高考化学第一轮复习-第2单元-化学物质及其变化课件-新人教版-新课标.ppt

1、第3讲物质的分类第4讲离子反应 第5讲氧化还原反应第二单元化学物质及其变化第二单元化学物质及其变化第二单元化学物质及其变化第二单元化学物质及其变化知识框架第二单元第二单元 知识框架知识框架第第3 3讲讲 物质的分类物质的分类考纲导学第二单元第二单元 高考要求高考要求考纲要求考纲要求命题预测命题预测1.了解物质分类的方法，能根据物了解物质分类的方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。质的组成和性质对物质进行分类。2.理解混合物和纯净物、单质和化理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。合物、金属和非金属的概念。3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联

2、系。及其相互联系。4.了解胶体是一种常见的分散系。了解胶体是一种常见的分散系。1.对物质的分类与方法的考查。主对物质的分类与方法的考查。主要考查物质的分类是否正确、发生要考查物质的分类是否正确、发生了何种变化等，更多的是考查对物了何种变化等，更多的是考查对物质成分的了解，难度较小；质成分的了解，难度较小；2.对胶体知识的考查。命题角度为对胶体知识的考查。命题角度为胶体的特性胶体的特性(丁达尔效应丁达尔效应)、Fe(OH)3胶体的制备及胶体知识在生活中的胶体的制备及胶体知识在生活中的应用等，难度中等。应用等，难度中等。要点探究 探究点一简单分类法及其应用探究点一简单分类法及其应用【知识梳理知识梳

3、理】1.分类方法分类方法（1）交叉分类法）交叉分类法第第3 3讲讲 要点探究要点探究钠盐钠盐钾盐钾盐硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐(2)树状分类法树状分类法第第3 3讲讲 要点探究要点探究金属金属非金属非金属碱碱盐盐氧化物氧化物共价共价电解质和非电解质电解质和非电解质 2应用应用 (1)可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。之间的关系。如：如：第第3 3讲讲 要点探究要点探究化学方程式分别为：化学方程式分别为：()_；()_；()_；()_；()_；()_。第第3 3讲讲 要点探究要点探究2CaO2=2CaOCaOH2O=Ca(OH)

4、2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O或或Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHCO2H2O=H2CO3Ca(OH)2H2CO3=CaCO32H2O （2）可以帮助充分认识各类物质之间的转化关系，例如对无）可以帮助充分认识各类物质之间的转化关系，例如对无机反应进行分类。机反应进行分类。根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少(从形式上从形式上)CaOCO2=CaCO3，属于，属于_，NH4ClNH3HCl，属于，属于_，ZnH2SO4=ZnSO4H2，属于，属于_，BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl，属于，属于_

5、。根据有无电子转移或偏移根据有无电子转移或偏移(从本质上从本质上)Zn2HCl=ZnCl2H2，属于，属于_，2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O，属于，属于_。第第3 3讲讲 要点探究要点探究化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应【要点深化要点深化】1.物质的树状分类图物质的树状分类图第第3 3讲讲 要点探究要点探究第第3 3讲讲 要点探究要点探究 2.常见无机物之间的相互转化图谱常见无机物之间的相互转化图谱第第3 3讲讲 要点探究要点探究第第3 3讲讲 要点探究要点探究【典例精析典例精析】例

6、例1 下列说法正确的是下列说法正确的是()A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质弱电解质 CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到解法冶炼得到 D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、不可再天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源生能源和二次能源第第3 3讲讲 要点探究要点探究例例1B解析解析纯碱不是碱，纯碱不是碱，Mg、Al、Cu因活泼性因活泼性不同冶炼

7、方法分别是：电解法、电解法、热还原法。沼气不同冶炼方法分别是：电解法、电解法、热还原法。沼气是由杂草、牲畜粪便等发酵而成，属于可再生能源。是由杂草、牲畜粪便等发酵而成，属于可再生能源。第第3 3讲讲 要点探究要点探究点拨点拨 要明确物质俗名、成分和物质类别的关系：纯要明确物质俗名、成分和物质类别的关系：纯碱碱Na2CO3盐、胆矾或蓝矾盐、胆矾或蓝矾CuSO45H2O盐、水玻盐、水玻璃璃Na2SiO3溶液溶液混合物、石炭酸混合物、石炭酸苯酚苯酚酚类。另外酚类。另外结晶水合物是一类特定组合的纯净物。变式题考查物质的结晶水合物是一类特定组合的纯净物。变式题考查物质的常见类别及反应。常见类别及反应。第

8、第3 3讲讲 要点探究要点探究20102010临沂模拟临沂模拟 图图3 35 5是依据一定的分类标准，是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。第第3 3讲讲 要点探究要点探究请根据你所学的知识，按要求填空：请根据你所学的知识，按要求填空：(1)上述第一级分类标准上述第一级分类标准(分成分成A、B组的依据组的依据)是是_。(2)F组中物质除了组中物质除了Cl2外还有外还有_(填化学式填化学式)。(3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因原因_。(4)由由Al3制备制备Al(

9、OH)3，最好不选择，最好不选择D组中的组中的NaOH溶液，溶液，说明理由。说明理由。第第1 1讲讲 要点探究要点探究(1)是否发生氧化还原反应是否发生氧化还原反应(2)NO2 (3)NH3H2ONHOH(4)过量过量NaOH溶液会溶解生成的溶液会溶解生成的Al(OH)3沉淀沉淀 解析解析(1)写出几种物质与水反应的相关反应方程式，不难写出几种物质与水反应的相关反应方程式，不难发现发现A组物质与水反应，无电子的转移；而组物质与水反应，无电子的转移；而B组物质与水反应有组物质与水反应有电子的转移。电子的转移。(2)Cl2与水的反应：与水的反应：Cl2H2O=HClOHCl，为自身氧化还，为自身氧

10、化还原反应，原反应，NO2与水反应相似：与水反应相似：3NO2H2O=2HNO3NO。(4)Al(OH)3为两性氧化物，能够溶于强碱为两性氧化物，能够溶于强碱NaOH溶液。溶液。探究点二探究点二 分散系分散系 胶体胶体 【知识梳理知识梳理】1分散系概念分散系概念分散系是指一种或几种物质分散系是指一种或几种物质_在另一种物质所得到的体在另一种物质所得到的体系。被分散的物质称为系。被分散的物质称为_，起分散作用的物质称作，起分散作用的物质称作_。2分散系的分类分散系的分类 (1)按照分散质粒子的大小按照分散质粒子的大小第第3 3讲讲 要点探究要点探究分散分散分散质分散质分散剂分散剂溶液胶体浊液溶液

11、胶体浊液(悬浊液或乳浊液悬浊液或乳浊液)(2)按照分散质和分散剂的状态，分散系可以分为按照分散质和分散剂的状态，分散系可以分为_种。种。3胶体的性质胶体的性质 (1)丁达尔效应丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条_，这是由，这是由胶体粒子对光线胶体粒子对光线_而形成的，丁达尔效应是胶体的特征而形成的，丁达尔效应是胶体的特征性质，通常用来区分胶体和溶液。性质，通常用来区分胶体和溶液。(2)介稳体系介稳体系胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。属于介稳体系。第第3

12、3讲讲 要点探究要点探究9光亮的光亮的“通路通路”散射散射(3)电泳电泳在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作_移动。电泳现移动。电泳现象说明胶体粒子象说明胶体粒子_。(4)聚沉聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法主要有程。使胶体聚沉的方法主要有_，加入，加入_，加入加入_。(5)渗析：由于胶体粒子比半透膜孔径渗析：由于胶体粒子比半透膜孔径_，而溶液中，而溶液中的离子、分子等比半透膜孔径的离子、分子等比半透膜孔径_，通过渗析可以提纯胶体。，通过渗析可以提纯胶体。4Fe(

13、OH)3胶体的制备胶体的制备将烧杯中的蒸馏水加热至将烧杯中的蒸馏水加热至_，向沸水中逐滴加入，向沸水中逐滴加入1 mL2 mL饱和饱和_，继续煮沸至溶液呈，继续煮沸至溶液呈_，停止，停止加热，即制得加热，即制得Fe(OH)3胶体。反应的离子方程式为胶体。反应的离子方程式为_。第第3 3讲讲 要点探究要点探究定向定向带电荷带电荷加热加热带相反电荷的胶体粒子带相反电荷的胶体粒子电解质溶液电解质溶液大大小小沸腾沸腾FeCl3溶液溶液红褐色红褐色 【要点深化要点深化】1.胶体、溶液、浊液三类分散系的比较胶体、溶液、浊液三类分散系的比较第第3 3讲讲 要点探究要点探究 2.胶体的性质分析胶体的性质分析

14、(1)丁达尔效应丁达尔效应(胶体的光学性质胶体的光学性质)产生丁达尔效应，是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶产生丁达尔效应，是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的粒子大，能使光波发生散射质的粒子大，能使光波发生散射(光波偏离原来方向而分散传光波偏离原来方向而分散传播播)，而溶液分散质的粒子太小，光束通过时不会发生散射。，而溶液分散质的粒子太小，光束通过时不会发生散射。利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体。利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体。(2)布朗运动布朗运动(胶体的动力学性质胶体的动力学性质)产生布朗运动现象，是因为胶体粒子受分散剂分子从各产生布朗运动现象，是因为胶体粒子受分散剂分子从各方面撞击、推

15、动，每一瞬间合力的方向、大小不同，所以每方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向、大小不同，所以每一瞬间胶体粒子运动速度和方向都在改变，因而形成不停的、一瞬间胶体粒子运动速度和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。无秩序的运动。第第3 3讲讲 要点探究要点探究 胶体粒子做布朗运动的这种性质是胶体具有稳定性的原胶体粒子做布朗运动的这种性质是胶体具有稳定性的原因之一。因之一。(3)电泳现象电泳现象(胶体的电学性质胶体的电学性质)产生电泳现象，是因为胶体的粒子是带电的粒子，所以产生电泳现象，是因为胶体的粒子是带电的粒子，所以在电场的作用下，发生了定向运动。胶体粒子带有电荷，一在电场的作用下，发生了定

16、向运动。胶体粒子带有电荷，一般说来，是由于胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离般说来，是由于胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子等原因引起的。子等原因引起的。电泳现象证明了胶体的粒子带有电荷，同一胶体粒子带电泳现象证明了胶体的粒子带有电荷，同一胶体粒子带有相同的电荷，彼此相互排斥，这是胶体稳定存在的主要原有相同的电荷，彼此相互排斥，这是胶体稳定存在的主要原因。因。第第3 3讲讲 要点探究要点探究 (4)胶体的聚沉胶体的聚沉 胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷而互相排斥，胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷而互相排斥，胶粒间无规则的热运动也使胶粒稳定。因此，要使胶体聚沉，胶粒间无规则

17、的热运动也使胶粒稳定。因此，要使胶体聚沉，其原理就是：其原理就是：中和胶粒的电荷；中和胶粒的电荷；加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会，使胶粒聚加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会，使胶粒聚集而沉淀下来。胶体聚沉的方法有加入电解质、加热胶体、集而沉淀下来。胶体聚沉的方法有加入电解质、加热胶体、加入胶粒带相反电荷的胶体等方法。加入胶粒带相反电荷的胶体等方法。第第3 3讲讲 要点探究要点探究第第3 3讲讲 要点探究要点探究【典例精析典例精析】例例2 2009全国卷全国卷下列关于溶液和胶体的叙述，正确下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的溶液是电中性的，胶体是带

18、电的 B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动中的分散质粒子向某一极移动 C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动的运动无规律，即布朗运动 D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有的光带，前者则没有第第3 3讲讲 要点探究要点探究例例2D解析解析胶粒带电，但胶体是电中性的，胶粒带电，但胶体是电中性的，A项项错；有些非电解质溶液错；有些非电解质溶液(如蔗糖水如蔗糖水)就不导电，所以

19、就不导电，所以B项错；项错；溶液、胶体中的分散质粒子都在做无规律的运动，溶液、胶体中的分散质粒子都在做无规律的运动，C项错。项错。第第3 3讲讲 要点探究要点探究点拨点拨本题解题容易出现溶液与电解质溶液、胶粒带本题解题容易出现溶液与电解质溶液、胶粒带电与胶体是否带电等概念容易混为一谈。变式题考查了溶电与胶体是否带电等概念容易混为一谈。变式题考查了溶液、胶体、浊液的本质区别。液、胶体、浊液的本质区别。第第3 3讲讲 要点探究要点探究 2010 2010苏州模拟苏州模拟 下列实验装置或操作与粒子下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是的大小无直接关系的是()第第3 3讲讲 要点探究要点探究 C

20、 解析解析分液实验是依据互不相溶的液体密度进行分离的。分液实验是依据互不相溶的液体密度进行分离的。第第4 4讲讲 离子反应离子反应考纲导学第二单元第二单元 高考要求高考要求考纲要求考纲要求命题预测命题预测 1.了解电解质的概念。了解电解质的概念。2.了解离子反应的概念、发生的条了解离子反应的概念、发生的条件。了解常见离子的检验方法。件。了解常见离子的检验方法。1.高考考查离子方程式的书写正高考考查离子方程式的书写正误。主要题型为选择题，设错方式误。主要题型为选择题，设错方式主要为反应主要为反应“量量”的关系、氧化还原的关系、氧化还原反应、化学式的拆分或电荷不守恒反应、化学式的拆分或电荷不守恒等

21、，难度较大。等，难度较大。2.“离子共存离子共存”问题的考查往往带问题的考查往往带有有“限定条件限定条件”，如溶液颜色、酸碱，如溶液颜色、酸碱性性(pH、水电离及指示剂的颜色变化、水电离及指示剂的颜色变化等等)、氧化还原反应等，难度较大。、氧化还原反应等，难度较大。要点探究 探究点一电解质与非电解质探究点一电解质与非电解质【知识梳理知识梳理】1电解质：在电解质：在_中或中或_下能导电的下能导电的_叫电解质。叫电解质。2非电解质：在水溶液中非电解质：在水溶液中_熔融状态下熔融状态下_导电的导电的化合物叫非电解质。化合物叫非电解质。3酸、碱、盐的定义酸、碱、盐的定义酸是指电离时生成的阳离子全部都是

22、酸是指电离时生成的阳离子全部都是_的化合物；的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部都是碱是指电离时生成的阴离子全部都是_的化合物；的化合物；盐是指电离生成盐是指电离生成_和和_的化合物。的化合物。第第4 4讲讲 要点探究要点探究水溶液水溶液熔融状态熔融状态化合物化合物和和都不能都不能HOH金属阳离子金属阳离子(或铵根离子或铵根离子)酸根离子酸根离子4电离方程式的书写电离方程式的书写H2SO4：_；HCl：_；NaOH：_；Ba(OH)2：_；(NH4)2SO4：_；NaHCO3：_；NaHSO4(溶液溶液)：_；NaHSO4(熔融熔融)：_。第第4 4讲讲 要点探究要点探究HCl=HClNaO

23、H=NaOHBa(OH)2=Ba22OH【要点深化要点深化】1理解电解质应注意的事项理解电解质应注意的事项 (1)属于离子化合物的电解质，在晶体状态时存在离子，但属于离子化合物的电解质，在晶体状态时存在离子，但由于没有电离成自由移动的离子，故不导电；一般在熔融状由于没有电离成自由移动的离子，故不导电；一般在熔融状态和水溶液中两种情况下能发生电离。对于一些难溶的离子态和水溶液中两种情况下能发生电离。对于一些难溶的离子化合物如化合物如BaSO4，虽然溶解的部分完全电离，但由于溶解度，虽然溶解的部分完全电离，但由于溶解度太小，故溶液的导电性很弱，但将太小，故溶液的导电性很弱，但将BaSO4熔化，能完

24、全电离，熔化，能完全电离，所以所以BaSO4是难溶的强电解质。是难溶的强电解质。(2)属于共价化合物的电解质，在晶体状态时不存在离子，属于共价化合物的电解质，在晶体状态时不存在离子，不导电。只有在水溶液中才能发生电离。不导电。只有在水溶液中才能发生电离。(该原理往往是设计该原理往往是设计实验验证某化合物是共价化合物的依据实验验证某化合物是共价化合物的依据)第第4 4讲讲 要点探究要点探究 (3)熔融状态电离是热能破坏了离子键；水溶液状态电离熔融状态电离是热能破坏了离子键；水溶液状态电离是水分子的作用破坏了离子键或共价键；电离发生于通电之是水分子的作用破坏了离子键或共价键；电离发生于通电之前而非

25、之后。前而非之后。(4)SO2、CO2、SO3、NH3等是非电解质，其水溶液能导电，等是非电解质，其水溶液能导电，是因为其与水反应的产物是因为其与水反应的产物H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3H2O是电解质。是电解质。(5)Na2O、Na2O2、CaO的水溶液导电不能作为它们是电解的水溶液导电不能作为它们是电解质的判断依据，因为实质上是它们与水反应的产物是电解质，质的判断依据，因为实质上是它们与水反应的产物是电解质，但在熔化时能完全电离，故属于电解质。但在熔化时能完全电离，故属于电解质。(6)电解质、非电解质均是指化合物，像饱和食盐水电解质、非电解质均是指化合物，像饱和食盐水(混合混合

26、物物)、铜、铝、石墨、铜、铝、石墨(单质单质)虽然导电，但都不是电解质。虽然导电，但都不是电解质。第第4 4讲讲 要点探究要点探究 2电解质溶液的导电电解质溶液的导电 (1)导电原因：电解质在溶剂水的作用下，电离出自由移动导电原因：电解质在溶剂水的作用下，电离出自由移动的离子，在外加电源的作用下，定向移动。的离子，在外加电源的作用下，定向移动。(2)导电能力强弱：取决于电解质溶液中离子浓度和离子所导电能力强弱：取决于电解质溶液中离子浓度和离子所带电荷数，离子的浓度越大，导电能力越强，同浓度时，离带电荷数，离子的浓度越大，导电能力越强，同浓度时，离子带的电荷数越多，导电能力越强。子带的电荷数越多

27、，导电能力越强。(3)导电能力强弱与电解质强弱的关系：二者无因果关系，导电能力强弱与电解质强弱的关系：二者无因果关系，同浓度的强弱电解质，强的比弱的导电能力强，如同浓度的强弱电解质，强的比弱的导电能力强，如1 molL1的盐酸和醋酸，前者的导电能力比后者强。的盐酸和醋酸，前者的导电能力比后者强。(4)注意：电解质不是任何情况下都导电，如注意：电解质不是任何情况下都导电，如NaCl晶体就不晶体就不导电。导电。第第4 4讲讲 要点探究要点探究第第4 4讲讲 要点探究要点探究【典例精析典例精析】例例1 下列物质中溶液能够导电但不能作为判断其是电解下列物质中溶液能够导电但不能作为判断其是电解质的是质的

28、是()ACl2BNH3 CNa2O DNaCl第第4 4讲讲 要点探究要点探究例例1C解析解析 Cl2是单质，既不是电解质也不是非电是单质，既不是电解质也不是非电解质，解质，A错；错；NH3是非电解质，不符合，是非电解质，不符合，B不正确；不正确；Na2O是是电解质，但是其溶液导电是由于电解质，但是其溶液导电是由于Na2O与水反应生成与水反应生成NaOH的缘故，的缘故，C正确；正确；NaCl是电解质，其溶液导电可以作为判是电解质，其溶液导电可以作为判断其是电解质的依据，故断其是电解质的依据，故D不符合题意。不符合题意。第第4 4讲讲 要点探究要点探究点评点评本题主要是从电解质的概念角度考查物质

29、的类本题主要是从电解质的概念角度考查物质的类别，注意判断电解质的前提条件必须是化合物，且自身在别，注意判断电解质的前提条件必须是化合物，且自身在水溶液或熔融状态下能够电离，如本题中的水溶液或熔融状态下能够电离，如本题中的Na2O是电解是电解质，但是其判断依据不是其水溶液能够导电。变式题则从质，但是其判断依据不是其水溶液能够导电。变式题则从辨析电解质与溶解度、导电性等方面进行设问。辨析电解质与溶解度、导电性等方面进行设问。第第4 4讲讲 要点探究要点探究下列叙述正确的是下列叙述正确的是()ACaCO3在水中的溶解度很小，导电能力差，故在水中的溶解度很小，导电能力差，故CaCO3是弱电解质是弱电解

30、质BBaSO4在水中的溶解度虽小，但溶解的在水中的溶解度虽小，但溶解的BaSO4全部电全部电离，所以离，所以BaSO4是强电解质是强电解质CSO3和和NH3的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质质D纯水几乎不导电，所以水不发生电离纯水几乎不导电，所以水不发生电离第第3 3讲讲 要点探究要点探究 B 解析解析电解质的强弱与溶解性无直接关系，电解质的强弱与溶解性无直接关系，BaSO4、CaCO3虽难溶，但溶解的虽难溶，但溶解的CaCO3、BaSO4全部电离，所以全部电离，所以BaSO4、CaCO3是强电解质，是强电解质，A错误，错误，B正确；正确；SO3和和

31、NH3的水的水溶液导电性都很好，但导电的是它们与水反应的生成物电离溶液导电性都很好，但导电的是它们与水反应的生成物电离出的离子，所以它们是非电解质；纯水几乎不导电，但是水出的离子，所以它们是非电解质；纯水几乎不导电，但是水有极少量的电离，因此水为电解质，发生电离，有极少量的电离，因此水为电解质，发生电离，D错误。错误。探究点二探究点二 离子反应和离子方程式离子反应和离子方程式 【知识梳理知识梳理】1离子反应的定义：有离子离子反应的定义：有离子_或离子或离子_的反的反应叫离子反应。应叫离子反应。2离子反应方程式离子反应方程式 (1)概念：用概念：用_的离子的符号表示离子反应的离子的符号表示离子反

32、应的式子。的式子。(2)离子方程式的书写：离子方程式的书写步骤可归纳为四离子方程式的书写：离子方程式的书写步骤可归纳为四个字：个字：_、_、_、_。第第4 4讲讲 要点探究要点探究参加参加实际参加反应实际参加反应生成生成写写拆拆删删查查请完成下列离子反应的离子方程式：请完成下列离子反应的离子方程式：(NH4)2SO4BaCl2：_；Na2SO4Ba(NO3)2：_；H2SO4Ba(OH)2：_；H2SO4NaOH：_；ZnCH3COOH：_；Al2O3HCl：_；NaHCO3NaOH：_；Na2CO3HCl(过量过量)：_；CaCO3HCl(过量过量)：_。第第4 4讲讲 要点探究要点探究HO

33、H=H2OZn2CH3COOOH=2CH3COOOZn2H2Al2O36H=2Al33H2OCaCO32H=CO2H2OCa2 (3)离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反应离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示的本质，它不仅表示_的反应，而且还表示的反应，而且还表示_离子反应。离子反应。3离子反应条件离子反应条件 (1)复分解反应类型：酸、碱、盐等复分解反应过程中生成复分解反应类型：酸、碱、盐等复分解反应过程中生成_、_和和_。(2)氧化还原反应类型：有离子参加或离子生成，且符合氧化还原反应类型：有离子参加或离子生成，且符合_氧化剂和氧化剂和_还原剂生成还

34、原剂生成_氧化性产物氧化性产物和和_还原性产物。还原性产物。第第4 4讲讲 要点探究要点探究某个具体或特定某个具体或特定同一类型同一类型沉淀沉淀气体气体水水(或难溶、难电离和挥发性物质或难溶、难电离和挥发性物质)强强强强弱弱弱弱【要点深化要点深化】1书写离子方程式的要点书写离子方程式的要点 (1)抓住两易、两等、两查抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。电解

35、质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。(2)注意的问题注意的问题 强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。均写化学式。第第4 4讲讲 要点探究要点探究 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是微溶物作为反应物，若是

36、澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标标号号)。如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为：如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为：OHH=H2O，而石灰乳与盐酸反应的离子方程式写为而石灰乳与盐酸反应的离子方程式写为Ca(OH)22H=Ca22H2O。氨水作为反应物写氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写条件或浓度很大时，可写NH3(标标号号)。未处于自由移动离子状态的离子反应不能写离子方程未处于自由移动离子状态的离子反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸，氯化铵固体和氢氧化钙

37、固体，式，如铜和浓硫酸，氯化铵固体和氢氧化钙固体，Cl2与石灰与石灰乳反应等。乳反应等。离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。子守恒。第第4 4讲讲 要点探究要点探究 操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如Ca(OH)2中通入少量中通入少量CO2，离子方程式为：，离子方程式为：Ca22OHCO2=CaCO3H2O；Ca(OH)2中通入过量中通入过量CO2，离子方，离子方程式为：程式为：OHCO2=HCO。一些特殊的反应，如有酸式盐参加或生成的反应、两一些特殊的反应，如有酸式盐参加

38、或生成的反应、两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应、种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应、Ba(OH)2与与KAl(SO4)2按不同比值进行的反应等，要考虑并满按不同比值进行的反应等，要考虑并满足题设条件对反应物质物质的量的比值要求。足题设条件对反应物质物质的量的比值要求。多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。2离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断“四看四看”(1)看四原则看四原则第第4 4讲讲 要点探究要点探究 客观事实原则。客观事实原则。如如2Fe6H=2Fe3 3H2中错在中错在H 不能把不能把Fe氧化成氧化

39、成Fe3，而只能氧化成而只能氧化成Fe2。应为：。应为：Fe2H=Fe2H2。质量守恒原则。质量守恒原则。如如NaH2O=NaOHH2，错在反应前后，错在反应前后H原子的数原子的数目不等。应为：目不等。应为：2Na2H2O=2Na2OHH2。电荷守恒原则。电荷守恒原则。如如Fe3Cu=Fe2Cu2，错在左右两边电荷不守恒。应，错在左右两边电荷不守恒。应为：为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。定组成原则。定组成原则。第第4 4讲讲 要点探究要点探究如稀硫酸与如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：溶液反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O，错在，错在SO和和H、Ba2和和OH未遵循未遵循1 2这这一定

40、组成。应为：一定组成。应为：2HSOBa22OH=BaSO42H2O。(2)看拆分看拆分 能拆分的物质。能拆分的物质。如如Ca(HCO3)22H=Ca22CO22H2O，错在未将，错在未将Ca(HCO3)2拆分成拆分成Ca2和和HCO。应为：。应为：HCOH=CO2H2O。不能改写的物质。不能改写的物质。如如Cl2H2O=2HClClO，错在将弱酸，错在将弱酸HClO改写成了改写成了H和和ClO。应为：。应为：Cl2H2O=HClHClO。第第4 4讲讲 要点探究要点探究 微溶物作为反应物，若是澄清溶液，写离子符号；若是悬微溶物作为反应物，若是澄清溶液，写离子符号；若是悬浊液，写化学式。微溶物

41、作为生成物，一般均写化学式浊液，写化学式。微溶物作为生成物，一般均写化学式(标标“”号号)。氨水作为反应物写氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，可写或浓度很大，可写NH3(标标“”)，否则一般写，否则一般写NH3H2O。固体与固体间固体与固体间(以及纯液体之间以及纯液体之间)的反应不能写离子方程式；的反应不能写离子方程式；浓浓H2SO4、浓、浓H3PO4与固体之间的反应也不能写离子方程式。与固体之间的反应也不能写离子方程式。(3)看量的关系看量的关系如把过量的如把过量的NaHCO3溶液与溶液与Ca(OH)2溶液混合：溶液混合：HCOCa2

42、OH=CaCO3H2O，错在未考虑反应物中量的关系。应为：，错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO。第第4 4讲讲 要点探究要点探究 (4)看是否忽略隐含反应看是否忽略隐含反应如将少量如将少量SO2通入漂白粉溶液中：通入漂白粉溶液中：H2OSO2Ca22ClO=CaSO32HClO，错在忽略了，错在忽略了HClO可以将可以将4价的硫氧化。价的硫氧化。应为：应为：H2OSO2Ca2ClO=CaSO42HCl。第第4 4讲讲 要点探究要点探究 3.与量有关的离子方程式的正误判断的常见类型及方法与量有关的离子方程式的正误判断的常见类型及方法第第3 3讲讲 要点

43、探究要点探究第第3 3讲讲 要点探究要点探究【典例精析典例精析】例例2 下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是()第第3 3讲讲 要点探究要点探究例例2B解析解析第第3 3讲讲 要点探究要点探究点评点评书写离子方程式时，需写成化学式的物质有书写离子方程式时，需写成化学式的物质有“气气体单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶物，氢氧化钙体单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶物，氢氧化钙(即微即微溶物质溶物质)看情况看情况”，关于微溶物质作为反应物，若是澄清溶，关于微溶物质作为反应物，若是澄清溶液写成离子，若是悬浊液则写成化学式；微溶物质若作为液写成离子，若是悬浊液则写成化学式；微溶物质若作为生成物，一般

44、写成化学式。变式题则结合离子方程式的正生成物，一般写成化学式。变式题则结合离子方程式的正误判断，考查考生的评价能力。误判断，考查考生的评价能力。第第3 3讲讲 要点探究要点探究 2010 2010宁夏卷宁夏卷 下表中评价合理的是下表中评价合理的是()第第3 3讲讲 要点探究要点探究第第3 3讲讲 要点探究要点探究 探究点三探究点三 离子共存离子共存 【知识梳理知识梳理】1离子能否共存的原因：离子在溶液中不能共存的原因是能离子能否共存的原因：离子在溶液中不能共存的原因是能够生成够生成_、_、_，或发生，或发生_反应等。反应等。2离子不能大量共存的类型离子不能大量共存的类型 (1)发生复分解反应发

45、生复分解反应 离子间发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：离子间发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H与与_；_与与Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3等；等；Ag与与_、Br、I等；等；_与与Ba2、Ca2、Ag等。等。离子间发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子离子间发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有：组有：H与与OH、CH3COO、F、ClO等；等；OH与与NH等。等。第第3 3讲讲 要点探究要点探究沉淀沉淀气体气体弱电解质弱电解质氧化还原氧化还原OHCl 离子间发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组离子间发生反应生成气体而不能大量共

46、存。常见的离子组有：有：_与与CO、HCO、SO等；加热条件下，等；加热条件下，OH与与_。(2)发生氧化还原反应发生氧化还原反应离子间发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在离子间发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，酸性条件下，_与与Fe2、I等。等。(3)发生双水解反应发生双水解反应离子间发生双水解反应不能大量共存的有：离子间发生双水解反应不能大量共存的有：_与与AlO、HCO等。等。(4)发生络合反应发生络合反应离子间发生络合反应不能大量共存的一般指离子间发生络合反应不能大量共存的一般指Fe3与与_，该，该反应通常还可以作为检验反应通常还可以作为检验F

47、e3的实验。的实验。第第3 3讲讲 要点探究要点探究HAl3或或Fe3SCN【要点深化要点深化】1离子能否共存判断技巧离子能否共存判断技巧第第4 4讲讲 要点探究要点探究第第4 4讲讲 要点探究要点探究第第4 4讲讲 要点探究要点探究 2警惕题干中的常见警惕题干中的常见“陷阱陷阱”第第4 4讲讲 要点探究要点探究第第3 3讲讲 要点探究要点探究【典例精析典例精析】例例3 2010上海卷上海卷下列离子组一定能大量共存的是下列离子组一定能大量共存的是()第第3 3讲讲 要点探究要点探究例例2B解析解析第第5 5讲讲 物质的量摩尔质量物质的量摩尔质量考纲导学第第5 5讲讲 物质的量摩尔质量物质的量摩

48、尔质量考纲要求考纲要求命题预测命题预测了解氧化还原反应的本质是电了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原子的转移，了解常见的氧化还原反应。反应。1.基本概念的考查。通常以生基本概念的考查。通常以生产、生活、社会中的实际问题为产、生活、社会中的实际问题为载体，考查氧化还原反应的基本载体，考查氧化还原反应的基本概念，难度较小。概念，难度较小。2.通过已知反应，判断粒子的氧化通过已知反应，判断粒子的氧化性、还原性的强弱，或粒子的氧性、还原性的强弱，或粒子的氧化性、还原性强弱规律的应用，化性、还原性强弱规律的应用，难度中等。难度中等。3.氧化还原反应的相关计算。有关氧化还原反应的相关计算

49、。有关氧化还原反应的计算题一般利用氧化还原反应的计算题一般利用电子守恒进行技巧计算，难度较电子守恒进行技巧计算，难度较大。大。要点探究 探究点一氧化还原反应基本概念探究点一氧化还原反应基本概念第第5 5讲讲 要点探究要点探究化合价的变化化合价的变化 【知识梳理】1氧化还原反应的概念：有元素氧化还原反应的概念：有元素_或或_的化学反应叫氧化还原反应。的化学反应叫氧化还原反应。2氧化还原反应的四对基本概念氧化还原反应的四对基本概念(从化合价变化和得失电从化合价变化和得失电子角度理解子角度理解)电子转移电子转移失失升高升高得得降低降低第第5 5讲讲 要点探究要点探究降低降低失失升高升高失去失去升高升

50、高得到得到降低降低得到得到得到得到失去失去第第5 5讲讲 要点探究要点探究第第5 5讲讲 要点探究要点探究2.常见的氧化剂、还原剂及其产物常见的氧化剂、还原剂及其产物(1)常见氧化剂及其产物常见氧化剂及其产物第第5 5讲讲 要点探究要点探究(2)常见还原剂及其产物常见还原剂及其产物第第5 5讲讲 要点探究要点探究 3判断氧化性、还原性强弱的技巧判断氧化性、还原性强弱的技巧 判断氧化性或还原性相对强弱的规律判断氧化性或还原性相对强弱的规律 (1)由元素的金属性或非金属性比较由元素的金属性或非金属性比较 金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 单质