高考化学二轮复习微专题1新情境下陌生方程式离子方程式的书写名师课件.ppt

1、第二篇主观题突破方案第二篇主观题突破方案近五年全国卷真题主观题部分考情纵览及备考策略近五年全国卷真题主观题部分考情纵览及备考策略20182018年年20172017年年20162016年年20152015年年20142014年年题型一题型一化学实化学实验综合验综合T26T26T28T28T26T26T26T26T28T28T26T26T26T26T28T28T26T26T26T26T28T28T26T26T28T28题型二题型二化学工化学工艺流程艺流程T27T27T26T26T27T27T27T27T26T26T27T27T28T28T28T28T27T27题型三题型三化学反化学反应原理应原理

2、综合综合T28T28T27T27T28T28T28T28T27T27T28T28T27T27T26T26T27T27T27T27T28T28T26T26T27T27T27T27T28T28T26T26T27T27题型四题型四有机化有机化学基础学基础(选修选修选考选考)T36T36T36T36T36T36T36T36T36T36T36T36T38T38T38T38T38T38T38T38T38T38T38T38T38T38题型五题型五物质结物质结构与性构与性质质(选修选修选考选考)T35T35T35T35T35T35T35T35T35T35T35T35T37T37T37T37T37T37T37T

3、37T37T37T37T37T37T37备考说明备考说明:主观题部分考查比较综合主观题部分考查比较综合,但在核心知识上的考查点与客观题部分的考查但在核心知识上的考查点与客观题部分的考查,一般不会出现一般不会出现重复现象。纵观近几年的考题情况可以看出重复现象。纵观近几年的考题情况可以看出,命题主要围绕客观题没有涉及的核心知识和关键能力命题主要围绕客观题没有涉及的核心知识和关键能力进行组合式采点考查进行组合式采点考查,考查题型主要集中在化学实验综合、化学工艺流程、化学反应原理综合、物考查题型主要集中在化学实验综合、化学工艺流程、化学反应原理综合、物质结构与性质质结构与性质(选考选考)、有机化学基础

4、、有机化学基础(选考选考)上面。难点设置、能力考查也相对稳定上面。难点设置、能力考查也相对稳定,主要涉及陌生主要涉及陌生化学方程式的书写化学方程式的书写,化学计算能力化学计算能力,特殊图像、图表分析能力特殊图像、图表分析能力,利用所学原理解释化学现象的能力等利用所学原理解释化学现象的能力等,复习备考时复习备考时,可以分两步走可以分两步走,首先围绕这些内容首先围绕这些内容,以微小专题形式各个击破以微小专题形式各个击破,强化训练强化训练,然后再进行然后再进行整题综合训练整题综合训练,规范提高。规范提高。第一步微专题突破主观题中的热、难点第一步微专题突破主观题中的热、难点微专题微专题1 1新情境下陌

5、生方程式、离子方程式新情境下陌生方程式、离子方程式的书写的书写近三年全国卷考情近三年全国卷考情20182018年年20172017年年20162016年年陌生氧化陌生氧化还原反应还原反应方程式、方程式、离子方程离子方程式的书写式的书写T26T26、T27T27T26T26T27T27T28T28T26T26、T28T28T27T27、T28T28T26T26、T28T28T27T27、T28T28非氧化还非氧化还原反应原反应方程式的方程式的书写书写T27T27T28T28T27T27、T28T28T26T26、T27T27T26T26T26T26、T27T27T26T26陌生电极陌生电极反应式

6、的反应式的书写书写T27T27T26T26T27T27从近三年的考情看从近三年的考情看,在在卷中对方程式的书写、电极反应式的书写明显有加卷中对方程式的书写、电极反应式的书写明显有加强的趋势强的趋势,尤其是电极反应式在沉寂多年后又重新出现在尤其是电极反应式在沉寂多年后又重新出现在卷的舞台上卷的舞台上,这对这对于于20192019年的考生是一个很好的提醒。年的考生是一个很好的提醒。知能储备知能储备1.1.在日常的学习、练习中在日常的学习、练习中,注意记忆、积累常见元素的化合价注意记忆、积累常见元素的化合价;认识并掌握常认识并掌握常见的氧化剂、还原剂。见的氧化剂、还原剂。(1)(1)强氧化性物质或离

7、子强氧化性物质或离子:NaNa2 2O O2 2、FeFe3+3+、NONO2 2、HNOHNO3 3(浓浓)、HNOHNO3 3(稀稀)、O O2 2、O O3 3、H H2 2O O2 2、H H2 2SOSO4 4(浓浓)、ClCl2 2、BrBr2 2、HClOHClO、NaClONaClO、Ca(ClO)Ca(ClO)2 2、KMnOKMnO4 4(H(H+)。类型一陌生氧化还原方程式、离子方程式的书写类型一陌生氧化还原方程式、离子方程式的书写2.2.掌握常见氧化剂、还原剂发生氧化还原反应的产物。有时候物质的氧化还掌握常见氧化剂、还原剂发生氧化还原反应的产物。有时候物质的氧化还原产物

8、还要根据题中的情景信息考虑原产物还要根据题中的情景信息考虑,如如:H:H2 2S S与浓硝酸反应甚至能被氧化为与浓硝酸反应甚至能被氧化为H H2 2SOSO4 4,I,I-可以被过量的浓氯水氧化生成可以被过量的浓氯水氧化生成 。了解常见物质反应后的存在形式。了解常见物质反应后的存在形式,比如比如O O2 2得电子后转变为得电子后转变为O O2-2-,在酸性环境下结合在酸性环境下结合H H+生成生成H H2 2O,O,而在碱性条件下则与而在碱性条件下则与H H2 2O O转变为转变为OHOH-。3IO3.3.通过练习掌握书写信息型氧化还原反应方程式的步骤通过练习掌握书写信息型氧化还原反应方程式的

9、步骤(1)(1)找出发生氧化还原反应的物质或离子。找出发生氧化还原反应的物质或离子。(2)(2)依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物(这里要重视题目中的信息提这里要重视题目中的信息提示示,或给出的生成物或给出的生成物)。(3)(3)根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。的相应计量数。(4)(4)根据原子守恒和溶液的酸碱性根据原子守恒和溶液的酸碱性,通过在反应方程式的两端添加通过在反应方程式的两端添加H H+、OHOH-或或H H2 2O O的形式使

10、方程式的两端的电荷守恒。的形式使方程式的两端的电荷守恒。典例示范典例示范【例例1 1】(20172017全国全国卷卷,27,27节选节选)Li)Li4 4TiTi5 5O O1212和和LiFePOLiFePO4 4都是锂离子电池的电极都是锂离子电池的电极材料材料,可利用钛铁矿可利用钛铁矿(主要成分为主要成分为FeTiOFeTiO3 3,还含有少量还含有少量MgOMgO、SiOSiO2 2等杂质等杂质)来制备。来制备。工艺流程如下工艺流程如下:回答下列问题回答下列问题:写出写出“高温煅烧高温煅烧”中由中由FePOFePO4 4制备制备LiFePOLiFePO4 4的化学方程式的化学方程式:。思

11、路点拨思路点拨:(1)(1)找出发生氧化还原反应的物质找出发生氧化还原反应的物质:FePOFePO4 4中中FeFe3+3+有氧化性、有氧化性、H H2 2C C2 2O O4 4有还原性有还原性(C(C元素居于元素居于+3+3价价,可以被氧化为可以被氧化为+4+4价价)。(2)(2)依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物:FeFe3+3+表现氧化性的还原产物应为表现氧化性的还原产物应为FeFe2+2+,LiFePO,LiFePO4 4符合预测符合预测;H;H2 2C C2 2O O4 4高温下被氧化为高温下被氧化为COCO2 2。(3)(3)根据氧化

12、还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数的相应计量数:根据电子守恒根据电子守恒FePOFePO4 4与与H H2 2C C2 2O O4 4按按2121反应。反应。(4)(4)根据原子守恒配平未发生氧化还原反应的物质的计量数。根据原子守恒配平未发生氧化还原反应的物质的计量数。【例【例2 2】(20182018全国全国卷卷,27,27节选节选)焦亚硫酸钠焦亚硫酸钠(Na(Na2 2S S2 2O O5 5)在医药、橡胶、印染、在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题食品等方面应用广泛。回答下列

13、问题:NaNa2 2S S2 2O O5 5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中NaNa2 2S S2 2O O5 5残留量时残留量时,取取50.00 50.00 mLmL葡萄酒样品葡萄酒样品,用用0.010 00 mol0.010 00 molL L-1-1的碘标准液滴定至终点的碘标准液滴定至终点,消耗消耗 10.00 mL 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为滴定反应的离子方程式为 。思路点拨思路点拨:(1)(1)找出发生氧化还原反应的物质找出发生氧化还原反应的物质:还原剂还原剂:Na:Na2 2S S2 2O O5 5(S(S元素处于元素处于+

14、4+4价价,有还原性有还原性););氧化剂氧化剂:I:I2 2(有氧化性有氧化性,联想学过联想学过的的I I2 2与与SOSO2 2的反应的反应)。(2)(2)依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物:Na:Na2 2S S2 2O O5 5被氧化为被氧化为 ,I ,I2 2被还原为被还原为I I-。(3)(3)根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数物的相应化学计量数,根据电子守恒根据电子守恒NaNa2 2S S2 2O O5 5与与I I2 2的化学

15、计量数分别为的化学计量数分别为1 1、2 2。(4)(4)根据原子守恒和溶液的酸碱性根据原子守恒和溶液的酸碱性,通过在反应方程式的两端添加通过在反应方程式的两端添加H H+、OHOH-或或H H2 2O O的形式使方程式的两端的电荷守恒。的形式使方程式的两端的电荷守恒。24SO题组巩固题组巩固1.(1.(20182018全国全国卷卷,26,26节选节选)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种一种以闪锌矿以闪锌矿(ZnS,(ZnS,含有含有SiOSiO2 2和少量和少量FeSFeS、CdSCdS、PbSPbS杂质杂质)为原料制备金属锌的流程为原料制备金

16、属锌的流程如图所示如图所示:回答下列问题回答下列问题:(1)(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。(2)(2)溶液中的溶液中的CdCd2+2+可用锌粉除去可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为还原除杂工序中反应的离子方程式为 。2.(2.(20142014全国全国卷卷,27,27节选节选)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X X射线防护射线防护材料等。回答下列问题材料等。回答下列问题:PbOPbO2 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为反应的化学方程式为 。类型二非氧化还原型

17、陌生方程式的书写类型二非氧化还原型陌生方程式的书写知能储备知能储备非氧化还原反应涉及最多的为复分解反应非氧化还原反应涉及最多的为复分解反应,也会涉及无单质参与的化合反应、也会涉及无单质参与的化合反应、无单质生成的分解反应以及酸性物质无单质生成的分解反应以及酸性物质(酸、酸性氧化物、酸式盐酸、酸性氧化物、酸式盐)与碱性物质与碱性物质(碱、碱性氧化物、碱式盐碱、碱性氧化物、碱式盐)的反应。在平时学习中体会这些化学反应发生的的反应。在平时学习中体会这些化学反应发生的基本原理。相比较氧化还原方程式而言基本原理。相比较氧化还原方程式而言,难度较小。在书写和配平时用到更难度较小。在书写和配平时用到更多的是

18、原子守恒多的是原子守恒,其主要可分为以下几种情况其主要可分为以下几种情况:(1)(1)广义的水解反应广义的水解反应广义的水解是指化合物中的正电性的原子或原子团与广义的水解是指化合物中的正电性的原子或原子团与OHOH结合结合,负电性的原子或负电性的原子或原子团与原子团与H H结合形成两种新的物质。结合形成两种新的物质。(2)(2)酸酸(酸式盐酸式盐)与碱可发生中和反应、强酸与弱酸盐可以反应。与碱可发生中和反应、强酸与弱酸盐可以反应。(3)(3)铵盐、弱酸酸式盐、难溶氢氧化物、难溶碳酸盐受热易分解。铵盐、弱酸酸式盐、难溶氢氧化物、难溶碳酸盐受热易分解。(4)(4)多元弱酸盐与其多元弱酸反应生成其酸

19、式盐。多元弱酸盐与其多元弱酸反应生成其酸式盐。典例示范典例示范【例题例题】(20182018全国全国卷卷,28,28节选节选)三氯氢硅三氯氢硅(SiHCl(SiHCl3 3)是制备硅烷、多晶硅的是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题重要原料。回答下列问题:SiHClSiHCl3 3在常温常压下为易挥发的无色透明液体在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成遇潮气时发烟生成(HSiO)(HSiO)2 2O O等等,写出该反应的化学方程式写出该反应的化学方程式 。题组巩固题组巩固1.(1.(20182018全国全国卷卷,28,28节选节选)K)K3 3Fe(CFe(C2 2O O4

20、4)3 3 3H3H2 2O(O(三草酸合铁酸钾三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题可用于晒制蓝图。回答下列问题:晒制蓝图时晒制蓝图时,用用K K3 3Fe(CFe(C2 2O O4 4)3 3 3H3H2 2O O作感光剂作感光剂,以以K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 溶液为显色剂。其溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为光解反应的化学方程式为2K2K3 3Fe(CFe(C2 2O O4 4)3 3 2FeC 2FeC2 2O O4 4+3K+3K2 2C C2 2O O4 4+2CO+2CO2 2;显色反显色反应的化学方程式为应的化学方程式为 。

21、2.(2.(20152015全国全国卷卷,27,27节选节选)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要主要成分为成分为MgMg2 2B B2 2O O5 5H H2 2O O和和FeFe3 3O O4 4,还有少量还有少量FeFe2 2O O3 3、FeOFeO、CaOCaO、AlAl2 2O O3 3和和SiOSiO2 2等等)为原料制为原料制备硼酸备硼酸(H(H3 3BOBO3 3)的工艺流程如图所示的工艺流程如图所示:写出写出MgMg2 2B B2 2O O5 5H H2 2O O与硫酸反应的化学方程式与硫酸反应的化学方程式:。类型三陌生电极

22、反应式的书写类型三陌生电极反应式的书写知能储备知能储备1.1.原电池的电极反应都是自发氧化还原反应的半反应原电池的电极反应都是自发氧化还原反应的半反应,其书写思路为其书写思路为:(1)(1)负极反应先考虑还原剂失电子后的合理产物负极反应先考虑还原剂失电子后的合理产物(碳元素酸性生成碳元素酸性生成COCO2 2、碱性以、碱性以 存在存在),),然后考虑产物与电解质是否反应。然后考虑产物与电解质是否反应。(2)(2)正极反应则先考虑氧化剂得电子后的合理产物正极反应则先考虑氧化剂得电子后的合理产物,然后考虑产物与电解质是然后考虑产物与电解质是否反应。否反应。23CO2.2.电解池中的阳极有最强的氧化

23、能力电解池中的阳极有最强的氧化能力,阴极有最强的还原能力阴极有最强的还原能力,所以可以发生所以可以发生平常不能发生的一些氧化还原反应。电解液中氧化性的离子可以在阴极得电平常不能发生的一些氧化还原反应。电解液中氧化性的离子可以在阴极得电子子,还原性离子则可以在阳极失电子。同时考虑得失电子产物与电解液可能发还原性离子则可以在阳极失电子。同时考虑得失电子产物与电解液可能发生的反应。生的反应。3.3.由于离子在电极上的放电顺序除了与离子氧化还原性有关外还与离子浓度由于离子在电极上的放电顺序除了与离子氧化还原性有关外还与离子浓度等有关等有关,所以有些电极反应需要结合题目的信息完成。所以有些电极反应需要结

24、合题目的信息完成。典例示范典例示范【例题例题】(20182018全国全国卷卷,26,26节选节选)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿家。一种以闪锌矿(ZnS,(ZnS,含有含有SiOSiO2 2和少量和少量FeSFeS、CdSCdS、PbSPbS杂质杂质)为原料制备金属为原料制备金属锌的流程如图所示锌的流程如图所示:电解硫酸锌溶液制备单质锌时电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为阴极的电极反应式为 ;沉积锌后的电解液可返回沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用。工序继续使用。题组巩固题组巩固1.(1.(20142014全国全国卷卷,2

25、7,27节选节选)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X X射线防射线防护材料等。回答下列问题护材料等。回答下列问题:(1)PbO(1)PbO2 2可以通过石墨为电极可以通过石墨为电极,Pb(NO,Pb(NO3 3)2 2和和Cu(NOCu(NO3 3)2 2的混合溶液为电解液电解制的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为取。阳极发生反应的电极反应式为 ,阴极上观察到的现象是阴极上观察到的现象是 ;(2)(2)若电解液中不加入若电解液中不加入Cu(NOCu(NO3 3)2 2,阴极发生的电极反应式为阴极发生的电极反应式为 ,这样做的主要缺点是这样做的主要缺点是 。2.2.研究证实研究证实,CO,CO2 2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生则生成甲醇的反应发生在在极极,该电极反应式是该电极反应式是 。