2020届高三化学二轮备考提升：弱电解质的电离与溶液的酸碱性（知识梳理、答案+解析）.doc

1、 1 20202020 届高三化学二轮备考提升：届高三化学二轮备考提升： 弱电解质的电离与溶液的酸碱性弱电解质的电离与溶液的酸碱性 【解题技巧解题技巧】 利用电离常数利用电离常数( (K K) )巧判溶液稀释中有关粒子浓度比值大小巧判溶液稀释中有关粒子浓度比值大小 弱电解质弱电解质(HA)(HA)加水稀释时，溶液中的加水稀释时，溶液中的 H H 、 、HAHA、A A 的浓度均是降低的，但稀 的浓度均是降低的，但稀 释过程中温度不变，电离常数释过程中温度不变，电离常数( (K K) )不变。因此解答弱电解质溶液稀释时粒子浓度不变。因此解答弱电解质溶液稀释时粒子浓度 比值的变化，可借助电离常数比

2、值的变化，可借助电离常数K K来解答。来解答。 如如 0.1 mol0.1 molL L 1 1的 的 CHCH3 3COOHCOOH 溶液，加水稀释，溶液，加水稀释，c c CH CH3 3COOCOO c c CHCH3 3COOHCOOH 是增大还是减小？ 是增大还是减小？ 因为加水稀释时，溶液中因为加水稀释时，溶液中c c(CH(CH3 3COOH)COOH)和和c c( (CHCH3 3COOCOO ) )均是减小的，式中存在 均是减小的，式中存在 两个“变量” ，不易确定比值的变化情况；利用电离常数两个“变量” ，不易确定比值的变化情况；利用电离常数( (K K) )将将c c C

3、H CH3 3COOCOO c c CHCH3 3COOHCOOH 变形为： 变形为： c c CHCH3 3COOCOO c c CHCH3 3COOHCOOH c c CH CH3 3COOCOO c c H H c c CHCH3 3COOHCOOH c c H H K K c c H H ，由两个“变量”变成一个“变量” ，加水，由两个“变量”变成一个“变量” ，加水 稀释时稀释时K K不变，而不变，而c c(H(H ) )减小，故比值增大。 减小，故比值增大。 溶液溶液 pHpH 计算的一般思维模型计算的一般思维模型 口诀：酸按酸口诀：酸按酸(H(H ) )，碱按碱 ，碱按碱(OH(

4、OH ) )，酸碱中和求过量，无限稀释 ，酸碱中和求过量，无限稀释 7 7 为限。为限。 2 【知识梳理】【知识梳理】 1 1 “四条件”对弱电解质电离的影响 “四条件”对弱电解质电离的影响 2.2.影响水电离的因素影响水电离的因素 3 3 3溶液的酸碱性及溶液的酸碱性及 pHpH (1)(1)溶液酸碱性与溶液酸碱性与 pHpH：在任何温度下的中性溶液中，：在任何温度下的中性溶液中，c c(H(H ) ) c c(OH(OH ) ) K Kw w， 常温下中性溶液的常温下中性溶液的 pHpH7 7，温度升高时，中性溶液的，温度升高时，中性溶液的 pHHCOHClOHCO 3 3 C C向饱和氯

5、水中加入适量向饱和氯水中加入适量 NaNa2 2COCO3 3固体可使溶液固体可使溶液 HClOHClO 浓度增加浓度增加 D D三种微粒结合三种微粒结合 H H 能力强弱为： 能力强弱为：COCO 2 2 3 3HCOHCO 3 3ClOClO 解析：由于解析：由于 COCO 2 2 3 3是是 HCOHCO 3 3电离生成的，故其水解能力的强弱应该用电离生成的，故其水解能力的强弱应该用K K2 2(H(H2 2COCO3 3) ) 数值与数值与K K(HClO)(HClO)进行比较，因前者小于后者，故进行比较，因前者小于后者，故 COCO 2 2 3 3水解能力比水解能力比 ClOClO

6、强， 强，NaNa2 2COCO3 3 7 溶液碱性比溶液碱性比 NaClONaClO 溶液的强，溶液的强，A A 项错误；电离常数越小，表示酸电离能力越弱，项错误；电离常数越小，表示酸电离能力越弱， 相应的酸根离子结合相应的酸根离子结合 H H 能力越强，故 能力越强，故 B B 项正确，项正确，D D 项错误；因项错误；因K K(HClO)(HClO)K K2 2(H(H2 2COCO3 3) ) 4.4.7 71010 1111，故 ，故 HClOHClO 的酸性比的酸性比 HCOHCO 3 3的酸性强，的酸性强，HClOHClO 可与可与 COCO 2 2 3 3反应生成反应生成 HC

7、OHCO 3 3， C C 项错误。项错误。 8 8下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是( ( D D ) ) A A物质的量相同的醋酸溶液和醋酸钠溶液中所含的物质的量相同的醋酸溶液和醋酸钠溶液中所含的 CHCH3 3COOCOO 量相同 量相同 B Bc c(H(H ) )都是 都是 0.01 mol0.01 molL L 1 1的盐酸、醋酸溶液，与足量的 的盐酸、醋酸溶液，与足量的 ZnZn 反应，开始反应，开始 反应时产生反应时产生 H H2 2的速率盐酸的大的速率盐酸的大 C Cc c(H(H ) )相同的盐酸和醋酸溶液，其盐酸和醋酸的浓度也相同 相同的盐酸和醋酸溶液，其盐酸和醋酸

8、的浓度也相同 D D 由 由 1 mol1 mol L L 1 1醋酸溶液 醋酸溶液 pHpH2 2， 推知， 推知 CHCH3 3COOHCOOH 溶液存在溶液存在 CHCH3 3COOHCOOHH H2 2O O CHCH3 3COOCOO H H3 3O O 解析：醋酸是弱电解质，不完全电离，醋酸钠是强电解质，完全电离，物解析：醋酸是弱电解质，不完全电离，醋酸钠是强电解质，完全电离，物 质的量相同的醋酸溶液和醋酸钠溶液中所含的质的量相同的醋酸溶液和醋酸钠溶液中所含的 CHCH3 3COOCOO 量醋酸钠中多， 量醋酸钠中多，A A 错误；错误； c c(H(H ) )都是 都是 0.01

9、 mol0.01 molL L 1 1的盐酸、醋酸溶液，与足量的 的盐酸、醋酸溶液，与足量的 ZnZn 反应时，由于二者反应时，由于二者c c(H(H ) )相同，所以开始产生 相同，所以开始产生 H H2 2的速率相的速率相同，同，B B 错误；错误；c c(H(H ) )相同的盐酸和醋酸溶液， 相同的盐酸和醋酸溶液， 醋酸的浓度大于盐酸浓度，醋酸的浓度大于盐酸浓度，C C 错误；由题意得醋酸是弱酸，在醋酸溶液中存在电错误；由题意得醋酸是弱酸，在醋酸溶液中存在电 离平衡，离平衡，D D 正确。正确。 9 9下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是( ( C

10、 C ) ) A A饱和亚硫酸溶液的饱和亚硫酸溶液的 pHpH 小于饱和碳酸溶液的小于饱和碳酸溶液的 pHpH B B亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能 C C同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强 D D将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水 变浑浊变浑浊 解析：二氧化硫和二氧化碳的溶解度不同，导致饱和溶液浓度不同，即使解析：二氧化硫和二氧化碳的溶解度不同，导致饱和溶液浓度

11、不同，即使 电离程度相等，溶液的电离程度相等，溶液的 p pH H 也不等，所以不能据此判断酸性强弱，也不等，所以不能据此判断酸性强弱，A A 错误；亚硫错误；亚硫 酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明亚硫酸具有还原性，酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明亚硫酸具有还原性，B B 错误；同温下，等浓错误；同温下，等浓 度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强，说明碳酸的酸性弱，度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强，说明碳酸的酸性弱， 8 C C 正确；二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，加入的二氧化硫过量，正确；二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，加入的二氧化硫过量

12、， 所以不能确定是哪种气体使澄清石灰水变浑浊，则不能证明两种酸的酸性强弱，所以不能确定是哪种气体使澄清石灰水变浑浊，则不能证明两种酸的酸性强弱， D D 错误。错误。 1010(2019(2019湖北黄冈质检湖北黄冈质检)25 )25 时，用浓度为时，用浓度为 0.100 0 mol/L0.100 0 mol/L 的氢氧化钠的氢氧化钠 溶液分别滴定溶液分别滴定 20.00 mL20.00 mL 浓度均为浓度均为 0.100 0 mol/L0.100 0 mol/L 的酸的酸 HXHX、HY(HY(忽略体忽略体积变化积变化) )， 实验数据如下表。下列判断不正确的是实验数据如下表。下列判断不正确

13、的是( ( D D ) ) A A在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HXc c(Y(Y ) )c c(OH(OH ) )c c(H(H ) ) 解析：从编号可以看出解析：从编号可以看出 HXHX 为弱酸，为弱酸，HYHY 为强酸，在相同温度下，同浓度的为强酸，在相同温度下，同浓度的 两种酸溶液的导电能力：两种酸溶液的导电能力：HXc c(Na(Na ) )c c(H(H ) )c c(OH(OH ) )， ，D D 错误。错误。 9 1111下列说法正确的是下列说法正确的是( ( C C ) ) A A向向 10 mL10 mL 浓度为浓度

14、为 0.1 mol0.1 molL L 1 1的 的 CHCH3 3COOHCOOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，溶液中滴加相同浓度的氨水， 在滴加过程中水的电离程度始终增大在滴加过程中水的电离程度始终增大 B B0.01 mol0.01 molL L 1 1 CH CH3 3COOHCOOH 溶液中水的电离程度小溶液中水的电离程度小于于 0.01 mol0.01 molL L 1 1盐酸中 盐酸中 水的电离程度水的电离程度 C C将将 0.01 mol0.01 molL L 1 1盐酸与 盐酸与 pHpH1212 的氨水等体积混合，所得溶液中由水电的氨水等体积混合，所得溶液中由水电 离出的离出

15、的c c(OH(OH )11010 7 7 mol molL L 1 1 解析：向解析：向 CHCH3 3COOHCOOH 溶液中加氨水，在接近中性的过程中，随着溶液中加氨水，在接近中性的过程中，随着 pHpH 值的增大，值的增大， 水的电离程度增大，中性之后，随着水的电离程度增大，中性之后，随着 pHpH 值的增大，水的电离程度逐渐减小，值的增大，水的电离程度逐渐减小，A A 错误； 同浓度的错误； 同浓度的 CHCH3 3COOHCOOH 溶液和盐酸，溶液和盐酸， CHCH3 3COOHCOOH 溶液的溶液的 pHpH 值大， 水的电离程度大，值大， 水的电离程度大， B B 错误；盐酸与

16、氨水混合，氨水过量，溶液显碱性，抑制水的电离；所以由水电错误；盐酸与氨水混合，氨水过量，溶液显碱性，抑制水的电离；所以由水电 离出的离出的c c(OH(OH )1 )11010 7 7 mol molL L 1 1， ，C C 正确；正确；0.01 mol0.01 molL L 1 1 CH CH3 3COOHCOOH 溶液与溶液与 pHpH 1212 的氨水等体积混合，氨水过量，由水电离出的的氨水等体积混合，氨水过量，由水电离出的c c(OH(OH )1 )11010 7 7 mol molL L 1 1， ，D D 错误。错误。 1212下列溶液中，一定呈中性的是下列溶液中，一定呈中性的是

17、( ( B B ) ) A A由非电解质溶于水得到的溶液由非电解质溶于水得到的溶液 B Bc c(H(H ) )、 、c c(OH(OH ) )均为 均为 5.05.01010 7 7 mol molL L 1 1的溶液 的溶液 C C等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D D将将 pHpH9 9 的烧碱溶液稀释的烧碱溶液稀释 100100 倍所得到的溶液倍所得到的溶液 解析：解析： SOSO2 2是非电解质， 溶于水得到亚硫酸溶液呈酸性，是非电解质， 溶于水得到亚硫酸溶液呈酸性， A A 错误；错误；c c(H(H ) ) c c(OH(OH ) ) 5

18、.05.01010 7 7 mol molL L 1 1，溶液呈中性， ，溶液呈中性，B B 正确；等物质的量的硫酸与氢氧化钠正确；等物质的量的硫酸与氢氧化钠 反应得到的溶液呈酸性，反应得到的溶液呈酸性，C C 错误；将错误；将 pHpH9 9 的烧碱溶液稀释的烧碱溶液稀释 100100 倍所得到的溶液倍所得到的溶液 仍呈碱性，仍呈碱性，D D 错误。错误。 1313. .已知水在已知水在 25 25 和和 95 95 时，其电离平衡曲线如图所示：时，其电离平衡曲线如图所示： 10 (1)(1)在在 25 25 时水的电离平衡曲线应为时水的电离平衡曲线应为 A A( (填“填“A A”或“”或

19、“B B”) )，请说明理由：，请说明理由： 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c c(H(H ) )、 、c c(OH(OH ) )小 小。 (2)25 (2)25 时， 将时， 将 pHpH9 9 的的 NaOHNaOH 溶液与溶液与 pHpH4 4 的的 H H2 2SOSO4 4溶液混合， 若所得混合溶液混合， 若所得混合 溶液的溶液的 pHpH7 7，则，则 NaOHNaOH 溶液与溶液与 H H2 2SOSO4 4溶液的体积比为溶液的体积比为 10101 1。 (3)95 (3)95 时，若时，若 100100 体积体积 pHpH1

20、 1a a的某强酸溶液与的某强酸溶液与 1 1 体积体积 pHpH2 2b b的某强碱溶的某强碱溶 液混合后溶液呈中性，则混合前液混合后溶液呈中性，则混合前a a与与b b之间应满足的关系是之间应满足的关系是a ab b1414。 (4)(4)曲线曲线 B B 对应温度下，对应温度下， pHpH2 2 的某的某 HAHA 溶液和溶液和 pHpH1010 的的 NaOHNaOH 溶液等体积混溶液等体积混 合后，混合溶液的合后，混合溶液的 pHpH5 5。请分。请分析其原因：析其原因：曲线曲线 B B 对应对应 9595_ _，此时水的离子积，此时水的离子积 为为 1010 1212， ，HAHA

21、 若为强酸，最后应为若为强酸，最后应为 pHpH6 6，现，现 pHpH5 5，说明，说明 HAHA 为弱酸，为弱酸，HAHA 中和中和 NaOHNaOH 后，混合溶液中还剩余较多的后，混合溶液中还剩余较多的 HAHA 分子，可继续电离出分子，可继续电离出 H H 。 。 解析：解析：(2)25 (2)25 时所得混合溶液的时所得混合溶液的 pHpH7 7，即酸碱恰好中和。现，即酸碱恰好中和。现 pH(pH(碱碱) ) pH(pH(酸酸) )9 94 41313，说明酸比碱浓，说明酸比碱浓 1010 倍，所以碱的体积必然是酸的倍，所以碱的体积必然是酸的 1010 倍。倍。(3)(3) 要注意的是要注意的是 95 95 时， 水的离子积为时， 水的离子积为 1010 1212， 即酸、 碱体积相等时 ， 即酸、 碱体积相等时 pH(pH(酸酸) )pH(pH(碱碱) ) 1212。现强酸的体积是强碱的。现强酸的体积是强碱的 100100 倍，所以倍，所以 pH(pH(酸酸) )pH(pH(碱碱) )1414，即，即a ab b1414。