高考化学二轮复习化学与技术专题练习课件(共47张)(全国通用).pptx

1、2017届高考化学二轮总复习届高考化学二轮总复习化学与技术专题练习化学与技术专题练习D D1.1.下列有关接触法制硫酸的叙述错误的是下列有关接触法制硫酸的叙述错误的是()A A为提高反应速率和原料利用率，硫铁矿要在为提高反应速率和原料利用率，硫铁矿要在“沸腾沸腾”状态下燃状态下燃烧烧B B为防止催化剂中毒，气体在进入接触室前要先净化为防止催化剂中毒，气体在进入接触室前要先净化C C接触室中热交换器的主要作用是预热未反应的气体和冷却反应接触室中热交换器的主要作用是预热未反应的气体和冷却反应后的气体后的气体D D吸收塔中吸收塔中SOSO3 3从下而上，水从上而下，剩余气体从上部出来循环从下而上，水

2、从上而下，剩余气体从上部出来循环利用利用【解析解析】为加快吸收速率及防止吸收时形成酸雾，应为加快吸收速率及防止吸收时形成酸雾，应使用使用98%98%的浓硫酸吸收的浓硫酸吸收SOSO3 3，而不是用水。，而不是用水。【答案答案】D D2.2.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是水利用的部分过程。下列有关说法正确的是()B B3.3.采用循环操作可提高原料利用率，下列工业生采用循环操作可提高原料利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是产中，没有采用循环操作的是()A A硫酸工业硫酸

3、工业B B合成氨工业合成氨工业C C硝酸工业硝酸工业D D氯碱工业氯碱工业【解析解析】硫酸工业及合成氨工业的反应都是可逆反应，都采用硫酸工业及合成氨工业的反应都是可逆反应，都采用了循环操作将尾气中的原料气分离再重新进行反应。氯碱工业了循环操作将尾气中的原料气分离再重新进行反应。氯碱工业中，电解饱和食盐水后，从阳极室流出的淡盐水等也可循环使中，电解饱和食盐水后，从阳极室流出的淡盐水等也可循环使用。硝酸工业中，采用通入过量用。硝酸工业中，采用通入过量O O2 2，将，将NONO全部氧化的方法提高全部氧化的方法提高原料利用率，不采用循环操作。原料利用率，不采用循环操作。【答案答案】C CC C4.4

4、.合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的工艺流程如下：氨工业的工艺流程如下：下列关于合成氨工业的说法不正确的是下列关于合成氨工业的说法不正确的是()A A混合气进行循环利用遵循绿色化学思想混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B B合成氨反应需在低温下进行合成氨反应需在低温下进行C C对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率D D原料气之一的氢气可由天然气和水反应制得原料气之一的氢气可由天然气和水反应制得B B 【解析解析】合成氨反应虽是放热反应，但是合成氨反应虽是放热反应，但是温度太低时，反

5、应速率太慢，适宜温度需在温度太低时，反应速率太慢，适宜温度需在500 500 左右，且该温度下催化剂的活性最大。左右，且该温度下催化剂的活性最大。【答案答案】B B5.5.下列关于合成氨工业的说法中正确的是下列关于合成氨工业的说法中正确的是()A A从合成塔出来的混合气体中，氨气占从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%15%，所以生产氨的工厂，所以生产氨的工厂的效率都很低的效率都很低B B由于氨易液化，由于氨易液化，N N2 2和和H H2 2在实际生产中循环使用，所以总体来说，在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高氨的产率很高C C合成氨工业的反应温度控制在合成氨工业的反应温度控制

6、在500 500，目的是使化学平衡向正，目的是使化学平衡向正反应方向移动反应方向移动D D我国合成氨厂采用的压强是我国合成氨厂采用的压强是20 20 MPaMPa50 50 MPaMPa，因为该压强下铁，因为该压强下铁触媒的活性最大触媒的活性最大B B【解析解析】虽然从合成塔出来的气体中虽然从合成塔出来的气体中NHNH3 3只占只占15%15%，但由于，但由于N N2 2和和H H2 2循循环使用和不断分离出液氨，所以生产环使用和不断分离出液氨，所以生产NHNH3 3的工厂的效率还是很高，的工厂的效率还是很高，故故A A项不正确。控制反应温度，一是为了使反应速率加快，二是为项不正确。控制反应温

7、度，一是为了使反应速率加快，二是为了使催化剂活性最大，故了使催化剂活性最大，故C C项不正确；增大压强有利于项不正确；增大压强有利于NHNH3 3的合成，的合成，但压强越大，需要的动力越大，对材料的强度和设备的制造要求但压强越大，需要的动力越大，对材料的强度和设备的制造要求越高，故采用越高，故采用20 20 MPaMPa50 50 MPaMPa，但与催化剂的活性无关，故，但与催化剂的活性无关，故D D项也项也不正确。不正确。【答案答案】B B6.6.海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaClNaCl、Mg(Mg(以以MgCl

8、MgCl2 2形式存在形式存在)和和BrBr2 2(以以NaBrNaBr的形式存在的形式存在)及综合利用的生产流及综合利用的生产流程简图：请回答：程简图：请回答：(1)(1)向向Mg(OH)Mg(OH)2 2中加入盐酸后，要获得中加入盐酸后，要获得MgClMgCl2 26H6H2 2O O晶体，需要进行的实验操晶体，需要进行的实验操作依次为作依次为_(_(填序号填序号)；A A蒸馏蒸馏B B灼烧灼烧C C过滤过滤D D蒸发蒸发E E冷却结晶冷却结晶(2)(2)目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是叙述

9、错误的是_(_(填序号填序号)；A A隔膜的作用是防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应隔膜的作用是防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应B B电解之前应除去电解之前应除去CaCa2 2、MgMg2 2，以防止电解时生成的，以防止电解时生成的Ca(OH)Ca(OH)2 2、Mg(OH)Mg(OH)2 2堵塞隔膜堵塞隔膜C C阴极产物为氢氧化钠和氢气阴极产物为氢氧化钠和氢气D D电解槽的阳极用金属铁网制成电解槽的阳极用金属铁网制成(3)(3)母液中常含有母液中常含有MgClMgCl2 2、NaClNaCl、MgSOMgSO4 4、KClKCl等等(其溶解度曲线如图所示其溶解度曲线如图

10、所示)，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60 60 以上，随以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是_，过滤上，过滤上述晶体后，将滤液降温到述晶体后，将滤液降温到30 30 以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的_晶体。晶体。【解析解析】(1)(1)由溶液中提取易溶于水的晶体，常用蒸发、冷却结由溶液中提取易溶于水的晶体，常用蒸发、冷却结晶的方法。晶的方法。(2)(2)

11、隔膜法电解槽的阳极用碳棒制成，阴极为铁网，隔膜法电解槽的阳极用碳棒制成，阴极为铁网，所以所以D D错误。错误。(3)(3)将母液加热升温到将母液加热升温到60 60 以上，由图象可知以上，由图象可知MgSOMgSO4 4的溶解度随着温度的升高而降低，所以随着水分的蒸发，会有的溶解度随着温度的升高而降低，所以随着水分的蒸发，会有MgSOMgSO4 4晶体和晶体和NaClNaCl晶体析出，然后将滤液降温到晶体析出，然后将滤液降温到30 30 以下，又逐以下，又逐渐析出渐析出KClKCl晶体。晶体。【答案答案】(1)DEC(1)DEC(2)D(2)D(3)MgSO(3)MgSO4 4、NaClNaC

12、l KClKCl7.7.下面的框图是利用海水和海边贝壳为原料设计的制下面的框图是利用海水和海边贝壳为原料设计的制备漂白粉的工艺流程。分析图示各物质的关系备漂白粉的工艺流程。分析图示各物质的关系(部分部分反应物或生成物省略反应物或生成物省略)，然后回答下列问题：，然后回答下列问题：(1)(1)反应条件的选择是工业生产的关键步骤。写出、三步的反应反应条件的选择是工业生产的关键步骤。写出、三步的反应条件：条件：_、_；(2)(2)反应中所需要加入的试剂是反应中所需要加入的试剂是_；(3)(3)写出反应生成漂白粉的化学方程式：写出反应生成漂白粉的化学方程式：_；(4)(4)工业生产要注重效益，要注重节

13、能减排，保护环境。请你从这个思路工业生产要注重效益，要注重节能减排，保护环境。请你从这个思路出 发，列 举 上 述 工 艺 中 的 优 点：出 发，列 举 上 述 工 艺 中 的 优 点：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(_(列出两个即列出两个即可可)。【解析解析】贝壳受热，其中的有机物燃烧掉，而无机物主要贝壳受热，其中的有机物燃烧掉，而无机物主要是碳酸钙，分解所得的是碳酸钙，分解所得的A A为为CaOCaO，制备漂白粉的反应物为，制备漂白粉的反应物为Ca(OH)Ca(

14、OH)2 2和和ClCl2 2，故，故B B、D D分别为分别为Ca(OH)Ca(OH)2 2和和ClCl2 2，C C为氯化钠，为氯化钠，E E为氢气。为氢气。【答案答案】(1)(1)高温加热高温加热(或高温或高温)蒸发结晶电解蒸发结晶电解(2)(2)水水(或或H H2 2O)O)(3)2Cl(3)2Cl2 22Ca(OH)2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2Ca(Ca(ClOClO)2 22H2H2 2O O(4)(4)利用废弃物贝壳、利用电解产生的氢气燃烧给贝壳加热、生成副产物利用废弃物贝壳、利用电解产生的氢气燃烧给贝壳加热、生成副产物NaOHNaOH等等(或其他合理答案，答出

15、两个即可或其他合理答案，答出两个即可)9.9.工业合成氨技术是对人类的巨大贡献之一。下面是合成氨的简要工业合成氨技术是对人类的巨大贡献之一。下面是合成氨的简要流程示意图：流程示意图：(1)(1)设备设备的名称是的名称是_，沿，沿X X路线循环的物质是路线循环的物质是_(_(填字母序号填字母序号)；A AN N2 2和和H H2 2B B催化剂催化剂C CNHNH3 3D DN N2 2、H H2 2和和NHNH3 3(2)(2)合成氨中合成氨中H H2 2可以由焦炭和水蒸气反应获得。请写出该反应的化学方程式：可以由焦炭和水蒸气反应获得。请写出该反应的化学方程式：_；(3)(3)原料气中往往含有

16、原料气中往往含有H H2 2S S、COCO、COCO2 2等杂质，必须除去这些杂质的目的是等杂质，必须除去这些杂质的目的是_，常用，常用K K2 2COCO3 3溶液除去溶液除去COCO2 2，其反应的离子方程式，其反应的离子方程式为为 ；(4)(4)近年有人将电磁场直接加在氮气和氢气反应的容器内，在较低的温度近年有人将电磁场直接加在氮气和氢气反应的容器内，在较低的温度和压强下合成氨，获得了较高的产率。电磁场对合成氨反应本质的影响是和压强下合成氨，获得了较高的产率。电磁场对合成氨反应本质的影响是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

17、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，该 方 法 的 优 点 是，该 方 法 的 优 点 是_；(5)(5)合成氨工业往往含有大量含氨废水，为了防止对环境造成污染，可以合成氨工业往往含有大量含氨废水，为了防止对环境造成污染，可以利用电解法将氨转化为对环境无污染的物质加以处理。电解时以石墨作电利用电解法将氨转化为对环境无污染的物质加以处理。电解时以石墨作电极，以硝酸作为电解质，则理论上处理极，以硝酸作为电解质，则理论上处理1 mol1 mol氨，电路中转移电子氨，电路中转移电子_mol_mol，阳极的电极

18、反应式，阳极的电极反应式为为 。10.10.石膏石膏(CaSO(CaSO4 42H2H2 2O)O)是某些化工生产中的副产物，其可是某些化工生产中的副产物，其可用作医学材料和建筑材料，也可将石膏转化为硫酸钾肥用作医学材料和建筑材料，也可将石膏转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，以下是石膏转化为硫酸钾料和氯化钙水合物储热材料，以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。和氯化钙的工艺流程示意图。(1)(1)本工艺中所用的原料除本工艺中所用的原料除CaSOCaSO4 42H2H2 2O O、KClKCl、H H2 2O O外，还需要外，还需要_；(2)(2)“吸收吸收”工艺过程中，分别将工

19、艺过程中，分别将COCO2 2、NHNH3 3通入水中，反应生成通入水中，反应生成(NH(NH4 4)2 2COCO3 3，实际操作中为生成较多的实际操作中为生成较多的(NH(NH4 4)2 2COCO3 3，应在水中通，应在水中通_，理由是，理由是_；(3)(3)写出向石膏悬浊液中加入写出向石膏悬浊液中加入(NH(NH4 4)2 2COCO3 3溶液后发生反应的离子方程式：溶液后发生反应的离子方程式：_；(4)(4)过滤过滤所得滤液中的溶质主要是所得滤液中的溶质主要是(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4，也可能含有未完全反应的，也可能含有未完全反应的(N H(N H4 4)2 2C OC

20、 O3 3，检 验，检 验(N H(N H4 4)2 2C OC O3 3是 否 存 在 的 方 法是 否 存 在 的 方 法是是 ；(5)(5)滤液滤液A A中主要的溶质为中主要的溶质为_；(6)(6)上述工艺流程是如何体现上述工艺流程是如何体现“绿色化学绿色化学”思想的？思想的？_。【解析解析】(1)(1)分析题给工艺流程知，本工艺中所用的原料除分析题给工艺流程知，本工艺中所用的原料除CaSOCaSO4 42H2H2 2O O、KClKCl、H H2 2O O外，还需要外，还需要CaCOCaCO3 3、NHNH3 3。(2)(2)“吸收吸收”工艺过程工艺过程中，分别将中，分别将COCO2

21、2、NHNH3 3通入水中，反应生成通入水中，反应生成(NH(NH4 4)2 2COCO3 3，实际操作中为生，实际操作中为生成较多的成较多的(NH(NH4 4)2 2COCO3 3，应先在水中通，应先在水中通NHNH3 3，因氨气在水中的溶解度较大，因氨气在水中的溶解度较大，先通入氨气使溶液呈碱性，可大量吸收二氧化碳，生成较多的先通入氨气使溶液呈碱性，可大量吸收二氧化碳，生成较多的(NH(NH4 4)2 2COCO3 3。(3)(3)向石膏悬浊液中加入向石膏悬浊液中加入(NH(NH4 4)2 2COCO3 3溶液，硫酸钙与碳酸铵溶液，硫酸钙与碳酸铵反应生成碳酸钙和硫酸铵，离子方程式为反应生成

22、碳酸钙和硫酸铵，离子方程式为CaSOCaSO4 42H2H2 2O OCO=CaCOCO=CaCO3 3SOSO2H2H2 2O O或或CaSOCaSO4 4CO=CaCOCO=CaCO3 3SOSO。(4)(4)检验检验(NH(NH4 4)2 2COCO3 3是否存在的方是否存在的方法是取滤液少许于试管中，滴加盐酸，若有气泡产生则说明存在法是取滤液少许于试管中，滴加盐酸，若有气泡产生则说明存在(NH(NH4 4)2 2COCO3 3。(5)(5)分析题给流程知滤液分析题给流程知滤液A A中主要的溶质为中主要的溶质为NHNH4 4ClCl。(6)(6)该工该工艺流程中硫酸钙和氯化钾较完全地转化

23、为硫酸钾和氯化钙，碳酸钙、艺流程中硫酸钙和氯化钾较完全地转化为硫酸钾和氯化钙，碳酸钙、氨在工艺中循环使用氨在工艺中循环使用(原子利用率高，没有有害物质排放到环境中原子利用率高，没有有害物质排放到环境中)，都体现了都体现了“绿色化学绿色化学”的思想。的思想。11.工业上利用氨氧化获得的高浓度工业上利用氨氧化获得的高浓度NONOx x气体气体(含含NONO、NONO2 2)制制备备NaNONaNO2 2、NaNONaNO3 3，工艺流，工艺流已知：已知：NaNa2 2COCO3 3NONONONO2 2=2NaNO=2NaNO2 2COCO2 2(1)(1)中和液所含溶质除中和液所含溶质除NaNO

24、NaNO2 2及少量及少量NaNa2 2COCO3 3外，还有外，还有_(_(填化学式填化学式)；(2)(2)中和液进行蒸发中和液进行蒸发操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_，蒸发，蒸发产生的蒸汽中含有少量产生的蒸汽中含有少量NaNONaNO2 2等有毒物质，不等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_(_(填操作名称填操作名称)最合理；最合理；(3)(3)母液母液进行转化时加入稀进行转化时加入稀HNOHNO3 3的目的是的目的是_，母液，母液需回收需回收利用，下列处理方法合理的是利用，下列处理

25、方法合理的是_；a a转入中和液转入中和液b b转入结晶转入结晶操作操作c c转入转化液转入转化液d d转入结晶转入结晶操作操作(4)(4)若将若将NaNONaNO2 2、NaNONaNO3 3两种产品的物质的量之比设为两种产品的物质的量之比设为2 21 1，则生产，则生产1.381.38吨吨NaNONaNO2 2时，时，NaNa2 2COCO3 3的理论用量为的理论用量为_吨吨(假定假定NaNa2 2COCO3 3恰好完恰好完全反应全反应)。【答案答案】(1)NaNO(1)NaNO3 3(2)(2)防止防止NaNONaNO3 3的析出溶碱的析出溶碱(3)(3)将将NaNONaNO2 2转化为

26、转化为NaNONaNO3 3cdcd(4)1.59(4)1.5912.12.工业上用重铬酸钠工业上用重铬酸钠(Na(Na2 2CrCr2 2O O7 7)结晶后的母液结晶后的母液(含少量杂质含少量杂质FeFe3 3)生生产重铬酸钾产重铬酸钾(K(K2 2CrCr2 2O O7 7)，工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：，工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：(1)(1)由由NaNa2 2CrCr2 2O O7 7生产生产K K2 2CrCr2 2O O7 7的化学方程式为的化学方程式为_，通过冷却结晶，通过冷却结晶析出大量析出大量K K2 2CrCr2 2O O7 7的原因是的原因是_；(2)(2)

27、向向NaNa2 2CrCr2 2O O7 7母液中加碱液调母液中加碱液调pHpH的目的是的目的是_；(3)(3)固体固体A A主要为主要为(填化学式填化学式)，固体，固体B B主要为主要为(填化学填化学式式)；(4)(4)用热水洗涤固体用热水洗涤固体A A，回收的洗涤液转移到母液，回收的洗涤液转移到母液(填填“”“”“”或或“”)中，既能提高产率又可使能耗最低。中，既能提高产率又可使能耗最低。【解析解析】由溶解度曲线知由溶解度曲线知K K2 2CrCr2 2O O7 7的溶解度受温度影响最大，的溶解度受温度影响最大，在低温下的溶解度最小，所以冷却降温时在低温下的溶解度最小，所以冷却降温时K K

28、2 2CrCr2 2O O7 7的溶解度显的溶解度显著减小而析出大量著减小而析出大量K K2 2CrCr2 2O O7 7。Fe(OH)Fe(OH)3 3的溶度积很小，溶液中的的溶度积很小，溶液中的FeFe3 3可通过调节可通过调节pHpH而除去。而除去。【答案答案】(1)Na(1)Na2 2CrCr2 2O O7 72KCl=K2KCl=K2 2CrCr2 2O O7 72NaCl2NaCl低低温下温下K K2 2CrCr2 2O O7 7溶解度远小于其他组分，随着温度的降溶解度远小于其他组分，随着温度的降低，低，K K2 2CrCr2 2O O7 7溶解度明显减小溶解度明显减小(合理即可得

29、分合理即可得分)(2)(2)除去除去FeFe3 3(3)(3)NaClNaClK K2 2CrCr2 2O O7 7(4)(4)13.13.氯化亚铜氯化亚铜(CuClCuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuClCuCl难溶于难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜以海绵铜(主要成分是主要成分是CuCu和少量和少量CuOCuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产生产CuClCuCl的工艺过程如下：的工艺过程如下：回答下列问题：回答下

30、列问题：(1)(1)步骤中得到的氧化产物是步骤中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在，溶解温度应控制在606070 70，原因是，原因是_；(2)(2)写出步骤中主要反应的离子方程写出步骤中主要反应的离子方程式式 ；(3)(3)步骤包括用步骤包括用pHpH2 2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(_(写名称写名称)；(4)(4)上述工艺中，步骤不能省略，理由是上述工艺中，步骤不能省略，理由是_；(5)(5)步骤、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设步骤、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有备有_(_(填字母填字母)；A A分馏塔分馏塔B B离

31、心机离心机C C反应釜反应釜D D框式压滤机框式压滤机(6)(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品准确称取所制备的氯化亚铜样品m m g g，将其置于过量的，将其置于过量的FeClFeCl3 3溶液中，溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a a molLmolL1 1的的K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液滴溶液滴定到终点，消耗定到终点，消耗K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液溶液b b mLmL，反应中，反应中CrCr2 2O O被还原为被还原为CrCr3 3。样品中。样品中CuClCuCl的质量分数为的质量分数为_。14.14.材料是人类

32、生存和发展的重要物质基础，随着科学技术的发展，人们使用材料材料是人类生存和发展的重要物质基础，随着科学技术的发展，人们使用材料的种类、数量和质量也随着不断地发展，生产、生活的条件和质量也随之发生深的种类、数量和质量也随着不断地发展，生产、生活的条件和质量也随之发生深刻的变化。请回答下列问题：刻的变化。请回答下列问题：(1)(1)无机非金属材料包括传统无机非金属材料和新型无机非金属材料，下列属于新无机非金属材料包括传统无机非金属材料和新型无机非金属材料，下列属于新型无机非金属材料的是型无机非金属材料的是_(_(填选项字母填选项字母)；a a复合材料复合材料 b b单晶硅单晶硅c c金刚石金刚石d

33、 d石墨石墨e e碳碳6060f f玻璃玻璃(2)(2)撑杆跳项目中运动员使用的撑杆材料是复合材料。这种材料由撑杆跳项目中运动员使用的撑杆材料是复合材料。这种材料由_和增强和增强体两部分组成，其中增强体的作用是体两部分组成，其中增强体的作用是_ ；(3)(3)玻璃和水泥是两种用途极为广泛的材料。工业上制备这两种材料使用的共同原玻璃和水泥是两种用途极为广泛的材料。工业上制备这两种材料使用的共同原料是料是_ ；(4)(4)铁是重要的金属材料，用铁矿石铁是重要的金属材料，用铁矿石(主要成分是主要成分是FeFe2 2O O3 3)冶炼铁是在冶炼铁是在_(_(填写填写工业生产设备名称工业生产设备名称)中

34、完成的，这种方法冶炼出来的产品是生铁，该产品是炼钢的中完成的，这种方法冶炼出来的产品是生铁，该产品是炼钢的原料，炼钢的原理是原料，炼钢的原理是_ ；(5)(5)合成高分子材料的小分子叫合成高分子材料的小分子叫_。某聚乙烯车间打算合成。某聚乙烯车间打算合成4.24.210103 3 kgkg的聚乙烯，则需要投料的聚乙烯，则需要投料(乙烯乙烯)_mol)_mol。(假设反应过程不存在损失假设反应过程不存在损失)【答案答案】(1)b(1)b、c c、d d、e e(2)(2)基体骨架作用基体骨架作用(或答或答“支撑作用支撑作用”)(3)(3)石灰石石灰石(或答或答“CaCOCaCO3 3”)(4)(4)炼铁高炉在高温下用氧化剂除去生铁中的杂质，炼铁高炉在高温下用氧化剂除去生铁中的杂质，调整碳的含量，再添加其他硅、锰等元素调整其成调整碳的含量，再添加其他硅、锰等元素调整其成分分(5)(5)单体单体1.51.510105 5