北京海淀教师进修学校2022-2023年高一上学期期中考试化学试卷.docx

1、北京海淀教师进修学校2022-2023学年度第一学期期中练习高一化学 考 生须 知1本卷共6页，包括2个大题，19小题，满分为100分。练习时间90分钟。2考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。3考试结束后，将答题纸交回。 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1津冀地区遭遇三轮雾霾袭击。非常简洁地描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，关于胶体下列说法不正确的是 A可利用过滤的方法分离胶体和溶液 B胶体中分散质粒子直径大小在1100nm之间 C可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 D胶体在一定条件

2、下能稳定存在2下列叙述不正确的是选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法ANaHCO3溶液Na2CO3通入适量CO2BCl2H2O（蒸气）通入浓硫酸中C铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤DCO2HCl通入饱和的碳酸钠溶液中3下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是A酸性氧化物与碱反应 B碱性氧化物与酸反应C单质与化合物的置换反应 D金属与氧气化合4下列关于钠及其化合物的说法中正确的是 A钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰B钠在发生化学反应时都表现还原性C碳酸钠固体中混有碳酸氢钠，可加入过量氢氧化钠除去 D碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应，碳酸钠反应更剧烈 5冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾（CH3

3、COOK）是融雪效果最好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是 ACH3COOK是强电解质，因此CH3COOK晶体可以导电 BCH3COOK与盐酸反应的离子方程式为：CH3COO- + H+ = CH3COOH CCH3COOK中含有的CH3COO- 是弱酸根，因此CH3COOK不能完全电离 DCH3COOK溶液中滴加盐酸，导电性会明显减弱6下列离子方程式，书写正确的是 A氢氧化镁与稀盐酸反应：OHH=H2O B醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2 C向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO32-2H=H2OCO2 D向碳酸钠溶液中加过量盐酸：CO32-2H=H2OCO27常

4、温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A H+、Na+、Fe2+、MnO4 B使石蕊变红色的溶液：Na、K、ClO、NO3 C某无色溶液中：K+、Cl-、Fe3+、SO42 DK+、Ca2+、Cl、NO38下列属于氧化还原反应的是 ASO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O BCaOH2O = Ca(OH)2 CCl2 + H2O = HCl + HClO D2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 9对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是 AO2H2O BFe2+Fe3+ CH2SO4CuSO4 DH2O2O210矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br

5、 -），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐（BrO3 -）。下列有关该转化过程的认识正确的是A该过程中溴化物（Br -）得到电子B该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3 -）是还原剂C该过程中溴元素被氧化D该过程中O3发生氧化反应11在反应8NH33Cl2 = 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的个数之比是 A13 B31 C11 D3812高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述不正确的是A反应I的化学方程式是2Fe+3Cl2 2FeCl3 B用

6、FeCl2溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用 C反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水13要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是 A加入适量的Na2CO3溶液，过滤 B加入足量的K2CO3溶液，过滤 C先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸 D先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO314下列“实验结论”与“实验操作及事实”相符的一组是实验操作及事实实验结论A向未知溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl -B依

7、次加入BaCl2溶液和稀盐酸，产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-C向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成该溶液中一定含有CO32-D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的 Fe(OH)2白色沉淀会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色Fe(OH)2具有还原性二、填空题（本题共5道小题，共58分）15（12分）按要求完成下列化学用语（1）碳酸氢钠的电离方程式 （2）氢氧化铜的电离方程式 （3）Na与水反应离子方程式 （4）Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式 （5）工业制备漂白粉的化学方程式 （6）过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式 （7）Na2CO3溶液与少量盐酸反应离子方程式 16（

8、7分）某小组同学欲探究H2O2性质，经历如下探究过程：预测：聚焦H2O2中的O作为核心元素，因此预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。（1）预测其具有氧化性的思路是 。实验和观察：小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5% H2O2溶液反应以验证预测。 实验 实验（2）实验利用了酸性高锰酸钾的 性，该实验中，证明KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有 。（3）实验是为了验证H2O2的 性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式 解释和结论：（4）以上实验可得出的结论是 。17（16分）回答下列有关氧化还原的问题。 （1）

9、下列微粒：S S2 Fe2 H Cu HCl H2O在化学反应中只能被氧化的是_（填序号，下同），只能表现出氧化性的是_。（2）将NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在反应后的化合价是_，这样推测的理由是 。（3）自来水中的NO3对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3的浓度，某研究人员提出两种方案：方案a：碱性条件下用Fe(OH)2 还原NO3，产物为NH3。生成1个NH3分子的同时会生成_个Fe(OH)3。方案b：碱性条件下用Al粉还原NO3，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式配平并用单线桥标出电子转移的方向和数目。_Al_N

10、O3_OH_AlO2_N2_H2ONa2SO3溶液试剂a（4）设计实验验证亚硫酸钠具有还原性。 试剂a： 现象： （5）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：2H2SO4（浓）+ Cu CuSO4 + A + 2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于_（用字母代号填写）。a酸 b碱 c盐 d酸性氧化物 e碱性氧化物A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，写出反应的离子方程式 此反应中每个A分子_（填“得到”或“失去”） 个电子，为_（填“氧化剂”或“还原剂”）。18（7分）铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，

11、且难溶于水）是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺（部分步骤已略去），用于生产七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O）或柠檬酸铁铵。柠檬酸氨水H2O2溶液硫酸柠檬酸铁 柠檬酸铁铵过程IV过程III过程II过程I铁泥铁屑 FeSO47H2O过程V杂质杂质（1）过程I Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为 。 分离出杂质的操作是 。（2）制备柠檬酸铁铵 补全过程II中发生反应的离子方程式：1 1 H+ 1 H2O2 = 1 Fe3+ 1 。 过程III中，加入氨水后，可观察到的现象为 。（3）制备FeSO47H2O过程V中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是 。1

12、9（16分）实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式为 （2）装置C中加入的试剂是 ，D的目的是 ，（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，淀粉变蓝。该反应的离子方程式是_。（5）P为尾气吸收装置，写出其中发生反应的离子方程式 。（6）氯气溶于水得到黄绿色的氯水，为了探究氯水中漂白性物质成分，进行如下实验： 注：CCl4为无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水的大；Cl2易溶于CCl4。 结合化学方程式解释新制氯水光照一段时间后，pH减小的原因_。 中白色沉淀为AgCl，试剂a为 。 对比实验、，可以得到的结论是 。（7）根据（6）的结论，设计提高P中所得产物漂白效果的方案： 。6