浙江省杭州市七县区2019-2020学年高二上学期期末考试 化学 Word版含答案.doc

1、 - 1 - 2019 学年第一学期杭州七县区期末教学质量检测 高二化学 试题卷 1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)，满分 100 分。考试时间 90 分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、考号、准考证号等相关信息； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效； 4.可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31 Cl35.5 S32 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 Ba137 卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分) 1.化学与社会、生产

2、、生活密切相关。下列说法正确的是 A.光导纤维的主要成分是单质硅 B.烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠 C.“地沟油”不能食用，因此没有回收利用价值 D.用焚烧的方法处理未经分类的垃圾 2.我国开发的透明氧化铁系颜料属于纳米级(1100nm，1nm10 9m)材料，下面关于纳米级 氧化铁的说法不正确 的是 A.纳米级氧化铁与普通的氧化铁化学性质完全不同 B.相同条件下，纳米级氧化铁的吸附能力比普通的氧化铁强 C.不能用过滤的方法分离纳米级氧化铁与水形成的分散系 D.纳米级氧化铁与水形成的分散系能产生丁达尔现象 3.酸碱中和滴定实验中，不需要 用到的仪器是 4.用化学用语表示 CH3C

3、OOHNaOHCH3COONaH2O 中的相关微粒，其中正确的是 A.中子数为 8 的氧原子可表示为： 8 8O B.CH3COONa 在水中水解的离子方程式为：CH3COONaH2OCH3COOHNa OH C.12C 和 14C 的原子结构示意图均可表示为 - 2 - D.H2O 的比例模型： 5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.NaCl(aq) 通电 Na(s) 2 Og Na2O2(s) B.SiO2(s) C s Si(s) HCl aq SiCl4(l) C.Al aqNaOH NaAlO2(aq) 蒸发 NaAlO2(s) D.Cu2(OH)2CO3(s)

4、 CuO(s) 2 ( )H O l Cu(OH)2(s) 6.下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.用湿润 pH 试纸测盐酸的 pH B.容量瓶使用前需要检漏 C.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰 D.盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的试剂瓶 7.某离子反应涉及到 H2O、ClO 、NH 4 、OH、N 2、Cl 等微粒，其中 NH 4 、Cl的物质的量 随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A.该反应中 N2为还原产物 B.消耗 1 mol 还原剂，转移 6 mol 电子 C.反应后溶液的 pH 值增大 D.氧化剂与还原剂物质的量之比为 3

5、：2 8.某化合物的结构为：WZXY ，其中 X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短 周期元素，Z 原子核外最外层电子数是次外层的 3 倍。下列说法正确的是 A.元素的非金属性顺序为 XYZ B.该化合物中 Z 不满足 8 电子稳定结构 C.Y、Z、W 所形成的简单离子的半径依次增大 D.Y 的简单氢化物易液化，主要是因为能形成分子间氢键 9.下列实验操作、现象和结论正确的是 - 3 - 10.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.14 g 由 C2H4和 CO 组成的混合气体中所含质子总数小于 8NA B.1 mol P4S3()中所含 PS 键的数目为 9NA C.常温下

6、，将 5.6g 铁块投入足量浓硝酸中，转移 0.3NA电子 D.11.2 L Cl2与足量乙烷在光照条件下反应产生 HCl 分子的总数为 0.5NA 二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 30 分) 11.下列说法不正确 的是 A.丙烷和丁烷是同系物，两者化学性质相似 B.CH3OCHO 和 HCOOCH3互为同分异构体，两者化学性质不同 C.氧气与臭氧互为同素异形体，两者的熔点不同 D.氧化钠与过氧化钠均为离子化合物，两者所含的化学键类型不完全相同 12.下列说法正确的是 A.苯与酸性 KMnO4溶液不反应，说明苯分子中不存在碳碳双键 B.煤是由焦炭、煤焦油、焦炉煤气等

7、有机物组成的复杂的混合物 C.一定条件下，葡萄糖、植物油、氨基酸都能与水发生水解反应 D.相同质量的乙烷、乙烯、乙醇完全燃烧时，乙醇的耗氧量最高 13.下列能正确表达反应颜色变化的离子方程式是 A.硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，有淡黄色沉淀产生：S2O32 6H2S3H 2O B.向碘化亚铁溶液中滴加少量的溴水，溶液变黄：2Fe2 Br 22Fe 32Br C.向碘化钾溶液中滴加 KIO3 酸性溶液，溶液变棕黄色：5I IO 3 6H3I 23H2O D.向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，溶液褪色：Ba2 OHH SO42 BaSO 4H2O 14.下图为一种新型污水处理装置，能

8、有效消除氮氧化合物的排放，减轻环境污染，又能充分 利用化学能，下列说法不正确 的是 - 4 - A.电极 A 极的反应式为：2NH36e N 26H B.电极 B 极作正极，发生还原反应 C.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 D.当转移电子为 0.6 mol 时，有 3.36 L NO2(标准状况)被处理 15.室温下，下列有关溶液说法正确的是 A.常温下，pH3 的 HA 溶液与 pH11 的 BOH 等体积混合，溶液 pH7，则 BOH 为弱碱 B.常温下，pH11 的 NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力明显强于 NaOH 溶液 C.NH4Cl 呈酸性，CH3COONH4溶

9、液呈中性，可推知 NH4Cl 的水解程度更大 D.为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH 16.Fe(III)晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，N2和 H2在其表面首先变为 活化分子，反应机理为： H2(g)2H(g) H1 N2(g)2H(g)2(NH)(g) H2 (NH)(g)H(g)(NH2)(g) H3 (NH2)(g)H(g)NH3(g) H4 总反应为 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H。下列说法正确的是 A.Fe(III)晶面铁原子簇能够有效降低合成氨反应的活化能和焓变 B.为提高合成氨反应的平衡转化率，工业上采用适当增大压强和使用高

10、效催化剂等方法 C.总反应的H3H1H22H32H4 D.反应和总反应均为放热反应 17.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。常温下，用浓度为 0.100 mol L 1 的 NaOH 溶液 分别滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol L 1 的盐酸和 CH3COOH 溶液。 利用传感器测得滴定过 程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确 的是 - 5 - A.A 点的 pH 值为 1 B.相同条件下，B、C 两点，B 点溶液的温度较高 C.相同温度下，B、C、D 三点中，水的电离程度 D 最大 D.E 点溶液中：c(Na )2c(CH 3COO )2c(CH 3COOH) 1

11、8.在体积为 2L 的密闭容器中通入 1 mol CH4和 4 mol NO2混合气体，发生如下反应： CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H，测得在相同时间、不同温度下 NO2 的转化率如下表： 下列叙述正确的是 A.该反应的H0 B.300时 NO2的平衡转化率小于 400时 NO2的平衡转化率 C.400和 500下 NO2转化率相等，由此说明 400条件下该反应已达平衡状态 D.600时，反应的平衡常数为 0.25 19.某化工厂利用钡泥【主要含有 BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2】制取 Ba(NO3)2，其工 艺流程如下，下列说法

12、不正确 的是 A.酸溶时， Ba(FeO2)2与 HNO3反应的化学方程式为： Ba(FeO2)28HNO3Ba(NO3)22Fe(NO3)3 4H2O B.酸溶时为了加快反应速率，使用浓 HNO3代替稀 HNO3 并加热煮沸 C.X 试剂可以是 BaCO3 - 6 - D.上述流程中洗涤的主要目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 20.固体粉末 X 中可能含有 K2SO3、NaAlO2、FeCl2、K2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉 末的成分，取适量 X 进行下列实验，实验过程及现象如下： 根据上述实验，下列说法不正确 的是 A.气体 1 一定为纯净物 B.沉淀 3 可能是 Al(O

13、H)3和 Fe(OH)3的混合物 C.固体粉末 X 中至少有两种物质 D.为确定固体粉末 X 中是否有 NaAlO2，可取溶液 2 进行焰色反应 卷 三、非选择题(本大题共 5 小题，共 50 分) 21.(8 分)有机物 D 具有酸性和强氧化性，是一种高效广谱杀菌剂，其制备路线如下： 已知：A 在标况下的密度为 1.25gL 1，B 具有酸性，C 能发生银镜反应。请回答： (1)A 的结构简式 。 (2)BD 的反应类型 。 (3)CD 的化学方程式 。(有机物要用结构简式表示) (4)下列说法不正确的是 。 A.由石油得到 A 的方法称为裂化 B.若 A 在一定条件下能与 B 发生加成反应

14、，则其产物可能为乙酸乙酯 C.有机物 D 能杀菌消毒的主要原因是含有OO结构 D.A 能使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色，其原理相同 22.(6 分)为研究某热电材料 M(仅含两种短周期元素)的组成和性质，设计如下实验： - 7 - 已知：气体 A 相对于氢气的密度为 16，其受热分解可制备高纯度的半导体材料。C 是优质的 耐高温材料。请回答： (1)气体 A 的电子式为 。 (2)M 的化学式为 。 (3)实验发现气体 A 在碱性水溶液中不稳定，能反应产生 H2，写出离子反应方程式 。 23.(8 分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO 的杀菌能力比 ClO 强。25时氯气氯 水体系中存

15、在以下平衡关系： Cl2(g)Cl2(aq) K110 1.2 HClO(aq)H (aq)ClO(aq) K 2 Cl2(aq)H2O(l)HClO(aq)H (aq)Cl(aq) K 310 3.4 已知该体系中， Cl2(aq)、 HClO(aq)和 ClO (aq)在三者中所占分数()随 pH 变化的关系如图所示。 回答下列问题： (1)该体系中，HClO 所占分数()随 pH 变化的关系是 。(曲线 1、曲线 2 或曲线 3) (2)在氯水中，下列有关说法正确的是 选填编号)。 a.c(H )c(ClO)c(Cl)c(OH) b.c(HClO)c(Cl) c.c(OH )c(H) d

16、.c(Cl)c(ClO)c(HClO) (3)反应 Cl2(g)H2O(l)2H (aq)ClO(aq)Cl(aq)的化学平衡常数 K 。 (4)请解释氯处理饮用水时，冬季的杀菌效果比夏季效果好的原因 。 - 8 - 24.(14 分)氯化亚砜(SOCl2)在有机合成、化学电源制造等方面有广泛的应用。工业 上用硫酸厂尾气中的 SO2与 SCl2、Cl2为原料合成 SOCl2，反应如下： .SO2(g)Cl2(g)SO2Cl2(g) H1471.7 kJ mol 1 .SCl2(g)SO2Cl2(g)2SOCl2(g) H25.6 kJ mol 1 总反应：SO2(g)SCl2(g)Cl2(g)

17、2SOCl2(g) H3 (1)总反应 SO2(g)SCl2(g)Cl2(g)2SOCl2(g)在 条件能自发进行。 (填 “较高温度” 或“较低温度”)。 (2)为提高 SO2的反应速率和平衡转化率，下列措施合理的是 (填字母序号)。 A.及时液化并移走 SOCl2 B.使用选择性更好的催化剂 C.升高温度 D.增加 Cl2的浓度 (3)该合成反应过程中要注意保持无水环境，否则会造成氯化亚砜发生剧烈反应，生成两种酸 性气体，该反应的方程式为 。 (4)一定条件下，在密闭容器中通入物质的量均为 0.50 mol 的 SO2、SCl2和 Cl2，发生反应，测 得初始压强为 1.0 P0 kPa，

18、 反应过程中容器内总压强(P)随时间(t)变化如曲线 1 所示(平衡时温度 与初始温度相同)。 反应开始，容器内压强增大的原因是 。 若只是改变某一条件，测得压强随时间的变化如曲线 2 所示，则改变的条件是 。 在下图中画出反应物 Cl2平衡时的体积分数随温度的变化曲线图 该条件下达到平衡时， 测得容器内 SO2Cl2(g)的物质的量为 0.2 mol， 平衡时的总压强为 0.8 P0 kPa，则总反应的平衡常数为 Kp kPa 1(对气相反应，用某组分(B)的平衡压强(P B) - 9 - 代替物质的量浓度(cB)表示的平衡常数(记作 KP)，PBP总B 的物质的量分数) 25.(14 分)

19、POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料， 实验室制备 POCl3并测定产品含量的实 验过程如下： (一)制备 POCl3。 实验室采用氧气氧化液态 PCl3法制取 POCl3，实验装置(加热及夹持仪器略)如下： 有关物质的部分性质如下： Ag SCNAgSCN；磷酸银溶于硝酸。 PCl3和 POCl3的相关信息如下表： 按要求回答下列问题： (1)仪器甲的名称是 。 (2)制备 POCl3的实验中，按气体流向，仪器连接的合理顺序为 ；(填仪器接口处的 字母编号) (3)反应温度要控制在 65左右，原因是 ； (4)制备 POC13实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，得到粗产品； (5)

20、制得的 POCl3中混有少量 PCl3，提纯的方法是 ； (二)测定 POC13产品的纯度 .准确称取 15.03 g POC13粗产品，置于盛有 60.00 mL 蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解， 将水解液配成 100.00 mL 溶液。 .取 10.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入 10.00 mL 3.200 mol L 1 AgNO 3标准溶液。 .加入少许硝基苯用力摇动， 使生成的沉淀表面被有机物覆盖， 避免在滴加 KSCN 时， 将 AgCl - 10 - 沉淀转化为 AgSCN 沉淀； .以 X 为指示剂，用 0.2000 mol L 1 KSCN 溶液滴定过量的 AgNO 3溶

21、液，达到滴定终点时共 用去 10.00 mL KSCN 溶液。 (1)步骤中指示剂 X 为 。 (2)若滴定终点时，读取 KSCN 溶液体积时俯视刻度线，则测定结果 。(填“偏高” 、 “偏低” 、或“无影响”) (3)反应中 POC13的百分含量为 。(保留四位有效数字) - 11 - 20192019 学年第一学期杭州七县区高二年级期末教学质量检测学年第一学期杭州七县区高二年级期末教学质量检测 高二化学参考答案高二化学参考答案 一、选择题（1-10 题每小题 2 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D C C B D D B A 二、选择题（11-20 每小

22、题 3 分） 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A C A A C C D B A 三、非选择题（共 50 分） 21.（8 分） （1）CH2=CH2（2 分） （2）氧化反应（2 分） （3）CH3CHO+O2CH 3COOH O （2 分） （4）A、D（2 分） 22.（6 分） （1） SiHH H H （2 分） ； （2）Mg2Si （2 分） （3）SiH4 +2OH- + H2O=SiO32- + 4 H2（2 分） 23.（8 分） （1）曲线 2； （2 分） （2）a b； （2 分） （3）10-12。1 （2 分） （4）温

23、度低氯气的溶解度大，且生成的 HClO 不易分解（2 分） 24.（14 分） （1）较低温度（2 分） （2）D（2 分） （3）SOCl2+H2O=SO2+2HCl（2 分） （4）反应为放热反应，温度升高使体系压强增大（2 分） 加入了催化剂（2 分） （2 分） 0 4 15 P （2 分） 25. （14 分）（1） （球形）冷凝管（写出冷凝管即给分） （2 分） （2） a e d b c f g; （2 分） （3）温度过低反应速率太慢，温度过高 PCl3会因来不及冷凝而挥发。 （2 分） （5）蒸馏； （2 分）分馏也对 （1）NH4Fe(SO4) 2(或硫酸铁,硝酸铁均可，氯化铁不给分)（2 分） （2）偏低； （2 分） （3）81.70% （2 分） Cl2的体积分数 温度