高考化学实验综合题强化训练（附答案与详解） (3).docx

1、 高考化学实验综合强化训练高考化学实验综合强化训练 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 F- 19 Na- 23 Al- 27 S- 32 Cl- 35.5 K- 39 Fe- 56 Cu- 64 As- 75 Br- 80 Ag- 108 Ce- 140 第第卷卷 (选择题选择题 共共 40 分分) 一、一、 选择题选择题(本题共本题共 20 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目求的题目求的) 1化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处

2、理中正确的是( ) A用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 B不慎洒出的酒精在实验台燃烧起来，应立即用大量水扑灭 C配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓 H2SO4 D学生实验时应戴防护眼镜，万一眼睛中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗(切忌要用手揉眼睛)，然 后请医生处理 2下列有关除杂的实验操作不合理的是( ) A除去酸性 MgCl2溶液中少量的 FeCl3：加入足量的 Mg(OH)2并过滤 B除去 NaCl 溶液中少量的 Na2S：加入 AgCl 后再过滤 C除去苯中的溴单质：加 Na2SO3溶液洗涤，分液 D除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结

3、晶 3下列鉴别方法不可行的是( ) A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷 4下列化学实验有关的叙述正确的是( ) A某无色溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该无色溶液中一定含有 SO42- B向 2.0mL 浓度均为 0.1mol L- 1的 KCl、KI 混合溶液中滴加 12 滴 0.01mol L- 1AgNO3溶液，振荡，生 成黄色沉淀，说明 Ksp(AgI)比 Ksp(AgCl)大 C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝 DSO2、Cl2都

4、能使品红试液褪色，其原理是相同的 5下列有关实验装置的说法正确的是( ) A用图甲装置收集并测量 NO2的体积 B用图乙装置可以完成“喷泉”实验 C用图丙装置可以实现化学能转化为电能 D用图丁装置制取并收集 SO2 6下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是( ) Aabcdefgh Baedcbhig Cadecbhig Dacbdehif 7下列除去杂质的方法错误的是( ) 选项 物质 杂质 试剂 主要操作 A SiO2 Fe2O3 盐酸 过滤 B Mg Al NaOH 溶液 过滤 C FeCl2 FeCl3 Cu 过滤 D KNO3 KCl H2O 冷却结晶

5、 8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A用图 1 所示装置从 Fe(OH)3胶体中过滤出 Fe(OH)3胶粒 B用图 2 所示装置蒸发掉 CuCl2溶液中部分水制得 CuCl2 2H2O 晶体 C用图 3 所示装置从 CH3OH 与 C2H5OH 的混合物中分离出乙醇 D用图 4 所示装置从 C2H5OH 与 C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯 9茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( ) A将茶叶灼烧灰化，选用、和 B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和 C过滤得到滤液，选用、和 D检验滤液中的 Fe3 ，选用、和

6、10根据下列实验内容得出的结论正确的是( ) 选项 实验内容 结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质一定是氨气 B 某气体能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝 该气体一定是氧化性气体 C 苯与溴水混合，溴水褪色 苯中含碳碳双键 D 某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜 粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊 该物质一定是碳氢化合物 11下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( ) 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶

7、解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 12下列有关实验原理或实验操作正确的是( ) A各放一张质量相同的滤纸于天平的两个托盘上，将 NaOH 固体放在左盘上称量 B欲除去 CO2中少量的 SO2，将混合气通入饱和碳酸钠溶液 C实验室用图 1 所示装置制取少量氨气 D实验室用图 2 所示装置检验火柴头燃烧产生的 SO2 13下列实验方案不可行或结论不正确的是( ) A用润湿的 pH 试纸测定饱和 Na2CO3溶液的 pH B通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀 C向 Mg(OH)2悬浊液中滴加 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(

8、OH)3Mg(OH)2 D向相同 pH、相同体积的醋酸和盐酸中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的 H2体积，比较两种 酸的电离程度：CH3COOHFe2 B 将金属钠在燃烧匙中点燃， 迅速伸入集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内 有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并 在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试 管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另 一支中无明显现象 Ksp(AgI)Ksp(AgCl) 17实验室利

9、用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu 总含量约为 99%)回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实验过程如图 所示： 下列叙述错误的是 A合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境 B“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入 O2代替 H2O2 C加入锌粉反应的离子为 Cu2+ D“过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到 ZnO 18 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案， 请根据方案与方案指出下列说法不合理的是( ) A可以选用方案分离 NaCl 中的 I2 B方案中 X 物质不可能是受热易分解的物质 C方案中加入 NaOH 溶液可以分离出含 SiO2的 Fe2O3 D方案中加入的

10、可以是能够溶解除 X 外的其余物质的试剂 19碘单质的制备流程如图，下列说法不正确 的是( ) A“煮沸”操作有利于 I的充分溶解 B灼烧时用到的硅酸盐仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。 C氧化的步骤中发生的氧化还原反应：2I + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O D萃取分液中分液漏斗中萃取液的处理是：下层液体经旋塞放出，上层液体从上口倒出 20氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和 Cu2+，广泛应用于 化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC122H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法不正 确的是( ) A途径 1 中产

11、生的 Cl2 可以回收循环利用 B途径 2 中 200时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl CX 气体是 HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加热过程可能的水解 DCuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl4H+SO42=2Cu2+2ClSO22H2O 第第卷卷 (非选择题非选择题 共共 60 分分) 二、必做题二、必做题(本题共本题共 5 小题，共小题，共 60 分分) 21(12 分)乳酸亚铁晶体(CH3CH(OH)COO2Fe 3H2O，Mr288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸 与碳酸亚铁(易被空气中氧气氧化)反应制得：2CH3CH(OH)COOH

12、FeCO3=CH3CH(OH)COO2FeCO2 H2O。 某兴趣小组用 FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和 NH4HCO3制备 FeCO3的装置示意图如图所示。回答下 列问题： (1)A 装置的名称是_。 (2)将生成的 FeCl2溶液压入 C 装置的操作是_，该装置中涉及的主要反应的离子方程式 为_。 (3)将制得的 FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75 下搅拌使之充分反应，然后向其中加入 适量的_，除去铁粉，其中加入少量铁粉的作用是_。 (4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是_、_、洗涤、干燥。 (5)该兴趣小组用 KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁

13、晶体的质量分数， 发现产品的质量分数 总是大于 100%，其原因可能是_。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测 定产品中 Fe2 的含量。 取 2.880 g 产品配成 100 mL 溶液， 每次取 20.00 mL， 进行必要处理， 用 0.100 0 mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗 Ce(SO4)219.7 mL。滴定反应为 Ce4 Fe2=Ce3Fe3，则产 品中乳酸亚铁晶体的质量分数为_。 22(8 分)以苯甲醛为原料，通过 Cannizzaro 反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为： 主反应： 副反应： 主要物料的物理常数如下表： 名称 分子量 性状

14、相对密度(g cm 3) 沸点() 溶解度 水 乙醚 苯甲醛 106 无色液体 1.04 179 微溶 易溶 苯甲酸 122 无色晶体 1.27 249 0.21 g 66 g 苯甲醇 108 无色液体 1.04 205 微溶 易溶 乙醚 74 无色液体 0.71 35 不溶 实验步骤： (1)仪器 A 的作用是_。 (2)蒸馏操作时温度应该控制在_左右。 (3)上层溶液 1 中除乙醚外主要有机杂质是_、_。洗涤时先后用到了饱和 NaHSO3溶液、10%的 NaHCO3溶液和水。 洗涤操作在_(填字母)中进行。 a烧杯 b布氏漏斗 c烧瓶 d分液漏斗 加入 10%的 NaHCO3溶液至_(填现

15、象)时说明杂质已被除尽。 (4)若产品甲的质量为 5.40 g，则产品甲的产率是_。 23(11 分)氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl 晶体 呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的Cu2(OH)3Cl，见光易分 解。某研究小组以 CuCl2(含少量 Fe2 )粗品为原料制取 CuCl，设计的合成路线如下： 已知：在较高的盐酸浓度下，Fe3 能溶解于甲基异丁基甲酮。 CuCl 在溶液中存在：CuCl(s)2Cl 3 2(aq)。 请回答： (1)下列叙述正确的是_。 ACuCl2原料中含有的 Fe2 等杂质经氧化、萃

16、取几乎都在有机相中被除去 B加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇 C经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 D用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需在分液漏斗中进行 (2)上述合成路线中，SO2通入混合液的实验装置如下图所示： 装置 D 的作用是_。 C 中反应的离子方程式为_。 (3)上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是_。 (4)上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封_。 (5)现称取 1.200 g 产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成 250 mL。每次用移液管移取 25.00 mL 溶 液于锥形瓶中， 用 0.01

17、0 00 mol L 1 KMnO 4溶液滴定平均消耗 24.00 mL。 产品中 CuCl 的纯度为_(本 实验条件下，Cl 难被 MnO 4氧化)。 24(14 分)实验室用如图所示装置制备 Na2S2O3 5H2O，已知 Na2S2O3 5H2O 具有下列性质： 无色晶体，易溶于水，难溶于酒精； 在 33 以上的干燥空气中风化； 在酸性溶液中发生反应：S2O2 32H =H 2OSO2S。 (1)分液漏斗中如直接用浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象使反应速率变慢，产生“结块”现象的原因 是_，装置 B 的作用是_。 (2)如直接加水溶解 Na2S，溶液中易出现浑浊且有 H2S 逸出，原

18、因是_。 (3)装置C中反应生成Na2S2O3和CO2， 其离子方程式为_， 该反应的最佳温度为35 ， 实验中可采取的措施是_。 (4)由于副反应的存在，产品中常含有 Na2SO4等杂质。 检验 Na2S2O3 5H2O 粗产品中是否含有 Na2SO4的方法为：取少量粗产品溶于足量稀盐酸， _。 如粗产品含少量 Na2SO4杂质，则提纯产品的实验方案为_。(相关物质的 溶解度曲线如图所示。实验中可供选择的试剂：BaCl2溶液，无水乙醇，蒸馏水) 25(15 分)检测明矾样品(含砷酸盐)中的砷含量是否超标，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。 实验 1配制砷标准溶液 取 0.132 g As2

19、O3，用 NaOH 溶液完全溶解后，配制成 1 L Na3AsO3溶液(1 mL 此溶液中相当于含 0.10 mg 砷)。 取一定量上述溶液，配制 1 L 含砷量为 1 mg L 1 的砷标准溶液。 (1)步骤中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_。步骤需取用步 骤中 Na3AsO3溶液_mL。 实验 2制备砷标准对照液 往 A 瓶中加入 2.00 mL 砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI 溶液和 SnCl2溶液，混匀，室温 放置 10 min，使砷元素全部转化为 H3AsO3。 往 A 瓶中加入足量锌粒(含有 ZnS 杂质)，立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管 B，并使 B 管右侧

20、末端 插入比色管 C 中银盐吸收液的液面下，控制反应温度为 2540 ，45 min 后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag 被还原为红色胶态银。 取出 C 管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。 (2)乙酸铅棉花的作用是_。 (3)完成生成砷化氢反应的离子方程式： Zn_H3AsO3_H =_( )_Zn2_( ) (4)控制 A 瓶中反应温度的方法是_；反应中，A 瓶有较多氢气产生，氢气除了起搅拌作用外， 还具有的作用是_。 (5)B 管右侧末端导管口径不能过大(约为 1 mm)，目的是_。 实验 3判断样品中砷含量是否超标 称取 a g 明矾样品替代实验 2中“2.00 mL

21、 砷标准溶液”，重复实验 2后续操作。将实验所得液体与 砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，则说明该样品含砷量未超标，反之则超标。 (6)国标规定砷限量为百万分之二(质量分数)， 若该明矾样品中砷含量恰好未超标， 则 a 的值为_。 答案与详解答案与详解 第第卷卷 (选择题选择题 共共 40 分分) 一、一、 选择题选择题(本题共本题共 20 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目求的题目求的) 1化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理中正确的是( ) A用剩的药品为

22、避免浪费应放回原瓶 B不慎洒出的酒精在实验台燃烧起来，应立即用大量水扑灭 C配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓 H2SO4 D学生实验时应戴防护眼镜，万一眼睛中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗(切忌要用手揉眼睛)，然 后请医生处理 【答案】D 【解析】A 项，一般用剩后的药品不能放回原瓶，防止试剂污染，特殊药品如钠等需要放回原瓶，A 错误；B 项，酒精易溶于水，用水不能扑灭，应用湿抹布盖灭，B 错误；C 项，量筒是用来测量液体体积的 仪器，不能用做反应容器或配制溶液，C 错误；D 项，正确。 2下列有关除杂的实验操作不合理的是( ) A除去酸性 MgCl2溶液中少

23、量的 FeCl3：加入足量的 Mg(OH)2并过滤 B除去 NaCl 溶液中少量的 Na2S：加入 AgCl 后再过滤 C除去苯中的溴单质：加 Na2SO3溶液洗涤，分液 D除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶 【答案】D 【解析】 A 项， Mg(OH)2和酸反应促进 Fe3 水解形成 Fe(OH) 3沉淀， 通过过滤即可除去 Fe(OH)3。 B 项， Na2S 和 AgCl 反应生成 Ag2S 沉淀和 NaCl，过滤除去 Ag2S 和剩余的 AgCl，即可除去 NaCl 溶液中的 Na2S。 C 项，溴可与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，生成物可溶于水，而苯不溶于水

24、，然后用分液的方法分离。 D 项，能除去杂质纯碱，但又引入了新的杂质 CaCl2。 3下列鉴别方法不可行的是( ) A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷 【答案】D 【解析】A、B、C 均可鉴别：A 中，乙醇溶于水，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大；B 中，乙醇、 苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C 中，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应产生气泡， 乙酸乙酯浮于碳酸钠溶液表面。 4下列化学实验有关的叙述正确的是( ) A某无色溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该无色溶液

25、中一定含有 SO42- B向 2.0mL 浓度均为 0.1mol L- 1的 KCl、KI 混合溶液中滴加 12 滴 0.01mol L- 1AgNO3溶液，振荡，生 成黄色沉淀，说明 Ksp(AgI)比 Ksp(AgCl)大 C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝 DSO2、Cl2都能使品红试液褪色，其原理是相同的 【答案】C 【解析】A 项产生该现象的也可能是 CO32-、SO32-；B 项说明 Ksp(AgI)比 Ksp(AgCl)小；D 项 SO2的褪色原 理是与有色物质化合为无色不稳定的物质，Cl2用于漂白是因为与水反应生成的 HClO 的强氧化性。 5

26、下列有关实验装置的说法正确的是( ) A用图甲装置收集并测量 NO2的体积 B用图乙装置可以完成“喷泉”实验 C用图丙装置可以实现化学能转化为电能 D用图丁装置制取并收集 SO2 【答案】C 【解析】NO2与 H2O 发生反应，A 项错误；Cl2在饱和食盐水中溶解度最小，不能发生“喷泉”现象，B 项错误；该装置符合原电池形成条件，C 项正确；Cu 与浓硫酸反应需要加热才能发生，D 项错误。 6下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是( ) Aabcdefgh Baedcbhig Cadecbhig Dacbdehif 【答案】B 【解析】装置顺序为制氯气、除杂(H

27、Cl、水蒸气)、反应制备、尾气碱处理，注意洗气瓶中导管为“长进 短出”。 7下列除去杂质的方法错误的是( ) 选项 物质 杂质 试剂 主要操作 A SiO2 Fe2O3 盐酸 过滤 B Mg Al NaOH 溶液 过滤 C FeCl2 FeCl3 Cu 过滤 D KNO3 KCl H2O 冷却结晶 【答案】C 【解析】C 项中，加入 Cu 会发生反应：Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，引入新杂质 Cu2 ，故错误。 8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A用图 1 所示装置从 Fe(OH)3胶体中过滤出 Fe(OH)3胶粒 B用图 2 所示装置蒸发掉 CuCl2溶液中

28、部分水制得 CuCl2 2H2O 晶体 C用图 3 所示装置从 CH3OH 与 C2H5OH 的混合物中分离出乙醇 D用图 4 所示装置从 C2H5OH 与 C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯 【答案】C 【解析】胶粒能透过滤纸，A 错误；氯化铜溶液中铜离子会发生水解，加热促进水解，且生成的氯化 氢易挥发，因此蒸发氯化铜溶液，得不到氯化铜晶体，B 错误；乙醇与甲醇互溶，但乙醇与甲醇的沸点相 差较大，蒸馏可实现分离，C 正确；乙酸乙酯易溶于乙醇，不能分液分离，D 错误。 9茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( ) A将茶叶灼烧灰化，选用、和 B

29、用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和 C过滤得到滤液，选用、和 D检验滤液中的 Fe3 ，选用、和 【答案】B 【解析】灼烧固体物质一般使用坩埚，而坩埚加热需用泥三角支撑然后放在三脚架上，三脚架的下面 应放酒精灯，选用的实验用品都能用到，选项 A 不符合题意。溶解固体并加蒸馏水稀释，所需仪器为烧杯 和玻璃棒，用不到容量瓶，选项 B 符合题意。过滤所需的实验用品为漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯和带铁圈 的铁架台，选项 C 不符合题意。检测 Fe3 的试剂为 KSCN 溶液，所需仪器为试管和胶头滴管，选项 D 不符 合题意。 10根据下列实验内容得出的结论正确的是( ) 选项 实验内容 结论 A

30、某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质一定是氨气 B 某气体能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝 该气体一定是氧化性气体 C 苯与溴水混合，溴水褪色 苯中含碳碳双键 D 某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜 粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊 该物质一定是碳氢化合物 【答案】B 【解析】A 项，只要是碱性溶液均可使红色石蕊试纸变蓝，不一定是氨气的水溶液；B 项，能使湿润的 淀粉- KI 试纸变蓝的气体一定是氧化性气体，如 NO2、溴蒸气等；C 项，苯与溴水混合，溴水褪色，是萃取 过程，不是加成反应；D 项只能说明该物质中含有 C、H 元素或 S、H 元素，既可能为碳氢化合物，也可能 为碳氢氧化合物，

31、还可能为硫氢化合物。 11下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( ) 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 【答案】D 【解析】从化学实验的基本原理、化合物的性质、物质分离与提纯的基本方法角度分析解决问题。A 项，萃取剂的选择必须是与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大。I2虽在乙醇中的溶解 度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取

32、剂。B 项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们相 溶，不能采取分液的方式分离。C 项，除去 KNO3固体中的 NaCl，可以采取重结晶法，原理是 KNO3溶解 度随温度变化较大，NaCl 溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出 KNO3晶体，而 NaCl 留在 母液中被除去。D 项，丁醇与乙醚相溶，但沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法将乙醚蒸出，使丁醇与乙 醚分开。 12下列有关实验原理或实验操作正确的是( ) A各放一张质量相同的滤纸于天平的两个托盘上，将 NaOH 固体放在左盘上称量 B欲除去 CO2中少量的 SO2，将混合气通入饱和碳酸钠溶液 C实验室用图 1 所示装置制取少量氨气

33、 D实验室用图 2 所示装置检验火柴头燃烧产生的 SO2 【答案】D 【解析】NaOH 固体应放在小烧杯中称量，A 项错；Na2CO3溶液在除去 SO2的同时也会与 CO2反应， B 项错；加热 NH4Cl 固体不会得到氨气，且加热固体时试管口应略向下倾斜，C 项错。 13下列实验方案不可行或结论不正确的是( ) A用润湿的 pH 试纸测定饱和 Na2CO3溶液的 pH B通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀 C向 Mg(OH)2悬浊液中滴加 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2 D向相同 pH、相同体积的醋酸和盐酸中加入足量镁粉，

34、通过完全反应后收集到的 H2体积，比较两种 酸的电离程度：CH3COOHFe2 B 将金属钠在燃烧匙中点燃， 迅速伸入集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内 有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并 在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试 管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另 一支中无明显现象 Ksp(AgI)Fe2， A 选项能推出相应结论。B 选项：发生的反应为 4NaCO2= 点燃 C2Na2O，CO2中 C

35、元素化合价降低，被 还原， 所以 CO2有氧化性， B 选项能推出相应结论。 C 选项： 发生的反应为 NH4HCO3NH3H2OCO2， 由于 NH3与水反应生成 NH3 H2O，NH3 H2O 显碱性，所以石蕊试纸变蓝，C 选项不能推出相应结论。D 选 项：生成了 AgI 沉淀，没有生成 AgCl 沉淀，所以 Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，D 选项能推出相应结论。 17实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu 总含量约为 99%)回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实验过程如图 所示： 下列叙述错误的是 A合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境 B“溶解”操作中可用酸

36、性条件下不断鼓入 O2代替 H2O2 C加入锌粉反应的离子为 Cu2+ D“过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到 ZnO 【答案】D 【解析】A 项，合理处理废弃旧电池中的铜帽，既避免了旧电池造成的污染，又实现了资源的再利用， A 项正确；B 项，在酸性条件下，O2能像 H2O2一样，将铜氧化为 Cu2+，通常需要加热，反应方程式为： 2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O，B 项正确；C 项，加入适量锌粉，发生反应为 Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，C 项 正确；D 项，过滤后直接将溶液蒸发结晶得硫酸锌和硫酸钠的混合物，高温灼烧时，硫酸钠稳定性好，在 高温时不分解，硫酸锌

37、在高温时可以分解为氧化锌，但同时产生硫的氧化物污染环境，D 项错误，正确的 做法是调节溶液的 pH，生成 Zn(OH)2沉淀，过滤、洗涤后再进行高温灼烧；故选 D。 18 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案， 请根据方案与方案指出下列说法不合理的是( ) A可以选用方案分离 NaCl 中的 I2 B方案中 X 物质不可能是受热易分解的物质 C方案中加入 NaOH 溶液可以分离出含 SiO2的 Fe2O3 D方案中加入的可以是能够溶解除 X 外的其余物质的试剂 【答案】B 【解析】I2易升华，故可用加热法分离 NaCl 和 I2，A 正确；NH4Cl 受热易分解，但可以用加热法分离 NaCl

38、 和 NH4Cl 的混合物，B 错误；SiO2与 NaOH 溶液反应生成易溶于水的 Na2SiO3，而 Fe2O3与 NaOH 溶 液不能反应，C 正确；依据方案的分离方案可判断 D 正确。 19碘单质的制备流程如图，下列说法不正确 的是( ) A“煮沸”操作有利于 I的充分溶解 B灼烧时用到的硅酸盐仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。 C氧化的步骤中发生的氧化还原反应：2I + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O D萃取分液中分液漏斗中萃取液的处理是：下层液体经旋塞放出，上层液体从上口倒出 【答案】B 【解析】由题给流程图可知，5g 海带用酒精润湿后，灼烧得到海带灰，将海带灰溶于蒸馏水，

39、煮沸充 分溶解，过滤得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中加入稀硫酸酸化的双氧水溶液，双氧水在酸性条 件下与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入四氯化碳 萃取，分液得到含单质碘的四氯化碳溶液，最后加热蒸馏得到单质碘。A 项，“煮沸”操作能使海带灰中的 I 充分溶解，故 A 正确；B 项，固体灼烧时应在坩埚中进行，故 B 错误；C 项，氧化步骤中，双氧水在酸性 条件下与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质， 得到含碘单质的溶液， 反应的化学方程式为 2I+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O，故 C 正确；D 项，分液时下层液体经旋塞从下口放出，待

40、下层液体流完后，关闭活塞，再将上 层液体从上口倒出，故 D 正确；故选 B。 20氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和 Cu2+，广泛应用于 化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC122H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法不正 确的是( ) A途径 1 中产生的 Cl2 可以回收循环利用 B途径 2 中 200时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl CX 气体是 HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加热过程可能的水解 DCuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl4H+SO42=2Cu2+2Cl

41、SO22H2O 【答案】D 【解析】A 项，途径 1 中产生的 Cl2可与氢气反应生成 HCl，循环利用，与题意不符，A 错误；B 项， 途径 2 中， 根据原子守恒 200时反应的化学方程式为： Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl， 与题意不符， B 错误； C 项，CuCl22H2O 水解生成氢氧化铜和 HCl，加热时促进水解，X 气体是 HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加 热过程可能的水解，与题意不符，C 错误；D 项，稀硫酸无强氧化性，CuCl 在稀硫酸存在的条件下，不稳 定易生成金属 Cu 和 Cu2+，符合题意，D 正确；故选 D。 第第卷卷 (非选择题非选择题 共共

42、 60 分分) 二、必做题二、必做题(本题共本题共 5 小题，共小题，共 60 分分) 21(12 分)乳酸亚铁晶体(CH3CH(OH)COO2Fe 3H2O，Mr288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸 与碳酸亚铁(易被空气中氧气氧化)反应制得：2CH3CH(OH)COOHFeCO3=CH3CH(OH)COO2FeCO2 H2O。 某兴趣小组用 FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和 NH4HCO3制备 FeCO3的装置示意图如图所示。回答下 列问题： (1)A 装置的名称是_。 (2)将生成的 FeCl2溶液压入 C 装置的操作是_，该装置中涉及的主要反应的离子方程式 为_。 (3)将制得的

43、 FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75 下搅拌使之充分反应，然后向其中加入 适量的_，除去铁粉，其中加入少量铁粉的作用是_。 (4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是_、_、洗涤、干燥。 (5)该兴趣小组用 KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数， 发现产品的质量分数 总是大于 100%，其原因可能是_。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测 定产品中 Fe2 的含量。 取 2.880 g 产品配成 100 mL 溶液， 每次取 20.00 mL， 进行必要处理， 用 0.100 0 mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗 C

44、e(SO4)219.7 mL。滴定反应为 Ce4 Fe2=Ce3Fe3，则产 品中乳酸亚铁晶体的质量分数为_。 【答案】(1)分液漏斗(1 分) (2)关闭活塞 3，打开活塞 2(1 分) Fe2 2HCO 3=FeCO3CO2H2O(2 分) (3)乳酸(1 分) 防止 Fe2 被氧化(1 分) (4)冷却结晶(1 分) 过滤(1 分) (5)乳酸根(或乳酸根中的羟基)被酸性高锰酸钾溶液氧化(2 分) 98.50%(2 分) 【解析】(2)利用铁粉与盐酸反应生成氢气，使 B 装置中气压增大，将 B 装置中的氯化亚铁溶液压入 C 中， 具体操作为关闭活塞 3， 打开活塞 2； C 装置中 Fe

45、Cl2和 NH4HCO3发生反应： FeCl22NH4HCO3=FeCO3 2NH4ClCO2H2O。(3)实验目的是制备乳酸亚铁晶体，加入 Fe 粉，防止 Fe2 被氧化，过量的铁粉可 以应用乳酸除去。(4)在 75 下搅拌使之充分反应制得乳酸亚铁，从热溶液中获得乳酸亚铁晶体，应经过 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作。(5)乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高 锰酸钾的量增大，而计算中按亚铁离子被氧化，计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分 数会大于 100%；由：Ce4 Fe2=Ce3Fe3，可知 20 mL 溶液中 n(Fe2)n(Ce4)0.100 0 mol/L 0.019 7 L0.001 97 mol，100 mL 溶液中含有 n(Fe2 )0.001 97 mol100 mL 20 mL 0.009 85 mol，故产品中乳酸亚铁晶 体的质量分数为0.009 85 mol 288 g/mol 2.880 g 100%98.50%。 22(8 分)以苯甲醛为原料，通过 Cannizzaro 反应来制备苯甲