1、2.1 教材复习 打牢基础，基稳才能楼高 01 02 03 04 水的电离 溶液的酸碱性与 pH 酸碱中和滴定 基础过关练 目 录 知识点 水的电离 一 1 水的电离 ( 1) 水是极弱的电解质，能发生微弱的电离。 ( 2) 水的电离方程式为 2H2O H3O OH， 简写为 。 2 水的离子积常数 ( 1) 表达式： KW 。 ( 2) 数值：室温下 KW 。 ( 3) 影响因素：只与 有关，升高温度， KW。 ( 4) 适用范围： KW不仅适用于纯水，也适用于稀的 水溶液。 ( 5) 意义： KW揭示了在任何水溶液中均存在 H和 OH，只要温度不变， KW。 c (H )c ( OH )
2、10 14 温度 增大 电解质 不变 H 2 O H OH 3 影响水电离平衡的因素 体系变化 条件 平衡移 动方向 KW 水的电离程度 c(OH ) c(H ) 酸 逆向 不变 减小 减小 增大 碱 _ _ _ _ _ 可水解的盐 Na2CO3 _ _ _ _ _ NH4Cl _ _ _ _ _ 温度 升温 _ _ _ _ _ 降温 _ _ _ _ _ 其他 (如加入 Na) _ _ _ _ _ 逆向 逆向 正向 正向 正向 正向 不变 不变 不变 不变 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 4 水电离的 c
3、(H) 或 c (OH) 的计算 (1) 中性溶液： c (H) c (OH) 1.0 10 7m ol L 1。 (2) 酸或碱抑制水的电离，水电离出的 c (H) c ( OH) 10 7m ol L 1。当溶液中的 c (H) 10 7m ol L 1时就是水电离出的 c (H) ；当溶液中的 c (H) 10 7m ol L 1时，就用 10 14除以这个浓度即得到水电离的 c (H) ，如 pH 2 的硫酸中水电离出的 c 水 (H) c 水 (OH) 1.0 10 1410 2 10 12m ol L 1。 (3) 可水解的盐促进水的电离，水电离的 c (H) 或 c (OH)均大
4、于 10 7m ol L 1。若给出的 c (H) 10 7m ol L 1，即为水电离的 c (H) ；若给出的 c (H) 10 7m ol L 1，就用 10 14除以这个浓度即得水电离的 c (OH) 。如 pH 4 的 NH4Cl 中水电离出的 c 水 (H) 10 4m ol L 1。 对点练习 1 25 时，水的电离达到平衡： H2O H OH H 0 ， 下列叙述正确的是 ( ) A 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c ( O H) 降低 B 向水中加入少量固体硫酸氢钠， c (H) 增大， KW不变 C 向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动 c ( O H) 增大 D 将水加热
5、， KW增大， pH 不变，呈中性 解析： A 项，加氨水平衡逆向移动，但 c ( OH) 增大，错误； B 项，加 Na H S O 4 固体， c (H) 增大， K W 不变，正确；C 项，加盐酸，平衡逆向移动， c (H) 增大， c ( OH) 减小，错误； D 项，加热，平衡正向移动，仍呈中性，但 c (H) 、c ( OH) 增大， pH 减小，错误。 2 下列有关水电离情况的说法正确的是 ( ) A 25 ， pH 12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同 B 其他条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大 C 其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小 D 其他条件不变，温度升高，水的电离程度增大， KW增大 解析： A 项， Na OH 抑制水的电离， Na 2 CO 3 促进水的电离，错误； B 项， CH 3 COONa 浓度减小， CH 3 COO水解程度减小，即水的电离程度减小，错误； C 项， Na OH 浓度减小，对水电离的抑制程度减弱，水的电离程度增大，错误； D 项，升高温度，水的电离程度增大， K W 增大，正确。
