1、第 2节 镁、铝及其重要化合物 -2- 考纲要求 :1.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。 2.掌握镁、铝及其化合物主要性质及其应用。 -3- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 考点 四 镁及其重要化合物的性质及海水提镁 1.镁的原子结构和存在 镁位于元素周期表 第 3周期第 A族 ,原子结构示意图为_,镁性质活泼 ,在自然界中的镁全部以 化合 态存在。 2.镁单质的性质 (1)物理性质 : 镁是具有 银白色 金属光泽的固体 ,密度、硬度均较小 ,熔点较低 ,有良好的导电、传热和延展性。 -4- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 考点 四 (2) 化学性质 : 与非金
2、属反应 , 如与 N 2 、 Cl 2 、 O 2 反应 : 3M g+N 2 Mg 3 N 2 、 Mg+Cl 2 Mg C l 2 、 2Mg +O 2 2MgO 。 与 CO 2 反应 : 2Mg+ CO 2 2M gO+ C 。 与 H 2 O 反应 :M g+2H 2 O Mg (O H) 2 +H 2 。 与 H+反应 : Mg + 2H+Mg2+H 2 。 -5- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 考点 四 3.镁的重要化合物 物质 主要性质 氧化镁 碱性氧化物 与盐酸反应的离子方程式 : Mg O+2H+Mg2+H 2 O 氢氧 化镁 中强碱 与盐酸反应的离子方程式
3、 : Mg (O H) 2 +2 H+Mg2+ 2H 2 O 难溶于水 Mg2+ 2OH-Mg (O H) 2 溶解度小 于碳酸镁 MgCO 3 +H 2 O Mg (O H) 2 +CO 2 -6- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 考点 四 4 . 海水提镁 海水 Mg(OH ) 2 MgCl 2 ( 溶液 ) MgCl 2 6H 2 OMgCl 2 Mg 特别提醒 (1)由 MgCl26H2O到无水 MgCl2,必须在 HCl气流中加热 ,以防 MgCl2水解。 (2)因镁在高温下能与 O2、 N2、 CO2等气体发生反应 ,故工业电解MgCl2得到的镁 ,应在 H2氛围中冷
4、却。 5.镁及其化合物用途 镁应用于生产合金 ,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。 MgO熔点很高 ,可作 耐火 材料。 -7- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 考点 四 自主巩固 判断正误 ,正确的画 “”,错误的画 “ ”。 (1)点燃的镁条能够在空气中剧烈燃烧 ,将点燃的镁条放入 CO2气体中 ,镁条停止燃烧 ( ) (2)镁条在空气中燃烧得到灰白色的物质为纯净物 ( ) (3)在镁条参加的化学反应中 ,镁均作还原剂 ( ) (4)从海水中提取镁所涉及的化学反应全部是氧化还原反应 ( ) (5)将氯化镁晶体 (MgCl26H2O)直接加热可制得无水氯化镁 ( ) -8- 考点一
5、 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 考点 四 镁及其化合物的转化关系 -9- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 考点 四 例 1某同学通过系列实验探究 Mg及其化合物的性质 ,下列操作正确且能达到目的的是 ( ) A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸 ,置镁片于其中探讨 Mg的 活动性 B.将 NaOH溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中 ,观察 Mg(OH)2沉淀的生成 C.将 Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤 ,洗涤并收集沉淀 D.将 Mg(OH)2沉淀转入表面皿中 ,加足量稀盐酸 ,加热蒸干得无水MgCl2固体 答案 解析 解析关闭 浓硫酸溶于水放热 ,且密度大于水
6、,因此稀释浓硫酸时应将浓硫酸加到水中 ,而不能将水加入浓硫酸中 ,A项错误 ;将 NaOH溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中 ,镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀 ,B项正确 ;将浊液加入过滤器中应该用玻璃棒引流 ,C项错误 ;将 Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中 ,加足量稀盐酸 ,生成氯化镁。由于氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢 ,因水解吸热 ,且氯化氢易挥发 ,所以加热时促进镁离子水解 ,蒸干得不到无水 MgCl2固体 ,可得到氢氧化镁固体 ,D项错误。 答案解析关闭 B -10- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 考点 四 易错警示 Mg3N2能与水剧烈反应生成 Mg(OH)2沉淀 ,放出氨气 ,所以只能在干燥状态下制取。
