鲁科版必修二第二章第一节化学键和化学反应(共29张)课件.ppt

1、区委非公经济党建工作要点介绍20XX年本文档格式为WORD,若不是word文档,则说明不是原文档。最新最全的年终总结年终报告工作总结个人总结述职报告实习报告单位总结20XX年,全区各级非公经济党组织要始终坚持以邓小平理论、“三个代表”重要思想为指导,继续深入开展学习实践科学发展观活动,认真贯彻落实党的十七大和十七届四全会精神,围绕创建国家创新型科技园区这一心,服务服从推动金融危机后非公经济稳定发展大局和区域非公党建实际,进一步巩固和加强党的基层组织,优化组织设置、扩大组织覆盖、创新组织活动、增强生机活力,进一步发挥非公经济党组织推动发展、服务群众、凝聚人心、促进和谐的政治核心作用和非公党员先锋

2、模范作用,切实增强党在非公有制经济领域的凝聚力、影响力和战斗力,开创全区非公经济党建工作新局面。一、突出一个“深”字,组织覆盖务求新提升一是巩固和扩大规模型非公企业单独组建的成果,推广“区域统建、多极孵化、点面结合、整体推进”的组建方法,确保全区规模型非公企业单独组建率动态保持98%及以上。二是重点开展规模型以下新经济、新社会组织的组建工作,利用好信息化电子监管平台,厘清企业产业行业关 高中化学高中化学 必修二必修二第二章第二章 化学键化学键 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节 化学键与化学反应化学键与化学反应 本节要求：本节要求：1.1.通过对通过对化学键化学键的含义、的含义、类型类型

3、等知识的学习等知识的学习,认认识识化学反应的实质化学反应的实质,初步了解物质是怎样构成的。初步了解物质是怎样构成的。2.2.了解了解离子键、共价键离子键、共价键的形成的形成,以此达到从原子、以此达到从原子、分子水平来认识物质的组成及物质的变化的目的。分子水平来认识物质的组成及物质的变化的目的。3 3、用、用电子式电子式书写物质及描述化学反应。书写物质及描述化学反应。2 H2O=2 H2+O2通电通电一、化学键与物质变化一、化学键与物质变化1、化学键、化学键相邻相邻原子间的原子间的强强相互作用相互作用注：注：1 1、只有相邻的两个或多个原子（或离子）之间、只有相邻的两个或多个原子（或离子）之间才

4、能形成化学键，其他不能。才能形成化学键，其他不能。2 2、化学键存在的范围小，但作用力强，破坏它、化学键存在的范围小，但作用力强，破坏它需要较高的能量。需要较高的能量。3 3、相互作用既有吸引作用又有排斥作用。相互作用既有吸引作用又有排斥作用。4 4、稀有气体分子、稀有气体分子都是单原子分子，其中都是单原子分子，其中没有化没有化学键。学键。课堂练习课堂练习1 1、下列关于化学键的叙述正确的是（、下列关于化学键的叙述正确的是（）A.A.化学键是指相邻原子间的相互作用化学键是指相邻原子间的相互作用B.B.化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间分子之

5、间C.C.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用烈的相互吸引作用D.D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用烈的相互作用D旧化学键的断裂和新化学键的形成旧化学键的断裂和新化学键的形成 化学反应的过程中，不仅有化学反应的过程中，不仅有旧化学键的断旧化学键的断裂裂和和新化学键的形成新化学键的形成，同时还伴随有，同时还伴随有能量的变能量的变化化2、化学变化的实质是、化学变化的实质是3、化学键的分类、化学键的分类离子键离子键共价键共价键H+Cl：H Cl：共价键共价键 原子间通过原子间通过

6、 共用电子共用电子 形成的化学键形成的化学键H Cl结构式：结构式：（短线代表什么意思？）（短线代表什么意思？）电子式电子式共价化合物共价化合物 只只含有含有共价键共价键的化合物的化合物共价键共价键一般一般非金属原子非金属原子之间易形成之间易形成共价键共价键（除（除NH4+、AlCl3）共价键共价键 Na+Cl：Na+Cl：-离子键离子键阴、阳离子之间通过阴、阳离子之间通过 静电作用静电作用 形成的化学键形成的化学键离子化合物离子化合物含含有有离子键离子键的化合物的化合物既包括静电既包括静电吸引吸引，也包括静电，也包括静电排斥排斥一般一般活泼金属原子（或活泼金属原子（或NH4+）与活泼非金属原

7、子）与活泼非金属原子之间之间形成形成离子键离子键离子键离子键OH、OC、OH、ClNa+、Cl-Na+、OH-共价键共价键共价键共价键共价键共价键共价键共价键离子键离子键 离子键、共价键离子键、共价键单质单质共价共价化合化合物物离子离子化合化合物物HOClMgNa（1 1）电子式：电子式：在元素符号周围用小黑点（或在元素符号周围用小黑点（或）来表示的来表示的原子的最外层电子原子的最外层电子，这种式子叫做电子式，这种式子叫做电子式。如：。如：4、用电子式表示化合物的形成(2)用电子式表示化合物的形成过程书写电子式的注意事项：（同步书写电子式的注意事项：（同步P29）1、单一原子形成的、单一原子形

8、成的简单阳离子简单阳离子，其离子符号就是该，其离子符号就是该阳离子的电子式。阳离子的电子式。eg：Al3+为铝离子的电子式。为铝离子的电子式。2、所有的、所有的阴离子、复杂的阳离子阴离子、复杂的阳离子都要用都要用 标记，标记，右上角标上所带电荷数。右上角标上所带电荷数。3、在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是阳离子必须是相隔的相隔的，即不能将两个阴离子或两，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。个阳离子写在一起。4、在用电子式表示物质形成的过程时，不能出现、在用电子式表示物质形成的过程时，不能出现=，应当使用应当使用。前是原子的电子式，前是

9、原子的电子式，后是生成物后是生成物的电子式的电子式。点燃点燃点燃点燃高温高压高温高压催化剂催化剂 再回首再回首：H HH HO HO HH HH HCl ClCl ClH ClH Cl N N N NO OO OH HH HN HN H离子化合物与共价化合物的判断(1)根据化合物类别判断强碱、大多数盐、大多数碱性氧化物属于离子化合物;非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、有机化合物属于共价化合物。(2)根据化合物性质判断熔化状态下导电的化合物是离子化合物。熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物;溶于水和熔化状态下不导电的化合物为共价化合物。根据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键结合来判断。一

10、般来说,活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成离子键,同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。2.2.下列变化不需要破坏化学键的是：（下列变化不需要破坏化学键的是：（）A.A.加热分解氯化铵加热分解氯化铵 B.B.干冰气化干冰气化C.C.水通电分解水通电分解 D.D.氯化钠溶于水氯化钠溶于水3.3.下列几组化合物，化学键型不相同的是：（下列几组化合物，化学键型不相同的是：（）A.NHA.NH3 3 和和 H H2 2O B.HCl O B.HCl 和和 HNOHNO3 3 C.HC.H2 2S S 和和 NaNa2 2S D.CaClS D.CaCl2 2 和和 NaClNaCl4.4.下列微

11、粒中，含有离子键又含有共价键的是下列微粒中，含有离子键又含有共价键的是（）A.NHA.NH3 3 B.NH B.NH4 4Cl C.HCl C.H2 2S D.KClS D.KClBCB课堂练习课堂练习5 5、判断下列化合物中含有、判断下列化合物中含有哪些类型化学键哪些类型化学键，是离子化，是离子化合物还是共价化合物合物还是共价化合物NaNO3 NaOH HNO3 NaF CH4 4 H2 2O CaO KBr HF CaCl2 O2 CO 2 NH3电子式书写：电子式书写：原子的电子式要对称简单阳离子的电子式最外层失去，直接写离子符号；复杂阳离子，比如铵根，加中括号。阴离子符号写出阴离子最外

12、层电子数外加中括号，右上角标注所带电荷。本节要求：本节要求：1.1.了解化学反应中存在能量变化。了解化学反应中存在能量变化。2.2.了解化学反应的实质。了解化学反应的实质。3.3.知道知道常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应。4.4.了解了解化学反应中能量变化的实质化学反应中能量变化的实质。化学反应能量变化实验-国语流畅.qsv1化学反应与能量变化的探究实验。温度升高HClNaOH=NaClH2O，反应时放出热量锌粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液温度升高Zn2HCl=ZnCl2H2反应时放出热量混合粉末变成糊状物，有刺激性气味气体产生，玻璃片与小烧杯粘在一起Ca(OH)22NH4Cl=

13、2NH3CaCl22H2O反应时吸收热量实验结论每个化学反应都伴随能量变化，有的化学反每个化学反应都伴随能量变化，有的化学反应放热，有的化学反应吸热。应放热，有的化学反应吸热。2、化学反应与能量变化的定量定性关系、化学反应与能量变化的定量定性关系反应物（旧化学键反应物（旧化学键 ，能量）；能量）；生成物（新化学键生成物（新化学键 ，能量）能量）断裂断裂吸收吸收形成形成释放释放2、化学反应与能量变化的定量定性关系、化学反应与能量变化的定量定性关系当当拆开旧键拆开旧键所需要所需要吸收吸收的能量的能量大于大于形成新键放出形成新键放出的能量时，化学的能量时，化学反应需要反应需要 能量。能量。吸收吸收常

14、见的常见的吸热吸热反应反应燃烧反应 酸碱中和反应铝热反应 金属与酸（水）反应绝大多数的化合反应常见的常见的放热放热反应反应C与CO2反应C+CO2 =2 CO铵盐与碱的反应绝大多数的分解反应C与H2O反应C+H2O(g)=CO+H2高温高温高温高温反应吸热、放热与反应条件无关反应吸热、放热与反应条件无关与反应物、生成物的能量有关与反应物、生成物的能量有关1、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗?不一定,有些需要加热进行的反应是放热反应,如硫与铁的反应。2、放热反应一定容易发生,吸热反应一定难以发生?不一定,有些放热反应需要加热才能进行,如铜与氧气、硫与铁的反应。吸热反应不一定难发生,有些吸热反应常温下能进行,如Ca(OH)2与NH4Cl的反应。下列反应既属于吸收能量的反应,又是氧化还原反应的是()A.锌粒与稀硫酸的反应B.铁丝在氧气中燃烧的反应C.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D.灼热的木炭与CO2的反应D