浙江专版2019版高考化学大一轮复习专题一化学家眼中的物质世界课时2物质的量课件.ppt

1、课时2物质的量,考纲导航,考点一物质的量与气体摩尔体积主干精讲1物质的量,(1)基本概念间的关系,含有一定数目,粒子的集合体,0.012,6.021023mol-1,(2)物质的量的表示方法,2摩尔质量,gmol1,相对分子(或原子)质量,3气体摩尔体积,(1)影响物质体积大小的因素微粒的大小(物质的本性)。微粒之间的距离(由温度与压强共同决定)。微粒的数目(物质的量的大小)。(2)气体摩尔体积含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，标准状况下，Vm_。相关计算,22.4 Lmol1,4阿伏加德罗定律,(1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所

2、处的_。(2)阿伏加德罗定律：,可总结为：_。,温度和压强,“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积,的任何气体具有相同的分子数,分子,(3)阿伏加德罗定律推论(部分),典例剖析【例1】(1)20 g A和14 g B完全反应，生成8.8 g C、3.6 g D和0.2 mol E，则物质E的摩尔质量为_。,(2)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩尔质量为_，其相对分子质量为_，X的相对原子质量为_，该物质的化学式为_。(3)某氯原子的质量是a g，C12原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，该氯原子的摩尔质量是_；a g该氯原子所含的电子数为_。,【例

3、2】(2017杭州西湖高级中学期末)下列说法正确的是(),标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol CCl4的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A B C D,答案B,【例3】在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是(),A若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙B若M(甲)M(乙)，则气体摩尔

4、体积：甲乙C若M(甲)M(乙)，则气体的压强：甲乙D若M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲乙,解析等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙，A错误；若M(甲)M(乙)，则物质的量：甲乙，又因气体质量与密度相等即气体体积相等，故气体摩尔体积：甲乙，B错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D错误。答案C,考点精练1(2017杭州西湖高级中学期末)已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(),A16 g B32 g C64 g/mol D32 g/mol,2(

5、2017杭州学军中学高三月考)下列说法正确的是(),A1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 LC温度为273 K，压强高于101 kPa时，1 mol气体的体积小 于22.4 LD若1 mol某气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准 状况,解析A未指明是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol，故A错误；B.标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol，故B错误；C.根据pVnRT可知，T、n相同，压强与体积成反比，所以压强高于101 kPa时，1 mol气体的体积小于22.4 L，故C正确；D.1 mol气体的体积为22.

6、4 L，根据pVnRT可知，满足条件的T、p很多，不一定是标准状况，故D错误。答案C,3(2017杭州七县联考)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(),4(2016杭州清河高三月考)下列说法正确的是(),A等物质的量的甲基(CH3)与羟基(OH)所含电子数相等B等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等C含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等D25 和101 kPa，1 mol CO的体积小于22.4 L,解析A甲基(CH3)与羟基(OH)的电子数均为9，则等物质的量的甲基(CH3)与羟基(OH)所含电子数相等，故A正确；B.N

7、aOH完全电离，而一水合氨为弱电解质，不能完全电离，则等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中相比，NaOH中的c(OH)大，故B错误；C.含有相同氧原子数的SO2和CO，二者物质的量之比为12，其质量比为6428287，质量不等，故C错误；D.25 和101 kPa，相比标准状况，Vm22.4 L/mol，故D错误。答案A,5下列关于同温、同压下的两种气体12C18O和14N2的判断，正确的是(),A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等,答案C,【规律方法】1求气体的摩尔质量M的常用方法,(1)根据标准状况下气体的密度()：M2

8、2.4 (gmol1)。(2)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D。(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n。,【易错防范】气体摩尔体积应用中的注意事项,(1)不要把气体摩尔体积与22.4 Lmol1等同起来，在一定条件下，气体摩尔体积才有具体的数值。如标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol1。(2)22.4 Lmol1并非只是标准状况下的气体摩尔体积，在其他条件下的气体摩尔体积也有可能是22.4 Lmol1，如温度升高的同时增大压强。(3)在运用22.4 Lmol1进行计算和判断时，应时刻牢记其使用的三个条件“气体、0 、101 kPa”。,考点二阿伏加德罗常数的

9、综合应用主干精讲阿伏加德罗常数NA有广泛的应用，NA常常从以下方向进行考查：,典例剖析【例1】(20174月浙江)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(),A标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NAB1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为 0.1NAD0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数 为0.3NA,解析标况下，乙醇为非气体，A错误；B忽略水中的氧原子；C忽略Fe3与I反应是一个可逆反应；1 mol乙醇或乙烯消耗的氧气都为3 mol，1 mol混合

10、物(任意比例混合)消耗氧气都为3 mol。答案D,【例2】(201610月浙江选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(),A2.8 g铁粉与50 mL 4 molL1盐酸反应转移电子的数目为 0.15NAB常温下1 L pH13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H的数 目为0.1NAC标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧， 消耗氧分子的数目为0.2NAD1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA,解析A2.8 g Fe的物质的量是0.05 mol，50 mL 4 molL1盐酸的物质的量是0.2 mol，发生反应时盐酸过量，所以应该以Fe为标准计算

11、，反应转移的电子数为0.1NA，A错误；B.pH13，c(H)1013 molL1，此时的氢离子都来自于水的电离，所以常温下1 L pH13的氢氧化钠溶液中，由水电离出的H的数目为1013NA，故B错误；C.由于氢气与一氧化碳相互间不发生反应，它们都与氧气反应分别生成水和二氧化碳，根据两者与氧气反应的化学方程式，可判断每2 mol CO分子反应消耗1 mol氧气分子、每2 mol H2分子反应也消耗1 mol氧气分子，相同体积的氢气与一氧化碳反应消耗氧气的体积相同，因此，混合气体中H2和CO的体积可以是任意比。标准状况下，8.96 L气体是,0.4 mol，消耗O2为0.2 mol，消耗氧分子

12、的数目为0.2NA，C正确；D.金刚石中每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体，即每个碳原子都是和周围的4个碳原子形成4个CC单键，该碳原子对一个CC单键的“贡献”都是1/2，所以计算折合是相当于每个碳原子参与形成的CC单键数目41/22，故金刚石中，1 mol C(金刚石)可以形成2 mol CC单键。而石墨为层状结构，在石墨中，每个碳原子只能和周围的3个碳原子等价结合，形成3个CC单键，所以计算折合是相当于每个碳原子可以单独形成1.5个CC单键，故1 mol碳原子形成1.5 mol CC单键。所以，金刚石中：碳碳单键数目碳原子数2；石墨中，碳碳单键数目碳原子数1.5；由于1.2 g

13、金刚石与石墨混合物中没有告知各物质的含量，则无法计算，故D错误。答案C,考点精练1(2017金华武义一中月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(),答案C,22017义乌市群星外国语高三(上)期中设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(),A17 g NH3所含的电子数是17NAB32 g O3中含有氧原子的个数为2NAC5.6 g Fe与足量盐酸完全反应，Fe失去的电子数为0.3NAD标准状况下，11.2 L H2O中含有OH键的数目为NA,答案B,3(2017杭州重点中学联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(),A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原

14、子的数目为 2NAB在反应KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，每生成 3 mol Cl2转移的电子数为6NAC含4 mol SiO键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NAD某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，在一定条件 下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA,解析A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA，A错误；B.在反应KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为5NA，B错误；C.二氧化硅中一个硅原子形成4个SiO，则含4 mol SiO键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA，C正确；D.某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，在一定条件下充分反应，因为是可逆反应，生成SO3分子数小于0.2NA，D错误，答案选C。答案C,4(20164月浙江选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(