法正确的是（）A A含含1 mol H1 mol H3 3BOBO3 3的晶体中有的晶体中有6 mol6 mol氢键氢键B B分子中硼原子、氧原子最外层均为分子中硼原子、氧原子最外层均为8e8e的稳定结构的稳定结构C C正硼酸晶体属于

7、原子晶体正硼酸晶体属于原子晶体D DH H3 3BOBO3 3分子的稳定性与氢键无关分子的稳定性与氢键无关D D【解析解析】A A项含项含1 mol H1 mol H3 3BOBO3 3的晶体中有的晶体中有3 3 molmol氢键；氢键；B B项硼原子的最外层不是项硼原子的最外层不是8e8e的稳的稳定结构；定结构；C C项正硼酸晶体属于分子晶体。项正硼酸晶体属于分子晶体。【答案答案】D D4.4.C C3 3N N4 4和和SiSi3 3N N4 4晶体结构相似，是新型的非金属高温结晶体结构相似，是新型的非金属高温结构陶瓷。下列说法正确的是构陶瓷。下列说法正确的是 ()A AC C3 3N N

8、4 4和和SiSi3 3N N4 4晶体中都含有共价键晶体中都含有共价键B BC C3 3N N4 4和和SiSi3 3N N4 4中中N N的化合价都为的化合价都为3 3价价C CC C3 3N N4 4和和SiSi3 3N N4 4易与水反应生成易与水反应生成NHNH3 3D DC C3 3N N4 4晶体的硬度比晶体的硬度比SiSi3 3N N4 4晶体的硬度小晶体的硬度小A A【解析解析】根据题意可判断根据题意可判断C C3 3N N4 4、SiSi3 3N N4 4应为原子晶体，原子晶应为原子晶体，原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体，体是原子间通过共价键形成的空间网状

9、结构的晶体，A A正确；正确；原子晶体难溶于水也不与水反应，原子晶体难溶于水也不与水反应，C C错；由于氮元素的非金错；由于氮元素的非金属性比碳和硅的强，故在这两种物质中氮均显属性比碳和硅的强，故在这两种物质中氮均显3 3价，价，B B错；错；C C的原子半径较的原子半径较SiSi的小，故的小，故CNCN键比键比SiNSiN键键能大，因此键键能大，因此C C3 3N N4 4晶体的硬度比晶体的硬度比SiSi3 3N N4 4晶体的硬度高晶体的硬度高【答案答案】A A5.5.碳化硅（碳化硅（SiCSiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和

10、硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是中，它们的熔点从高到低的顺序是()A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点由微粒间的共价键强弱决四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点由微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看作是成键原子的半定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看作是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子

11、，所以键的强弱顺序为径之和，由于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为CCC C C CSiSiSiSiSiSi，熔点由高到低的顺序为金刚石，熔点由高到低的顺序为金刚石 碳化硅碳化硅 晶体硅。晶体硅。【答案答案】A AA A6.6.下列说法正确的是（）下列说法正确的是（）A A冰融化时，分子中冰融化时，分子中HOHO键发生断裂键发生断裂B B原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高D D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定分子晶体中

12、，分子间作用力越大，则分子越稳定【解析解析】A A冰为分子晶体，融化时，破坏的是分子间作冰为分子晶体，融化时，破坏的是分子间作用力而非共价键，故用力而非共价键，故A A、C C错，错，B B原子晶体熔化时破坏共原子晶体熔化时破坏共价键，所以熔、沸点较高，故价键，所以熔、沸点较高，故B B对；对；D D分子间作用力影响分子间作用力影响晶体的物理性质，而非化学性质，故晶体的物理性质，而非化学性质，故D D错。错。【答案答案】B BB B7.7.正硼酸正硼酸(H(H3 3BOBO3 3)是一种片层状结构白色晶体，层内的是一种片层状结构白色晶体，层内的H H3 3BOBO3 3分子通过氢键相连分子通过

13、氢键相连(如下图如下图)。下列有关说法正确的是（）。下列有关说法正确的是（）A A正硼酸晶体属于原子晶体正硼酸晶体属于原子晶体B BH H3 3BOBO3 3分子的稳定性与氢键有关分子的稳定性与氢键有关C C分子中硼原子最外层为分子中硼原子最外层为8 8电子稳定结构电子稳定结构D D含含1 mol H1 mol H3 3BOBO3 3的晶体中有的晶体中有3 mol3 mol氢键氢键D D8.8.氮化硼很难熔化，即使在熔融状态下也不导电，加热氮化硼很难熔化，即使在熔融状态下也不导电，加热至至3000 3000 方可气化，下列对氮化硼的叙述，正确的是方可气化，下列对氮化硼的叙述，正确的是（）（）A

14、 A氮化硼是分子晶体氮化硼是分子晶体 B B氮化硼是原子晶体氮化硼是原子晶体 C C氮化硼是离子晶体氮化硼是离子晶体 D D分子式为分子式为BNBN【解析解析】该晶体熔、沸点很高，说明可能为离子晶体或原子晶该晶体熔、沸点很高，说明可能为离子晶体或原子晶体，又因为该晶体在熔融状态下不导电，说明该晶体为原子晶体，又因为该晶体在熔融状态下不导电，说明该晶体为原子晶体，化学式是体，化学式是BNBN。【答案答案】B BB B9.9.下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（）下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（）A A非金属单质非金属单质 B B非金属氧化物非金属氧化物C C含氧酸含氧酸 D D金属氧

15、化物金属氧化物【解析解析】非金属单质中的金刚石、非金属氧化物中的非金属单质中的金刚石、非金属氧化物中的SiOSiO2 2均为原子晶体；而金属氧化物通常为离子化合物，均为原子晶体；而金属氧化物通常为离子化合物，属离子晶体。故属离子晶体。故C C正确。正确。【答案答案】C CC C10.10.下列说法中不正确的是（）下列说法中不正确的是（）A A若若XYXY4 4分子中分子中X X原子处于正四面体的中心，则原子处于正四面体的中心，则XYXY4 4分子为非极性分分子为非极性分子子B BC C2 2H H5 5OHOH与与C C2 2H H5 5BrBr相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点相比，

16、前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C CCOCO2 2与与SiOSiO2 2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同D D短周期元素离子短周期元素离子a aX Xm m+和和b bY Yn n具有相同的电子层结构，则具有相同的电子层结构，则ababC C【解析解析】A A项正确；项正确；B B项项C C2 2H H5 5OHOH分子间存在氢键，沸点高，正分子间存在氢键，沸点高，正确；确；C C项项COCO2 2克服分子间作用力，克服分子间作用力，SiOSiO2 2晶体是原子

17、晶体，克服晶体是原子晶体，克服的是共价键；的是共价键；D D项项a aX Xm m+和和b bY Yn n具有相同的电子层结构，说明具有相同的电子层结构，说明X X在在Y Y的下一周期，则的下一周期，则abab，正确。，正确。考 点：考 查 物 质 结 构 与 性 质 及 周 期 律。考 点：考 查 物 质 结 构 与 性 质 及 周 期 律。点评：分子晶体的熔沸点决定于相对分子质量，但是有氢键点评：分子晶体的熔沸点决定于相对分子质量，但是有氢键的熔沸点要大很多，属于简单题。的熔沸点要大很多，属于简单题。【答案答案】C C11.11.下列变化需克服相同类型作用力的是（）下列变化需克服相同类型作

18、用力的是（）A.A.碘和干冰的升华碘和干冰的升华 B.B.硅和硅和C C6060的熔化的熔化C.C.氯化氢和氯化钾的溶解氯化氢和氯化钾的溶解 D.D.溴和汞的气化溴和汞的气化【解析解析】需要克服分子间的作用力；是克服共价键，需要克服分子间的作用力；是克服共价键，后者是分子间作用力；是分子间的作用力和离子键；后者是分子间作用力；是分子间的作用力和离子键；需要克服分子间的作用力和金属原子作用力。需要克服分子间的作用力和金属原子作用力。【答案答案】A AA A12.12.以下事实可充分说明某晶体是原子晶体的是（）以下事实可充分说明某晶体是原子晶体的是（）A A固态时不导电固态时不导电B B硬而脆硬而

19、脆C C无延展性无延展性D D具有空间网状的微观结构具有空间网状的微观结构【解析解析】根据原子晶体的定义可得答案。其余选项可用反例，根据原子晶体的定义可得答案。其余选项可用反例，如如A A项可举项可举NaClNaCl固体，固体，B B项、项、C C项可举一些离子晶体的物质。项可举一些离子晶体的物质。【答案答案】D DD D13.13.下列式子为分子式的是（下列式子为分子式的是（）A ANHNH4 4ClCl B BCu Cu C CSiOSiO2 2 D DI I2 2【解析解析】A A为离子晶体，为离子晶体，B B为金属晶体，为金属晶体，C C为原子晶体，为原子晶体，A A、C C两项均为化

20、学式，为微粒个数比；两项均为化学式，为微粒个数比；B B项为用元素项为用元素符号表示金属的化学式。符号表示金属的化学式。【答案答案】D DD D14.14.下列说法正确的是（）下列说法正确的是（）A A原子晶体中只存在非极性共价键原子晶体中只存在非极性共价键B B稀有气体形成的晶体属于分子晶体稀有气体形成的晶体属于分子晶体C C干冰升华时，分子内共价健会发生断裂干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物合物B B【解析解析】A A项形成原子晶体的有非金属单质只存在非极项形成原子晶体的有非金属单质只存在非极

21、性共价键，有非金属化合物存在极性共价键，稀有气性共价键，有非金属化合物存在极性共价键，稀有气体分子间只存在范德华力，形成的晶体属于分子晶体。体分子间只存在范德华力，形成的晶体属于分子晶体。干冰升华时，只破坏分子间力，分子内共价键不会发干冰升华时，只破坏分子间力，分子内共价键不会发生断裂。金属元素和非金属元素形成的化合物多数是生断裂。金属元素和非金属元素形成的化合物多数是离子化合物，但是少数形成共价化离子化合物，但是少数形成共价化?衔锢衔锢纾郝然纾郝然痢痢?【答案答案】B B15.15.X X是核外电子数最少的元素，是核外电子数最少的元素，Y Y是地壳中含量最丰是地壳中含量最丰富的元素，富的元素

22、，Z Z在地壳中含量仅次于在地壳中含量仅次于Y Y，W W可以形成自然可以形成自然界最硬的原子晶体，下列叙述中错误的是（）界最硬的原子晶体，下列叙述中错误的是（）A AWXWX4 4是沼气的主要成分是沼气的主要成分B B固态固态X X2 2Y Y是分子晶体是分子晶体C CZWZW是原子晶体是原子晶体D D玛瑙、水晶和玻璃的成分都是玛瑙、水晶和玻璃的成分都是ZYZY2 2D D【解析解析】由题意可知，由题意可知，X X是是H H，Y Y是是O O，Z Z是是SiSi，W W是是C C。所以所以WXWX4 4是是CHCH4 4，它是沼气的主要成分；，它是沼气的主要成分；X X2 2Y Y是是H H

23、2 2O O属于属于分子晶体，分子晶体，ZWZW为为SiCSiC属于原子晶体，属于原子晶体，ZYZY2 2为为SiOSiO2 2是玛瑙是玛瑙和水晶的成分，但是玻璃的主要成分是硅酸盐。和水晶的成分，但是玻璃的主要成分是硅酸盐。【答案答案】D D16.16.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示关于二氧化硅二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（）晶体的下列说法不正确的是（）A A晶体中晶体中SiSi、O O原子个数比为原子个数比为1 1：2 2B B晶体中晶体中SiSi、O O原子最外层都满足原子最外层都满足8 8电子结构电子结构C C晶体中一个硅

24、原子含有晶体中一个硅原子含有SiSiO O键数目为键数目为4 4D D晶体中最小环上的原子数为晶体中最小环上的原子数为6 6D D【解析解析】A A由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围连有四由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有个氧原子，每个氧原子周围连有2 2个硅原子，个硅原子，SiSi、O O原子个数比为原子个数比为1 1：2 2，故，故A A正确；正确；B B氧原子最外层就是六个电子，硅原子最外层有氧原子最外层就是六个电子，硅原子最外层有4 4个电子，晶体个电子，晶体中硅原子周围有四对共用电子对，氧原子有两对共用电子对，这中硅原子周围有四对共用电子

25、对，氧原子有两对共用电子对，这样两种原子都满足八电子结构，故样两种原子都满足八电子结构，故B B正确；正确；C C依据二氧化硅晶体结构图可知依据二氧化硅晶体结构图可知1 1个硅原子与个硅原子与4 4个氧原子形成个氧原子形成4 4个个SiSiO O，故，故C C正确；正确；D D由二氧化硅晶体结构图可知，晶体中最小环上含有由二氧化硅晶体结构图可知，晶体中最小环上含有6 6个硅原子个硅原子和和6 6个氧原子，所以最小环上的原子数为个氧原子，所以最小环上的原子数为1212，故，故D D错误；错误；故选：故选：D D【答案答案】D D17.17.根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列根据下列几种物

26、质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是（）有关说法中，错误的是（）NaClNaClMgClMgCl2 2AlClAlCl3 3SiClSiCl4 4单质单质B熔点熔点/810810710710190190682 3002 300沸点沸点/1 4651 465 1 4181 418182.7182.7 57572 5002 500注：注：AlClAlCl3 3熔点在熔点在2.52.510105 5PaPa条件下测定。条件下测定。A ASiClSiCl4 4是分子晶体是分子晶体B B单质单质B B是原子晶体是原子晶体C CAlClAlCl3 3加热能升华加热能升华D DMgClMgCl2

27、 2所含离子键的强度比所含离子键的强度比NaClNaCl大大D D【解析解析】三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同，因而表现出不同的性质。原子晶体具有高的熔、沸点，硬度大、同，因而表现出不同的性质。原子晶体具有高的熔、沸点，硬度大、不能导电；而离子晶体也具有较高的熔、沸点、较大的硬度，在溶不能导电；而离子晶体也具有较高的熔、沸点、较大的硬度，在溶液中或熔化状态下能导电；分子晶体熔、沸点低，硬度小、不导电，液中或熔化状态下能导电；分子晶体熔、沸点低，硬度小、不导电，熔化时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。根据上述性质熔化时无

28、化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。根据上述性质特点及表中数据进行分析，特点及表中数据进行分析，NaCl的熔、沸点均比的熔、沸点均比MgCl2高，所以高，所以NaCl晶体中的离子键应比晶体中的离子键应比MgCl2强，故强，故D不正确。不正确。【答案答案】D18.18.有有a a、b b、c c、d d、e e五种前四周期元素，原子序数依次增大，五种前四周期元素，原子序数依次增大，a a、b b、c c三种三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，元素的基态原子具有相同的能层和能级，I I1 1(a)I(a)I1 1(c)I(c)I1 1(b)(b)且其中基态且其中基态b b原原子的子的2p2p

29、轨道处半充满状态，已知轨道处半充满状态，已知bcbc2 2+写写acac2 2互为等电子体，互为等电子体，d d为周期表前四周为周期表前四周期中电负性最小的元素，期中电负性最小的元素，e e的原子序数为的原子序数为2929。请回答下列问题。请回答下列问题(如需表示具如需表示具体元素请用相应的元素符号体元素请用相应的元素符号)：(1)(1)写出基态写出基态e e原子的核外电子排布式原子的核外电子排布式_；(2)b(2)b的简单氢化物极易溶于的简单氢化物极易溶于c c的简单氢化物，其主要原因有两个：的简单氢化物，其主要原因有两个：一是一是_，二是二是_；(3)(3)化合物甲由化合物甲由c c、d

30、d两种元素组成，其晶胞如图两种元素组成，其晶胞如图(a)(a)所示，甲的化学式为所示，甲的化学式为_；(4)(4)化合物乙的部分结构如图化合物乙的部分结构如图(b)(b)所示，乙由所示，乙由a a、b b两元素组成，硬度超过两元素组成，硬度超过金刚石。金刚石。乙 的 晶 体 类 型 为 乙 的 晶 体 类 型 为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，其 硬 度 超 过 金 刚 石 的 原 因 是，其 硬 度 超 过 金 刚 石 的 原 因 是_；乙的晶体中乙的晶体中a a、b b两种元素原子的杂化方式均为两种元素原子的杂化方式均为_。【解析解析】由由b b原子的原子的2

31、p2p轨道处于半充满状态，可知其核外电子排布为轨道处于半充满状态，可知其核外电子排布为1s1s2 22s2s2 22p2p3 3，为，为氮元素；由氮元素；由bcbc2 2+与与acac2 2互为等电子体，则互为等电子体，则a a原子比原子比b b原子少一个电子，结合原子少一个电子，结合a a、b b、c c三三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，种元素的基态原子具有相同的能层和能级，a a为碳元素，为碳元素，c c为氧元素；周期表前四为氧元素；周期表前四周期中电负性最小的元素周期中电负性最小的元素d d为钾元素；为钾元素；2929号元素为铜。号元素为铜。(1)(1)书写书写CuCu基态原子核

32、外电子排布式时，要注意洪特规则的特例：能量相同的原子基态原子核外电子排布式时，要注意洪特规则的特例：能量相同的原子轨道在全充满轨道在全充满(如如d d1010)、半充满、半充满(如如d d5 5)和全空和全空(如如d d0 0)时体系能量较低，原子较稳定。时体系能量较低，原子较稳定。(2)(2)氨气极易溶于水的原因一是相似相溶原理，二是氨气与水分子间易形成氢键。氨气极易溶于水的原因一是相似相溶原理，二是氨气与水分子间易形成氢键。(3)(3)晶胞中钾原子个数为：晶胞中钾原子个数为：8 8(1/8)(1/8)6 6(1/2)(1/2)4 4，氧原子个数为：，氧原子个数为：2 21212(1/4)(

33、1/4)118 8，故其化学式为，故其化学式为KOKO2 2 。(4)(4)由乙的硬度超过金刚石，可知乙为原子晶体。由图中看出，乙中由乙的硬度超过金刚石，可知乙为原子晶体。由图中看出，乙中a a、b b两种原子两种原子均为空间原子，属于均为空间原子，属于spsp3 3杂化。杂化。【答案答案】(1)1s(1)1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s1 1(2)(2)两种氢化物都是极性分子两种分子间能形成氢键两种氢化物都是极性分子两种分子间能形成氢键(3)KO(3)KO2 2(4)(4)原子晶体原子晶体CNCN键的键长小于键的键长小于CCC C键，

34、键，CNCN键的键键的键能大于能大于CCC C键键spsp3 319.19.有有A A、B B、C C、D D、E E原子序数均为前原子序数均为前2020号的五种元素，其中号的五种元素，其中A A元素和元素和B B元素的元素的原子都有原子都有1 1个未成对电子，个未成对电子，A A和和B B具有相同的电子层结构，具有相同的电子层结构，B B原子得一个电子原子得一个电子后后2p2p轨道全满；轨道全满；C C原子的原子的p p轨道中有轨道中有3 3个未成对电子，其气态氢化物在水中的个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D D的

35、最高化合价和最低化合价的的最高化合价和最低化合价的代数和为代数和为4 4，其最高价氧化物中含，其最高价氧化物中含D D的质量分数为的质量分数为40%40%，且其核内质子数等于，且其核内质子数等于其中子数其中子数R R是由是由A A、D D两元素形成的化合物；两元素形成的化合物；E E元素原子中元素原子中4s4s能级有能级有2 2个电个电子请回答：子请回答：（1 1）A A单质、单质、B B单质、化合物单质、化合物R R的熔点大小顺序为的熔点大小顺序为_（填序号）；（填序号）；A A单质单质B B单质化合物单质化合物R R化合物化合物R RA A单质单质B B单质单质A A单质化合物单质化合物R

36、 RB B单质单质B B单质化合物单质化合物R RA A单质单质（2 2）B B的特征电子排布式为的特征电子排布式为_，其固态时的晶体类型为，其固态时的晶体类型为_；（3 3）C C的氢化物的空间构型为的氢化物的空间构型为_，其氢化物在同族元素所形成的氢化，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是物中沸点最高的原因是_；（4 4）B B、C C、D D三元素的电负性大小顺序为三元素的电负性大小顺序为_（填元素符号）；（填元素符号）；（5 5）E E与与B B形成的晶体形成的晶体M M的最小单元的最小单元“晶胞晶胞”如图所示，则如图所示，则M M的化学式为的化学式为_，如果，如果M M

37、晶体的密度为晶体的密度为d d g/cmg/cm3 3，阿伏加德罗常数为，阿伏加德罗常数为N NA A，则晶体中两个，则晶体中两个距离最近的距离最近的E E中心间的距离为中心间的距离为_cm_cm。20.20.原子序数依次增大的四种元素原子序数依次增大的四种元素A A、B B、C C、D D分别处于第一至第四分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种周期，自然界中存在多种A A的化合物，的化合物，B B原子核外电子有原子核外电子有6 6种不同的种不同的运动状态，运动状态，B B与与C C可形成正四面体形分子，可形成正四面体形分子，D D的基态原子的最外能层的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能

38、层均已充满电子只有一个电子，其他能层均已充满电子请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为为 ；（2 2）C C所在主族的四种元素分别与所在主族的四种元素分别与A A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是形成的化合物，沸点由高到低的顺序是 （填化学式（填化学式），呈现），呈现如此递变规律的原因是如此递变规律的原因是 ；（3 3）B B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为为 ，另一种的晶胞如图二所示，该晶

39、胞的空间利用率为，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为 （保（保留两位有效数字留两位有效数字）；（）；（=1.732=1.732）（4 4）D D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为元素形成的单质，其晶体的堆积模型为 ，D D的醋的醋酸盐酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是 （填选项序号）；（填选项序号）；极性键极性键 非极性键非极性键 配位键配位键 金属键金属键（5 5）向）向 D D 的 硫 酸 盐 溶 液 中 滴 加 过 量 氨 水，观 察 到 的 现 象的 硫 酸 盐 溶 液 中 滴 加 过 量 氨 水，观 察 到 的 现 象是是 ，请写出上述过程的离子方程请写出上述过程的离子方程式式 。