1、第二节第二节 几种重要金属化合物几种重要金属化合物第一课时第一课时 钠的重要化合物钠的重要化合物探究问题一探究问题一 一一、白色固体白色固体浅黄色固体浅黄色固体1、（1 1）.物理性质物理性质【学生活动学生活动1 1】以以CaOCaO和和H H2 2O O、COCO2 2反应为例推导反应为例推导NaNa2 2O O与与H H2 2O O、COCO2 2的反应。的反应。NaNa2 2O+HO+H2 2O =2NaOHO =2NaOHNaNa2 2O+COO+CO2 2 =Na =Na2 2COCO3 3【学生活动学生活动2】猜想猜想NaNa2 2O O2 2和水反应的产物。和水反应的产物。（2
2、2）.化学性质化学性质知识链接知识链接【实验实验现象现象】：棉花燃烧棉花燃烧 结论结论1 1、反应为放热反应、反应为放热反应2 2、生成碱、生成碱 和和 O O2 2a、棉花为什么可以燃烧，、棉花为什么可以燃烧，说明什么？说明什么？b、你如何设计实验来检验？、你如何设计实验来检验？还有哪些产物？还有哪些产物？2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 化合价升高，失去化合价升高，失去2e-，被氧化，被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到2e-，被还原，被还原 -1 -2 0Na2O2既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是还原剂，O2 是氧化产物是氧化产物NaOH是还原产物是还原产物2Na2O2+2
3、H2O=4NaOH+O2 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是还原剂，O2 是氧化产物是氧化产物NaOH是还原产物是还原产物Na2O2具有漂白性的探究具有漂白性的探究现象现象？NaNa2 2O O2 2与水与水反应后的反应后的溶液溶液酚酞酚酞讲述二氧化碳和过氧化钠的反应讲述二氧化碳和过氧化钠的反应探究问题一探究问题一 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2化合价升高，失去化合价升高，失去2e-，被氧化，被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到2e-，被还原，被还原 -1 -2 0NaNa2 2O O2 2既是既是氧化剂氧化剂又是还原剂又是还原剂O2 是氧化产物是氧化产物Na2CO
4、3是还原产物是还原产物、呼吸面具或潜艇中的供氧剂呼吸面具或潜艇中的供氧剂应用：应用：随堂训练？创新应用创新应用呼吸面具呼吸面具过氧化钠的用途过氧化钠的用途之之潜水艇潜水艇氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠返回返回过氧化钠与过氧化钠与水制氧气水制氧气创新应用创新应用 随堂练习随堂练习：写出过氧化钠与盐酸：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式反应的化学方程式思考思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？：过氧化钠是碱性氧化物吗？不是。因为过氧化钠与酸反应，除了不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。生成盐和水外，还生成氧气。小结小结2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2课堂小结课堂小
5、结:名称名称颜色及状态颜色及状态化合价化合价稳定性稳定性与与H2O反应反应CO2盐酸盐酸是否碱性氧是否碱性氧化物化物氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠名称名称颜色及状态颜色及状态化合价化合价稳定性稳定性与与H2O反应反应CO2盐酸盐酸是否碱性氧是否碱性氧化物化物氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体+1 -2Na2O+1 -1Na2O2不稳定不稳定较稳定较稳定Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O是是2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2否否小小结结布置作业布置作业1、设计表格，总结、比较氧化钠、设计表格，总结、比较氧化钠、过氧化钠的性质。过氧化钠的性质。2、思考：如何检验过氧化钠与二氧、思考：如何检验过氧化钠与二氧化碳反应后的产物？化碳反应后的产物？3、完成本节课练习题。、完成本节课练习题。
