天津市西青区2020届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案.doc

1、高三化学 本试卷分第 I 卷和第卷两部分，共 20 小题，满分 100 分，考试时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 第卷(选择题，共 48 分) 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分,每小题只有一个选项符合题意。 ） 1杨柳青石家大院展出许多精美砖雕是用专门烧制的青砖青砖雕刻而成，青砖和红砖的硬度是 差不多的，只不过是烧制完后冷却方法不同，其形成、性质与化学有着密切的关系。下 列说法错误的是 A砖雕“国色天香”遇水呈现的青色，来自氧化铁 B明代修建长城所用的长城砖均为

2、青灰色，质地坚硬 C青砖是粘土中的铁没有完全氧化，若铁完全氧化时则制成红砖 D青砖在抗氧化，水化，大气侵蚀等方面性能明显优于红砖 2让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天 然气。实际生产中天然气需要脱硫，在 1200 时，工艺中会发生下列反应 H2S(g) O2(g)SO2(g)H2O(g) H1 2H2S(g)SO2(g) S2(g)2H2O(g) H2 H2S(g) O2(g)S(g)H2O(g) H3 2S(g)S2(g) H4 则H4的正确表达式为 AH4 (H1H23H3) BH4 (3H3H1H2) CH4 (H1H23H3) DH4 (H1H

3、23H3) 3下列物质间不能 发生离子反应的是 ANa2CO3 溶液与 CaCl2溶液 BKOH 溶液和稀 H2SO4溶液 CNaOH 溶液与 KNO3溶液 DNa2 SO4溶液与 BaCl2溶液 4下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是 A乙苯 B乙烷 C丙炔 D1，3丁二烯 5下列说法不正确 的是 2 1 2 3 2 3 3 2 3 2 3 2 3 2 A液氧和液氯都可以储存在钢瓶中 B固态甲烷就是可燃冰 C玛瑙和水晶的主要成分都是二氧化硅 D硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 6下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中

4、通入 足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分 层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2的集气 瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产 生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴 加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉， 充分振荡后加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶液颜色 不变 7下列反应类型不能 引入醇羟基的是 A消去反应 B取代反应 C加成反应 D还原反应 8下列叙述正确的是 A常温下，铜片和稀硫酸在任何条件下都不反应 B碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C过氧化氢常温下不会分解，水溶液没有酸性 D铝箔在氯气中

5、燃烧可制备无水三氯化铝 9化合物（a） 、 （b） 、 （c） ，下列说法不 正确 的是 Aa、b、c 互为同分异构体 Bb 的二氯代物有三种 C a 不能发生加聚反应 Dc 的所有原子可能处于同一平面 10原子序数依次增大的 X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为 10，X 与 Z 同族，Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数，且 Y 原子半径大于 Z。下列叙述正 确的是 A熔点：X 的氧化物比 Y 的氧化物高 B热稳定性：X 的氢化物大于 Z 的氢化物 CX 与 Z 可形成离子化合物 ZX DY 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硝酸 112019年10月1日晚，北京天安

6、门广场烟花燃放和特殊烟花装置表演配合联欢活动，形成 地空一体的绚丽画卷。烟花燃放的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。下列Li原子 电子排布图表示的状态中，能量最高的为 A B C D 12下列离子方程式能用来解释相应实验的是 实验现象 离子方程式 A 室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2 Cl2+2OHClO+Cl+H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐 色胶体 3 2 3 Fe3H OFe OH3H C 室温下用稀 HNO3溶解铜 Cu+2 3 NO +2H + Cu 2+2NO 2+H2O D 硫酸铜溶液中加少量的铁粉 3Cu 2+2Fe 2Fe 3+3Cu 13将铁粉和活

7、性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐 蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是 A铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe 3+ B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D以水代替NaCl溶液，铁能发生析氢腐蚀 14在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化 为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变 化)。下列说法不正确的是 A反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H2000 15下列图示与操作名称不对应的是 A收集 2 NO气体 B定容 C过滤 D蒸馏 16

8、反应 8NH33Cl2N26NH4Cl，被氧化的 NH3与被还原的 Cl2的物质的量之比为 A32 B83 C63 D23 第卷（非选择题，共 52 分） 17 （9 分）Cu2O 广泛应用于太阳能电池领域。以 CuSO4、NaOH 和抗坏血酸为原料，可制备 CuO。 （1）Cu 2+基态核外电子排布式为_。 （2） 2 4 SO 的空间构型为_（用文字描述） ；Cu2+与 OH反应能生成Cu(OH) 4 2， Cu(OH)4 2中的配位原子为_（填元素符号） 。 （3）抗坏血酸的分子结构如图 1 所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_；推测 抗 坏血酸在水中的溶解性：_（填“难溶于水”或“易溶

9、于水”） 。 （4）一个 Cu2O 晶胞（见图 2）中，O 原子的数目为_。 18. （15 分）国际社会发出落实巴黎协定 ，推动绿色低碳转型，构建人类命运共同体的 积极信号。生态工业和循环经济成为综合解决人类资源、环境和经济发展的一条有效途径。 （1）水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。 以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解 NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到 H2O2，其中生成的 NH4HSO4可以循环使用。 阳极的电极反应式是_。 制备 H2O2的总反应方程式是_。 （2）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。 CO2催化加氢合成二甲

10、醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H =41.2 kJmol 1 反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H =122.5 kJmol 1 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的 变化如图。其中： CH3OCH3的选择性= 33 2 CH OCH C 2 O 的物质的量 反应的的物质的量 100 温度高于300 ，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是。 220 时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选

11、择性为48%（图 中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有。 （3）废物再利用。下图装置加以必要的导线连接后达到利用粗铜精炼目的。 （1）A 烧杯是_(填电解池或原电池)。 （2）其中 Zn 接 B 烧杯中的_， （填“粗铜”或“纯铜”） ，B 烧杯中应该盛 _溶液。 （3）分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式 石墨棒：_， 纯铜棒：_。 19 （10 分）氧化白藜芦醇 W 具有抗病毒等作用。下面是利用 Heck 反应合成 W 的一种方法： 回答下列问题： （1）A 的化学名称为_。 （2）中的官能团名称是_、_。 （3）反应的类型为_，W 的分子式为_。 （4）不

12、同条件对反应产率的影响见下表： 实验 碱 溶剂 催化剂 产率/% 1 KOH DMF Pd(OAc)2 22.3 2 K2CO3 DMF Pd(OAc)2 10.5 3 Et3N DMF Pd(OAc)2 12.4 4 六氢吡啶 DMF Pd(OAc)2 31.2 5 六氢吡啶 DMA Pd(OAc)2 38.6 6 六氢吡啶 NMP Pd(OAc)2 24.5 上述实验探究了_和_对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究 _等对反应产率的影响。 （5）X 为 D 的同分异构体，写出满足如下条件的 X 的结构简式_、_。 含有苯环；有三种不同化学环境的氢，个数比为 621；1 mol 的 X

13、与足量金属 Na 反应可生成 2 g H2。 20.（18分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉 与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列 问题： 相关金属离子c0(M n+)=0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 金属离子 Mn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Al 3+ Mg 2+ Zn 2+ Ni 2+ 开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）“滤渣1”含有S和_；在稀硫酸“

14、溶浸”中二氧化锰与硫化锰发生氧化还 原反应，还原剂是_，写出化学方程式_。 （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是_。 （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_6之间。 （4）“除杂1”的目的是除去Zn 2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是_。 （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg 2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是 _。 （6）写出“沉锰”的离子方程式_。 （7）工业上常用NH4HCO3做金属离子的沉淀剂，而不用Na2CO3或NaHCO3，其优点是NH4HCO3若 溶解度大， 容易洗涤， 过量时受热易分解， 便于分离除去。 写出分解的化学方程式_ _

15、。 西青区 20192020 学年第一学期期末试卷 高三化学答案 第第I卷（选择题，卷（选择题，每小题3分，共共48分）分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A A C D B A A D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B C A C C A D 第第II卷（非选择题，共卷（非选择题，共52分）分） 阅卷说明：阅卷说明： 1.不出现0.5分,最低0分，不出现负分。简答题中划线部分为给分点。 2化学方程式评标： （1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分。 （2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。 （3）

16、配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分； “”视为反应条件，不写“”或“”不扣分。 3合理答案均可酌情给分。 17.（9 分,每空 2 分） （1）Ar3d9 (或 1s22s22p63s23p63d9 )（2 分） （2）正四面体（1 分）; O （1 分） （3）sp3、sp2 （2 分）;易溶于水 （1 分） （4）2 （2 分） 18 （15 分，未注明每空 2 分） （1）2HSO4 2e S2O822H+ (或 2SO42 2e S2O82)（2 分） 2H2OH2O2H2 （2 分） （2）反应的 H0， 反应的 H0， 温度升高使 CO2转化为 C

17、O 的平衡转化率上升， 使 CO2转化为 CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 （2 分） 增大压强，使用对反应催化活性更高的催化剂 （2 分） （3）原电池（1 分） ；纯铜（1 分） ；CuSO4（或其它易溶性的铜盐） （1 分） ； 2H +2e-=H 2（2 分） ；Cu 2+2e-=Cu（2 分） 19 （每空 1 分，共 10 分） （1）间苯二酚（1，3-苯二酚） （2）羧基、碳碳双键 （3）取代反应 C14H12O4 （4）不同碱 不同溶剂 不同催化剂（或温度等） （5） 20 （18 分） （1）SiO2（不溶性硅酸盐）（2分）；MnS（2分） MnSMnO

18、2+MnS+2H2SO42MnSO4+S+2H2O（2分） （2）将Fe2+氧化为Fe3+（2分） （3）4.7（2分） （4）NiS和ZnS（2分） （5）F与H+结合形成弱电解质HF，MgF2Mg2+2F平衡向右移动（2分） （6）Mn2+2 3 HCO MnCO3+CO2+H2O（2分） （7）NH4HCO3= NH3+ CO2+H2O（2分） 17.17.（9 9 分分, ,每空每空 2 2 分分）阅卷人：姜海红）阅卷人：姜海红 房恩敏房恩敏 董文新董文新 （杨柳青一中）（杨柳青一中） （1）Ar3d9 (或 1s22s22p63s23p63d9 )（2 分） （2）正四面体（1 分）

19、; O （1 分） （3）sp3、sp2 （2 分）;易溶于水 （1 分） （4）2 （2 分） 1818 （ （1 15 5 分，未注明每空分，未注明每空 2 2 分）分） 阅卷人：张春生阅卷人：张春生 牛慧（张家窝中学）牛慧（张家窝中学） 毕爱娟（当城中学）毕爱娟（当城中学） （1）2HSO4 2e S2O822H+ (或 2SO42 2e S2O82)（2 分） 2H2OH2O2H2 （2 分） （2）反应的 H0， 反应的 H0， 温度升高使 CO2转化为 CO 的平衡转化率上升， 使 CO2转化为 CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 （2 分） 增大压强，使用对反

20、应催化活性更高的催化剂 （2 分） （3）原电池（1 分） ；纯铜（1 分） ；CuSO4（或其它易溶性的铜盐） （1 分） ； 2H +2e-=H 2（2 分） ；Cu 2+2e-=Cu（2 分） 1919 （每空每空 1 1 分，共分，共 1 10 0 分）分）阅卷人：程娟阅卷人：程娟 田永梅（杨柳青一中）田永梅（杨柳青一中） （1）间苯二酚（1，3-苯二酚） （2）羧基、碳碳双键 （3）取代反应 C14H12O4 （4）不同碱 不同溶剂 不同催化剂（或温度等） （5） 2020 （1 18 8 分）分）阅卷人：刘苗苗阅卷人：刘苗苗 周庆龙周庆龙 石学展（九十五中学）石学展（九十五中学）

21、（1）SiO2（不溶性硅酸盐）（2分）；MnS（2分） MnSMnO2+MnS+2H2SO42MnSO4+S+2H2O（2分） （2）将Fe2+氧化为Fe3+（2分） （3）4.7（2分） （4）NiS和ZnS（2分） 阅卷人：丛文卿阅卷人：丛文卿 梁丹梁丹 （九十五中学）（九十五中学） （5）F与 H+结合形成弱电解质 HF，MgF2Mg2+2F平衡向右移动（2 分） （6）Mn2+2 3 HCO MnCO3+CO2+H2O（2分） （7）NH4HCO3= NH3+ CO2+H2O（2分） 总题长：张家窝中学张春生老师总题长：张家窝中学张春生老师 小题长：姜海红（小题长：姜海红（1717 题） ；张春生（题） ；张春生（1818 题） ；程娟（题） ；程娟（1919 题） ；刘苗苗（题） ；刘苗苗（2020 题） 。题） 。