高考化学热点题型训练题：以“气体流程”为载体的定性、定量实验.doc

1、 1 高考化学热点题型训练题 以“气体流程”为载体的定性、定量实验探究 【新题特训】 1(2019山东师范大学附属中学考前模拟)无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合 成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与 Cl2反应制备 SnCl4。拟利用图中的仪 器，设计组装一套实验装置制备 SnCl4(每个装置最多使用一次)。 已知：有关物理性质如下表 Fe 3Sn2 Fe2Sn4 Fe 2Cr 2O 2 7H Fe3Cr3H 2O(未配平) 回答下列问题： (1)“冷凝管”的名称是_，装置中发生反应的离子方程式为 _。 (2)用玻管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代码字 母)_。 (3)

2、如何检验装置的气密性_， 2 实验开始时的操作为_。 (4)如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是出现白色烟 雾，化学方程式为_。 (5)可用重铬酸钾滴定法测定产品中的 SnCl2的含量， 准确称取该样品m g 放于 烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成 250 mL 溶液，取 25.00 mL 于锥形瓶中，用 0.100 0 molL 1重铬酸钾标准溶液滴定 至终点，消耗标准液 15.00 mL，则产品中 SnCl2的含量为_%(用含m的代数式 表示)，在测定过程中，测定结果随时间延长逐渐变小的原因是_(用离 子方程式表示)。 解析：(1)“冷

3、凝管”的名称是直形冷凝管；装置中是 KMnO4和 HCl 制备氯气 的反应，高锰酸钾中的锰元素由7 价降低到2 价生成 Mn 2，HCl 中的氯元素 由1 价升高到 0 价生成氯气。 (2)装置为制备氯气的装置，产生的氯气中会混有 HCl 和水蒸气等杂质气体， 将气体通过装置 V，装置 V 中的饱和食盐水可除去 HCl，再将气体通过装置， 装置中的浓硫酸可除去水蒸气， 可得到干燥、 纯净的氯气。 将氯气通入装置， 氯气与 Sn 反应可制得 SnCl4蒸气，将 SnCl4蒸气经装置冷却，可得到 SnCl4液 体。由于 SnCl4易水解，为防止空气中的水蒸气进入装置，可在装置后连接 装置。根据上述

4、分析该装置的连接顺序是 BIHEFNACDJK 或 BIHEFNACDKJ。 (3)关闭滴液漏斗活塞，将装置最后端的导气管插入水中，微热烧瓶，在导管末 端有气泡产生，冷却烧瓶，在导管内形成一段高于液面的水柱，一段时间不发生 变化，说明气密性良好；实验开始时先打开装置中的活塞，待装置中烧瓶充 满黄绿色气体后，点燃装置中的酒精灯。 (4)根据表格所给信息，SnCl4易水解生成固态二氧化锡，将四氯化锡少许暴露于 空气中，还可看到白色烟雾，说明水解产物中还有 HCl，HCl 与空气中的水蒸气 形成盐酸小液滴，现象为白雾。 (5)用重铬酸钾滴定 SnCl2时， 重铬酸钾中的铬元素由6 价降低到3 价生成

5、 Cr 3 ，SnCl 2中锡元素由2 价升高到4 价生成 Sn 4，离子反应方程式为 Cr 2O 2 7 3Sn 214H=2Cr33Sn47H 2O，重铬酸钾和 SnCl2恰好反应时的物质的量之 比为 13。若用 0.100 0 molL 1重铬酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液 15.00 mL，则n(K2Cr2O7)0.100 0 molL 10.015 L0.001 5 mol，则 25.00 3 mL SnCl2溶液中n(SnCl2)0.001 5 mol30.004 5 mol，则 250.00 mL SnCl2 溶液中n(SnCl2)0.045 mol，m(SnCl2)0.04

6、5 mol190 g/mol8.55 g，则m g 产品中 SnCl2的含量为 8.55 g/m g100%855/m；测定结果随时间延长逐渐 变小是因为 SnCl2被氧气氧化，发生反应 2Sn 2O 24H =2Sn42H 2O，滴定时 消耗的重铬酸钾的量减少，由此计算出的 SnCl2量减小，测量结果变小。 答案：(1)直形冷凝管 2MnO 416H 10Cl=2Mn25Cl 28H2O (2)BIHEFNACDJK 或 BIHEFNACDKJ (3)关闭滴液漏斗活塞，将装置最后端的导气管插入水中，微热烧瓶，在导管末 端有气泡产生，冷却烧瓶，在导管内形成一段高于液面的水柱，一段时间不发生 变

7、化， 说明气密性良好 先打开装置中的活塞，待装置中烧瓶充满黄绿色气 体后，点燃装置中的酒精灯 (4)SnCl42H2O=SnO24HCl (5)855/m 2Sn 2O 24H =2Sn42H 2O 2 肼(N2H4)是一种重要的工业产品。 资料表明， 氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼， 肼有极强的还原性。可用下图装置制取肼： (1)写出肼的电子式_，写出肼与硫酸反应可能生成的 盐的化学式_ _。 (2)装置A中反应的化学方程式 _。 (3)实验时，先点燃 A 处的酒精灯，一段时间后再向 B 的三口烧瓶中滴加 NaClO 溶液。滴加 NaClO 溶液时不能过快、过多的原因_ 4 _。 (4) 从

8、实 验 安 全 性 角 度 指 出 该 实 验 装 置 中 存 在 的 缺 陷 _ _。 (5)准确量取 20.00 mL 含肼溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用 0.1000 mol/L 的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗V0 mL(在此过程中 N2H4N2)。该实验可 选择_ 做指示剂；该溶液中肼的浓度为_mol/L(用含V0的代数式 表达，并化简)。 解析 (1)肼可以看成氨气分子中的一个氢原子被氨基取代，氨基显碱性， 肼可以看成二元碱， 与硫酸反应可能生成的盐有 N2H6SO4、 (N2H5)2SO4 、 N2H6(HSO4)2。 (2)根据图示，装置 A 是生成氨气的反应，反应的化学方程

9、式为 2NH4Cl Ca(OH)2= CaCl22NH32H2O。 (3)实验时，先点燃 A 处的酒精灯，一段时间后再向 B 的三口烧瓶中滴加 NaClO 溶液。肼有极强的还原性，而次氯酸钠具有强氧化性，因此滴加 NaClO 溶 液时不能过快、过多，防止 NaClO 氧化肼。 (4)氨气极易溶于水，该装置很容易发生倒吸，应该在 A、B 间增加防倒吸装 置。 (5)使用标准碘液进行滴定，可以选用淀粉溶液作指示剂，当滴入最后一滴 碘液，容易变成蓝色，且半分钟内不褪色，则表明达到了滴定终点；在此过程中 N2H4N2，I2I ，根据得失电子守恒，有 N 2H42I2，消耗碘的物质的量0.100 0 m

10、ol/LV0 mL，则 20.00 mL 含肼溶液中含有肼的物质的量1 20.100 0 mol/L V0 mL，因此肼的浓度为 1 20.100 0 mol/LV 0 mL 20.00 mL V0 400mol/L。 答案 (1) N2H6SO4、(N2H5)2SO4 、N2H6(HSO4)2 5 (2)2NH4ClCa(OH)2= CaCl22NH32H2O (3)防止 NaClO 氧化肼 (4)A、B 间无防倒吸装置，易使 A 装置中试管炸裂 (5)淀粉溶液 V0/400 3(2019北京市大兴区高考化学一模试卷)锰的化合物在工业、医疗等领域有 重要应用。某兴趣小组模拟制备 KMnO4及

11、探究锰()盐能否被氧化为高锰()酸 盐。 .KMnO4的制备： 反应原理： 步骤一：3MnO26KOHKClO3=3K2MnO4KCl3H2O 步骤二：3K2MnO42CO2=2KMnO4MnO22K2CO3 实验操作 步骤一：将一定比例的 MnO2、KOH 和 KClO3 固体混合加热，得到墨绿色的固体， 冷却后加水溶解得到碱性 K2MnO4溶液放入烧杯 C 中。 步骤二：连接装置，检查气密性后装药品。打开分液漏斗活塞，当 C 中溶液完全 变为紫红色时，关闭活塞停止反应，分离、提纯获取 KMnO4晶体。 装置图如下： (1)检查装置 A 气密性：关闭分液漏斗活塞，在 B 中加入蒸馏水至液面超

12、过长导 管口，用热毛巾捂住圆底烧瓶，若_，则说明 装置气密性良好。 (2)B 中试剂选择的理由_。 6 (3)反应结束后，未能及时分离 KMnO4晶体，发现 C 中紫红色溶液变浅。该小组 同学认为是碱性 K2MnO4溶液中的 Cl 将生成的 MnO 4 还原，导致颜色变浅，指出 含有 Cl 的判断依据_。 .该小组继续探究 Mn 2能否氧化为 MnO 4，进行了下列实验： 已知：.MnO2为棕黑色固体，难溶于水； .KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生 MnO2。 (4)实验中生成棕黑色沉淀可能的原因_。 (5)实验中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式_。 (6)对比实验和，实验的作用_。 (7)甲

13、同学猜测实验中紫红色消失的原因：酸性条件下 KMnO4不稳定，分解产 生了 MnO2，乙认为不成立，理由是_；乙认为是溶液中的 Mn 2将 MnO 4 还原，并设计了实验方案证明此推测成立，其方案为_。 探究结果：酸性条件下，某些强氧化剂可以将 Mn 2氧化为 MnO 4。 答案：(1)导管口有气泡产生，移开热毛巾后，有一段液柱回升 (2)饱和 NaHCO3溶液不与 CO2反应且除去 HCl，同时生成 CO2 (3)反应产物中含 Cl ，且操作中未除去 Cl 7 (4)空气中的氧气在碱性环境中将 Mn 2氧化为 MnO 2(或 2Mn 2O 24OH =2MnO 2 2H2O) (5)Mn 2

14、H 2O22OH =MnO 22H2O (6)排除 HNO3将 Mn 2氧化的可能 (7)资料表明缓慢分解产生 MnO2，而实验中紫红色很快消失并产生棕黑色沉淀 取 5 mL 0.1 molL 1 MnSO 4溶液于试管中，加入 0.5 mL 0.1 molL 1稀 HNO 3， 无明显现象，再滴加几滴 KMnO4溶液，立即生成棕黑色沉淀 4无水 MgBr2常用于催化剂。某化学小组在实验室选用下图所示装置 (夹持装 置略)采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr2。 已知：在浓硫酸存在下，加热到 140 时乙醇脱水生成乙醚(C2H5OC2H5)， 加热到 170 时乙醇脱水生成 CH2CH2。

15、乙醚的熔点为 34.6 ，沸点为 132 。 Mg 和 Br2剧烈反应，放出大量的热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚 发生反应 MgBr2 3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5。 实验主要步骤如下： .选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。 .加热装置 A，迅速升温至 140 ，并保持 140 加热一段时间，停止加 8 热。 .通入干燥的氮气，让液溴缓慢进入装置 B 中，直至完全加入。 .装置 B 中反应完毕后恢复至室温，过滤反应物，将得到的滤液转移至干 燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。 .用苯洗涤粗产品，减

16、压过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至 160 分 解得无水 MgBr2。 回答下列问题： (1)装置 A 中使用仪器 m 的优点是_。 (2)步骤中所选装置的正确连接顺序是 a_(填小写字 母)。装置 D 的作用是_。 (3)若加热装置 A 一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是 _。 (4)步骤中用苯洗涤三乙醚合溴化镁的目的是_。 (5)步骤采用减压过滤(使容器内压强降低，以达到固液快速分离)。下列 装置可用作减压过滤的是_(填序号)。 (6)实验中若温度控制不当，装置 B 中会产生 CH2BrCH2Br。请设计实验验 证 CH2BrCH2Br 的存在：从反应后的混合物中分离提纯

17、得到 CH2BrCH2Br， _。 解析 (2)为使镁、溴、乙醚反应生成 MgBr23C2H5OC2H5，由装置 A 制备乙醚 9 并导入装置 B，用装置 D 防止装置 B 中液体倒吸至装置 A 中；装置 E 用干燥的氮 气将溴蒸气缓慢导入装置 B。故仪器连接顺序为 ae，fb，cg(ef 可颠倒， bc 可颠倒)。 (3)加热液体易发生暴沸现象，常加入碎瓷片防止暴沸。若加热装置 A 一段 时间后发现忘记加入碎瓷片，应该停止加热，冷却后补加碎瓷片。 (4)步骤得到的三乙醚合溴化镁粗产品吸附有乙醚和乙醇，步骤中用苯 洗涤就是为了除去这些杂质。 (5)减压过滤能使容器内压强降低而容器外压强不变，以

18、快速分离固液混合 物。装置 b 用水流冲出装置内空气、装置 c 用抽气泵抽出装置内空气，使装置 内压强减小。装置 a、d 都不能使容器内压强降低。 (6)若装置 A 温度控制不当，可能生成 CH2CH2气体，在装置 B 中与溴加成 产生 CH2BrCH2Br。检验 CH2BrCH2Br 即检验溴原子，可将其水解为溴离子，再 用稀硝酸、AgNO3溶液检验溴离子，从而证明其存在。 答案 (1)使系统内压强相等，便于液体顺利流下 (2)efbcg(ef 可颠倒，bc 可颠倒) 防止倒吸 (3)停止加热，冷却后补加碎瓷片 (4)除去乙醚和乙醇 (5)bc (6)取少量 CH2BrCH2Br 于试管中，

19、加入 NaOH 溶液，加热，再加入稀硝酸酸 化，滴加 AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，证明有 CH2BrCH2Br 5(2019河北省唐山市高三第二次模拟)亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，某 同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：(已知：Na2O22NO=2NaNO2；Na2O2 2NO2=2NaNO3) (1)该同学用以上仪器制备 NaNO2，则装置的连接顺序为 A_ _E。(填序号，可重复) 10 (2)仪器 a 的名称为_。 (3)NO 在 E 中可被氧化成 NO 3，写出反应的离子方程式：_。 (4)比色法测定样品中的 NaNO2含量 在 5 个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的 NaNO

20、2溶液，各加入 1 mL 的 M 溶液(M 遇 NaNO2呈紫红色，NaNO2的浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均 为 10 mL 并振荡，制成标准色阶： 试管编号 a b c d e NaNO2含量/ (mgL 1) 0 20 40 60 80 称量 0.10 g 制得的样品，溶于水配成 500 mL 溶液，取 5mL 待测液，加入 1 mL M 溶液，再加蒸馏水至 10 mL 并振荡，与标准比色阶比较； 比色的结果：待测液的颜色与 d 组标准色阶相同，则样品中 NaNO2的质量分数 为_。 (5)滴定法测定样品中的 NaNO2含量 称量 0.500 0 g 制得的样品，溶于水配成 5

21、00 mL 溶液，取 25.00 mL 待测液于 锥形瓶中，加入s mL KI 酸性溶液(足量)，发生反应 2NO 22I 4H=2NO I22H2O。 滴入 23 滴_作指示剂，用 0.010 0 mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，当 看到_ 现象时，即为滴定终点(已知，2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)。 重复实验后，平均消耗 Na2S2O3溶液的体积为 20.50 mL，则样品中 NaNO2的质量 分数为_(保留 3 位有效数字)。 下列操作会导致测定结果偏高的是_(填字母)。 A滴定过程中向锥形瓶中加少量水 B滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C观察读数时，

22、滴定前仰视，滴定后俯视 D滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外 解析：A 用于制备二氧化氮，二氧化氮经 D 转化为 NO，NO 经 B 干燥后通入 C 与 过氧化钠反应制备亚硝酸钠，为防止过氧化钠吸收水蒸气，需要用 B 保护 C，剩 11 余的 NO 用 E 装置吸收。 (4)待测液的颜色与 d 组标准色阶相同， 由表中数据可知， NaNO2的质量浓度为 60 mgL 1，10 mL 该溶液中所含 NaNO 2的质量为 1010 3L 60 mg/L0.6 mg，所以，样品中 NaNO2的质量分数为 0.6 mg 0.1010 3 mg 5 mL 500 mL 100%60%。(5)重复实验后，

23、平均消耗 Na2S2O3溶液的体积为 20.50 mL。由上 述 2 个反应 2NO 22I 4H=2NOI 22H2O 和 2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI； 可得到关系式 2NO 2I22Na2S2O3，n(NaNO2)n(Na2S2O3)20.5010 3 L0.010 0 mol/L 2.050 10 4 mol ， 则 样 品 中 NaNO2的 质 量 分 数 为 2.05010 4 mol 69 g/mol 0.500 0 g25.00 mL 500 mL 100%56.6%。A 项，滴定过程中向锥形瓶中加 少量水，无影响；B 项，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡

24、消失，则滴 定管末读数偏大，测定结果偏高；C 项，观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视， 则读取反应消耗的标准液体积偏小，导致测定结果偏小；D 项，滴定时摇瓶幅度 过大标准溶液滴到瓶外，则导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高。 答案：(1)DBCB (2)硬质玻璃管 (3)5NO3MnO 44H =5NO 33Mn 22H 2O (4)60% (5)淀粉溶液 加入最后一滴液体时，锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色，且 维持半分钟不变色 56.6% BD 6亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。实验室 以 2NONa2O2=2NaNO2为原理，利用下列装置制取 NaNO

25、2(夹持和加热仪器略)。 12 已知：酸性 KMnO4溶液可将 NO 及 NO 2氧化为 NO 3，MnO 4被还原为 Mn 2。 HNO2具有不稳定性：2HNO2=NO2NOH2O。 回答下列问题： (1)按气流方向连接仪器接口_ (填接口字母)。 (2)实验过程中 C 装置内观察到的现象是_。 (3)Na2O2充分反应后，测定 NaNO2含量：称取反应后 B 中固体样品 3.45 g 溶 于蒸馏水，冷却后用 0.50 mol L 1酸性 KMnO 4标准液滴定。重复三次，标准液 平均用量为 20.00 mL。 该测定实验需要用到下列仪器中的_(填序号)。 a锥形瓶 b容量瓶 c胶头滴管 d

26、酸式滴定管 e碱式滴定管 f玻璃棒 假定其他物质不与 KMnO4反应，则固体样品中 NaNO2的纯度为 _%。 实验得到 NaNO2的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为 _(填化学式)。为提高产品含量，对实验装置的改进是在 B装 置 之 前 加 装 盛 有 _( 填 药 品 名 称 ) 的 _(填仪器名称)。 (4) 设 计 一 个 实 验 方 案 证 明 酸 性 条 件 下NaNO2具 有 氧 化 性 _。 (提供的试剂：0.10 molL 1 NaNO 2溶液、KMnO4溶液、0.10 molL 1 KI 13 溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸) 解析 (1)A 中浓硝酸与炭反应生成

27、NO2，NO2通入 C 装置可产生 NO，因而按 气流方向连接仪器接口 aed，注意长进短出，然后 NO 和 B 中 Na2O2反应，最后 D 为除杂装置，因而后续连接顺序为 bc(或 cb)f，该处答案为 aedbc(或 cb)f。 (2)NO2与水反应可得稀硝酸和 NO，稀硝酸(包含挥发的硝酸)与 Cu 反应得到 硝酸铜和 NO，NO 为无色气体，因而 C 中现象为固体逐渐溶解，溶液变为蓝色， 有无色气泡产生。 (3)酸性 KMnO4标准液选用酸式滴定管，锥形瓶盛放待测液，玻璃棒溶解 和转移固体， 因而选 adf； 高锰酸钾与亚硝酸钠的离子方程式为 2MnO 45NO 2 6H =2Mn2

28、5NO 33H2O，n(NO 2)0.52010 35 2mol0.025 mol， m(NaNO2) 0.025 mol69 g/mol1.725 g，则固体样品中 NaNO2的纯度为1.725 3.45 100% 50%；碳和浓硝酸反应得到 CO2，同时 C 中会有水蒸气进入 B 中，CO2和水分 别与 Na2O2反应得到 Na2CO3、NaOH，样品中含有的主要杂质为 Na2CO3、NaOH，同时 除去 CO2和 H2O，可使用碱石灰(或氢氧化钠固体)，该药品可装在干燥管内或 U 形管中。 (4)要想证明酸性条件下 NaNO2具有氧化性，需要选用合适的还原剂(如 KI 溶液)与之反应，并

29、且能够观察到明显的反应现象(如淀粉遇碘变蓝)，根据提供 的试剂可选用 0.10 molL 1 NaNO 2溶液、0.10 molL 1 KI 溶液、淀粉溶液、 稀硫酸，注意用稀硫酸酸化，稀硝酸有强氧化性干扰实验。 答案 (1)aedbc(或 cb)f (2)固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 (3)adf 50 Na2CO3、NaOH 碱石灰(或氢氧化钠固体) 干燥管(或 U 形管) (4)取少量 KI 溶液和 NaNO2溶液于试管，滴加几滴淀粉溶液不变色，然后滴 加定量稀硫酸，溶液变蓝，证明酸性条件下 NaNO2具有氧化性(或取少量 KI 溶液和稀硫酸于试管，然后滴加几滴淀粉溶液不变

30、色，滴加 NaNO2溶液，溶液变 为蓝色，证明酸性条件下 NaNO2具有氧化性) 7KI 广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备 KI 14 的装置如下图所示。 已知：3I26KOH= 5KIKIO33H2O 3H2SKIO3= KI3S3H2O (1)利用上图装置制备 KI，其连接顺序为_(按气流方 向，用小写字母表示)。 (2)检查装置 A 气密性的方法是_； 装置 D 的作用是_。 (3)制备 KI 时，向三颈瓶中逐滴滴入 KOH 溶液，加热并不断搅拌，观察到棕 黄色溶液变为无色时，立即停止滴加 KOH 溶液，然后通入足量 H2S 气体。 反应结束后， 向三颈瓶中加

31、入硫酸溶液并加热， 可以除去 KI 溶液中的 H2S， 原因是_。 用肼(N2H4)替代 H2S，制得产品纯度更高，理由是_ _ _(用化学方程式表示)。 (4)设计实验方案除去 KI 溶液中的稀硫酸_。 (5)若得到 1.6 g 硫单质，理论上制得 KI 的质量为_g。 15 解析 根据题干信息可知3I26KOH = 5KIKIO33H2O 3H2S KIO3= KI3S3H2O，需要的反应物为 H2S、KOH、I2，A 装置根据强酸制弱 酸原理制备硫化氢气体，FeS2HCl=FeCl2H2S；D 装置用于除去 H2S 中的 HCl 气体，导管 e 进 f 出；C 装置是制取 KI 的装置，

32、硫化氢气体从 c 进入装置与 其他反应物充分接触，剩余气体从 d 出去进入 B 装置，除掉未反应的硫化氢气体 防止污染环境。 (3) 反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去 KI 溶液中 的 H2S， 原因可以从电离平衡和气体溶解度随温度升高而减小分析； 因为肼(N2H4) 也具有强还原性，可以肼(N2H4)替代 H2S，肼(N2H4)的氧化产物为氮气，可以使制 得产品纯度更高，用化学方程式表示为 3N2H42KIO3=2KI3N26H2O。 (4)选择的药品在除杂的同时，要保证不掺入新的杂质，因此选择 BaCO3。 (5)6KI 3S 6 mol 3 mol n(KI) mol 1.6 32 mol，得n(KI)0.1 mol m(KI)0.1 mol166 g/mol16.6 g。 答案 (1)aefcdb (2) 关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不 发生变化，说明装置气密性良好 除去 H2S 中的 HCl 气体 (3)加热使 H2S 的溶解度减小而放出；硫酸电离出的氢离子增大了c(H )， 促使 H2S 电离平衡左移，导致 H2S 放出 3N2H42KIO3=2KI3N26H2O (4)向 KI 溶液中加入足量 BaCO3固体，充分搅拌后过滤、洗涤，将滤液和洗 涤液合并 (5)16.6