浙江专版2019版高考化学大一轮复习专题一化学家眼中的物质世界课时1物质的分类转化与分散系课件.ppt

1、课时1物质的分类、转化与分散系,考纲导航,考点一物质的组成与分类主干精讲1元素、物质及微粒间的关系,不同单质,不同,不同,化学,2混合物和纯净物,(1)纯净物：由_组成的物质。(2)混合物：由_组成的物质。(3)常见混合物：分散系(如溶液、胶体、浊液等)；高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。,一种物质,不同物质,3酸、碱、盐、氧化物的概念,(1)酸：在水溶液中电离出的阳离子_为H的化合物称为酸。(2)碱：在水溶液中电离出的阴离子_为OH的化合物称为碱。(3)盐：由

2、_和_组成的化合物称为盐。(4)氧化物：由两种元素组成且其中一种元素为氧的化合物称为氧化物，如CO2、CaO、NO、Na2O2等。碱性氧化物：能与酸反应生成_的氧化物。如_等。酸性氧化物：能与_反应生成_的氧化物。如_等。两性氧化物：既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物。,全部,全部,金属阳离子或,酸根阴离子,CaO、,Na2O 、Fe2O3、CuO,盐和水,碱,盐和水,SO3、,SO2、CO2、SiO2,4常见物质的分类,5分散系,(1)概念一种或几种物质(称为_)分散到另一种物质(称为_)中形成的混合体系。(2)分类按照分散质粒子的大小,分散剂,分散质,(3)三种分散系比较,能,能,不能

3、,(4)胶体的性质和制法丁达尔效应：光束通过胶体，形成_的现象。胶体的凝聚作用：明矾溶于水能形成_，使水中悬浮的固体颗粒凝聚而一块沉降，用于净水。,光路,胶体,饱和FeCl3溶液,沸水,FeCl33H2O,典例剖析【例1】(20174月浙江选考)下列属于盐的是(),ANaCl BKOH CHNO3 DCO2解析NaCl为盐，KOH为碱，HNO3为酸，CO2为酸性氧化物。答案A,【例2】分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是(),根据酸分子中含有H原子个数不同，将酸分为一元酸、二元酸等碱性氧化物一定是金属氧化物根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液SiO2是酸性氧化物，

4、能与NaOH溶液反应根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A BC D,解析中根据酸分子电离时能产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，所以错误。中碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，所以正确。中将分散系分为胶体、溶液和浊液的分类标准是分散质粒子直径的大小，所以错误。中SiO2属于酸性氧化物，酸性氧化物能与碱反应，所以正确。中放出热量的反应是放热反应，反之，是吸热反应，所以正确。答案B,【例3】(原创题)将烧杯中25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。结合Fe(OH)3胶体的制备回答下列问题：,(1)煮沸

5、至溶液呈红褐色，能否继续加热？_ (2)为什么要向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液？_ (3)在制备Fe(OH)3胶体的过程中能否用玻璃棒不断搅拌？_,(4)往1 mol/L FeCl3溶液中加入1 mol/L NaOH溶液，能否制得Fe(OH)3胶体？_ (5)用什么方法证明已经制得了Fe(OH)3胶体？_解析为了防止Fe(OH)3胶体聚沉，溶液呈红褐色后不能继续加热；也不能一次性加入大量FeCl3饱和溶液；在制备过程中不能用玻璃棒不断搅拌；制备胶体必须控制胶粒在1100 nm之间，若用FeCl3和NaOH溶液反应，制得的是Fe(OH)3沉淀；利用可见光照射制备的胶体，根据侧面观察是否产生光

6、亮的通路判断是否成功制备胶体。答案(1)不能继续加热(2)一次性加入大量FeCl3溶液使胶体聚沉(3)不能(4)不能制得胶体(5)利用可见光照射所制得的胶体，侧面观察是否有光亮的通路,考点精练1(2017杭州七县联考)生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是(),A烧碱 B水晶 C胆矾 D金刚石解析A烧碱是氢氧化钠属于碱，故A错误；B.水晶是二氧化硅晶体属于酸性氧化物，故B错误；C.胆矾(五水硫酸铜)是由铜离子和硫酸根、结晶水结合的化合物，属于盐，故C正确；D.金刚石仅含一种元素是碳的单质，故D错误。答案C,2(2017宁波宁海高一期中)下列说法中正确的是(),A酸根离子中不可能含

7、有金属元素B酸性氧化物在一定条件下，都可以与碱反应生成盐和水C一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种 氧化物D还原产物只有还原性，氧化产物只有氧化性,答案B,3(2017杭州长河高中高三月考)分类是化学学习和研究中的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是(),ANaF、MgO、CaCl2均由活泼金属和活泼非金属作用形成， 都是离子化合物BHCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸CNa2O、HCl、BaSO4、浓硝酸都是纯净物DH2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4中均含有氧，都是氧化物,解析A依据物质结构分析，NaF、MgO、CaCl2均由活泼金属和活泼非金属作用

8、形成，都是离子化合物，故A正确；B.酸有氧化性是氢离子的氧化性，但不是氧化性酸，氧化性酸是酸根离子中心原子得到电子表现出的氧化性，HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，HCl是非氧化性酸，浓H2SO4、HNO3都是氧化性酸，故B错误；C.同一种物质组成的为纯净物，Na2O、HCl、BaSO4都是纯净物，浓硝酸是硝酸的溶液属于混合物，故C错误；D.H2O是氧化物，HCOOH、Cu(NH3)4SO4中均含有氧，但不符合氧化物概念，不是氧化物，故D错误。答案A,4(2016浙江省艾青中学高一上期中) “纳米材料”是粒子直径为1100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水

9、中，所形成的物质(),是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后，会析出黑色沉淀A B C D解析由于是均匀地分散在蒸馏水中，且分散质粒子直径在1100 nm范围内，故该分散系属于胶体，具有胶体的特征。答案B,【归纳总结】(1)化学物质有“名不符实”的现象：冰水混合物实际上是纯净物；纯净的盐酸是混合物；高分子化合物是混合物等。(2)只含一种元素或者组成元素质量比恒定的物质不一定是纯净物，如O2与O3组成的混合物中只有一种元素；C2H4与C3H6组成的混合物中碳氢元素的质量比总是恒定的。(3)若氧化物与酸(碱)反应生成盐和水以外的物质，则该氧化物不是碱(酸)性氧化物，如Na2O2；

10、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。,根据是否有新物质生成判断物理变化和化学变化，根据是否是在化学变化中表现出来的性质判断物理性质和化学性质。二者之间的关系和常见表现如下：,考点二物质的性质与转化主干精讲1物质的性质和变化,2常见物质之间的转化关系,(1)金属及其化合物间的转化,(2)非金属及其化合物间的转化,(3)元素的不同价态的代表物间的转化关系。如：,写出上述反应的化学方程式：,2H2SO2=2S2H2O,SO22H2S=3S2H2O,典例剖析【例1】(2016浙江省宁波市九所重点校高一期末)

11、下列物质不能通过化合反应制得的是(),AFeCl2 BMg3N2CFe(OH)3 DBaSO4解析A项，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反应，故A不选；B项，Mg与氮气反应生成氮化镁，为化合反应，故B不选；C项，氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，为化合反应，故C不选；D项，硫酸钡可利用复分解反应得到，不能利用化合反应生成硫酸钡，故D选。答案D,【例2】(2017金华外国语学校，10月)实现下列转化的反应方程式中，正确的是(),AH2SO3H2SO4：2H2SO3O2=2H2SO4BFeFe3：2Fe6H=2Fe33H2CBrBr2：2BrI2=Br22IDCuCuSO4：Cu2H2SO

12、4(稀)=CuSO4SO22H2O,答案A,考点精练1(2017温州平阳二中模拟)下列颜色变化不属于因为化学反应而产生的是(),A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B久置的KI溶液呈黄色C铁离子用KSCN溶液检验时呈血红色D在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色,解析A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸见光或加热易分解，生成的二氧化氮气体溶解在硝酸中使溶液变黄色，故A错误； B久置的KI溶液呈黄色，是因为溶液中的碘离子被氧化为单质碘溶解在溶液中造成的，故B错误；C.铁离子与KSCN反应有新物质生成，故C错误；D.普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色，是因为玻璃中有钠元素，点燃时发出钠元素

13、的焰色反应黄色，是物理变化，故D正确。答案D,2(2017高复学校高三月考)化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是(),鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色淀粉溶液遇碘离子蓝色溴化银见光分解白色热的氧化铜遇乙醇红色新制氯水久置后无色过氧化钠在空气中久置淡黄色Fe3离子遇苯酚紫色石蕊试液中通二氧化硫气体无色A BC D,解析蛋白质遇浓硝酸显黄色，故正确；淀粉溶液遇单质碘显蓝色，故错误；溴化银见光分解生成的金属银不是白色，而是黑色，故错误；热的氧化铜遇乙醇发生反应，生成红色的金属铜，故正确；新制氯水久置后成为盐酸溶液，呈无色，故正确；过氧化钠是淡黄色的固体，在空气中久置成为碳酸钠，变为白色，故错误；Fe3离子遇苯酚发生显色反应，