2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题及答案.doc

1、高二年下学期高二年下学期期末考试化学科试卷期末考试化学科试卷 时间：时间：90 分钟分钟 满分：满分：100 分分 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 C12 N14 S32 Fe56 Cl35.5 Cu64 Mg24 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 2 分，共分，共 44 分）分） 1化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法不正确的是（ ） A“霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应 C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D医

2、用酒精体积分数是 75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡 2下列关于物质性质与应用的说法正确的是（ ） A二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化 B二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用 C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D二氧化锰具有较强的氧化性，可作 H2O2分解的氧化剂 3设 NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述不正确的是（ ） A2molSO2和 1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于 2NA B0.05mol 熔融的 NaHSO4中含有的阳离子数为 0.05NA CO2和 O3的混合物共 3.2g，其中所含氧原子数一定为

3、0.2NA D5.6gFe 和足量盐酸完全反应，转移的电子数为 0.3NA 4已知下列反应：反应：Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O 反应：5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 下列说法正确的是（ ） A反应中 HCl 是氧化剂 B反应中 Cl2发生氧化反应 C还原性：CoCl2 HCl I2 D氧化性：Co2O3 Cl2 HIO3 5分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。下列对物质的分类正确的组合是（ ） 酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 混合物：漂白粉、氨水、铝热剂 电解质：氯气、硫酸钡、酒精 同位素：12C、14C

4、与 14N 同素异形体：C60、金刚石、石墨 胶体：豆浆、硅酸、食盐水 A只有 B只有 C只有 D只有 6配制 100 mL 1.0 mol L 1 Na 2CO3溶液，下列操作正确的是（ ） A称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B称取 10.6 g 无水碳酸钠于烧杯中，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解 C转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 7下列说法中不正确的是（ ） A分散质微粒直径介于1nm100nm之间的分散系称为胶体 B在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键 C

5、液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质 D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应来源:学|科|网 Z|X|X|K 8下列实验中，pH 试纸的使用，过滤，蒸发，配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪 器是（ ） A蒸发皿 B玻璃棒 C试管 D分液漏斗 9标准状况下，m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数目一样多，下列说法不正确的是（ ） A在任意条件下，其相对分子质量之比为 m：n B同质量的 A、B，其分子数之比为 n：m C25、1.01 105Pa 时，两气体的密度之比为 n：m D相同状况下，同体积的气体 A 与 B 的质量之比为 m：n 10下列有关

6、物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料 11下列叙述不正确的是（ ） A甲苯分子中所有原子在同一平面上 B苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应 C分子式为 C3H6Cl2的同分异构体共有 4 种(不考虑立体异构) D可用溴的四氯化碳溶液区别和 12芳香化合物 M 的结构简式为，关于有机物 M 的说法正确的是 （ ） A有机物 M 的分子式为 C10H12O3 B1 molNa2CO3最多能消耗 1 mol 有机物 M C1 mol M 和足量金

7、属钠反应生成 22.4 L 气体 D有机物 M 能发生取代、氧化和加成反应 13常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）来源:学&科&网 Z&X&X&K A滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3 、Cl B0.1mol L 1Fe(NO 3)2溶液：H +、Al3+、SO 4 2、Cl C0.1mol L 1 氨水溶液：K+、Na+、NO3 、A1O 2 Dc(H+)/c(OH )=1012mol L1 的溶液：Ca2+、NH4+、Cl 、HCO 3 14下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） ANaAlO2溶液中通入过量的 CO2：2AlO2 +3H 2O+CO2=2

8、Al(OH)3+CO3 2 B向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I +2H+H 2O2=I2+ 2H2O C磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na+2OH =Na 2SiO3+H2O DNaHCO3溶液和少量 Ba(OH)2溶液混合：HCO3 + OH+ Ba2+=H 2O+BaCO3 15碘在地壳中主要以 NaIO3的形式存在，在海水中主要以 I-的形式存在，几种粒子之间 的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是（ ） A向含 I 的溶液中通入 C1 2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝 B途径 II 中若生成 l mol I2，消耗 lmol NaHSO3 C氧

9、化性的强弱顺序为 C12I2IO3 D一定条件下，I 与 IO 3 可能生成 I 2 16向 HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的量随 NaOH 溶液加入量的变化关系 如图所示，则下列离子组在对应的溶液 中一定能大量共存的是（ ） AM 点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42、NO3 BN 点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl、CO32 CS 点对应的溶液中：Na+、SO42、HCO3、NO3 DR 点对应的溶液中：Na+、SO42、Cl、NO3 17用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A用图（a）所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢 B用图（b）

10、所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体 C用图（c）所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体 D用图（d）所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层 18高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂工业制备高铁酸钾的 反应离子方程式为 Fe(OH)3+C1O +OHFeO 4 2+C1+H 2O（未配平） 下列有关说法不正确的 是（ ） A由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于 FeO42 B高铁酸钾中铁显+6 价 C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3：2 DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe3+水解形成 Fe(OH)3胶体能吸附水中的 悬浮

11、杂质 19溶液 X 中含有下表离子中的某 5 种，且其浓度均为 0.1 mol L1（不考虑水的电离与离子水解） 。 向 X 溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子 种类没有变化。下列 叙述不正确的是（ ） 阳离子 阴离子 Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+ NO3 、HCO 3 、CO 3 2、SO 4 2、Cl AX 溶液中一定含 Fe3+、Fe2+ BX 溶液中不可能含有 HCO3或 CO32 C生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2O D根据电荷守恒，原溶液中一定含 Mg2+ 20草酸晶体(H2C2O4 2H2O)无色

12、，熔点为 101,易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。某 学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是（ ） A装置 A 中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水 B装置 B 主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等，防止草酸进入装置 C 中，干扰 CO2的检验 C装置 C 中可观察到的现象是有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊 D本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳 21在由 Fe、FeO 和 Fe2O3组成的混合物中加入 100 mL 2 molL 的盐酸，恰好使混合物完全溶解， 并放出 448 mL 气体（标准状况） ，此时溶液中无 Fe3+离子，则下列判

13、断正确的是（ ） A混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 1:1:3 B反应后所得溶液中的 Fe2 离子与 Cl离子的物质的量浓度之比为 1：3 C混合物中，FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3的物质的量多 D混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的量多 22水溶液 X 中只可能含有 K+、Mg2+、Al3+、AlO2、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干种离 子。某同学对该溶液 X 进行了如下实验，下列判断正确的是( ) A气体甲一定是纯净物 BK+、AlO2和 SiO32一定存在于溶液 X 中 C沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合

14、物 D凭以上实验能确定 SO42是否存在于溶液 X 中 二、非选择题（共二、非选择题（共 56 分）分） 23 （12 分）I：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式： NO3+4H+3e=NO+2H2O ，已知 Cu2O（甲）能使上述还原过程发生 （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质 （3）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是 II： 现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液， 整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3 的物质的量的关系如图所示。 已知BrO3 +6I一+

15、6H+=3I 2+Br +3H 2O；2BrO3 +I2 = 2IO3 + Br 2；请回答下列问题： （4）bc 过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式 。 （5）含 6 mol KI 的硫酸溶液所能消耗 n(KBrO3)的最大值为 mol。 （6）n（KBrO3）=4 时，对应含碘物质的化学式为 。 24 （15 分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。 已知：2NO+Na2O2=2NaNO2； 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性条件下，NO 和 NO2都能与 MnO4 反应生成 NO 3

16、和 Mn2+；Na 2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （1）加热装置 A 前，先通一段时间 N2，目的是 。 （2）装置 A 中发生反应的化学方程式为_。实验结束后，将 B 瓶中的溶液经蒸发浓缩、_(填操作名称)、过滤可获得 CuSO4 5H2O。 （3）仪器 C 的名称为_，其中盛放的药品为 (填名称)。 0 1 357 3 6 n（含碘物质） a b c d n(KBrO3) （4）充分反应后，检验装置 D 中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_，则产物是 NaNO2(注明试剂、现象)。 （5）为测定亚硝酸钠的含量，称取 4.000g 样品溶于水配成 250mL 溶液，取 25.00mL

17、 溶液于锥形瓶 中，用 0.1000mol L-1酸性 KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示： 第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_(填代号)。 a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 b锥形瓶洗净后未干燥 c滴定终点时仰视读数 根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_。 25 （14 分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是 MgO（占 40%） ，还有 CaO、MnO、Fe2O3、FeO、 Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中 提取 MgSO4 7H2O 的流程如下： 根据题意回答下列问题： （1）实验中

18、需用 1mol/L 的硫酸 80mL，若用 98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻 璃仪器有 。 （2）滤渣的主要成份除含有 Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有 。 （3）加入的 NaClO 可与 Mn2+反应产生 MnO2沉淀，该反应的离子方程式 。 在调节 pH=5-6 之前，还有一种离子也会被 NaClO 氧化，该反应的离子方程式为 。 （4）如何检验滤液中 Fe3+是否被除尽，简述检验方法 。 （5）已知 MgSO4、CaSO4的溶解度如下表： 温度 （） 40 50 60 70 MgSO4 30.9 33.4来源:学.科.网 35.6 36.9 CaSO4

19、0.210 0.207 0.201 0.193 “除钙”是将 MgSO4和 CaSO4混合溶液中的 CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步 骤 、 。 （6） 如果提供的硼镁泥共 100 g， 得到的 MgSO4 7H2O 196.8 g， 则 MgSO4 7H2O 的产率为 。 26 （15 分）利用合成的新型三元催化剂La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分别为 Mn、Fe 和 Co)可以使汽车尾气中 NO 和 CO 发生反应而减少尾气污染，同时可大大降低重金属的用量。回答 下列问题： （1）Mn2+的核外电子排布式为：_，其单电子数为_。 （2）C、N、O、Mn 电负性由大到

20、小的顺序是_。 （3）也是常见配体，其中采取 sp2杂化的碳原子和 sp3杂化的碳原子个数比为 _。 （4）蓝色物质 KFe(III)xFe(II)(CN)6可缓解重金属中毒，x=_；该物质中不存在的作用力 有_。 A范德华力 B离子键 C 键 D 键 E氢键 （5）副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立体构型为_；甲醛 常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是 。 （6） 副族元素 Mn 和元素 Se 形成的某化合物属于立方晶系， 其晶胞结构如图所示， 其中(为 Se， 为 Mn)， 该化合物的化学式为_， Se 的配位数为_， Mn 和 Se 的摩尔质量

21、分别为 M1g/mol、 M2g/mol，该晶体的密度为 g/cm3，则 MnSe 键的键长为_nm(计算表达式)。 永春一中高二年下学期永春一中高二年下学期期期末考试化学科答案末考试化学科答案（2019.07） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 2 分，共分，共 44 分）分） 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C A D D C D B B C D A 题目 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 D C B D D B A A A C B 二、二、非选择题（共非选择题（共 56 分）

22、分） 23 （12 分） （1）14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3)2+2NO+7H2O； （2）酸性 氧化性； （3）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 （4）BrO3 +5Br+6H+=3Br 2+3H2O； （2 分） （5）7.2（2 分） ； （6）I2，KIO3（2 分） 24 （15 分） （1）排除装置中的空气（2 分） （2）C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O（2 分） 冷却结晶（1 分） （3）干燥管 碱石灰（各 2 分） （4）加入稀硫酸（或稀盐酸） ，溶液中有气泡产生且在试管上方变成红棕色气体（2 分） （5）ac 86.25% （各 2 分

23、） 25 （14 分） （1）烧杯、100mL 的容量瓶、胶头滴管 （2 分） （2）SiO2（2 分） （3）Mn2+ + ClO + H 2O = MnO2 + 2H + + Cl （2 分） 2Fe2+ + ClO + 2H+ = 2Fe3+ + Cl + H 2O （2 分） （4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含 Fe3+； 如果溶液变红色，说明滤液中含 Fe3+。 （2 分） （5）蒸发浓缩 趁热过滤 （2 分） （6）80% （2 分） 26 （15 分） （1）1s22s22p63s23p63d5或者Ar3d5 5 （2）ONCMn （3）1:1 （4）1 AE （5）平面三角形 甲醇可以形成分子间氢键 （2 分） （6）MnSe （2 分） 4 （2 分） 7 12 4()3 10 4 A MM N （2 分）