2017年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题解析（讲义）.doc

1、 2017 年高考年高考新课标新课标 3 卷理综化学卷理综化学 7化学与生活密切相关。下列说法错误的是 APM2.5 是指粒径不大于 2.5m 的可吸入悬浮颗粒物 B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 【知识】细颗粒物又称细粒、细颗粒、PM2.5。细颗粒物指环境空气中空气动力学当量直径小于等于 2.5 微米（m）的颗粒物。它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严 重。虽然 PM2.5 只是地球大气成分中含量很少的组分，但它对空气质量和能见度等有

2、重要的影响。与较粗 的大气颗粒物相比，PM2.5 粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质（例如，重金属、微生物等）， 且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。2013 年 2 月，全国 科学技术名词审定委员会将 PM2.5 的中文名称命名为细颗粒物。细颗粒物的化学成分主要包括有机碳 （OC）、元素碳（EC）、硝酸盐、硫酸盐、铵盐、钠盐（Na ）等。CaO 加入不能吸收温室气体 CO2， 因为生成的产物 CaCO3受热易分解， CO2放出不能缓解温室效应。 CaO 加入可以做脱硫处理， SO2结合 CaO 生成 CaSO3再结合空气的氧气形成 CaSO4

3、达到固硫。我国许多城市目前推广使用清洁燃料，分为压缩天然 气（CNG）类和液化石油气（LPG）类。天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、 丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都属于碳氢化合物（烃）。 8下列说法正确的是 A植物油氢化过程中发生了加成反应 B淀粉和纤维素互为同分异构体 C环己烷与苯可用酸性 KMnO4溶液鉴别 D水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A 取 20.00 mL 盐酸 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读 数为 30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗

4、 C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上 D 配制浓度为 0.010 1 mol L的 KMnO4 溶液 称取 KMnO4固体 0.158 g， 放入 100 mL 容量瓶 中，加水溶解并稀释至刻度 10 A N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A0.1 mol 的11B中，含有 A 0.6N个中子 BpH=1 的 H3PO4溶液中，含有 A 0.1N个H C2.24L（标准状况）苯在 O2中完全燃烧，得到 A 0.6N个 CO2分子 D密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加 A 2N个 P-Cl 键 【特别注意

5、】NA考点分为可算和不可算两种。本题中，BCD 均不能计算出物质的量。 11全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8材料， 电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列说法错误的是 A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4 B电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g C石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性 D电池充电时间越长，电池中的 Li2S2量越多 【解析】A 选项选项 Li+向正极移动，则向正极移动，则 a 为正极，正极上为正极，正极上先发生先发生电极反

6、应电极反应：S8+2e-+2Li+=Li2S8，Li2S8不断与不断与 Li+结合结合发生发生链式反应链式反应：S8Li2S8Li2S6Li2S4Li2S2，所以有所以有 2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4，A 对。对。B 电电 池工作时负极电极方程式：池工作时负极电极方程式： Li-e-=Li+， 当转移， 当转移 0.02mol0.02mol 电子时， 负极消耗的电子时， 负极消耗的 LiLi 的物质的量为的物质的量为 0.02mol0.02mol， 即即 0.14g0.14g，故，故 B B 正确；正确；石墨烯具有导电性，可以提高电极石墨烯具有导电性，可以提高电极 a a 的导电

7、能力，故的导电能力，故 C C 正确；正确；电池充电时为电电池充电时为电 解池，此时电池反应为解池，此时电池反应为 8Li2Sx =16Li+xS8（2x8），所以，所以 Li2S2的量越来越少，故的量越来越少，故 D D 错误。错误。 【提示】陌生情境所熟知的知识分析题意理解题意，是顺利解答高考题的关键！ 【科学视野-石墨烯】石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚 1mm 的石墨大约包含 300 万层石墨烯。铅笔在 纸上轻轻划过，留下的痕迹就可能是几层甚至仅仅一层石墨烯。石墨烯（Graphene）是一种由碳原子 以 sp2杂化杂化方式方式形成的蜂窝状平面薄膜，是一种只有 1 个原子层厚度的准二维材料

8、，所以又叫做单原 子层石墨。作为目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，石墨烯被称为 “黑金”，是“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变 21 世纪”。热导率（室温下是 5000Wm-1 K-1）是硅的 36 倍，砷化镓（GaAs）的 20 倍，是铜（室温下 401W m K）的十倍多。 化学性质化学性质 氧化性氧化性：可与活泼金属反应，或是在空气中被氧化。 与活泼金属反应，相当于打开部分双键：8C+K=C8K 在空气中高温被氧化：2C+O2=2CO 或 C+O2=CO2 还原性还原性：可被氧化性酸氧化，通过该方法可以将石墨烯裁成小碎片：4HNO3+C=4NO2

9、+CO2+2H2O 稳定性稳定性：石墨烯的结构非常稳定，碳碳键（carbon-carbon bond）仅为 1.42。石墨烯内部的碳原子之 间的连接很柔韧，当施加外力于石墨烯时，碳原子面会弯曲变形，使得碳原子不必重新排列来适应外力， 从而保持结构稳定。这种稳定的晶格结构使石墨烯具有优秀的导热性。另外，石墨烯中的电子在轨道中移 动时，不会因晶格缺陷或引入外来原子而发生散射。由于原子间作用力十分强，在常温下，即使周围碳原 子发生挤撞，石墨烯内部电子受到的干扰也非常小 芳香性芳香性：石墨烯具有芳香性，具有芳烃的性质 溶解性溶解性：在非极性溶剂中表现出良好的溶解性 其他性质其他性质：可以吸附和脱附各种

10、原子和分子 ，具有超疏水性和超亲油性 12 .短周期元素 W、 X、 Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示， 这四种元素原子的最外电子数纸盒为 21。 下列关系正确的是 W X Y Z A氢化物沸点：WW C化合物熔点：Y2X3CO2H2， 常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体， 液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上 的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧 化碳分子间作用力较大、沸点较高。 （4） 键、离子键 （5） 2 0.420 4 nm （0.148nm） 32 0.4

11、48 42 nm（0.076nm） 【参考解析】 （1）Co 是 27 号元素，位于元素周期表第 4 周期第 VIII 族，其基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2。元素 Mn 与 O 中，由于 O 元素是非金属性而 Mn 是过渡元素，所以第一 电离能较大的是 O。O 基态原子价电子为 2s22p4，所以其核外未成对电子数是 2，而 Mn 基态原子价电子排 布为 3d54s2，所以其核外未成对电子数是 5，因此核外未成对电子数较多的是 Mn。 （2）CO2和 CH3OH 的中心原子 C 原子的价层电子对数分别为 2 和 4，所以 CO2和 CH3

12、OH 分子中 C 原子的杂化形式分别为 sp 和 sp3。 （3）在 CO2低压合成甲醇反应所涉及的 4 种物质中，沸点从高到低的顺序为 H2OCH3OHCO2H2， 原因是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都 可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点 高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。 （4）硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键，硝酸根中 N 原子与 3 个氧原子形成 3 个 键，硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在 键。 （5）因为

13、 O2 是面心立方最密堆积方式，面对角线是 O2半径的 4 倍，即 4r= 2a，解得 r= 2 0.420 4 nm；MnO 也属于 NaCl 型结构，根据晶胞的结构，Mn2 构成的是体心立方堆积，体对角线 是 Mn2 半径的 4 倍，面上相邻的两个 Mn2距离是此晶胞的一半，因此有 32 0.448 42 nm。 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 氟他胺 G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃 A 制备 G 的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A 的结构简式为_。C 的化学名称是_。 （2）的反应试剂和反应条件分别是_，该反应的类型是_。 （3）的反应方程式为_。吡啶是一种有机碱，其作用是_。 （4）G 的分子式为_。 （5）H 是 G 的同分异构体，其苯环上的取代基与 G 的相同但位置不同，则 H 可能的结构有_种。 （6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚 （）制备 4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线_（其他试剂任选）。 【参考答案】 （1），三氟甲苯；（2）浓硝酸、浓硫酸，并加热，反应类型是取代反应；（3）反应的 化学方程式为： ，吡啶的作用是防止氨基被氧化；（4）C11H11O3NF3；（5）9 种；（6） 作用下NO2转化成NH2，最后在吡啶作用下与 CH3COCl 反应生成目标产物，合成路线是： CH3