1、第 4节 难溶电解质的溶解平衡 -2- 考纲要求 :了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积 (Ksp)的含义 ,能进行相关的计算。 -3- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 难溶电解质的溶解平衡 1.溶解平衡状态 (1)定义。 沉淀溶解平衡状态是指在一定温度下 ,当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时 ,沉淀溶解 速率和 沉淀生成 速率相等的状态。 例如 ,在一定温度下 ,当 AgCl溶于水形成 饱和 溶液时 ,AgCl溶于水形成 Ag+和 Cl-的速率 等于 溶液中的 Ag+与 Cl-结合生成 AgCl的速率的状态 ,属于溶解平衡状态。 (2)溶解平衡的建立。 固体溶质 溶液中的溶质 v(溶
2、解 )v(沉淀 ),固体溶解 v(溶解 )=v(沉淀 ),溶解平衡 v(溶解 )v(沉淀 ),析出晶体 -4- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 (3)特点。 -5- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 (4)沉淀溶解平衡的影响因素。 -6- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 以 AgCl 为例 :AgC l(s) Ag+(aq )+C l-(aq ) 。 外界条件 移动方向 c (Ag+) K sp 升高温度 正向 增大 增大 加入少量 AgNO 3 逆向 增大 不变 加入 Na 2 S 正向 减小 不变 通入 HCl 气体 逆向 减小 不变 -7- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破
3、2.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成。 调节 pH法。 如除去 CuCl2溶液中的杂质 FeCl3,可以向溶液中加入 CuO,调节溶液的 pH,使 Fe3+形成 Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为CuO+2H+=Cu2+H2O,Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+。 沉淀剂法。 如用 H2S沉淀 Hg2+的离子方程式为 Hg2+H2S=HgS+2H+。 -8- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 (2)沉淀的溶解。 酸溶解法。 如 CaCO3溶于盐酸 ,离子方程式为 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2。 Cu(OH)2溶于稀硫酸 ,离子方程式为 Cu(OH)2+2H+=Cu
4、2+2H2O。 盐溶液溶解法。 如 Mg(OH)2溶于 NH4Cl溶液 ,离子方程式为 Mg( O H ) 2 +2N H 4+ = M g 2+ +2N H 3 H 2 O 。 -9- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 (3)沉淀的转化。 实质 :沉淀溶解平衡的移动。 规律 :一般说来 ,溶解度小的沉淀容易转化成 溶解度更小 的沉淀。沉淀的溶解度差别越大 ,越容易转化。 应用。 a.锅炉除垢 :将 CaSO4转化为 CaCO3,离子方程式为 b.矿物转化 :CuSO4溶液遇 PbS转化为 CuS,离子方程式为 Cu2+PbS=CuS+Pb2+。 CaSO 4 +C O 32 - = C a
5、CO 3 +S O 42 - 。 -10- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 自主巩固 判断正误 ,正确的画 “”,错误的画 “ ”。 (1)沉淀达到溶解平衡状态 ,溶液中各离子浓度一定相等 ( ) (2)升高温度 ,沉淀溶解平衡一定正向移动 ( ) (3)某物质的溶解性为难溶 ,则该物质不溶于水 ( ) (4)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ,故 ZnS沉淀中滴加 CuSO4溶液可以得到 CuS沉淀 ( ) (5)室温下 ,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 ( ) (6)AgCl沉淀易转化为 AgI沉淀且 K(AgX)=c(Ag+)c(X-),故K(AgI)K(AgCl) ( ) (7)向 AgCl悬浊液中滴加 Na2S溶液 ,白色沉淀变成黑色 :2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl- ( )
