2020届高考全国I卷仿真模拟 化学试题含答案.doc

1、2020 届高三（全国 I） 高考仿真模拟训练(六) 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 50 分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Zn65 Si28 一、选择题(本题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。) 7 （2020 届武汉 2 月）我国明崇祯年间徐光启手迹记载了造强水法 ：“绿钒(FeSO47H2O)五斤， 硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅， 锅下起火，取气冷定，开坛则药 化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水

2、中，加盐则化。强水用过无力”。下列有关解释 错误的是 A. “将矾炒去，约折五分之一”后生成 FeSO44H2O B. 该方法所造“强水”为硝酸 C. “惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加人 NaCl 溶液后氧化性增强 D. “强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱 答案 C 8 (2020 届石景山期末)反应 NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。 下列化学用语正确的是 ANH4Cl 的电离方程式：NH4ClNH4 +Cl BN 2的电子式： CCl 的结构示意图： DH2O 的结构式： 答案 D 9(2020

3、 届石景山期末)自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。 发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法不 正确 的是 A生石灰和水反应放出热量 B铝粉和碱反应放出热量 C氢氧化钙和碳酸钠反应使溶液碱性增强：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH D过程中有微小原电池形成，负极反应为：O2+2H2O+4e =4OH 答案 D 10 （20202020 年朝阳高三期末）年朝阳高三期末）人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如下： 下列说法不正确 的是 AM 的分子式为 C15H10N2O2 B合成聚氨酯的反应属于缩

4、聚反应 C聚氨酯在一定条件下可发生水解反应 D聚氨酯和蛋白质分子中均含有N H C O 结构 答案 B 11 （20202020 年朝年朝阳高三期末）阳高三期末）据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在 25下用 H2O2直接 将 CH4转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示： iiiiiiivvvi HCO 催化剂 下列说法不正确 的是 A上图中代表 H2O2 B步骤 i、ii 的总反应方程式是 42232 CHH OCH OHH O 催化剂 C由上图可知，步骤 iv 生成的 H2O，其中的 H 原子全部来自 H2O2 D根据以上原理，推测步骤 vi 生成 HCOOH 和 H2O

5、答案 C 12 （2020 届武汉 2 月）.利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是 实验结论 A 来 浓氨水 NaOH 酚酞 NaOH 的碱性比 NH3H2O 的强 B 浓盐酸 MnO2 淀粉溶液 非金属性：氯元素大于碘元素 C 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 酸性：HNO3 H2CO3 H2SiO3 D 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 答案 D 13某同学通过如下流程制备氧化亚铜： 已知：CuCl 难溶于水和稀硫酸；Cu2O2H =Cu2CuH 2O。 下列说法不正确的是( ) A步骤中的 SO2可用 Na2SO3替换 B步骤中为防止 CuCl 被氧化，可

6、用 SO2水溶液洗涤 C步骤发生反应的离子方程式为 2CuCl2OH = Cu2O2Cl H 2O D如果 Cu2O 试样中混有 CuCl 和 CuO 杂质，用足量稀硫酸与 Cu2O 试样充分反应，根据反应前、后固体质 量可计算试样纯度 答案 D 二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每道题考生都必须作答。第 35、36 题为选考题，考生根据要求作答。) (一)必考题(共 43 分) 26(14 分) （2020 届武汉 2 月）随原子序数递增，五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所 示。 已知：TX2是现代光学及光纤制品的基本原料；ZY 能破坏水的电离平衡；

7、Z3RY6在工业上常用作助熔剂。 （1）R 在元素周期表中的位置是_。 （2）上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的电子式为_。 （3）请用一个化学方程式比较 X 和 Y 的非金属性的强弱_。 （4）工业上以 Z3RY6作助熔剂的目的是_。 （5）已知 11.5gZ 的单质在 X2中完全燃烧，恢复至室温，放出 QkJ 热量，该反应的热化学方程式为_。 【答案】 (1). 第三周期 第 IIIA 族 (2). 或 (3). 222 2F2H O4HFO (4). 降 低 氧 化 铝 熔 点 ， 节 约 冶 炼 铝 的 能 源 (5). 222 2Na(s)O (g)Na O

8、 (s)4 kJ/molHQ 27(14分)(2019唐山一中高三期中)A部分：由锆英砂(ZrO2SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质) 制备 ZrO2的流程如下： 已知：ZrO2在强碱性溶液中以 ZrO 2 3形式存在，在强酸性溶液中以 ZrO 2形式存在。 部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表。 M n Fe 3 Al 3 ZrO 2 开始沉淀时 pH 1.9 3.3 6.2 沉淀完全时 pH 3.8 5.6 8.0 (1)操作所需要的玻璃仪器为_，操作除了得到溶液 a 还可得到_。 (2)加氨水至溶液 a 中调节 pH 的范围是_。 (3)操作会

9、得到滤液 b 和滤渣，滤渣分离过程如下： 氧化物 B 的化学式为_。若试剂 X 为盐酸，缺点是_。 (4)操作除得到 Zr(OH)4外还得到某种溶液，向该溶液中加入 CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应 的离子方程式为_。 (5)加入氨水至溶液 b 发生的离子方程式为_。 (6) 为 得 到 纯 净 的ZrO2，Zr(OH)4需 要 洗 涤 ， 检 验Zr(OH)4已 经 洗 涤 干 净 的 方 法 是 _。 B 部分：钛精矿是从钛铁矿或钛磁铁矿中采选出来，主要成分为 FeTiO3，是生产用途非常广泛的钛白粉的 原料。以钛精矿石为原料制备金属钛的流程如下图所示(某些过滤过程已忽略)。已知

10、强酸性溶液中，4 价的钛元素以 TiO 2形式存在，金属钛不溶于稀非氧化性酸。回答下列问题： (1)步骤中加入铁屑的作用是_。 (2)晶体 K 俗称绿矾，晶体 K 的化学式为_。 (3)试写出溶液 C 加热制备钛酸沉淀的化学方程式_。 (4)步骤加入过量的活性炭，则发生的化学方程式为 _， 已知 TiO22Cl2= TiCl4O2为吸热反应，且该条件下反应也能够发生，为何制备 TiCl4过程中还要加入 活性炭，试解释原因_。 (5)气体 F 为氩气，F 的作用是_。 (6)溶液 H 是_，作用为_。 答案 A 部分：(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 H2SiO3 (2)5.66.2 (3)Al2O3

11、盐酸的量不易控制 (4)2NH 4 CaCO3= 2NH3Ca 2CO 2H2O (5)ZrO 22NH 3H2OH2O=Zr(OH)42NH 4 (6)取最后一次洗 涤液，加入硝酸酸化的 AgNO3，未产生白色沉淀，则洗涤干净 B 部分：(1)防止 Fe 2被氧化 (2)FeSO 47H2O (3)TiOSO42H2O= H2TiO3H2SO4 (4)TiO22Cl22C = 1 173KTiCl 42CO 活性炭与 O2反应并放热，促 进反应正向移动利于制备 TiCl4 (5)做保护气 (6)稀盐酸 溶解 MgCl2和未反应的 Mg，过滤后提纯金属 钛 28(15 分)CO、CO2的转化再

12、利用能够很好地减少温室效应，给环境问题的解决提供了一个很好的方法。 其中用有机合成的方式可以合成醋酸、甲醇等，用无机方式转化为碳酸盐或者碳酸氢盐。 .(1)土壤中也含有碳酸盐，土壤中 Na2CO3含量较高时，pH 可高达 10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱 性的原因：_。 加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低，原因是(用化学用语表达)_。 (2)常温下在 20 mL 0.1 molL 1 Na 2CO3溶液中逐滴加入 40 mL 0.1 molL 1 HCl 溶液，溶液中含碳元素 的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液 pH 变化的部分情况如图所示。回答下列问

13、题： 在同一溶液中，H2CO3、HCO 3、CO 2 3_(填“能”或“不能”)大量共存。 溶液中各种粒子的物质的量浓度关系正确的是_。 ApH11 时：c(Na )c(H 2CO3)c(CO 2 3)c(OH )c(H) BpH11 时：c(HCO 3)c(Cl ) CpH7 时：c(Na )c(HCO 3)c(CO 2 3)c(OH )c(H) DpH11 时：c(Na )c(H)3c(CO2 3)c(OH ) 碳酸钠的水解平衡常数为_。 .醋酸成本低，在生产中被广泛应用。 (1)若某温度下，CH3COOH(aq)与 NaOH(aq)反应的 H46.8 kJmol 1，H 2SO4(aq)

14、与 NaOH(aq)的中和热 为 57.3 kJmol 1，则 CH 3COOH 在水溶液中电离的反应热 H1_。 (2)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙 醇或乙醛作中间体，使产品成本降低，具有明显的经济优势。其合成的基本反应为：CH2=CH2(g) CH3COOH(l) 杂多酸 CH3COOC2H5(l) 该 反 应 类 型 是 _ ， 为 提 高 乙 酸 乙 酯 的 合 成 速 率 和 产 率 ， 可 以 采 取 的 措 施 有 _(任写出一条)。 (3)在n(乙烯)与n(乙酸)的物料比为 1 的条件下，某研究小组在保持不同压强下进行

15、了在相同时间点乙酸 乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。 回答下列问题： 温度在 6080 范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是_用v(p1)、v(p2)、 v(p3)分别表示不同压强下的反应速率。 a、b、c 三点乙烯的转化率从大到小的顺序是_。 p1下乙酸乙酯的产率 60 90 时，先升高后降低的原因是_， 根据测定的实验结果分析，较适宜的生产条件是_(合适的压强和温度)。 答案 .(1)CO 2 3H2OHCO 3OH CaSO4(s)CO 2 3(aq)CaCO3(s)SO 2 4(aq) (2)不能 B 1.010 3 .(1)10.5 kJmol 1

16、(2)加成反应 通入乙烯气体或增大压强 (3)v(p1)v(p2)v(p3) cba 60 80反应从正反应方向开始，未达平衡，温度升高反应速 率增大，乙酸乙酯产率提高；80 时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动， 乙酸乙酯产率下降 p1和 80 (二)选考题：共 15 分。请考生从给出的 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。 35【选修 3：物质结构与性质】(15 分)B、C、N、Si 是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合 物在自然界中广泛存在。 (1)基态硼原子的电子排布式为_ 。C、N、Si 元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 _。 (2

17、)BF3与一定量的水可形成如图晶体 R。H3O 晶体 R 中各种微粒间的作用力涉及_(填字母)。 a离子键 b共价键 c配位键 d金属键 e范德华力 R 中阴离子的空间构型为_ 。 (3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与 CuCl2 溶液可形成配离子(结构如图)。乙二胺分子中氮原子的杂化类型 为_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 _。 (4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可 作高温润滑剂。它的晶体结构如图所示。六方相氮化硼是否含有 键？_(填“含 ”或“不 含”)，其质地软的原因是_；该

18、物质是否导电？_(填“能”或“不能”)，原因是 _。 (5)SiC 是原子晶体，其晶胞结构类似金刚石，假设正方体的边长为a cm，估算 SiC 晶体的密度为 _gcm 3(用含 NA、a的代数式表示)。 答案 (1)1s 22s22p1 NCSi (2)abc 四面体形 (3)sp 3杂化 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 (4)不含 层间作用力小 不能 层状结构中没有自由移动的电子 (5) 160 a 3N A 36【选修 5：有机化学基础】(15 分) （2020 届湖北四地七校）化学选修 5：有机化学基础（15 分） 用一种具有热塑性的 PVAc 树脂可合成重要高分子材

19、料 M，合成路线如下： 己知：R、R、R为 H 原子或烃基 I. RCHO+ R“CH2CHO II. RCHO+ （1）标准状况下，4.48L 气态烃 A 的质量是 5.2g，则 A 的结构简式为_。 （2）己知 AB 为加成反应，则 X 的结构简式为_；B 中官能团的名称是_。 （3）反应的化学方程式为_。 （4）E 能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的反应试剂和条件是_。 （5）反应的化学方程式为_。 （6）在 EFGH 的转化过程中，乙二醇的作用是_。 （7）己知 M 的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则 M 的结构简式为_。 36 (15 分) (1). HCCH （1 分） (2). CH3COOH （2 分） 酯基、碳碳双键 （2 分） （3） （2 分） 2 (4). 稀 NaOH 溶液 （2 分） (5). （2 分） (6). 保护醛基不被 H2还原 （2 分） (7). （2 分）