鲁科版氮的循环完美版2课件.ppt

1、第三课时第三课时 硝酸硝酸预习学案点评预习学案点评一、硝酸的化学性质一、硝酸的化学性质1、酸的通性酸的通性（注意离子方程式的书写）（注意离子方程式的书写）2、不稳定性不稳定性（如何保存？）（如何保存？）3、强氧化性：强氧化性：与金属单质的反应与金属单质的反应 与非金属单质的反应与非金属单质的反应 使铝、铁钝化使铝、铁钝化预习检测：预习检测：D B C D探究二、硝酸的强氧化性探究二、硝酸的强氧化性1、与金属的反应、与金属的反应演示实验演示实验1：铜与浓、稀硝酸的反应铜与浓、稀硝酸的反应CuCu与浓与浓HNOHNO3 3CuCu与稀与稀HNOHNO3 3 反应物反应物反应反应剧烈剧烈反应反应缓慢

2、缓慢由无色变由无色变绿色绿色由无色变由无色变蓝色蓝色红棕色红棕色气体气体无色无色气体，遇到气体，遇到空气变红棕色空气变红棕色逐渐溶解逐渐溶解固体变化固体变化气体气体溶液变化溶液变化反应程度反应程度现象现象完成探究学案中的相关内容完成探究学案中的相关内容 硝酸与铜的反应硝酸与铜的反应Cu+4HNO3（浓浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2e-4e-【思考思考】铜粉放入稀硫酸中无现象，当加入一种铜粉放入稀硫酸中无现象，当加入一种盐后，铜粉溶解，此盐是什么盐？反应的离子方盐后，铜粉溶解，此盐是什么盐？反应的离子方程式为？程式为？

3、硝酸盐。硝酸盐。铜相当于与稀硝酸反应铜相当于与稀硝酸反应3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O硝酸在反应中都硝酸在反应中都表现了哪些性质？表现了哪些性质？氧化性氧化性和酸性和酸性Fe+Fe+浓浓HNOHNO3 3反应反应Fe+Fe+稀稀HNOHNO3 3反应反应实验实验2 22 2、铁跟、铁跟稀硝酸稀硝酸反应反应放出放出无色无色气气体，溶液变体，溶液变棕黄色棕黄色实验现象实验现象1 1、铁跟、铁跟浓硝酸浓硝酸无变化无变化（钝化）（钝化）【思考思考】在浓硝酸中钝化的金属有哪些？钝化在浓硝酸中钝化的金属有哪些？钝化是物理变化还是化学变化？钝化表现了浓硝酸是物理变化还是化学变化？钝化表

4、现了浓硝酸的什么性质？的什么性质？Fe、Al；化学变化；化学变化；强氧化性。强氧化性。思考：思考：1 1、为什么有的同学会观察到红棕色气体？、为什么有的同学会观察到红棕色气体？2 2、还有的同学发现当铁粉过量时溶液会成浅绿色？、还有的同学发现当铁粉过量时溶液会成浅绿色？Fe+4HNOFe+4HNO3 3(稀稀)=Fe(NO)=Fe(NO3 3)3 3+NO+2H+NO+2H2 2O O2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2Fe+2Fe(NOFe+2Fe(NO3 3)3 3=3Fe(NO=3Fe(NO3 3)2 2写出写出Fe与稀硝酸反应的方程式与稀硝酸反应的方程式（1 1）硝酸与金属

5、反应一般）硝酸与金属反应一般不能不能产生氢气。产生氢气。稀硝酸的还原产物一般为稀硝酸的还原产物一般为NONO浓硝酸的还原产物一般为浓硝酸的还原产物一般为NONO2 2铁与稀铁与稀HNOHNO3 3反应时，反应时，HNOHNO3 3过量，产物为过量，产物为FeFe（NONO3 3)3 3，FeFe过量过量，产物为，产物为FeFe（NONO3 3)2 2在金属与硝酸反应的方程式中，硝酸表现在金属与硝酸反应的方程式中，硝酸表现酸性和氧化性酸性和氧化性（2 2）硝酸能氧化除）硝酸能氧化除AuAu、PtPt、Ti Ti 以外的所有金属。但在常以外的所有金属。但在常温下，浓硝酸可使温下，浓硝酸可使AlAl

6、、FeFe钝化，因此可用铝质或铁质容器钝化，因此可用铝质或铁质容器盛放浓硝酸。发生钝化时硝酸表现出盛放浓硝酸。发生钝化时硝酸表现出强氧化性。强氧化性。（3 3）做硝酸与金属反应实验时要注意用）做硝酸与金属反应实验时要注意用NaOHNaOH溶液溶液吸收尾吸收尾气，防止有毒气体污染空气。气，防止有毒气体污染空气。总结：总结：2、与非金属的反应、与非金属的反应C+4HNO3（浓）（浓）=CO2+2H2O+4NO2浓硝酸表现了浓硝酸表现了 强氧化性。强氧化性。如何检验要如何检验要CO2气体？气体？三、人类活动对氮循环的影响三、人类活动对氮循环的影响1 1、光化学烟雾：氮的氧化物、碳氢化合物、光化学烟雾

7、：氮的氧化物、碳氢化合物2 2、酸雨：酸雨：氮的氧化物、二氧化硫氮的氧化物、二氧化硫3 3、水体富营养化：水体中过量的氮水体富营养化：水体中过量的氮伦敦光化学烟雾伦敦光化学烟雾洛杉矶光化学烟雾洛杉矶光化学烟雾广州广州光化学烟雾光化学烟雾酸雨的形成酸雨的形成酸雨酸雨的的 危害危害酸酸 雨雨悲哀的海豚悲哀的海豚被污染的河流被污染的河流水体富营养化水体富营养化不稳定性不稳定性酸性酸性小结：小结：氧化性氧化性硝酸的化硝酸的化学性质学性质硝酸的物理性质硝酸的物理性质:低沸点，易挥发低沸点，易挥发完成课堂检测及基础训练完成课堂检测及基础训练1、2题题答案：答案：A D C C 不稳定性；强氧化性；不稳定性

8、；强氧化性；强氧化性和酸性；强氧化性；挥发性。强氧化性和酸性；强氧化性；挥发性。D一、下列现象的产生与人为排放污染物无关的是一、下列现象的产生与人为排放污染物无关的是（）A 酸雨酸雨 B 光化学烟雾光化学烟雾 C 闪电闪电 D 水体富营养水体富营养C二、简要分析下列事实的原因：二、简要分析下列事实的原因：1、工业浓硝酸通常显黄色、工业浓硝酸通常显黄色 2、铁、铝制品可以储运浓硝酸、铁、铝制品可以储运浓硝酸 3、浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中、浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中 Cu+4HNO3（浓）（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4

9、H2O 2Cu+O 2Cu+O2 2=2CuO CuO+2HNO=2CuO CuO+2HNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3)2 2+2H+2H2 2O O思考：思考：有以下几种方法制取有以下几种方法制取Cu(NOCu(NO3 3)2 2，请从环境保请从环境保护和护和HNOHNO3 3利用率的角度分析哪一种最好？利用率的角度分析哪一种最好？1-6 B C C C B C 1-6 B C C C B C 7 7、向下排空气法；碱石灰；向下排空气法；碱石灰；打开止水夹，挤压胶头滴管；打开止水夹，挤压胶头滴管；氨气极易溶于水，使烧瓶内压强变小，形成压氨气极易溶于水，使烧瓶内压强变小，形成压强差，

10、从而引发喷泉。强差，从而引发喷泉。打开止水夹，用热毛巾捂热烧瓶，氨气受热膨打开止水夹，用热毛巾捂热烧瓶，氨气受热膨胀，将玻璃管中的空气赶出，氨气与水接触，胀，将玻璃管中的空气赶出，氨气与水接触，形成压强差，从而引发喷泉。形成压强差，从而引发喷泉。2NH4ClCa(OH)2=2NH3CaCl22H2O8、产生白烟；、产生白烟；NH3+HCl=NH4Cl；8NH33Cl2=6NH4ClN2；Cl2;NH3;4mol;12NA9、（、（1）B 1/22.4 （2）D NH4HCO3 与盐酸反应产生与盐酸反应产生CO2，使锥形瓶，使锥形瓶内的压强增大内的压强增大而产生而产生“喷泉喷泉”。A 浓浓H2S

11、O4溶于水时，放出大量的热，温溶于水时，放出大量的热，温度升高使锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压度升高使锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大，从而形成强增大，从而形成“喷泉喷泉”。减小减小 增大增大 图乙图乙10、B 3、在下图装置中、在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体将滴管中的液体b挤入烧瓶内挤入烧瓶内,轻轻振荡烧轻轻振荡烧瓶瓶,然后打开弹簧夹然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体烧杯中的液体b呈喷呈喷泉状喷出泉状喷出,最终几乎充满烧瓶最终几乎充满烧瓶.则则a和和b分别分别是是()BD试管试管a管口向上倾斜管口向上倾斜应略向下倾斜应略向下倾斜试管夹的位置不对试管夹的位

12、置不对应夹在离管口应夹在离管口1/3处处试管试管b管口向上管口向上应向下应向下试管试管b塞上橡皮塞塞上橡皮塞把橡皮塞改为棉花团把橡皮塞改为棉花团反应物没加热反应物没加热用酒精灯加热用酒精灯加热第三课时（第三课时（5、6页）拓展答案页）拓展答案3-7、A A B D A 6、硝酸分解生成的、硝酸分解生成的NO2溶于其中。溶于其中。通入足量的氧气通入足量的氧气2H2O+4NO2+O2=4 HNO39-13、B C A D A10、Cu+4HNO3（浓）（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+

13、2NO+4H2O0.65mol 3.92L0.11mol 4 HNO3 =2H2O+4NO2 +O2 受热或见光受热或见光规律总结：规律总结：根据上题，讨论写出反应中氮原子根据上题，讨论写出反应中氮原子守恒和电子转移守恒的等式：已知参加反应的守恒和电子转移守恒的等式：已知参加反应的铜片的质量铜片的质量m m和标况下产生的气体的体积和标况下产生的气体的体积V V。求。求反应的硝酸的物质的量，反应的硝酸的物质的量，NONO、NONO2 2的体积。的体积。由氮守恒得：由氮守恒得：n(HNOn(HNO3 3)=2n(Cu)+n(NOx)=2n(Cu)+n(NOx)n(NO)+n(NO n(NO)+n(

14、NO2 2)=V/22.4 mol )=V/22.4 mol 由电子守恒得：由电子守恒得：3n(NO)+n(NO3n(NO)+n(NO2 2)=2n(Cu)=2n(Cu)1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。

15、在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。1.我公司将积

16、极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。